模块综合试卷(一) 【人教版高中化学 必修第二册 】

1、(满分：100分)模块综合试卷(一)一、选择题一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1.2018年6月5日是第47个世界环境日，主题为“塑战速决”，呼吁全世界齐心协力对抗一次性塑料污染问题。下列做法不应提倡的是A.大量生产超薄塑料袋B.将塑料垃圾回收再生C.生产可降解绿色替代品D.少用或不用一次性塑料制品123456789 101112131415 16171819 20 21 22解析超薄塑料袋几乎不可重复使用，难以回收，大量生产超薄塑料袋会产生白色污染，故A不应提倡；做好废弃塑料的回收，可以减少白色污染，故B应提倡；生产可降解绿色替代品，可以减少白

2、色污染，故C应提倡；少用或不用一次性塑料制品，可以减少白色污染，故D应提倡。123456789 101112131415 16171819 20 21 222.2020年5月新修订的北京市生活垃圾管理条例将正式实施，垃圾分类并回收利用，可以减少污染，节约自然资源。下列垃圾投放有错误的是123456789 101112131415 16171819 20 21 22A.废旧报纸、饮料瓶、电池等B.剩饭菜、瓜皮果壳、枯草落叶等C.过期药品、化妆品、油漆等D.一次性餐具、卫生纸、灰土等解析电池含有重金属，属于有害垃圾，故A错误。3.将等质量的两份锌粉a、b分别加入两支相同的试管中，然后加入过量的稀硫

3、酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图为产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是123456789 101112131415 16171819 20 21 22123456789 101112131415 16171819 20 21解析等质量的两份锌粉，均加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量CuSO4溶液，则a中发生的反应有：ZnCu2=Zn2Cu、Zn2H=Zn2H2，由于置换出来的Cu附着在Zn的表面上，与Zn在稀硫酸中构成原电池，所以a中的反应速率比b中的反应速率大，即反应完成所需的时间短，但Cu2消耗了少量的Zn，因此a中产生的H2比b中产生的H2少。22123

4、456789 101112131415 16171819 20 214.(2020山东济宁嘉祥县校级期中)关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是A.两种气体都是有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染B.两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色C.二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸D.两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸，大气中的NO2和SO2可以形成酸雨22123456789 101112131415 16171819 20 21解析两者都是有毒的气体，但二氧化氮与水反应生成的一氧化氮同样污染空气，故A错误；二氧化硫使品红溶液褪色的原理是与品红结合生

5、成不稳定的无色物质，故B错误；二者通入水中可以生成硝酸和硫酸，故C正确；二氧化氮与水反应除了生成酸之外还生成一氧化氮，故D错误。225.(2020苏州期中)下列事实与带颜色物质表现出的性质(括号中)对应关系不正确的是A.SO2能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色(漂白性)B.常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化(强氧化性)C.久置的浓硝酸，颜色略显黄色(不稳定性)D.蔗糖与浓硫酸反应有黑色物质生成(脱水性)123456789 101112131415 16171819 20 2122解析二氧化硫为酸性氧化物，与NaOH溶液反应后，溶液褪色，与漂白性无关，故A错误；钝化为化学变化，生成致密的氧化膜阻止反

6、应的进一步发生，与浓硫酸、浓硝酸的强氧化性有关，故B正确；浓硝酸光照分解生成二氧化氮，则颜色略显黄色，与浓硝酸的不稳定性有关，故C正确；由现象可知浓硫酸使蔗糖脱水，表现浓硫酸的脱水性，故D正确。123456789 101112131415 16171819 20 21 226.每一个公民都应尊重自然，顺应自然，增强节约意识、环保意识、生态意识，养成健康合理的生活方式和消费模式。下列不符合这一主题的是A.建立合法、公开的地沟油回收生产制度，将生产的地沟油用作工业用油B.将生活垃圾分类回收、加工，使之再生、再利用C.不用一次性筷子、不浪费纸张、不浪费粮食、做“光盘”一族D.生活污水、工业废水不要乱

7、排放，通过打深井，将之排到地层深处123456789 101112131415 16171819 20 21 22解析地沟油不符合食品卫生的要求，因此不能回到餐桌，但地沟油回收处理后，可用于工业生产，A项正确；垃圾是放错位置的资源，我们国家一直在提倡生活垃圾的分类回收、加工、再利用，B项正确；少用一次性筷子，可减少树木的砍伐，不浪费纸张、粮食是一种良好的节约习惯，C项正确；生活污水、工业废水需要处理后才能排放，直接排入地层深处，会污染地下水和土壤，D项错误。123456789 101112131415 16171819 20 21 22实验室收集氨采用图1所示装置实验室中做氯气与钠的反应实验时

