江苏省南通市高三高考全真模拟化学试卷(四)有答案

1、江苏省南通市2017届高三高考全真模拟化学试卷（四）可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Mg-24Cl-35.5一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A.沼气是可再生资源，电能是二次能源B.对“地沟油”进行蒸储即可得到汽油C.用焦炭还原铝土矿即可获得金属铝D.从海水提取物质都必须通过化学反应方可实现2,乙快气经CaCl2等净化处理后。在氮气氛围中可催化聚合为聚乙快，有关表示错误的是（）A.质子数与中子数均为20的钙原子：:CaB.氮分子的电子式：N:N:C.氯离子（C

2、1-）的结构示意图：也2a&D.聚乙快的结构简式：三CH-CHW3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.医用酒精能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌B. Si。？有很好的折光率，可以用来做半导体材料C.水玻璃易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂D.氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝4 .短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，元素W是制备一种高效电的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（）A.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2B.元素X与氢形成的原子比为1:1的化

3、合物有很多种C.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构D.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成5 .下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.铝溶于氢氧化钠溶液：A1+2OH-+H2O=A1O2+2H2B,用H2。2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2。2=I2+2OH-C,将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH1溶液混合：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO31+H2OD.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：广一口七一CC>-1 -/126 .从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸储等过程。下列有关图示操作正确的是（）-9 - /

4、12A.用装置甲将海带灼烧成灰B.用装置乙过滤得含溶液C.用装置丙分离出碘的CCL溶液D.用装置丁蒸储获得碘并同收CCl47 .下列说法正确的是（）A.Na与H2O的反应是嫡增的放热反应，该反应能自发进行B.常温下'NH4cl溶液加水稀释,c3：需增大C. 0.1molL-1NaCN§液中含HCN和CN-总数目为0.1X6.02X1023D. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H?O2分解速率的改变相同卜列说法正确的是（8.清华大学王晓琳教授首创三室棋电解法制备LiOH,其工作原理如下图所示,A. X电极连接电源负极B. N为阳离子交换膜C. Y电极反

5、应式为O2+2H2O+4e-=4OH-D,制备2.gLiOH产生的也在标准状况下为2.24L9.在一定条件下，X既能与Y反应又能与Z反应，且都属于复分解反应的是（）选项XYZACuHNO3Fe(NO3BFeCl3ZnNaHCO3CO2nh3SO2DNH4AHsc4BagNaOH10 .下列说法正确的是（)A.由图中可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大B.由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大C.由图丙可知，反应A（g+B（g）2C（g）是吸热反应D.由图丁可知，反应C（金刚石，s）=C（石墨，s）的烙变AH=AH1-AH211 .化合物M具有广谱抗菌活性，合成M的反应可表示如下：下列说法正

6、确的是（）A. X分子中有2个手性碳原子B. Y分子中所有原子一定不可能在同一平面内C.可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别X和YD.在NaOH溶液中，1molM最多可与5molNaOH发生反应12.25c时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.无色澄清透明溶液中：H+、Cu2+、SO,2-、Cl-B. 0.1molL-1AlCl3溶液中：H+、Na+、Cl-、SO,2-C. pH=13的溶液中：NH4+、K+、NO3-、HCO3D. COH-<KW的溶液：Ca2+、Fe2+、NO3-、ClO13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A在

7、酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落熔点：铝>氧化铝B向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水，先无明显现象，后溶液变成血红色原溶液中含有Fe3+,没有Fe2+CKNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红NO3还原为NH3色石蕊试纸，试纸变为蓝色D向加入了几滴酚酬:试液的Na?CO3溶液中滴加BaC%溶液，红色逐渐褪去Na2CO3溶液中存在水解平衡14.常温下，向20.00mL0.1000mol|L(NH4心。4溶液中逐渐加入0.2000mol_|LNaOH时，溶液的A.点a所示溶液中：c(NH4+广c(SO42-广c(OH-户c(H+)+-B.点b所示溶液中：c(NH4

