溶解热的测定

1、物理化學實驗結報實驗項目 :溶解熱的測定第9組姓名 :楊程偉學號:1100101131一、記錄數據室溫=21 C氣壓=768 mmHg室溫下貝克曼溫度計的度數：4.26t1A:量熱器的水當量一般水銀或酒精溫度計測量容器+水重g容器殘重g水溫C第一次第二次第一次第二次第一次第二次冷水255.78301.68111.00111.1461111溫水291.83287.34105.6105.5631.5t231混合後-20.5t321B:溶解熱的測定 試樣名稱：KCI實驗次數第一次第二次試樣秤量瓶+試樣重g36.47436.5513秤量瓶殘重g31.436131.4255溫度，t1貝克曼溫度計讀數4.

2、264.81蒸餾水容器+水重g481.6473.32容器空重g162.80162.711.蒸餾水的溫度變化第一次時間未加試 樣前参加試 樣後時間未加試 樣前参加試 樣後時間未加試樣前参加試 樣後04.1563.18573.5404.281143.5664.36713.7563.55883.5394.297153.5704.36923.6853.85793.5464.311163.5704.37233.5884.145103.5504.320173.5724.38443.5084.238113.5524.342183.5784.38553.5394.256123.5594.358193.5794

3、.38863.5354.268133.5624.631203.5804.3892.蒸餾水的溫度變化(第二次)時間未加試 樣前参加試 樣後時間未加試 樣前参加試 樣後時間未加試樣前参加試 樣後05.3803.24575.3714.561145.3444.66715.3814.12385.3654.605155.3424.66925.3854.28595.3654.623165.3394.67035.3924.445105.3584.638175.3294.67045.3954.493115.3564.651185.3214.67055.3824.508125.3524.651195.3124.6

4、7065.3764.535135.3494.656205.3054.670二、數據整理與計算A量熱器的水當量實驗次數第一次第二次冷水質量，m1(g)144.78190.54溫水質量，m2(g)186.23181.78水當量，k(g)141.27-8.76平均值，k(g)66.255B溶解熱計算實驗次數第一次第二次蒸餾水淨重，w(g)318.8310.61溫度，t231.531比熱，S1(cal/g-K)1.00試樣淨重，w(g)5.03795.1258溫度，t1611比熱，S(cal/g-K)12.051溶液的溫度，t320.521溶解熱，q(cal/g)實驗值167.28355.45平均值2

5、61.365莫耳溶解熱， H(cal/mol)實驗平均值4218.16理論值4404-0.042%三、繪圖以貝克曼溫度計的讀數為縱座標，時間為橫座標作圖，畫出溶解熱溫度測量變化曲線。並標出t2及“。實驗1iffl一一數列1504030間時2010實驗2ifflT-數列110間時20304050四、問題與討論1、在水當量測定實驗中，為什麼冷熱水的量要配合量熱器的的大小？為什麼冷 熱水的量需各一半？太多或太少有什麼影響？又為什麼溫度不宜太高？ 答案：1. 為了達成熱平衡。讓冷水和熱水的量須配合著量熱器的大小，才能使整個量熱 器筒內與水達熱平衡，藉此吸放熱才會差不多，進而來降低誤差。2. 熱水量和冷

6、水量假设相等，故吸熱的量和放熱的量也會相等。在求得水當量大 小時，假设冷水跟熱水的量不一致，吸收的量就不等於放熱量就無法精準的求出水 當量大小。假设太少的水，空氣與水的接觸面積增大，可能帶走熱量。3. 假设溫度太高，熱水與量熱器平衡溫度會太高，而損失的熱量就會隨之增大，假设 要與外界溫度達成平衡，量熱器內的溫度不宜過高。2、本實驗做溶解熱測定時，所用蒸餾水的溫度需要高於室溫下平衡水溫C?答案：貝克曼溫度計的溫度讀數範圍有限，不能低於或高於貝克曼溫度讀數範圍，故要 高於室溫約1C。假设溶解為吸熱反應則需注入較室溫高約1 C之蒸餾水。3、如何預估溶質的量，使得貝克曼溫度計上升或下降 2C？ 答案：利用公式1. q =(W 2+k) 0 Xt 2-t 3)+W1>S2>(t 1-t 3)2. H=(q&