同济大学普通化学习题库(环境类)

1、同济大学普通化学习题第一章    化学反应的基本规律1 在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？(A)    低温和高压  (B) 高温和低压  (C) 低温和低压  (D) 高温和高压 2 对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：(A) DrGm°越负，反应速率越快     (B) DrSm°越正，反应速率越快(C) DrHm°越负，反应速率越快     (D) 活化能越小，反应

2、速率越快 3 在什么条件下CO2在水中的溶解度最大？(A)    高压和低温  (B) 高压和高温  (C) 低压和低温  (D) 低压和高温             (E) 往溶液中加HCl 14 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时：            KNO3 K+ + NO3-

3、    DrHm° = 3.55 kJ×mol-1其结果是：(A) 离子比KNO3分子具有的能量少         (B) 水变暖(C) 1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量 (D) 烧杯变冷                      

4、0;      (E) 烧杯的温度保持不变 5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是：      (A) N2 +3H2 2NH3          (B) 2CO + O2 2CO2        (C) 2H2 + O2 2H2O      

5、;   (D) N2 + O2  2NO        (E) 2NO2 N2O4 6 反应A + B C + D为放热反应，若温度升高10，其结果是：       (A) 对反应没有影响              (B) 使平衡常数增大一倍  (C) 不改变反应速率  

6、0;           (D) 使平衡常数减少 7  下列关于熵的叙述中，正确的是：(A) 298K时，纯物质的Sm° = 0         (B) 一切单质的Sm° = 0  (C) 对孤立体系而言，DrSm° > 0的反应总是自发进行的。(D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。 8 从化学动力学看，一个零级反应，其反应速

7、率应该：(A)    与反应物浓度呈反比 (B)    随反应物浓度的平方根呈正比(C)    随反应物浓度的平方呈正比(D)   与反应物浓度呈正比(E) 不受反应物浓度的影响 9 任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是：    (A) 反应产物的浓度  (B) 催化剂  (C) 反应物的浓度  (D) 体积  (E) 温度 10 在绝对零度时，所有元素的标准熵为：(A) 

8、0; 0        (B) 约10焦耳/摩尔·度      (C) 1焦耳/摩尔·度    (D) 正值  (E) 负值 11 有两个平行反应A ® B和A ® C，如果要提高B的产率，降低C的产率，最好的办法是：       (A) 增加A的浓度      

9、60;         (B) 增加C的浓度  (C) 控制反应温度               (D) 选择某种催化剂 12  能量守恒定律作为对化学反应的应用，是包含在下面哪位科学家所发现的原理的阐述中？         (A) 卡诺(Carnot) &#

10、160;    (B) 盖斯(Hess)          (C) 勒夏特列(Le Chatelier)                  (D) 奥斯特瓦尔特(Ostwald)      (E) 傅里叶(Fourier) 13 反应A2(g) +

11、2B2(g) 2AB2(g)的DrHm° > 0，采用下述的哪种方法可以使平衡移向左边？       (A) 降低压力和温度      (B) 增加压力和温度     (C) 降低压力，增加温度          (D) 增加压力，降低温度      (E) 加入较多的A2气体 14

12、 阿仑尼乌斯公式适用于：(A) 一切复杂反应          (B) 发生在气相中的复杂反应(C) 计算化学反应的DrHm°   (D) 具有明确反应级数和速率常数的所有反应 15 下列各热力学函数中，哪一个为零：(A) DfGm°(I2, g. 298 K)       (B) DfHm°(Br2, l. 298 K)  (C) Sm°(H2, g. 298 K)

13、        (D) DfGm°(O3, g. 298 K)     (E) DfHm°(CO2, g. 298 K) 16 在298K，反应H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)的Qp与Qv之差是：     (A) -3.7 kJ×mol-1    (B) 3.7 kJ×mol-1     (C) 1.2 kJ&

14、#215;mol-1     (D) -1.2 kJ×mol-1 17 某化学反应A(g) + 2B(s) ® 2C(g)的DrHm° < 0，则下列判断正确的是：     (A) 仅在常温下，反应可以自发进行     (B) 仅在高温下，反应可以自发进行     (C) 任何温度下，反应均可以自发进行     (D) 任何温度下，反应均难以自发进行 