8、)=c(Na>c(H)=c(OH)C.点c所示溶液中："SO42-)+c(H+尸c(NH3LH2O)+c(OH-)D.点d所示溶液中：c(SO42-J>c(NH3H2O)>c(OH->c(NH4+)15 .甲醛是一种清洁燃料，以n(H2)=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：2AHn(CO)2CO(g)+4H4g)_CH3OCH3(g)+2H2oah,其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，黑豆¥过量牛O口A.上述反应H<0B.图中P1<P2<P3C.若在P3和316c时，测得容器中NH2UNCHOCHJ,此时v(正)

9、<v(逆)D,若在P3和316c时，起始时n，=3,则达到平衡时，CO转化率小于50%n(CO)三、非选择题16 .(12分)以废旧铅酸电7中的含铅废料(Pb、Pb。、PbO2>PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO,实现铅的再生利用。其工作流程如下:(1)过程I中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是(2)过程I中，Fe2+催化过程可表示为：i：2Fe2+PbO2+4H+SO42-2Fe3+PbSO4+2H2Oii:写出五的离子方程式：。下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。A.向酸化的Fes。,溶液中加入KSCN溶液，溶

10、液几乎无色，再加入少量PbO2,溶液变红。B.。(3)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbOs)+NaOHaq)QNaHPbQ(aq),其溶解度曲线如图所示。过程n的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程n中重复使用，其目的是(填序号)。匚':-= :A.减少PbO的损失，提高产品的产率B.重复利用NaQ提高原料的利用率C.增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率过程m的目的是提纯，综合上述溶解度曲线，简述过程m的操作:17.(15分)口引喋昔酚(idoxifene)可用于治疗骨质疏松症，它的合成路线如下:(1)化合物A中含氧官能团名称为;由E-F的反应类型是(2)反应C-D发生加成反应则

11、C的结构简式是。(3)写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：。I.能发生银镜反应；n.分子中含2个苯环，有4种不同化学环境的氢。(4)根据题中相关信息，写出以八4八"XX为原料制备化合物合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：CH.C'H(CCH-6二CH.一CH：18. (12分)碱式次氯酸镁Mga(ClO)b(OH)c_xH2O是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。为确定碱式次氯酸镁的组成，进行如下实验：准确称取1.685g碱式次氯酸镁试样于250ml锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量乙酸酸化，用0.8000mol_L-1的NaS?O3标

12、准溶液滴定至终点(离子方程式为2s2O32-+I2=2I-+S4。62-),消耗25.00mL。另取1.685g碱式次氯酸镁试样，用足量乙酸酸化，再用足量3%H2。2溶液处理至不再产生气泡(H2O2被ClO-氧化为。2),稀释至1000mL。移取25.00mL溶液至锥形瓶中，在一定条件下用0.0200moiL-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mg2+(离子方程式为Mg2+H送；=MgY2-+2H+),消耗25.00mL。(1)步骤需要用到的指示剂是。(2)步骤若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Mg2+物质的量将(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(3)通过计算确定碱

13、式次氯酸镁的化学式(写出计算过程)19. (15分)三氯氧磷(POC%)常温下为无色液体，有广泛应用。近年来三氯氧磷的工业生产由三氯化磷的“氧气直接氧化法”代替传统的三氯化磷“氯化水解法”(由氯气、三氯化磷和水为原料反应得到)。(1)氧气直接氧化法产生三氯氧磷的化学方程式是;从原理上看，与氯化水解法相比，其优点是。(2)氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷(主要为H3PO4、H3PO3等)废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。漂白粉的主要作用是。下图表示不同条件下对磷的沉淀回收率的影响(“Ca/P”表示钙磷比，及溶液中Ca2+与PO43-的浓度比)，则回收