8、采用图2所示装置实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨与酸反应生成铵盐的实验实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A.B.C.D.123456789 101112131415 16171819 20 21227.(2020陕西宝鸡市第一中学检测)“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”要求的是解析实验室收集氨采用图1所示装置，在收集的过程中用带有酚酞的水吸收多余的氨防止污染环境，故符合“绿色化学”的123456789 101112131415 16171819 20 21 22要求；实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置， 用浸有碱液的棉球可以吸收多余的氯气， 防

9、止污染环境， 故符合“绿色化学”的要求；实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨与酸反应生成铵盐的实验， 挥发的氯化氢和氨会污染大气， 因此不符合“绿色化学”的要求；实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应， 生成的氮的氧化物及时收集在气球里面， 防止污染环境， 符合“绿色化学”的要求。8.下列说法不正确的是A.CH2Cl2有两种同分异构体B.丙烯能使溴水褪色C.戊醇与乙醇都含有羟基D.戊醇与金属钠反应会生成氢气123456789 101112131415 16171819 20 21229.下列选项中描述的过程能实现热能转化为化学能的是123456789 101112131415 16

10、171819 20 21 22123456789 101112131415 16171819 20 21解析燃料电池由化学能转化为电能，故A错误；火力发电由化学能转化为热能，热能转化为电能，故B错误；天然气燃烧由化学能转化为热能，故C错误；煅烧石灰石由热能转化为化学能，故D正确。2210.液晶显示器是日常生产生活中常用的电子产品的部件之一，生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的1200020000倍，在大气中的寿命可长达740年。以下是几种化学键的键能：123456789 101112131415 16171819 20 21 22化学键NNFFN

11、F键能/(kJmol1)941.7154.8283.0下列说法正确的是A.反应N2(g)3F2(g)=2NF3(g)为吸热反应B.过程N(g)3F(g) NF3(g)放出能量C.反应N2(g)3F2(g)=2NF3(g)，N2与F2的总能量小于NF3的总能量D.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应123456789 101112131415 16171819 20 21 22化学键NNFFNF键能/(kJmol1)941.7154.8283.0123456789 101112131415 16171819 20 21解析反应物的键能之和为(941.73154.8)kJ

12、mol11406.1kJmol1，生成物键能之和为283.06kJmol11698.0kJmol1，反应物键能之和小于生成物键能之和，则反应物的总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，故A、C错误；N(g)3F(g) NF3(g)为化学键的形成过程，是一个放出能量的过程，故B正确；化学反应的实质就是旧键的断裂与新键的生成，如果没有化学键的断裂与生成，不可能发生化学反应，故D错误。2211.(2020泰州海陵区校级期中)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图。下列说法正确的是A.O2在电极b上发生氧化反应B.溶液中OH向电极b移动C.反应消耗的NH3与O2的物质的量

13、之比为43D.正极的电极反应式为2NH36e6OH=N26H2O123456789 101112131415 16171819 20 21 22解析通入氧气的Pt电极(b)为正极，正极上氧气发生得电子的还原反应，故A错误；该原电池中，Pt电极(a)为原电池负极，Pt电极(b)为正极，溶液中OH向负极Pt电极(a)移动，故B错误；123456789 101112131415 16171819 20 21 22该原电池的总反应为4NH33O2=2N26H2O，所以反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为43，故C正确；该原电池的正极反应式为O24e2H2O=4OH，故D错误。12.(2020宁波模拟

14、)已知：2CO(g)2NO(g) 2CO2(g)N2(g)为放热反应；将汽车尾气中的CO和NO气体转化为CO2和N2是减少汽车尾气的有效途径之一，若用、分别表示CO、NO、CO2、N2，在固体催化剂表面，上述反应的过程可用如图表示，下列说法正确的是123456789 101112131415 16171819 20 21 22A.从吸附到解吸的过程中，能量最低状态的是C处B.图示过程中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成所释放的能量C.该反应的反应物浓度越大，反应速率一定越快D.该反应中的固体催化剂起到反应载体的作用，未影响反应的速率123456789 101112131415 1617181

15、9 20 21 22123456789 101112131415 16171819 20 21 22解析整个反应过程为放热反应，且AB旧化学键断裂，吸收能量，BC新化学键形成，释放能量，则从吸附到解吸的过程中，能量最低状态的是C处，故A正确；该反应为放热反应，反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量，故B错误；由于NO易与氧气反应，存在副反应2NOO2=2NO2，则反应中NO浓度越大，该反应的反应速率不一定越快，故C错误；123456789 101112131415 16171819 20 21 22该反应中的固体催化剂不仅起到反应载体的作用，更重要的是能够降低反应的活化能，使反应速率