15、18 反应2HCl(g) ® Cl2(g) + H2(g)的DrHm° = 184.9 kJ×mol-1，这意味着：         (A) 该反应为吸热反应         (B) HCl(g)的DfHm°为负值(C) 该反应体系是均相体系(D) 上述三种说法均正确 19 298K时，1/2DfGm°(CCl4(g) > 2DfGm°(HCl(g) >

16、1/2DfGm°(SiCl4(g) > 1/2DfGm°(TiCl4(g) > DfGm°(MgCl2(s)，且反应H2(g) + Cl2(g) ® 2HCl(g)的DrSm° > 0，下列反应中，哪一个可在高温下进行？        (1) TiCl4(g) + C(s) ® Ti(s) + CCl4(g)            (2) TiCl4

17、(g) + 2Mg(s) ® Ti(s) + 2MgCl2(s)        (3) SiCl4(g) + 2H2(g) ® Si(s) + 4HCl(g)         (4) 2MgCl2(s) + C(s) ® 2Mg(s) + CCl4(g)      (A)    (1)、(2)、(3)、(4)  

18、60;               (B)    (2)、(3)、(4)               (C)    (2)、(3)           

19、;                      (D)    (3)、(4) 20 关于催化剂的说法正确的是：          (A) 不能改变反应的DrGm、DrHm、DrUm、DrSm (B) 不能改变反应的DrGm，但能改变反应的DrUm、DrHm、Dr

20、Sm (C) 不能改变反应的DrGm、DrHm，但能改变反应的DrUm、DrSm (D) 不能改变反应的DrGm、DrHm、DrUm，但能改变反应的DrSm 21 二级反应速率常数的量纲是：        (A) s-1      (B) mol×dm-3×s-1     (C) mol-1×dm-3×s-1     (D) mol-1&

21、#215;dm3×s-1 22 如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是：       (A) Q = 0；W = 0；DU = 0；DH = 0           (B) Q ¹ 0；W ¹ 0；DU = 0；DH = Q       (C) DU = 0；DH = 0；DG = 0；DS = 0 

22、0;     (D) Q ¹ W；DU = Q - W；DH = 0 23 若下列反应都在298 K下进行，则反应的DrHm°与生成物的DfHm°相等的反应是：(A) 1/2H2(g) + 1/2I2(g) ® HI(g)       (B) H2(g) + Cl2(g) ® 2HCl(g)(C) H2(g) + 1/2O(g) ® H2O(g)       

23、;  (D) C(金刚石) + O2(g) ® CO2(g)(E) HCl(g) + NH3(g) ® NH4Cl(s) 24 下列关于活化能的叙述中，不正确的是：          (A) 不同的反应具有不同的活化能 (B) 同一反应的活化能愈大，其反应速率愈大 (C) 反应的活化能可以通过实验方法测得 (D) 一般认为，活化能不随温度变化 25 已知反应H2(g) + Br2(g) 2HBr(g)的标准平衡常数K1

24、6; = 4.0´10-2，则同温下反应1/2H2(g) + 1/2Br2(g) HBr(g)的K2°为：           (A) (4.0´10-2)-1      (B) 2.0´10-1      (C) 4.0´10-2       (D) (4.0´10-2)-1/2 26 反应A +

25、 B C + D的DrHm° < 0，当升高温时，将导致：(A) k正和k逆都增加               (B) k正和k逆都减小(C) k正减小，k逆增加           (D) k正增大，k逆减小       (E) k正和k逆的变化无法确定 27 反应CaCO3(s)

26、 CaO(s) + CO2(g)的DrHm° = 178 kJ×mol-1，DrSm° = 161 J×mol-1×K-1，则CaCO3(s)开始分解的温度是：          (A) 900 K       (B) 500 K        (C) 800 K     

27、60;  (D) 1106 K 28 已知反应3O2(g) ® 2O3(g)的DrHm° = -288.7 kJ×mol-1。若使反应向右进行，需采取下列哪一种措施？         (A) 高温低压    (B) 高温高压    (C) 低温低压    (D) 低温高压 29 已知反应H2O(g) 1/2O2(g) + H2(g)在一定温度、压力下达到平衡。此后通入

28、氖气，若保持反应的压力、温度不变，则：          (A) 平衡向左移动    (B) 平衡向右移动    (C) 平衡保持不变   (D) 无法预测 30 某一液相反应的K°在几乎所有情况下都较小，然而却可以用来大规模生产。实际中，采取的措施是：(A) 反应在低温下进行           