14、时加入生石灰的目的是。7.S « S 3 9 9.5 10 10.5 II 11. 512(I I驶/)+学工(3)下述方法可以测定三氯氧磷产品中氯元素含量，实验步骤如下:I.先向一定量产品中加入足量NaOH溶液，使产品中的氯元素完全转化为Cl-；m.再加入少量硝基苯并振荡，使其覆盖沉淀，避免沉淀与水溶液接触;W.最终加入几滴NH4FeSO4%溶液后，用NH4SCN溶液沉淀溶液中过量的Ag+,并记录NH4SCN的用量。已知相同条件下的溶解度：AgSCN<AgCl。步骤n的操作为。步骤IV中当溶液颜色变为色时，即表明溶液中的Ag+恰好沉淀完全。若取消步骤出，会使步骤W中增加一个化

15、学反应，该反应的离子方程式是;该反应使测定结果偏低，运用平衡原理解释器原因：20. (14分)联氨(N2H4)是一种绿色环保的还原剂，其氧化产物为氮气。(1)合成联氨的有关反应如下：NH3g+NaClOaq=NH2c1I+NaOHaqH1=-6745kJImo-1NH2cl(1)+NaOHaq+NRg=N2H4I+NaClaq+H201H2=-1952kJho-1反应2NH3(gHNaClOap户N2H4dHNaC(aqHH2O(I)ah=JLmol-1(2)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。写出联氨与过量盐酸反应的离子方程式(3)联氨-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20

16、%30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是。(4)在高温下，N2H4可完全分解为NH3、必及H2,实验测得分解产物中心与H2的物质的量之比为3:2,则该分解反应的化学方程式为。(5)联氨常用于化学镀馍废料中回收金属馍，反应体系的pH对馍的回收率的影响如下图左所示，则利用联氨回收金属馍时溶液的pH应控制在,在确定合适的pH后，取100mL化学镀馍废液，分别加入不同体积的联氨，馍的同收率如下图右所示，则联氨的合理用量为mL,联氨的体积超过2.5mL时，金属馍的向收率降低，其可能的原因是。pH方可口事为号响秩更由量由可皮塞的影利21. (12分)本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并

17、在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A.物质结构与性质A.B、C、D、E是前四周期的核电荷数依次增大元素，A原子核外s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，C、D同一主族，D元素原子M层有一对成对的p电子，元素E位于周期表旧族。请回答下列相关问题(涉及元素的请用对应的元素符号问答)(1)B、C、D第一电离能由大到小的顺序为。基态E原子外围电子排布式是。(2) DC2分子中D原子轨道的杂化类型为。与DC2互为等电子体的一种阴离子的化学式：。(3) lmol(AB2(直线形分子)中含有口键的数目为(4) C和E能形成晶胞如图所示的甲、乙两种化合物。甲的化学式为高温时甲易转化为乙的原因是B.实

18、验化学Bayer法合成硼氢化钠流程图如下:硼氢化钠(NaBH4)广泛用于精细有机合成。小舁肉技草取刑X耶!I一-11I1-叫一I分液|一|茗愎(1)答成"时，可在图甲所示的反应釜中进行。从煤油中取出金属钠需先用滤纸吸干，再用石油醒洗涤，其目的是。通氢气前需先通入氮气的目的是。合成反应的化学方程式为。(2)“萃取”时，可在图乙中进行，该仪器名称为。(3)实验中可以循环使用的物质是;对所得产品进行分析得图丙图谱，该图谱名称为江苏省南通市2017届高三高考全真模拟化学试卷（四）答案一、单项选择题15.ABACC610.CABDA二、不定项选择题11.C12.B13.CD14.AC15.AC

19、三、非选择题2+Fe16 .(1)Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O(2分)；（2）2Fe3+Pb+SO42-=PbSO4+2Fe2+（2分）；取a中红色溶液少许，加入足量铅粉，充分振荡后，红色褪去（2分）；（3）A、B（2分）向PbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液，加热至110C,充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到PbO固体（4分）。17 .（1）（酚）羟基（2分）；厥基（2分）；还原反应（2分）;（2 分）；(2)(3)(4)18. （1）淀粉溶液（2分）； （2）偏高（2分）；(3)Mg2ClO(OH3LH2O(1分)。19. （1）2PCL+O2=2POCl3（2分）；原子利用率高（或无副产物，对环境污染小等合理答案均给分）（2分）。（2）将H3P