16、加快，故D错误。13.在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)Y2(g)2XY(g)已达到平衡的是A.容器内的总压强不随时间变化B.容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化C.XY气体的物质的量分数不变D.X2和Y2的消耗速率相等123456789 101112131415 16171819 20 21 22解析该反应的特点：一是可逆反应；二是反应前后气体体积相等。根据气体压强之比等于气体物质的量之比推断，该反应在整个反应过程中总压强是不变的，A项不能说明该反应已经达到平衡；同理推断，容器中气体的平均相对分子质量始终不随时间变化而变化，B项不能说明该反应已经达到平衡；X2和Y2的化学

17、计量数相等且均为反应物，其消耗速率始终相等，D项不能说明该反应已经达到平衡。123456789 101112131415 16171819 20 21 2214.下列反应不属于加成反应的是123456789 101112131415 16171819 20 21 22D.CH2=CH2Br2 CH2BrCH2Br解析苯的燃烧属于氧化反应，不属于加成反应。15.化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。下列说法正确的是A.丙的分子式为C10H16O2B.甲的一氯代物有4种(不考虑立体异构)C.乙可以发生取代反应、加成反应、氧化反应D.甲、丙均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色123456789 1

18、01112131415 16171819 20 21 22解析由丙的结构简式可知，丙的分子式为C10H14O2，故A错误；甲分子中有3种氢原子，则其一氯代物有3种(不考虑立体异构)，故B错误；123456789 101112131415 16171819 20 21 22乙的结构中含有碳碳双键和酯基，碳碳双键可以发生加成反应、氧化反应，酯基可以发生取代反应，故C正确；甲、丙结构中均含有碳碳双键，能被高锰酸钾氧化，则均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误。16.下面是部分矿物资源的利用及产品流程，有关说法不正确的是A.不可用电解AlCl3的方法制备金属铝B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化

19、还原反应C.黄铜矿冶炼铜时， 副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可作冶炼铁的原料D.由粗硅制取高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法123456789 101112131415 16171819 20 21 22解析AlCl3是共价化合物，熔融时不导电，故不可用电解AlCl3的方法制备金属铝，A项正确；制备单质时有元素化合价的变化，涉及氧化还原反应，制备玻璃的反123456789 101112131415 16171819 20 21 22应是SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2和SiO2CaCO3CaSiO3CO2，元素化合价未发生变化，不涉及氧化还原反应，B项错误；SO2可以转化成S

20、O3，进而生成H2SO4，FeO与CO在高温下可生成Fe，C项正确；123456789 101112131415 16171819 20 21 22制备高纯硅的过程中，可利用沸点不同进行分馏，将SiCl4从杂质中提取出来，再与H2发生置换反应得到高纯硅，D项正确。17.(2020河北邢台高一检测)绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合“绿色化学”理念的是A.研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料B.用可降解塑料生产包装盒或快餐盒C.用反应Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O制备硫酸铜D.用反应2CH2=CH2O22 制备环氧乙烷123456789

21、 101112131415 16171819 20 2122解析涂料中的有机溶剂主要是苯类、酯类、醛类、醚类等有害物质，危害人体健康，研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料，减少有机溶剂的危害，A项符合“绿色化学”理念；可降解塑料的使用可减少白色污染，B项符合“绿色化学”理念；用浓硫酸和铜制备硫酸铜，反应过程中产生有害气体二氧化硫，污染大气，C项不符合“绿色化学”理念；该制备环氧乙烷的反应中原子利用率为100%，不产生污染物，D项符合“绿色化学”理念。123456789 101112131415 16171819 20 21 2218.氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是

22、A.一定条件下，H2(g)O2(g)可以转化为H2O(g)，H2O(g)分解也可以得到H2(g)O2(g)，该反应为可逆反应B.氢氧燃料电池的负极反应为O22H2O4e=4OHC.常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2，转移电子的数目为6.021023D.反应2H2(g)O2(g)=2H2O(g)放出的热量可通过下式估算：反应中形成新共价键的键能之和反应中断裂旧共价键的键能之和123456789 101112131415 16171819 20 21 22二、非选择题二、非选择题(本题包括4小题，共46分)19.(12分)某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用右图所示的装置

23、进行实验。请回答下列问题：(1)B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。123456789 101112131415 16171819 20 21 22答案解析铜和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫气体，二氧化硫的密度比空气大，用向上排空气法收集，气体从长导管进、短导管出。123456789 101112131415 16171819 20 21 22(2)实验中他们取6.4g铜片和12mL18molL1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组同学认为还有一定量的硫酸剩余。写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：123456789 101

24、112131415 16171819 20 21 22_。实验中若有mg铜参加了反应，则有_molH2SO4被还原，转移电子数目为_(设NA为阿伏加德罗常数的值)。下列试剂能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是_(填字母)。A.硫酸钠溶液B.氯化钡溶液C.银粉 D.碳酸钠溶液123456789 101112131415 16171819 20 21 22D解析证明有硫酸剩余即证明有氢离子存在。为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？原因是_。123456789 101112131415 16171819 20 21 22进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应随着反应的解析浓硫酸变为稀硫酸