29、 (B) 反应在非常高的温度下进行(C) 使用了另外的一系列反应，得到同样的结果(D) 产物生成后，不断地从系统中被分离出来 31 若使弱酸强碱盐、弱碱强酸盐的水解度都增大，可采取下列哪一种措施？     (A) 降低温度    (B) 稀释溶液    (C) 增加盐的浓度    (D) 升高溶液的pH值 32 已知反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)的K° = 0.63，反应达到平衡时，若再通入一定量的N2(g)，则K&#

30、176;、反应商Q和DrGm°的关系是：(A) Q = K°，DrGm° = 0             (B) Q > K°，DrGm° > 0(C) Q < K°，DrGm° < 0             (D) Q < K°，DrGm

31、6; > 0 33 某气体反应的DrHm° = 10.5 kJ×mol-1，DrSm° = 41.8 J×mol-1×K-1，平衡时，各物种的分压均为p°，则反应温度约为：     (A) 0         (B) 25       (C) -22      (D) 100 34

32、已知298 K时，                2NH3(g) ® N2(g) + 3H2(g)    DrHm° = 92.2 kJ×mol-1                    &

33、#160;                H2(g) + 1/2O2(g) ® H2O(g)    DrHm° = -241.8 kJ×mol-1                    &#

34、160;               4NH3(g) + O2(g) ® 4NO(g) + 6H2O(g)    DrHm° = -905.5 kJ×mol-1则NO(g)的DfHm°等于：           (A) 92.2 kJ×mol-1   

35、0;  (B) -92.2 kJ×mol-1     (C) -709.8 kJ×mol-1   (D) 360.8 kJ×mol-1 35 下列哪一个反应的焓变等于CO2(g)的标准摩尔生成焓：         (A) CO(g) + C(s) = CO2(g)   DrHm°1         (B) CO(g)

36、+ 1/2O2(s) = CO2(g)   DrHm°2         (C) O2(g) + C(s) = CO2(g)   DrHm°3         (D) 2O2(g) + 2C(s) = 2CO2(g)   DrHm°4 36 A ® B + C是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为E正，逆反应的活化能为E逆，那么

37、：            (A) E正 < E逆      (B) E正 > E逆      (C) E正 = E逆       (D) 无法确定 37 在恒温下，对于同一反应来说，下列说法正确的是：       (A) 一反应物浓度增大，该反应的

38、转化率就增大       (B) 反应方程式中，化学计量系数相同的反应物的转化率总是相等    (C) 转化率和平衡常数都可以表示化学反应进行的程度     (D) 转化率和平衡常数都与反应物的最初浓度无关 38 已知反应H2(g) + Br2(g) 2HBr(g)，在1297 K和1495 K时的K°分别为1.6´105和3.5´104，则该反应的焓变或自由能变：      

39、   (A) DrHm° > 0       (B) DrHm° < 0        (C) DrGm° < 0       (D) DrGm° = 0 39 已知298 K下，下列反应的相关条件为：           

40、0;        2NH3(g) ® N2(g) + 3H2(g)           起始压力/kPa     101            101    1.01DfGm°(NH3(g) = -16.64 kJ×m

41、ol-1，由此可判断，该反应：               (A) 不能自发进行     (B) 处于平衡状态     (C) 能自发进行    (D) 无法判断 40 已知K°稳(HgCl42-) = 9.1´1015，K°稳(HgI42-) = 1.9´1030。对于HgCl42- + 4I-

42、HgI42- + 4Cl-，下列说法正确的是：(A) 反应向右进行                               (B) 反应向左进行(C) 反应的平衡常数为4.8´10-15         (D) 反应

43、达到平衡1 某化工厂生产中需用银作催化剂，它的制法是将浸透AgNO3溶液的浮石在一定温度下焙烧，使发生下列反应：AgNO3(s)Ag(s)+NO2(g)+ O2(g)试从理论上估算AgNO3分解成金属银所需的最低温度。已知：AgNO3(s)的 =123.14kJmol1， =140Jmol1K1NO2(g)的 =35.15kJmol1， =240.6Jmol1K1Ag(s)的 =42.68Jmol1K1O2(g)的 =205Jmol1K1 2 实验测得反应CO(g) + NO2(g) = CO2(g) + NO(g)在650K时的动力学数据为实验编号(moldm3)( moldm3)

