环境化学复习题库

1、精选优质文档-倾情为你奉上第一章 绪论一、填空1、造成环境污染的因素有物理、化学和生物的三方面，其中化学物质引起的约占_80%-90%_。2、环境化学研究的对象是： 环境污染物 。3、环境中污染物的迁移主要有 机械、 物理-化学 和 生物迁移 三种方式。4、人为污染源可分为_工业_、_农业_、_交通_、和_生活_。5、如按环境变化的性质划分，环境效应可分为 环境物理 、环境化学 、环境生物 三种。二、选择题1、 属于环境化学效应的是 AA热岛效应 B温室效应 C土壤的盐碱化 D噪声2、五十年代日本出现的痛痛病是由_A _污染水体后引起的A Cd B Hg C Pb D As3、五十年代日本出现

2、的水俣病是由_B_污染水体后引起的A Cd B Hg C Pb D As三、问答题1、举例说明环境效应分为哪几类？2、举例简述污染物在环境各圈的迁移转化过程。第二章 大气环境化学一、填空题1、写出下列物质的光离解反应方程式：（1）NO2 + h NO + O （2）HNO2 + h HO + NO 或HNO2 + h H + NO2 （3）HNO3 + h HO + NO2 （4）H2CO + h H + HCO 或 H2CO + h H2 + CO （5）CH3X + h CH3 + X 2、大气中的NO2可以转化成 HNO3 、 NO3和 HNO3 等物质。3、碳氢化合物是大气中的重要污染

3、物，是形成 光化学 烟雾的主要参与者。4、乙烯在大气中与O3的反应机理如下： CH2(O3)CH2O3 + CH2 = CH2 H2CO+H2COO 5、大气颗粒物的去除与颗粒物的 粒度 、 化学组成 和 性质 有关，去除方式有 干沉降 和 湿沉降 两种。6、制冷剂氯氟烃破坏臭氧层的反应机制是： CFmCln + hv CFmCln-1 + Cl Cl + O3 O2 + ClO ClO +O O2 + Cl7、当今世界上最引人瞩目的几个环境问题中的_温室效应_、_臭氧层破坏_、光化学烟雾_等是由大气污染所引起的。8、大气颗粒物的三模态为_爱根核模_、_积聚模_、_粗粒子模_。9、大气中最重要

4、的自由基为HO_。10、能引起温室效应的气体主要有 CO2_、CH4_、_CO_、_氯氟烃_等。11、CFC-11和Halon1211的分子式分别为_CFCl3_和_ CF2ClBr_。12、大气的扩散能力主要受_风_和_湍流_的影响。13、大气颗粒物按粒径大小可分为_总悬浮颗粒物_、 _飘尘_、 降尘 、 可吸入颗粒物 。14、根据温度垂直分布可将大气圈分为对流层、平流层、_中间层_、热层和逸散层。15、伦敦烟雾事件是由SO2_、_颗粒物、硫酸雾 等污染物所造成的大气污染现象。16、大气中CH4主要来自 有机物的厌氧发酵、动物呼吸作用_、_原油及天然气的泄漏 的排放。17、降水中主要阴离子有

5、SO42-、_NO3- 、_Cl-_、_HCO3-_。18、由于通常化学键的键能大于167.4Kj/mol，所以波长大于700nm的光往往不能引起光化学离解。19、我国酸雨中关键性离子组分是SO42- 、 Ca2+ 、 NH4+ 。二、选择题1、由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中受到 A B C D 的影响。 A风 B湍流 C天气形势 D地理地势2、大气中HO自由基的来源有 A C D 的光离解。 A O3 B HCHO C H2O2 D HNO23、烷烃与大气中的HO自由基发生氢原子摘除反应，生成 B C 。 A RO B R自由基 C H2O D HO24、酸雨是指pH_C_的雨、雪

6、或其它形式的降水。A <6.0 B <7.0 C <5.6 D <5.05、辐射一定时间产生的_A B_量可以衡量光化学烟雾的严重程度。A O3 B NO2 C 碳氢化合物 D SO26、大气逆温现象主要出现在_D_。A 寒冷的夜间 B 多云的冬季 C 寒冷而晴朗的冬天 D 寒冷而晴朗的夜间7、大气中还原态气体（如H2S）主要被_B_氧化。A O2 B HO C O3 D高价金属离子8、根据Whittby的三模态模型，粒径小于 A m的粒子称为爱根核模。A 0.05 B 0.1 C 1 D 29、随高度的增加气温 A 的现象，称为逆温。A 升高 B 降低 C 不变10、