25、后不与铜发生反应。(3)为了测定消耗H2SO4的物质的量，该兴趣小组设计了两个实验方案。方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量干燥管的质量，两次的质量差即是吸收的二氧化硫的质量。方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量。123456789 101112131415 16171819 20 21 22实际上，方案一和方案二均不可取。方案一：由于产生的气体中含有_，使再次称量的干燥管的质量偏大；也可能由于_，使再次称量的干燥管的质量偏小。

26、方案二：由于_与氯化钡溶液反应，使测定的消耗H2SO4的物质的量偏大。123456789 101112131415 16171819 20 21 22水蒸气烧瓶中的二氧化硫不能完全排出高锰酸钾溶液中起酸化作用的硫酸解析方案一：碱石灰也会吸收水蒸气，二氧化硫可能没有完全排出；方案二：硫酸酸化的高锰酸钾溶液中含有，使沉淀量增多。20.(12分)为了探究原电池的工作原理，某化学学习小组设计了一组实验，其装置如图：123456789 101112131415 16171819 20 21 22(1)图中各装置中电极上发生还原反应的粒子分别是(填离子或分子的化学式)：甲_，乙_，丙_。HCu2H2O解析

27、原电池中正极上发生还原反应。甲装置中总反应为镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，Mg为负极，Al为正极，正极上氢离子得电子生成氢气；乙装置中总反应为铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，Fe为负极，Pt为正极，正极上铜离子得电子生成铜单质；丙装置中总反应为铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，Al为负极，Mg为正极，正极上水得电子生成氢气。123456789 101112131415 16171819 20 21 22123456789 101112131415 16171819 20 21 22(2)丙装置中负极反应式为_，丁装置中负极反应式为_。123456789 101112131415 161

28、71819 20 21 22123456789 101112131415 16171819 20 21 22(3)电池的放电过程中，甲装置中溶液质量_(填“增加”或“减少”)；丁装置中溶液碱性_(填“增强”或“减弱”)。增加减弱解析甲装置中反应为镁和稀硫酸生成硫酸镁和氢气，化学方程式为MgH2SO4=H2MgSO4，则溶解24gMg时生成2gH2，溶液质量增加；丁装置中甲烷、氧气与KOH反应生成碳酸钾和水，溶液碱性减弱。123456789 101112131415 16171819 20 21 22(4)当甲装置导线中转移0.3mol电子时，正极生成气体_L(标准状况下)；假设开始时乙装置中两

29、电极质量相等，导线中转移0.3mol电子时，两电极质量相差_g。3.3618123456789 101112131415 16171819 20 21 22解析甲装置中Mg为负极，Al为正极，正极上氢离子放电生成氢气，电极反应为2H2e=H2，则n(H2)n(e)0.15mol，标准状况下H2的体积为0.15mol22.4Lmol13.36L；乙装置中Fe为负极，发生的反应为Fe2e=Fe2，Pt为正极，发生的反应为Cu22e=Cu，则转移2mol电子时两极质量差为64g56g120g，所以导线中转移0.3mol电子时，两电极质量相差0.3mol18g。21.(12分)(2020烟台二中高一月

30、考)葡萄是生活中常见的水果，也可以用于酿酒。(1)检验葡萄汁含葡萄糖的方法是向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu(OH)2，加热，其现象是_。123456789 101112131415 16171819 20 21 22产生砖红色沉淀解析葡萄糖含有醛基能够还原新制氢氧化铜生成氧化亚铜，所以向葡萄汁中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu(OH)2，加热，会产生砖红色沉淀。(2)葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备，实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯。123456789 101112131415 16171819 20 21 22试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是_。CH

31、3COOH解析乙醇与乙酸在浓硫酸作催化剂并加热条件下反应生成乙酸乙酯和水，化学方程式为CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O。实验开始时，试管b中的导管不伸入液面的原因是_。123456789 101112131415 16171819 20 21 22防止溶液倒吸解析若试管b中的导管直接伸入液面，装置内压强减小，可能发生倒吸而造成危险。则试管b中的导管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸。(3)有机物E由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E为无色粘稠液体，易溶于水。为研究E的组成与结构，进行了如下实验：123456789 101112131415 16171819 20 21 22称取E4.5g，升温使其气化，测其密度是相同条件下H2的45倍有机物E的相对分子质量为_90123456789 101112131415 16171819 20 21 22将称取的9.0gE在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水，发现碱石灰增重14.2g，硫酸铜粉末没有变蓝，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的碱石灰中加入足