44、(moldm3s1)10.0250.04020.0500.04030.0250.120 (1)计算并写出反应的速率方程；(2)求650K的速率常数；(3)当 =0.10moldm3， =0.16moldm3时，求650K时的反应速率；(4)若800K时的速率常数为23.0dm3mol1s1，求反应的活化能。 3 气体反应A+B=D，对反应物A、B来说都是一级反应，反应的活化能Ea=163kJmol1，温度为380K时的反应速率常数k= dm3mol1s1，反应开始时由等量A和B(nA=nB)组成的气体混合物总压力为101.325kPa，求温度在400K时的反应初速率。

45、60;4 讨论下列反应动力学：S2O82+2I2SO42+I2。在24，混合25mL、摩尔数为n1的KI溶液，5mL、0.2%的淀粉溶液与10mL、1×102molL1的硫代硫酸钠溶液。在时间t=0时，向上述的混合液中，加入含有过二硫酸根离子S2O82摩尔数为n2的溶液25mL。由实验中n1和n2的不同取值测出溶液显出蓝色的时间间隔t。碘被硫代硫酸盐还原是极快的，并且认为测出的时间是足够得短，以致可用 来表示反应的初始速率。(1)写出相应实验完成的化学反应式，解释蓝色出现的原因并指出在这个时候(I)值是与在时间t=0时一样，并且S2O82的变化不大(见下表)。实验号码n1混合前I的摩

46、尔数n2混合前S2O82的摩尔数t(s)10.20.22120.20.14230.20.058140.10.24250.050.279(2)写出速率表达式。(3)根据上面5个实验数据计算出速率常数k值并求出其平均值。(4)在不同温度下重新做第4号实验：温度()3132437t(s)189884221试算出不同速率常数k值，画出 图并估算出活化能Ea。 5 已知           CH3OH(l)CH4(g)+ O2(g)(kJmol1)   -166 &

47、#160;     -50( kJmol1)  -238       -74.8(1)在25，1atm下反应能否自发进行？(2)该反应的S是正还是负？其数有多大？(3)在多少温度以上，反应才能自发进行？(4)用此反应生产CH4有何缺点？ 6 已知下列两个反应(A) C(s)+ O2(g) CO(g)    (B) C(s)+ O2(g) CO2(g)     (1)计算反应(C)：C(s)+ CO2(g)

48、2CO(g)的lgK3(2)求反应(C)的标准焓与标准熵(3)在一个22.4 dm3真空容器中，引入1molCO2与过量的固体C，问达到什么温度方可使等摩尔的CO2与CO混合物达到平衡。(提示：建立温度的方程，用图解法求解) 7 设反应：CuBr2(s) CuBr(s)+ Br2(g)在平衡时，Br2的压力p为：在T1=450K，p1=0.6798kPa，在T2=550K时，p2=67.98kPa。试计算这个反应的标准热力学数据( ， ， ， )。在550K时，向一个2.24L的真空容器中引入0.2molCuBr2固体，试计算平衡状态各物质的量。当容器体积为多大时CuBr2消失？&#

49、160;8 氧化银遇热分解2Ag2O(s) 4Ag(s)+O2(g)，已知在298K时，Ag2O(s)的 =30.6kJmol1， =11.2 kJmol1。求：(1)在298K时，Ag2OAg体系的 =？(2) Ag2O的热分解温度是多少？(在分解温度时的氧分压等于100kPa) 9 希望在一个大气压下进行下列反应，现将该反应有关物质的 和 分别列在相应物质的下面CuS(s)  +  H2(g)    Cu(s)  +  H2S(g)( kJmol1)   53.14   

50、                      20.5(Jmol1K1)     66.53      130.5       33        205.9(1)反应在室

51、温能否自发由左向右进行？(2)反应在600自发进行的方向是怎样的？(3)反应无论向哪个方向进行，均缺乏推动力的温度是多少？(4)求600时的Kp=？10 在1000K，在恒容器中发生下列反应；2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)。在反应发生前， =100kPa、 =300kPa、 =0。反应达到平衡时， =12kPa，计算平衡时NO、O2的分压及标准平衡常数K。 11 可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)密闭容器中建立了平衡，已知749K时，K=2.60。求：(1)当 为1时，CO的转化率为多少？当 为3时，CO的转化率为多少？ 参考答案 

