初中化学人教版九年级下册 附录1部分酸碱和盐的溶解性表（室温）1 课件

1、 武汉光谷实验中学 王晓果附录附录 l 部分酸、碱和盐的溶解性表部分酸、碱和盐的溶解性表人教版人教版 九年级化学九年级化学 下册下册什什么是复分解反么是复分解反应应 两两种种化合物化合物互相交换成分，生成互相交换成分，生成另另外外两种化合物两种化合物的反应。的反应。AB + CD = AD + CB复复分解反分解反应发生的条件应发生的条件是什么是什么生成物中生成物中 有气体或沉淀或水有气体或沉淀或水生成生成1.NaOH + HCl 2.CaCO3+ HCl 3.ZnSO4+NaOH CaCl2+H2O+CO2NaCl+ H2O2最最难判断：沉淀生成！难判断：沉淀生成！部分酸、碱和盐的溶解性表（

2、室温）部分酸、碱和盐的溶解性表（室温） CaCO3 AgCl MgSO4 Ba(NO3)2OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4+溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶Cu2+不溶溶溶Ag+溶不微不AgClCaSO4MgCO3Ag2SO4OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4+溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶Mn2

3、+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶Cu2+不溶溶溶Ag+溶不微不酸酸碱碱Ca(OH)2部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）NH3 H2OKOHNaOHBa(OH)2盐盐BaSO4(NH4)2CO3K2CO3Na2CO3学生活动学生活动化学式化学式AgCl BaCO3Fe(OH)3NaNO3Ca(OH)2规则：每个规则：每个数字后数字后面都是面都是一种物质，请一种物质，请先先选择号码，再判选择号码，再判断断物物质的溶解质的溶解性。性。复复分解反分解反应的条件是什么应的条件是什么生成物中生成物中 有气体或沉淀或水生成有气体或沉淀或水生成1.

4、NaOH + HCl 2.CaCO3+ HCl 3.ZnSO4+NaOH CaCl2+H2O+CO2NaCl+ H2OZnSO4+ NaOH Zn(OH)2 +Na2SO422(1)CuSO4+Ba(NO3)2(2)Ba(NO3)2+NaOH(4)AgCl+HNO3(5)CaCO3+HCl(3)Fe(OH)3+HCl判断下判断下列物质列物质能否发生复分解，能否发生复分解，能反应能反应的写出方的写出方程程式，式，不不能反能反应应的写出判断依据。的写出判断依据。(6) BaSO4+ HNO3判判断复分解反断复分解反应发应发生生常涉及的沉淀：常涉及的沉淀：BaSO4 AgCl CaCO3Fe(OH)

5、3BaCO3Ag2CO3 Cu(OH)2Mg(OH)2( (蓝蓝色色）(红褐红褐色）色）简记为：简记为：六白一蓝一红褐六白一蓝一红褐难溶难溶性性碱碱难溶难溶性性碳酸盐碳酸盐能溶能溶能溶能溶不溶不溶向下列向下列沉淀中加酸，沉淀沉淀中加酸，沉淀能能否溶解？否溶解？2.将下列各组物质加入水中，没有复分解反应发生的是（）ACuSO4、KOH、NaClBBa(OH)2、K2SO4、HClCMgCl2、NaOH、AgNO3DHCl、Na2SO4、KCl1.在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应的是（）AKClBNaNO3CHNO3DMg(OH)2BD3.现有NaCl、Mg(NO3)2、NaOH、FeC

6、l3四种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（）ABCDB当堂当堂检测检测HClHClNaNONaNO3 3CuClCuCl2 2BaClBaCl2 2HNOHNO3 3ZnClZnCl2 2Mg(NOMg(NO3 3) )2 2 NaNa2 2SOSO4 4“小灰灰小灰灰”误入迷宫，灰太狼前去营救，途中遇到误入迷宫，灰太狼前去营救，途中遇到不反不反应应的物质才能通过，请的物质才能通过，请你帮他你帮他画出安全路线。画出安全路线。智勇智勇 闯关闯关正确路线：正确路线：NaOH红红太狼太狼也想要也想要营营救救“小灰灰小灰灰”，请你为，请你为她画出安全路线她画出安全路线：NaOHNaOHCaCOCaCO3 3NaNONaNO3 3CaCa(NO(NO3 3) )2 2AgClAgClNaNa2 2SOSO4 4Ba(NOBa(NO3 3) )2 2Cu(OH)Cu(OH)2 2FeClFeCl3 3AgNOA