7、气溶胶中粒径_D_m的颗粒，称为可吸入颗粒物。A >10 B <5 C >15 D <1011、我国酸雨中关键性离子组分中，SO42- 作为酸的指标。A Ca2+B SO42-C NH4+三、问答题1、 试述酸雨的成因、影响因素、主要成分，并写出有关的化学方程式。并阐述重庆地区酸雨频率高，而北京酸雨频率低的原因。2、用光化学烟雾的简化链反应机制解释其概念、特征、日变化曲线？3、为什么排放到大气中的CFCs能破坏臭氧层，写出有关化学反应式。4、试述大气中CO2等气体浓度上升，引起温室效应的原因。5、试比较伦敦烟雾和洛杉矶光化学烟雾的区别。6、说明臭氧层破坏的原因和机理。7

8、、影响污染物在大气中迁移的主要因素有哪些？第三章 水环境化学一、填空1、天然水中的总碱度= HCO3- +2 CO32- + OH- H+ 2、水环境中胶体颗粒物的吸附作用分为 表面吸附 、 离子交换吸附 和 专属吸附 。3、天然水的PE随水中溶解氧的减少而 降低 ，因而表层水呈 氧化性 环境。4、有机污染物一般通过 吸附 、 挥发 、 水解 、光解、生物富集和降解等过程进行迁移转化。5、许多研究表明，重金属在天然水体中主要以 腐殖酸 配合物的形式存在。6、PH=6-9的通常水体中，Fe 的主要存在形态为Fe(OH)3(s)、 Fe2+ 。当水体高度缺氧时， Fe2+是主要形态。当水体富氧时，

9、会出现Fe(OH)3(s)。7、正常水体中其决定电位作用的物质是_溶解氧_； 厌氧水体中决定电位作用的物质是 有机物 。8、有机物生物降解存在 生长代谢 和 共代谢 两种代谢模式。9、有机物的光解过程分为直接光解、敏化光解、氧化反应三类。10、_总氮_、_总磷_和_溶解氧_常作为衡量水体富营养化的指标。11、亨利常数 小于 1.013 Pa.m3/mol的有机物，其挥发作用主要受气膜控制；当亨利常数大于 1.013×102 Pa.m3/mol的有机物，其挥发作用主要受液膜控制。12、天然水体中若仅考虑碳酸平衡，则在碳酸开放体系中， HCO3-、CO32-、CT 是变化的，而H2CO3

10、 * 不变；在碳酸封闭体系中， H2CO3 * 、 HCO3-、CO32-是变化的，而CT 不变。13、当水体pH处于偏酸性条件下，汞的甲基化产物主要是 一甲基汞_。14、达分配平衡时，有机物在辛醇中的浓度和在水中的浓度之比 称为有机物的辛醇-水分配系数。15、PE的定义式为：PE= - ae ，它用于衡量溶液 接受或迁移电子 的相对趋势。16、诱发重金属从水体悬浮物或沉积物中重新释放的主要因素有： 盐浓度 、 氧化还原条件的变化 、 降低PH值 、增加水中配合剂的含量。17、天然水体中存在的颗粒物的类别有：矿物微粒和粘土矿物、金属水合氧化物、腐殖质、水中悬浮沉积物等。18、进行光化学反应的光

11、子数占吸收的总光子数之比 称为光量子产率；直接光解的光量子产率与所吸收光子的波长 无关。19、胶体颗粒物的聚集也可称为凝聚或絮凝，通常把由 电解质 促成的聚集称为凝聚；把由聚合物 促成的聚集称为絮凝。20、PE与E的关系为：E=0.0592PE ；一水体PE或E越大，则该水体的氧化性 越强。二、选择题1、海水中Hg2+主要以_C_的形式存在。A Hg(OH)2, HgCl2 B HgCl2, HgCl3- C HgCl42- D HgCl3-, HgCl42-2、某一氧化还原体系的标准电极电位为Eo=0.80，其pEo为_A_。A 13.50 B 13.35 C 13.05 D 12.803、

12、下列各种形态的汞化物，毒性最大的是_A_。A Hg(CH3)2 B HgO C Hg D Hg2Cl24、影响水环境中颗粒物吸附作用的因素有 B C D 。 A溶解氧含量 B颗粒物粒度 C温度 D pH5、C2H4Cl2(M=99)的饱和蒸汽压为2.4×104pa，20时在水中溶解度为5500mg/L，则 其亨利常数kH= A pa·m3/molA 432 B 234 C 325 D 1236、腐殖质在以下哪种情况下在水中是以溶解态存在： A A PH高的碱性溶液中或金属离子浓度低； B PH低的酸性溶液中或金属离子浓度较高； C PH高的碱性溶液中或金属离子浓度高； D