52、0;1  B            2  D          3  A          4  D           5  D   6  D

53、60;          7  C           8  E          9  E           10  A  11  D  

54、;       12  B         13  C         14  D         15  A 16  A         17  B 

55、;        18  D         19  C         20  A     21  D         22  C     

56、0;   23  C         24  B         25  B     26  A         27  D         28  B

57、0;        29  B         30  D     31  B         32  C         33  C     

58、60;   34  A         35  C36  B         37  C         38  B         39  C    

59、0;    40  A 1   643K2    (1) ；          (2)0.22 dm3mol1s1；(3)3.5×103 moldm3s1；  (4)1.3×102 kJmol13  1.9×105 moldm3s1 4  (1)S2O82+2S2O322SO42+S4O62     

60、;  S2O82+2I2SO42+I2(慢)       2S2O32+ I2S4O62+2I(快)    S2O32全部消失，蓝色出现时，这时也可以认为各物种浓度平衡(不变)，因而可把2I看成前后无变化。(2)v=kS2O82 I(3)6.31×103 moldm3s1(4)46.82 kJmol16       ； 174.7JK1；T=1023K7  47.23 kJmol1；44.94 kJmol1；84.44 JK1

61、；0.91 kJmol1；0.134mol；0.066mol；0.033mol；6.7L。8  (1) ；(2)T=460K  9  (1)室温因 >0；所以反应不能自发进行；(2)在600时 <0反应可自发正向进行     (3)t=507；     (4)Kp=410  =88kPa； =294kPa； 11 (1)61.7%；(2)86.6%第二章   水基分散系1 将0.450克某物质溶于30.0克水中，使冰点降低了0.150。已知Kf

62、 = 1.86 kg×mol-1，这种化合物的分子量是：(A)   100        (B) 83.2       (C) 186      (D) 204       (E) 50 2 101下，水沸腾时的压力是：    (A) 1个大气压   (B) 10个大气

63、压  (C) 略低于1个大气压  (D) 0.1个大气压        (E) 略高于1个大气压 2-1 -3 溶质溶于溶剂之后，必将会引起：(A)    沸点降低      (B) 凝固点上升     (C) 蒸气压降低    (D) 吸热     (E) 放热 4 用半透膜分离胶体溶液与晶体溶液

64、的方法，叫做：    (A) 电泳         (B) 渗析         (C) 胶溶        (D) 过滤      (E) 电解 5 往As2S3胶体溶液中，加入等摩尔量的下列哪一种溶液，As2S3胶体凝结得最快？    (A) N

65、aCl   (B) CaCl2   (C) Na3PO4    (D) Al2(SO4)3     (E) MgCl2 6 下述哪些效应是由于溶液的渗透压而引起的： 用食盐腌制蔬菜，用于储藏蔬菜； 用淡水饲养海鱼，易使海鱼死亡； 施肥时，兑水过少，会“烧死”农作物； 用和人类血液渗透压相等的生理盐水对人体输液，可补充病人的血容量。(A)      (B)     (C)     (D)  

66、;    (E)  7 扩散在下述哪一种状态下进行得最迅速？    (A) 固体  (B) 液体   (C) 气体   (D) 凝胶   (E) 胶体微粒 8 如果配制相同摩尔下列物质的水溶液，并测定它们的沸点，哪一种溶液的沸点最高？(A) MgSO4   (B) Al2(SO4)3   (C) K2SO4    (D) C6H5SO3H    

67、(E) CaCl2 9 比较下列各物质在水中的溶解度，溶解度较大的是：    (A) 蒽(熔点218)   (B) 联二苯(熔点69)  (C) 萘(熔点80)  (D) 菲(熔点100) 10 稀溶液依数性的本质是：    (A) 渗透压     (B) 沸点升高     (C) 蒸气压下降    (D) 凝固点下降   (E) 沸点升高和凝固点

68、下降 11 100克水溶解20克非电解质的溶液，在-5.58时凝固，该溶质的分子量为：     (A) 33       (B) 50        (C) 67          (D) 200          (E) 20 

69、2-1 1.84g氯化汞溶于100g水，测得该水溶液的凝固点为0.126，由计算结果说明氯化汞在水溶液中的存在形式。(氯化汞摩尔质量为272gmol1) 2-2 在25时，固体碘的蒸气压为0.04132kPa，氯仿(液态)的蒸气压为26.55kPa。在碘的氯仿饱和溶液中，碘的摩尔分数为0.0147。计算：(1)在这样的饱和溶液中，平衡时碘的分压；(2)此溶液的蒸气压(假定为理想溶液)。 2-3 医学上输液时要求输入液体和血液的渗透压相等(即等渗液)。临床上用的葡萄糖等渗液的冰点降低值为0.543，试求此葡萄糖的百分浓度和血液的渗透压。(水的K1为1.86，葡萄糖分子量为18

70、0。血液的温度为37)。 2-4 有一糖水溶液，在101.3kPa下，它的沸点升高了1.02K，问它的凝固点是多少？ 2-5 一种在300K时100mL体积中含有1.0g过氧化氢酶(在肝中发现的一种酶)的水溶液，测得它的渗透压为0.0993kPa，计算过氧化氢酶的摩尔质量。 参考答案：      1  C          2  E      &#

71、160;   3  C          4  B         5  D      6  C          7  C        

72、  8  B          9  B         10 C      11  C  2-1  以HgCl2共价分子形式存在      2-2  (1)0.6074Pa；(2)26.16kPa      2-3&#

73、160; 5.0%；7.42atm      2-4  269.29K      2-5  2.51×105gmo第三章  溶液中的化学平衡1 下列反应中哪一个是可逆反应？(A)   Pb(NO3)2 + 2NaI PbI2 + 2NaNO3(B)   AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3(C) 2Na + 2H2O 2NaOH +H2(D) KNO3 + NaCl KCl + NaNO3 2

74、 根据酸碱定义，酸是质子给予体。在反应式NH3 + H2O NH4+ + OH-中，哪一个是酸？(A)   NH3          (B) H+           (C) NH4+            (D) H2O 3 铅蓄电池充电时，负极产生哪一种反应？(A)

75、   2H+ + 2e- H2(B)   Pb2+ + SO42- PbSO4(C)   Pb Pb2+ + 2e-(D)  PbSO4 + 2H2O PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-(E)   Pb2+ + 2e- Pb 4 测量各种酸和碱(0.1 molL-1)相对强度的方法是：(A)    用pH试纸测验量溶液的pH值        (B) 与海绵状锌反应观察气体的放出速率(

76、C) 用极谱仪测量每个溶液               (D) 用电导仪测量其导电率 5 如果NH3H2O的电离常数为1.8´10-5，0.1 molL-1 NH3H2O溶液中的OH-浓度是多少(molL-1)?    (A) 1.8´10-6     (B) 1.3´10-3     (C) 4.2

77、0;10-3      (D) 5.0´10-2      (E) 1.8´10-4 6 根据金属在电动势次序中的位置，可以预言在化学反应中：(A)   电动势为零的氢是惰性的；  (B)   铜将置换铅盐中的铅；(C)   金比铝更易被氧化；(D)  锡将置换铜盐中的铜；(E) 铜将置换酸中的氢； 7 按照酸碱质子理论，下列哪一种物质既可作为酸又可作为碱：(A) &

78、#160;  Al(H2O)63+   (B) Cr(H2O)63+  (C) H2CO3  (D) Fe(H2O)3(OH)33+  (E) PO4 8 下列阳离子中，哪一种能与氨形成配离子？    (A) Ca2+    (B) Fe2+    (C) Sc3+      (D) K+        (E) Ni2

79、+ 9 在Cu(NH3)42+离子中铜的价态和配位数分别是：    (A) 0和3      (B) +4和12     (C) +2和8      (D) +2和4      (E) +2和12  10 CaF2饱和溶液的浓度是2.0´10-4 molL-1，它的溶度积常数是：     (A) 2

80、.6´10-9   (B) 4.0´10-8     (C) 3.2´10-11    (D) 8.0´10-12     (E) 8.0´10-10 11 根据酸碱质子理论，酸或碱的定义是：(A)   同一物质不能同时作为酸和碱；(B)   任何一种酸，得到质子后变成碱(C)   碱不能是阳离子；(D)  碱可能是电中性的物质；(E)

81、碱不能是阴离子。 12 下列哪一种试剂常用作还原剂？     (A) SnCl4        (B) HF         (C) KMnO4         (D) Cl2       (E) SnCl2 13 在反应4P + 3KOH + 3H

82、2O 3KH2PO2 + PH3中(A)    磷仅被还原(B)    磷仅被氧化(C)    磷既未被还原，也未被氧化(D)   PH3是固体沉淀 (E) 磷被歧化 14 下列化合物中哪一个不溶于浓NH3·H2O？     (A) AgF        (B) AgCl        (

