初中化学人教版九年级下册 实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除 课件

1、2011年人教版化学九年级下册 2 生在水中就怕水冲一到水里无影无踪 （打一常用物）氯化钠氯化钠NaClContents Page目录页 3 04 粗盐中杂质的去除01 食盐的来源02 食盐的作用03 粗盐中杂质的探究 4 04 粗盐中杂质的去除01 食盐的来源02 食盐的作用03 粗盐中所含的杂质食盐的来源海盐海盐湖盐湖盐 5 04 粗盐中杂质的去除01 食盐的来源02 食盐的作用03 粗盐中所含的杂质食盐的作用 1 重要的调味品2 人体正常生理不可缺少的物质(食盐的生理作用）3 日常生活中用来腌制食品（防腐剂）4 工业的原料:氯碱工业5 医疗上配制生理盐水6 农业上用氯化钠溶液选种(利用密

2、度) 6 04 粗盐中杂质的去除01 食盐的来源02 食盐的作用03 粗盐中所含的杂质溶解溶解 粗盐固体 悬浊液过滤过滤 粗盐蒸发蒸发结晶结晶 精盐吗？ 7 04 粗盐中杂质去除01 食盐的来源03 粗盐中所含的杂质02 食盐的作用怎样才能除去粗盐中的这些可溶性杂质？除杂方法：加入化学试剂，让杂质离子转化成气体、沉淀或水除去。 除杂的原则：不增不减易分离OH-Cl-SO42 -CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶溶、挥溶、挥Na+溶溶溶溶溶溶溶溶Ca2+微微溶溶微微不不Ba2+溶溶溶溶不不不不Mg2+不不溶溶溶溶微微讨论 8 04 粗盐中杂质去除01 食盐的来源03 粗盐中所含的杂质02 食盐的作用

3、由此除去粗盐中的杂质离子的正确操作的分析过程如下：由此除去粗盐中的杂质离子的正确操作的分析过程如下： OH- CO32- Ba2+CO32- Mg2+ Ca2+ SO42- 特征特征除杂试剂除杂试剂OH-Ba2+CO32-Na+Na+Cl-过量的过量的除除杂试剂杂试剂 CO32-Na+H+Cl-H+Cl-控制控制pHNa+、Cl-过量的 9 04 粗盐中杂质去除01 食盐的来源03 粗盐中所含的杂质02 食盐的作用六要素：一贴 、二低、三靠蒸发结晶的注意事项有哪些呢？过滤蒸发结晶 10 04 粗盐中杂质去除01 食盐的来源03 粗盐中所含的杂质02 食盐的作用1.选用的试剂可以直接加进去吗？2

4、.过量的氯化钡如何去除？3.何时加入稀盐酸？稀盐酸的作用？ BaCl2 、 Na2CO3 、 NaOHNaOH 、 BaCl2 、 Na2CO3BaCl2 、 NaOH 、 Na2CO3过滤之后论讨碳酸钠 11 04 粗盐中杂质去除01 食盐的来源03 粗盐中所含的杂质02 食盐的作用 小结以第一种方案进行的除杂思 路NaCl溶液（溶液（ MgCl2，CaCl2，Na2SO4）NaCl（ Mg2+，Ca2+、Ba2+）、）、BaSO4沉淀沉淀NaCl（ Mg2+，Ca2+，SO42-） 加过量加过量 BaCl2溶液溶液NaCl(微量微量Mg2+ CO32- ），）， BaSO4 沉淀沉淀 BaCO3 CaCO3 MgCO3沉淀沉淀加过量加过量Na2CO3 溶液溶液 BaSO4 BaCO3 CaCO3 Mg（OH）2 MgCO3NaCl（ OH-、 CO32- ）CO2NaCl溶液溶液 ，HClHCl挥发挥发NaCl晶体晶体加过量的加过量的 NaOH过滤过滤过量的稀过量的稀 HCl加热加热蒸蒸 发发 12 04 粗盐中杂质的去除课堂小结2、过滤4、计算产率3、蒸发结晶过滤后加入稀HCl玻璃棒的作用 停止加热时间精盐/溶解的粗盐乘以100%1、溶解加入试剂（