13、PH低的酸性溶液中或金属离子浓度低。7、若水体的pE值高，有利于下列_D_组在水体中迁移。A Fe、Mn B Cr、Fe C Cr、Mn D Cr、V8、有机物的辛醇-水分配系数常用_B_表示。A Koc B Kow C Kom D Kd 9、一般情况下，当水体DO_B_时，鱼类会死亡。A >8.0mg/L B <4.0 mg/L C >0 D >4.0 mg/L10、对于转移2个电子的氧化还原反应，已知其pEo=13.5，则其平衡常数K= B A 13.5 B 27.0 C 6.75 D 54.0三、问答题1、诱发水体沉积物中重金属释放的因素有哪些？2、某冶炼厂含铅废

14、水经处理后排入河水中，测得排污口附近河水中铅的含量为0.40.5mg/L，而在下游500米处河水中铅含量仅为34g/L，请解释其原因。3、试述水体中有机污染物的迁移转化途径。4、起初在日本水俣市检测出水中汞的浓度并不高，为何会发生水俣病公害事件？5、叙述腐殖质在水环境中的作用。6、有机物进行生物降解有哪两种模式？7、在受纳酸性废水排放的水体中，水中金属离子的浓度为什么往往较高？8、解释天然水的PE与氧化还原性的关系。四、名词解释分配系数 标化分配系数 辛醇-水分配系数 生物浓缩因子 亨利定律常数 水解常数 直接光解 间接光解 敏化光解 光量子产率 生长代谢 共代谢五、计算题1、 若一个天然水体

15、的pH为7.0，碱度为1.4mmol/L，需加多少酸才能把水体的pH降低到6.0？2、 含镉废水通入H2S达到饱和并调整pH为8.0，计算水中剩余镉离子浓度。 K0sp(CdS=7.9X10-27)，H2S的K01=8.9×10-8 K02=1.3×10-153、 一个有毒化合物排入pH=8.4，T=25ºC水体中，90%的有毒物质被悬浮物所吸着，已知其酸性水解速率常数Ka=0，碱性水解速率常数Kb=4.9X10-7L/(d·mol)，中性水解速率常数Kh=1.6d-1, 计算该化合物的水解速率常数。4、 在厌氧消化池中和pH=7.0的水接触的气体含65

16、%CH4和35% CO2，计算pE和Eh。5、 若水体pH=10.00, 碱度1.00×10-3 mol.L-1，计算该水体中H2CO3* 、HCO3- 、CO32-的浓度。H2CO3的K01=4.45×10-7 K02=4.69×10-116、 从湖水中取出深层水，其pH=7.0，含溶解氧浓度为0.32mg/l，计算pE和Eh。7、 某水体中含有300mg/L的悬浮颗粒物，其中70%为细颗粒物，有机碳含量为10%，其余为粗颗粒物，有机碳含量为5%，已知苯并a芘的Kow为106, 计算该有机物的分配系数Kp。8、 某有机物排入pH=8.4 ,T=20的水体中，该水

17、体中含悬浮颗粒物500mg/L，其有机碳的含量为10%。（1） 若该污染物分子量为129，溶解度为611mg/L，饱和蒸汽压为1.21Pa(20)，计算该化合物的亨利定律常数（Pa.m3/mol），并判断挥发速率受液膜控制或气膜控制。（2） 假定kg=3000cm/h，求该污染物在水深1.5m处的挥发速率常数(Kv)。9、25在一个pH为10.0的SO42-HS-体系中，其反应为: SO42- + 9H+ + 8e-HS- + 4H2O(l) 已知其标准自由能Gf0值： SO42-= -742.0kJ/mol;HS- =12.6kJ/mol; H2O(l)=273.2kJ/mol。水溶液中的质

18、子和电子的Gf值为零。（1）给出该体系的pE0。（ pE0 =4.25）（2）如果体系化合物的总浓度为1.00×10-4mol/L，给出下图中(1)(2)(3)(4)的lgc-pE关系式。第四章 土壤环境化学一、填空1、重金属在土壤植物体系中的迁移过程与 重金属 的种类、价态、存在形态及土壤和植物 的种类、特性有关。2、Cr(VI)与Cr()比较，Cr(VI)的迁移能力强，Cr(VI)的毒性和危害大。3、土壤处于淹水还原状态时，砷对植物的危害程度大 _。4、土壤淹水条件下，镉的迁移能力_降低_。5、农药在土壤中的迁移主要通过 扩散 和 质体流动 两个过程进行。6、土壤中农药的扩散可以 气态 和 非气态 两种形式进行。7、土壤有机质含量增加，农药在土壤中的渗透深度减小 。8、水溶性低的农药，吸附力 强 ，其质体流动距离 短 。9、重金属污染土壤的特点：不被土壤微生物降解，可在土壤中不断积累，可以为生物所富集，一旦进入土壤就很难予以彻底的清除。10、腐殖质对重金属的吸附和配合作用同时存在，当金属离子浓度高时吸附 作用为主，重金属存在于土壤表层；当金属离