83、C) AgBr          (D) AgI         (E) CuCl2 15 将一铂丝两端分别浸入0.1 molL-1 Sn2+和0.01 molL-1 Sn4+的溶液中，该电对的电位是：(A)   E°(Sn4+/Sn2+)       (B) E°(Sn4+/Sn2+) + 0.059/2 

84、     (C) E°(Sn4+/Sn2+) + 0.059  (D) E°(Sn4+/Sn2+) - 0.059        (E) E°(Sn4+/Sn2+) - 0.059/2 16 K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O在完全配平的反应方程式中Cl2的系数是：     (A) 1  (B) 2  (C) 3  (D) 4&

85、#160; (E) 5 17 把醋酸钠晶体加到1升0.1 molL-1的醋酸溶液中将会产生：     (A) K°平衡值增加     (B) K°平衡值减小     (C) pH值增加      (D) Na+浓度增加 (E) Na+浓度不变 18 影响缓冲溶液的缓冲容量的因素是：(A) 缓冲溶液的pH值和缓冲比     

86、60;       (B) 共轭酸的pK°a和缓冲比   (C) 共轭碱的pK°b和缓冲比                (D) 缓冲溶液的总浓度和pH值   (E) 缓冲比和缓冲溶液的总浓度 19 从AgCl、HgCl2和PbCl2的混合物中分离出AgCl，应加的试剂是：(A) 硫化氢  (B) 硝酸

87、60; (C) 二氯化锡  (D) 氢氧化钠  (E) 氨水 20 EDTA(乙二胺四乙酸)同金属阳离子结合生成：     (A) 螯合物  (B) 笼形(包合)物  (C) 非化学计量的化合物  (D) 聚合物           (E) 超分子化合物 21 下述诸对化合物中，加热时，哪一对很快结合产生少量氯气？     (A) NaCl和H2S

88、O4  (B) NaCl和MnO2  (C) HCl和Br2  (D) HCl和KMnO4          (E) NaCl和HNO3 22 下列物质若按碱性由弱到强的排列顺序，正确的是：(A) OH- < HPO42- < NH3 < HSO4- < H2O(B) HPO42- < HSO4- < NH3 < H2O < OH- (C) HSO4- < H2O < HPO42- < NH3 <

89、; OH-(D) HPO42- < OH- < H2O < NH3 < HSO4-(E) H2O < HSO4- < NH3 < HPO4- < OH- 23电解烧杯中的食盐水时，其电解产物是：     (A) 钠，氢气  (B) 氯气，氢气  (C) 钠，氧气  (D) 氢氧化钠，氯气  (E) 钠，氯气 24 一学生向铬酸银溶液中加入1摩尔S2-，在升温的同时加入更多的铬酸盐，这种做法会给沉淀带来什么样的影响？(A)  &#

90、160; 沉淀只取决于温度(B)    沉淀只取决于铬酸盐的浓度(C)    沉淀取决于铬酸盐的浓度和温度(D)   既不取决于温度也不取决于铬酸盐的浓度 (E) 不生成沉淀 25 在下述化合物中酸性最强的是：     (A) RH  (B) NH3  (C) C2H2  (D) ROH  (E) H2O 26 H3O+的共轭碱为：     (A) H+  (B) H

91、2O  (C) H2O2  (D) OH-   (E) H 27 电解时，氧化反应发生在：(A)    阳极  (B) 阴极  (C) 阳极或阴极  (D) 阳极和阴极  (E) 溶液 28 下列电对中，电极电位值最大的是：     (A) E°(Ag+/Ag)     (B) E°(AgI/Ag)    (C) E°(Ag(C

92、N)2-/Ag)   (D) E°(Ag(NH3)2+/Ag) 29 根据下列氧化还原反应所设计的原电池，哪一个原电池不需要盐桥连接？(A) H+ + OH- = H2O                (B) PbO + Pb + 2 H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O(C) 2MnO4- + 5H2O2 + 16H+ = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O(D) Zn + Cu2+ = Cu +

93、 Zn2+ 30 等浓度、等体积的氨水与盐酸混合后，所得溶液中各离子浓度的高低次序是：     (A) H+ > Cl- > NH4+ > OH-      (B) Cl- > NH4+ > H+ > OH-     (C) Cl- > NH4+ > OH- > H+      (D) Cl- = NH4+ > H+ > OH- 3

