江西省萍乡市东桥中学2020年高一化学测试题含解析

1、江西省萍乡市东桥中学2020年高一化学测试题含解析一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。)1.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是2.A、，B、C、，D、，反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后在Cu(NH3)42+离子中，Cu2+给出孤对电子,向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子某无色透2+Cu的浓度不变NH3提供空轨道2+Cu(NH3)4碱性溶液中能共存的离子组ACNa+、K+、SO42、Fe3+、K+

2、、SO42、HCO3ClBCu2+、K+、SO42、NO3DNa+、K+、Cl、NO33.下列有关实验操作错误的是(A用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B. 称量固体NaOH的质量时，分别在两个托盘上垫上质量相同的滤纸C给盛有约2/3体积液体的蒸发皿加热D.加热坩埚时无需垫石棉网4.下列有机物中，不属于烧的是A.CH2=CH2B.C. CH3CH2CH3D.CH3COOHD【详解】A.CH2=CH2,只含有C、H两种元素的化合物，属于烧，A不符合题意；B.该物质是苯，分子式&H6,只含有C、H两种元素的化合物，属于烧，B不符合题意;C.CH3CH2CH3是只含有C、H两种元素的化合物，属于

3、烧，C不符合题意；D.CH3COOH中含有C、H、O三种元素，不属于烧，是燃的含氧衍生物，D符合题意；故合理选项是Do5 .下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是A.浓硫酸的质量增重B.澄清的石灰水变浑浊C.氢氧化钠的表面发生潮解D.钠的表面变暗DA.浓硫酸吸收空气中的水，质量增重，是物理变化，故错误；B.澄清的石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，不是氧化还原反应，故错误；C.氢氧化钠能吸水，不是化学反应，故错误；D.钠与空气中的氧气反应生成氧化钠，属于氧化还原反应，故正确。故选Do6 .强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq