二轮化学-抓分卷参考答案

1、高考总复习考前抓分卷化学参考答案81保分练(一)1. B解析二氧化硫溶于水形成的亚硫酸可以导电，而二氧化硫自身没有电离，A错误；胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同，B正确；硫酸为共价化合物，C错误；二氧化硅可以与HF反应是因为Si元素的亲氟性，不是两性氧化物，D错误。2. C解析该过程描述的是氯化钠的制作过程，NaOH俗称“火碱”，A错误；“作咸”过程涉及蒸发结晶，不涉及“蒸馏”操作，B错误；“作咸”在实验室通过蒸发结晶完成会用到蒸发皿、酒精灯等仪器，C正确；该记载过程中无化学变化，D错误。3. C解析检验K需要透过蓝色的钴玻璃，A错误；蒸糖不是还原性糖，B错误；少量CO2可以和

2、氨气生成碳酸铵，碳酸铵和氯化钙生成碳酸钙沉淀，C正确；中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化，D错误。4. A解析HO与D2O的摩尔质量都是20g/mol，HO与D2O分子含有10个中子，2.0g HO与D2O的混合物的物质的量为0.1mol，所含中子数为NA，A正确；乙醛分子含有6个键，4.4g即0.1mol乙醛所含键数目为0.6NA，B错误；标准状况下，5.6L即0.25mol CO2与足量Na2O2反应，CO2e，转移的电子数为0.25NA，C错误；反应进行至浓盐酸成为稀盐酸时即停止，所以50mL 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数小于0.3NA，D错误。5. B解

3、析由图知，Li为负极，多孔催化剂电极为正极，A正确；导线中流过4mol e，负极产生4mol Li，同时有4mol Li向正极区移动，所以理论上负极区Li的物质的量不变，B错误；Li能与水反应，负极区不适合选用水溶液作电解质溶液，C正确；多孔结构有利于气体扩散，即有利于CO2扩散到电极表面，D正确。6. C解析原电池反应可以实现化学能转化成电能，但转化过程中仍然会伴随热能产生，不能完全转化，A错误；氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子，得电子数等于失电子数，B错误；如2FeCl3Fe=3FeCl2，该反应属于化合反应，同时属于离子反应，存在化合价变化属于氧化还原反应，C正确；两性氧化物是

4、既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应产生盐和水的氧化物，产物必须只有盐和水，如SiO2，能与HF和NaOH反应，但为酸性氧化物，D错误。7. B解析Fe3和I要发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘，发生反应的离子方程式为2Fe32I=2Fe2I2，A错误；用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙，发生反应的离子方程式为CaSO4(s)CO(aq)=CaCO3(s)SO(aq)，B正确；NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，氢氧根离子只和氢离子反应，不和铵根离子反应，离子方程式为2HSOBa22OH=BaSO42H2O，C错误；酸化NaIO3和NaI的溶液生成I2，发生反应的离子方程式为5IIO

5、6H=3I23H2O，D错误。8. C解析W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，由Y的最简单的氢化物易与其最高价氧化物对应的水化物反应生成化合物甲可知，Y为N元素、甲为硝酸铵，由化合物乙的结构可知，X能形成4个共价键、Z能形成1个共价键，结合W与X、Y、Z均能形成10电子分子可知，W为H元素、X为C元素、Z为F元素。C2H6和N2H4为18电子的氢化物，A错误；硝酸铵是含有离子键和极性共价键的离子化合物，不含有非极性共价键，B错误；四种元素中氢原子的原子半径最小，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径由大到小的顺序为CNFH，C正确；碳元素和氢元素可以形成气态烃、液态烃和

6、固态烃，氮元素和氢元素可以形成气态的氨气和液态的肼，固态烃的沸点高于液态的肼，D错误。9. (1)分液漏斗(2)将生成的ClO2气体赶入后续装置中反应稀释ClO2，防止其体积分数过大而发生爆炸(3)2ClO2H2O22OH=2ClOO22H2O(4)降温，防止溶液温度高于60，NaClO2分解、H2O2分解(5)bc(6)酸式蓝色恰好变为无色，且30s不变色90.50%解析(1) 仪器X的名称是：分液漏斗；(2)由已知信息可知，通入空气可稀释ClO2，防止其体积分数过大而发生爆炸，同时空气也能将生成的ClO2气体赶入后续装置中反应；(3)ClO2生成NaClO2，Cl元素的化合价降低，则H2O

7、2的O元素化合价升高，生成NaClO2的离子方程式为2ClO2H2O22OH=2ClOO22H2O；(4)由已知信息可知温度高于60时，NaClO2分解为NaClO3和NaCl，冷水浴的作用是：降温，防止溶液温度高于60，NaClO2分解、H2O2分解；(5)NaClO2饱和溶液高于38时析出无水NaClO2，则为了减小晶体的溶解，可用乙醇、3860热水洗涤；(6)该混合溶液是在酸性条件下反应的，则选用酸式滴定管量取待测液；已知反应：ClO4I4H=2H2O2I2Cl，用Na2S2O3标准液滴定的原理：I22S2O=2IS4O，滴定终点现象是：蓝色恰好变为无色，且30s不变色；通过测定碘单质的

8、含量来计算NaClO2的含量，由反应的关系式： NaClO22I24S2O，解得n2.5103mol，则100mL样品溶液中NaClO2的物质的量为2.5103mol0.01mol，则1.00g样品中NaClO2质量百分含量为100%90.5%。81保分练(二)1. D解析工业用电解氧化铝制备铝，A错误；电池工作时化学能部分转化为电能，部分转化为热能，B错误；手机芯片的主要成分是硅，C错误；D正确。2. B解析将塑料焚烧后产生大量污染环境的气体，如HCl等，A错误；废旧电池中含有重金属，填埋后对土壤和水体都有污染，C错误；丝、毛的主要成分都是蛋白质，故燃烧时会生成氮的氧化物、硫的氧化物等，D错

9、误。3. B解析铷元素为碱金属元素，在周期表中位于第A族，A正确；同主族元素自上而下金属性逐渐增强，则铷的金属性比钠强，B错误；中子数质量数质子数，故Rb的中子数为853748，C正确；原子的电子数等于质子数，则Rb和Rb具有相同的电子数，D正确。4. B解析分子式为C9H8O4，A正确；分子中有甲基，不可能所有原子共平面，B错误；该物质苯环上的二氯代物有共6种，C正确；有羧基和酯基，所以能发生水解和中和反应，D正确。5. C解析根据图像分析可知，随着pH的升高，氢氧根离子和醋酸根离子浓度增大，氢离子和醋酸离子浓度减小，又pH7的时候，氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，故可推知，曲线1为lgc(C

10、H3COO)随pH的变化曲线，曲线2为lgc(H)随pH的变化曲线，曲线3为lgc(OH)随pH的变化曲线，曲线4为lgc(CH3COOH)随pH的变化曲线。M点时lgc(CH3COO)lgc(H)，即c(H)c(CH3COO)，A错误；N点为曲线1和曲线4的交点，lgc(CH3COO)lgc(CH3COOH)，即c(CH3COO)c(CH3COOH)，因Ka，pHlgKa，B错误；c(CH3COO)c(CH3COOH)0.1mol/L，则c(CH3COO)0.1mol/Lc(CH3COOH)，又Ka，联立两式消去c(CH3COO)并化简整理可得出，c(CH3COOH)mol/L，C正确；醋酸

11、根离子的水解平衡为CH3COOH2OCH3COOHOH，Kh，温度不变，Kh不变，D错误。6. B解析铁与浓硫酸反应生成致密的氧化物保护膜，A错误；二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应中，二氧化硫为还原剂表现还原性，B正确；能够氧化碘离子的除了铁离子还有硝酸根，C错误；次氯酸钠溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定pH，D错误。7. B解析根据图甲可知，t1时正反应速率增大，之后逐渐减小，平衡正向进行，再次平衡的正反应速率低于原平衡正反应速率，此条件的改变应该是增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度，而不是增大压强，A错误；根据图乙可知，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡，随着温度的升高，v(逆)v(正

12、)，反应逆向进行，所以正反应为放热反应，B正确；根据该反应X(g)3Y(g)2Z(g)可知，正向是气体计量数减小的方向，在未达到平衡之前，根据知气体的平均摩尔质量在增大，C错误；根据图丁中X的浓度变化可知v(X)0.2mol/(Ls)，速率单位错误，D错误。8. B解析根据图示，闭合开关K时，装置()放电，电极B为正极，电极反应式为Br22e=2Br，A错误；装置()放电时，总反应为2Na2S2Br2=Na2S42NaBr，B正确；装置()充电时，电极A为阴极，电极B为阳极，Na向阴极移动，Na从右到左通过阳离子交换膜，C错误；n(CuSO4)0.4mol/L0.1L0.04mol，装置()放

13、电时，电极A为负极，电极X与电极A相连，电极X为阴极，电极X上先发生的电极反应为Cu22e=Cu,0.04mol Cu2完全放电电路中通过0.08mol电子，电极上析出0.04mol Cu，电路中通过0.1mol电子后，电极X上的电极反应为2H2e=H2，电极X上还会放出0.01mol H2，电路中通过0.1mol电子时电极X上析出0.04mol64g/mol2.56g Cu，D错误。9. (1)Fe2O3FeO1 100(2)CaSO4增加c(SO)，使反应Ca2(aq)SO(aq)CaSO4(s)平衡向正反应方向移动，促进CaSO4析出或增加c(SO)，使得QcKsp(CaSO4)，反应向

14、生成CaSO4沉淀的方向移动(3)MnO22Fe24H=Mn22Fe32H2O(4)H2解析高铁锰矿(含MnO2、Fe2O3及少量FeO、CaO、K2O、Na2O)研磨后加入足量碳粉焙烧还原，高铁锰矿中MnO2被还原为MnO，Fe2O3及少量FeO被碳还原为Fe单质，之后加入硫酸浸取，CaSO4微溶，成为滤渣，其余金属元素以阳离子的形式进入滤液，加入MnO2将Fe2氧化为Fe3，调节pH形成Fe(OH)3沉淀，同时Fe3与Na、K形成络合物沉淀，净化除杂后得到MnSO4溶液，加入SeO2电解得到Mn单质。(1)Fe2O3、FeO可以被碳粉还原得到Fe单质，高价锰难溶于稀硫酸，所以焙烧时应将Mn

15、元素尽可能多的转化为低价锰，根据所给数据可知在1 100焙烧时低价锰的含量最高，所以焙烧时应选择的温度为1 100；(2)高铁锰矿中含有CaO，而硫酸钙微溶，所以用稀硫酸浸出时滤渣主要为CaSO4，以及还原时加入的过量碳粉；加入MnSO4可以增加c(SO)，使反应Ca2(aq)SO(aq)CaSO4(s)平衡向正反应方向移动，促进CaSO4析出或增加c(SO)，使得QcKsp(CaSO4)，反应向生成CaSO4沉淀的方向移动；(3)除杂时MnO2将Fe2氧化为Fe3，根据电子守恒可知MnO2和Fe2的系数比为12，再结合元素守恒可得离子方程式为MnO22Fe24H=Mn22Fe32H2O；(4

16、)溶液中存在的阳离子为Mn2和H(酸性溶液)，Mn2放电生成Mn，H也可能放电生成H2。81保分练(三)1. A解析用活性炭吸附色素是利用活性炭具有较大表面积，具有吸附作用，过程中无新物质生成，为物理变化，A正确；用高粱酿制白酒过程中生成了新物质乙醇等，为化学变化，B错误；用维生素C缓解亚硝酸盐中毒，是利用了维生素的还原性，把亚硝酸盐还原为无毒的盐，为化学变化，C错误；用脱硫石膏改良盐碱地，是利用脱硫石膏中的钙离子置换钠离子，发生了化学反应，为化学变化，D错误。2. B解析Fe2O3可用作红色颜料是因为氧化铁为红棕色固体，不是因为能与酸反应，A错误；K2FeO4中的铁为6价，具有强氧化性，可用

17、于水体的消毒，B正确；亚铁能与身体内的血红蛋白结合，从而改善贫血的症状，利用的不是还原性，C错误；氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，利用其氧化性而不是酸性，D错误。3. B解析不能在烧杯中灼烧海带，要在坩埚中灼烧，A错误；实验室通过乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液除去乙酸、乙醇杂质且减少乙酸乙酯的溶解量，B正确；乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应会生成二氧化碳混在甲烷中，不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，C错误；浓盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有氯化氢，HCl也能和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，所以干扰实验，且HCl不是氯元素的最高价氧化物的水化物，所以不能实

18、现实验目的，D错误。4. B解析没有说明溶液的体积，不能计算1mol/L CuCl2溶液中含有的Cl数目，A错误；氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故2.8g混合物的物质的量为0.1mol，且两者均含14个质子，故0.1mol混合物中含1.4NA个质子，B正确；标准状况下，SO3是固体，不能通过体积计算物质的量，C错误；3mol NO2与足量H2O反应生成了1mol一氧化氮，转移了2mol电子，转移的电子数为2NA，D错误。5. A解析该装置是燃料电池，因此总方程式为2HCOOHO22OH=2HCO2H2O，A错误；根据图示，该燃料电池加入HCOOH的一端为负极，通入O2的一端为正极，因

19、此放电时K向正极移动，即向右移动，B正确；在正极一端发生的反应为O24Fe24H=4Fe32H2O，需要消耗H，且排出K2SO4，可推出需要补充的物质A为H2SO4，C正确；根据图示，负极的电极反应式为HCOO2OH2e=HCOH2O，D正确。6. C解析根据流程图，电解氯化钠溶液生成的氯气与氢氧化钾溶液反应生成次氯酸钾，用稀硝酸溶解磁铁矿得到的溶液中含有铁离子，碱性次氯酸钾浓溶液将Fe3氧化生成K2FeO4。K2FeO4中6价的铁具有强氧化性，其还原产物Fe3与水作用生成的Fe(OH)3胶体具有吸附性，因此是一种高效的净水剂，A正确；步骤中氯气与氢氧化钾溶液反应生成次氯酸钾，Cl22OH=C

20、lClOH2O，每消耗1mol Cl2，转移1mol电子，B正确；步骤中磁铁矿中的四氧化三铁与稀硝酸反应发生氧化还原反应生成Fe3，反应的离子反应为3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O，C错误；步骤中碱性次氯酸钾浓溶液将Fe3氧化生成K2FeO4，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性：KClOK2FeO4，D正确。7. B解析与Al反应能生成H2的溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，若为强酸性溶液，NO存在时不会产生H2，HCO在酸性、碱性条件均不能共存，A错误；Cu2、Na、SO、Cl之间不发生反应，为澄清透明溶液，在溶液中能够大量共存，B正确；能使甲基橙变黄的溶液

21、，pH4.4，溶液为酸性或碱性，酸性溶液中H与AlO、CO反应不能大量共存且Al3与AlO、CO因双水解均不能共存，C错误；pH7的溶液呈中性，Fe3水解呈酸性，不能大量共存，D错误；8. C解析X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，W能形成1价阳离子，则W是Na元素；X、W为同族，则X为H元素；根据形成共价键数，Z形成3个共价键、Y形成4个共价键、Q形成2个共价键，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，则Y是C元素、Z是N元素、Q是O元素。同周期元素，从左到右非金属性依次增强，则元素非金属性的顺序为O(Q)N(Z)C(Y)，A错误；氮元素的氧化物对应的水化物不一定是一元

22、强酸，如亚硝酸为弱酸，B错误；由H、C、O、Na四种元素能形成的化合物NaHC2O4，NaHC2O4在溶液中电离大于水解，溶液呈酸性，C正确；氨气的水溶液呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误。9. (1)247.3(2)值不断减小，原因是随着进料比的增加，副反应进行程度大，副反应平衡正向移动，导致n(CO)增多，n(H2)减小，值不断减小(3)591715(4)4H2Fe3O43Fe4H2OFe3O4CaO 13解析(1)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283kJmol1H2(g)O2(g)H2O(l)H28

23、5.8kJmol1根据盖斯定律可知H122247.3kJ/mol；(3)主反应CH4(g)CO22CO(g)2H2(g)n2转化(mol) 0.8 0.8 1.6 1.6 1.6副反应CO2(g)H2CO(g)H2O(g)转化(mol) 0.1 0.1 0.1 0.1平衡(mol) 0.1 1.5 1.7 0.1主反应为气体化学计量数增大的反应，副反应为气体化学计量数不变的反应，反应前气体总的物质的量为2mol，反应后气体的总物质的量为(21.6)mol，则反应前后气体的物质的量比为23.659；根据定义将平衡时的数据代入Kx即可；(4)根据循环图可知生成H2O的反应是H2还原Fe3O4；CO

24、与Fe3O4反应生成CO2与原来的CO2都与CaO反应生成CaCO3；根据循环图可知反应物中含有Fe3O4、CaO，最终又生成Fe3O4、CaO，则催化剂为Fe3O4、CaO；. CH4CO22CO2H2；. 4COFe3O43Fe4CO2；4H2Fe3O43Fe4H2O；. CaOCO2=CaCO3；. 3Fe4CaCO3=4CaOFe3O44CO；根据可知n(Fe)n(CaCO3)34，n(Fe3O4)1mol，根据可知n(CO2)4mol，设n(CH4)x，则有1，x，则n(CH4)n(CO2)413。81保分练(四)1. B解析双氧水杀灭病毒的原理为氧化性，酒精的脂溶性可以破坏生物磷脂

25、双分子构成的生物膜，造成生物膜结构和功能障碍造成死亡，不是强氧化性，A错误；氯气和氢氧化钠溶液反应能制得84消毒液，故84消毒液的主要成分是NaClO，NaClO具有氧化性，可用于杀菌消毒，B正确；醋的主要成分为乙酸，可使蛋白质变性，但空气中用量太大，少量醋基本不能杀灭病毒，C错误；聚丙烯由丙烯加聚生成，D错误。2. C解析Br2的电子式，A错误；同位素为原子，B错误；C正确；PF5为共价化合物，D错误。3. B解析自然固氮的过程中N2转化为NO，NO生成NO2，NO2溶于水得到HNO3，降落到地面上与矿物质作用生成能被植物吸收的硝酸盐，涉及氧化还原反应，A错误；聚合氯化铝能吸附水中的悬浮物而

26、净水，不涉及氧化还原反应，B正确；NaClO具有强氧化性，能杀菌消毒，涉及氧化还原反应，C错误；维生素C具有还原性，能有效防止Fe2被氧化，涉及氧化还原反应，D错误。4. B解析甲基丙烯酸甲酯有甲基，不可能所有原子共平面，A错误；甲基丙烯酸甲酯有酯基，能水解，属于取代反应，B正确；有碳碳双键，发生加成反应可以使溴水褪色，C错误；甲基丙烯酸甲酯为酯类有机物，不溶于水，D错误。5. D解析开始滴定时溶液pH13，则c(OH)0.1mol/L，向其中滴加0.1mol/L的醋酸，发生反应：NaOHCH3COOH=CH3COONaH2O，可见溶液中导电离子数目不变，但溶液的体积逐渐增大，使溶液中自由移动

27、的离子浓度减小。离子浓度越小，溶液的导电能力就越弱，因此从A点到B点的过程中，溶液的导电能力逐渐减弱，A错误；向25mL 0.1mol/L NaOH中滴加0.1mol/L醋酸溶液，若恰好反应产生CH3COONa，反应消耗醋酸溶液25mL，此时CH3COONa溶液呈碱性，而a点溶液呈中性，说明酸过量，因此醋酸溶液的体积大于25mL，B错误；溶液中存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，C点溶液pH7，溶液显酸性，说明溶液中c(H)c(OH)，因此离子浓度c(CH3COO)c(Na)，盐电离产生的离子浓度大于弱电解质电离产生的离子浓度，故离子浓度大小关系为c(CH3COO)c

28、(Na)c(H)c(OH)，C错误；D点加入的醋酸溶液的体积为NaOH体积的二倍，二者浓度相等，因此该点溶液为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，存在物料守恒：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，也存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，将2，整理可得：c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)，D正确。6. D解析因为加入过量的铁粉，反应生成Fe(NO3)2，加入KSCN溶液，溶液不变红，A错误；Cu2Fe3=Cu22Fe2，溶液变蓝，但没有黑色固体出现，B错误；铝表面产生氧化铝，因为氧化铝的熔点比铝的高，因此出现熔

29、化而不滴落，C错误；MgSO4溶液加入NaOH，生成Mg(OH)2，再加入CuSO4溶液，出现蓝色沉淀，即Mg(OH)2Cu2Cu(OH)2Mg2，化学反应向更难溶的方向进行，即Cu(OH)2的溶度积小于Mg(OH)2，D正确。7. C解析根据图像可知，p2时，升高温度氢气的物质的量分数增大，平衡正向移动，正反应为吸热反应；过M点向T轴作垂线，与p2相交与点a，a点在M点的上方，从p1到p2，氢气的物质的量分数增大，平衡正向移动，为减小压强，故p1p2。A错误；B错误；M点的温度高于N点，且两反应均为正向进行，故正反应速率：MN，C正确；平衡常数只与温度有关，正反应为吸热反应，升高温度平衡正向

30、移动，K增大，K(M)K(N)，D错误。8. B解析已知负极采用固体有机聚合物，左图是电子流向固体有机聚合物，左图是电池充电原理图，右图是原电池工作原理图，放电时，负极的电极反应式为2ne=2nLi，正极的电极反应式为I2e=3I。A错误；放电时，Li由负极向正极移动，即Li从右向左通过聚合物离子交换膜，B正确；放电时，正极液态电解质溶液的I得电子被还原成I，使电解质溶液的颜色变浅，C错误；充电时，阴极发生得电子的还原反应，故阴极的电极反应式为2nLi2ne=，D错误。9. (1)Ar3d7或1s22s22p63s23p63d7正四面体(2)6N、Cl(3)HAlLisp、sp220mol(4

31、)解析(1)Co2基态核外电子数为25个，基态核外电子排布式为Ar3d7或1s22s22p63s23p63d7；BF中B价层有4个电子对，呈正四面体构型；(2)生成白色沉淀2.87g，则n(AgCl)0.02mol，说明该配合物外界含有两个氯离子，另外一个氯离子和氨气分子为内界，所以配位数为6，中心原子是Co，配位原子是N和Cl；(3)元素的金属性越强，电负性越小，在常温下，Li可与水反应，Al不与水反应，说明Li的金属性强于Al，则其电负性小于A1，Al和Li均能与酸反应置换出H2，说明H的电负性最大，电负性HAlLi；中既有碳碳三键，又有苯环，碳原子的轨道杂化类型为sp、sp2；共含有7m

32、ol碳氢键，12mol碳碳键及1mol碳氮三建，共含有键的物质的量为20mol；(4)NiO的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为(0,0,0)，B为(1,1,1)，C晶胞参数为；根据图知，每个Ni原子被3个O原子包围、每个O原子被3个Ni原子包围，如图所示，相邻的3个圆中心连线为正三角形，三角形的边长为2apm。每个三角形含有一个Ni原子，三角形的面积m21024a2m2，如图，实际上每个Ni原子被两个小三角形包含，小平行四边形面积为21024a2m2，O原子个数61，每平方米面积上分散的该晶体的质量ggg。81保分练(五)1. A解析酸雨是指pHWXY，A错误；X、Y、Z氢化物分别是H

33、F、H2O、HCl，HF和H2O中都存在氢键，H2O中的氢键数目比HF多，沸点H2OHFHCl，B正确；ZY2是指ClO2，根据两种元素原子最外层电子数目，ClO2分子中的原子都没有达到8电子结构，C错误；O、Cl、Na三种元素形成的盐不止一种，如氯酸钠，次氯酸钠等，D错误。9. (1)3(2)与过量的S2反应生成FeS沉淀，防止As2S3在过量Na2S溶液中溶解(3)H2O2H3AsO3=H3AsO4H2O2FeSO4H2O2H2SO4=Fe2(SO4)32H2O(4)CaSO4FeAsO4(5)1.01014mol/L解析冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，在一级沉砷时，

34、先加入过量的Na2S，将H3AsO3充分转化为As2S3沉淀，但由于As2S3与过量的S2存在反应：As2S33S22AsS，故为了防止As2S3溶解，最后加入过量的FeSO4将S2沉淀为FeS；加入CaO后，CaO和水反应生成的Ca(OH)2能沉淀H2SO4、H3AsO4、Fe2(SO4)3为CaSO4、Ca3(AsO4)2和Fe(OH)3，还有第三步反应生成的FeAsO4，故滤渣A中共有4种沉淀；(3)“一级沉砷”后剩余的部分H3AsO3和过量的Fe2进入“二级沉砷”，加入H2O2发生反应的化学方程式分三步，由于第三步为Fe2(SO4)32H3AsO4=2FeAsO43H2SO4，故前两步

35、反应分别是H2O2氧化H3AsO3和FeSO4为H3AsO4和Fe2(SO4)3反应，即为H2O2H3AsO3=H3AsO4H2O；为2FeSO4H2O2H2SO4=Fe2(SO4)32H2O；(5)Ca3(AsO4)2、FeAsO4的Ksp分别约为1.01018、1.01020，则有c3(Ca2)c2(AsO)1.01018，c(Fe3)c(AsO)1.01020，可知，c(Ca2)0.01mol/L，故解得c(Fe3)1.01014mol/L。81保分练(八)1. B解析小苏打是NaHCO3，是常用的食品膨松剂，A正确；K2FeO4是一种非氯绿色消毒剂，常用于水体杀菌消毒，不可以软化硬水，

36、B错误；利用催化剂可将汽车尾气中的氮氧化物转化为N2排放，从而达到保护环境的作用，C正确；碳化硅是由C和N原子构成的共价化合物，是新型无机非金属材料之一，D正确。2. C解析葡萄糖分子式为C6H12O6，最简式为CH2O，A正确；质量数标写在元素符号左上角，B正确；NaClO为离子化合物，电子式为NaC，C错误；2丁烯的结构简式为CH3CH=CHCH3，D正确。3. A解析牙膏中加入氟化物是利用沉淀溶解平衡知识，没有涉及氧化还原反应，A错误；绿化造林中，CO2和H2O在光合作用下生成葡萄糖和O2，发生了氧化还原反应，B正确；制作印刷线路板中利用了FeCl3与Cu的反应，利用了氧化还原反应，C正

37、确；ClO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒，D正确。4. B解析根据拉坦前列素的结构简式可得其分子式为C26H10O5，A正确；拉坦前列素分子中含有1个酯基，1mol该有机物最多能消耗1mol NaOH，B错误；拉坦前列素分子中含有酯基，能发生水解反应，含有碳碳双键，能发生加成反应，C正确；拉坦前列素分子中含有亚甲基，根据甲烷分子为正四面体结构可知，分子中不可能所有碳原子共平面，D正确。5. C解析未加KOH时lg8，由于温度为T时，无法计算温度的氢离子浓度，因此无法计算一元弱酸HX的电离常数，A错误；若b点为15mL，根据物料守恒得到溶液中存在：2c(K)3c(X)3c(HX)，B错误；a点是

38、呈中性，溶质是KX和HX的混合溶液，逐渐滴加KOH，至KX，水的电离程度增大，从KX到KX与KOH混合溶液，则水的电离程度减小，因此从a点到c点过程中水的电离程度先增大后减小，C正确；a点溶液呈中性，根据电荷守恒和溶液呈中性得到：c(K)c(X)c(H)c(OH)，D错误。6. A解析水解后在碱性溶液中检验葡萄糖，由操作和现象可知蔗糖发生了水解，A正确；沉淀类型不同，由操作和现象不能比较Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4)，B错误；酸性溶液中双氧水可氧化碘离子，但双氧水易分解，则不能选双氧水可作测定溶液中I浓度的标准液，C错误；烯烃含碳碳双键，与溴水发生加成反应，使其褪色，D错误。7.

39、 A解析由图可知，该反应在360左右，反应达到平衡状态，再升高温度，CO2的转化率下降，说明平衡逆向移动，A正确；由图可知，在250到325时，相同时间下测得CO2的转化率变化幅度大，即在该段温度范围下催化剂催化反应速率最快，其活性最强，B错误；由图可知，W点反应已达到平衡状态，延长W点的反应时间不能提高CO2的转化率，C错误；由图可知，在反应未达到平衡时，相同条件下，在Ni/0.05Mg催化剂条件下CO2的转化率大于在Ni/0.1Mg催化剂条件下CO2的转化率，说明相同条件下催化剂中Mg的含量越高催化效率不是越高，D错误。8. C解析由图示可知有机物在a电极被氧化成二氧化碳，二氧化碳在b电极被还原成甲烷。则a为阳极，b为阴极，A错误；b电极为二氧化碳得到电子被还原成甲烷，则其反应为CO28e8H=CH42H