94、1 向含有等摩尔CrO42-和SO42-的混合溶液中，逐滴加入Pb(NO3)2溶液，下列说法正确的是：(已知K°sp(PbCrO4) = 2.0´10-16，K°sp(PbSO4) = 2.0´10-8)     (A) PbCrO4首先沉淀。当PbCrO4沉淀完全后，PbSO4才沉淀；(B) PbSO4先沉淀，然后PbSO4和PbCrO4共沉淀；(C) PbSO4和PbCrO4共沉淀；(D) PbSO4先沉淀，后转变为PbCrO4沉淀。 32 在氯化钠饱和溶液中通入HCl气体，下列现象最合理解释的是：(

95、A) 无任何现象出现，因为不能发生复分解反应；(B) 有固体NaCl生成，因为通入HCl降低了NaCl的溶度积；(C) 有固体NaCl生成，因为增加Cl-使固体NaCl的溶解平衡向生成固体NaCl的方向移动；(D) 有固体NaCl生成，因为根据溶度积规则，增加Cl-使得Na+ Cl- > K°sp(NaCl)，所以有固体NaCl生成。 33 根据下列反应设计的原电池，不需要惰性电极的反应是：     (A) H2 + Cl2 = 2HCl(aq)      (B) Ce4+ +

96、Fe2+ = Ce3+ + Fe3+     (C) Zn + Ni2+ = Zn2+ + Ni     (D) 2Hg2+ + Sn2+ +2Cl- = Hg2Cl2(s) + Sn4+ 34 配合物K2Zn(OH)4的名称是：(A) 氢氧化锌钾     (B) 四氢氧化锌(II)钾    (C) 四羟基锌酸钾    (D) 四羟基合锌(II)钾     

97、 (E) 四羟基合锌(II)酸钾 35 下列物质中，哪一种不能作为配体？     (A) 硫氰酸钾    (B) 硫代硫酸钠   (C) 甲烷   (D) 一氧化碳 36 醋酸的电离常数为K°a，则醋酸钠的水解常数为：     (A)    (B) K°a / K°w   (C) K°w / K°a  

98、60; (D)  37 在下列各组配离子稳定性的比较中，不正确的是：     (A) Cu(NH3)42+ > Cu(en)22+      (B) Fe(NCS)6 > Fe(H2O)63+     (C) Ni(CN)42- > Ni(NH3)42+      (D) Co(NO2)64- > Co(H2O)62+ 38 用EDTA二钠盐溶液滴定Mg2+时，如果溶液中无

99、缓冲溶液存在时，滴定过程中溶液的酸度将：(A) 逐渐增大   (B) 逐渐变小   (C) 先变大，后变小   (D) 先变小，后变大   (E) 不变 39 下列沉淀的溶解反应中，可以自发进行的是：     (A) AgI + 2NH3 = Ag(NH3)2+ + I-         (B) AgI + 2CN- = Ag(CN)2- + I-   &#

100、160; (C) Ag2S + 4S2O32- = 2Ag(S2O3)2 + S2-   (D) Ag2S + 4NH3 = 2Ag(NH3)2+ + S2- 40 当溶液中H+浓度增加时，氧化能力不增加的氧化剂是：     (A) Cr2O72-   (B) O3     (C) NO    (D) PbCl62- 41 已知E°(Zn2+/Zn)，下列哪一个原电池可用来测量E°(Fe2+/Fe)

101、0;    (A) (-)Zn(s)½Zn2+ (1 molL-1) çêFe2+ (1 molL-1)½Fe(s) (+)     (B) (-)Zn(s)½Zn2+ (1 molL-1) çêH+ (1 molL-1)½H2(101.3 kPa) ½Pt (+)     (C) (-)Fe(s)½Fe3+ (1 molL-1) çêZn2+ (1 molL-1)&

102、#189;Zn(s) (+)     (D) (-)Fe(s)½Fe2+ (1 molL-1) çêH+ (1 molL-1)½H2(101.3 kPa) ½Pt (+) 42 欲用酸溶解磷酸银沉淀，应选用：     (A) 盐酸        (B) 硫酸        (C) 硝酸        (D) 氢硫酸 43 下列四种配合物中，配体CO32-作为二啮配体的是：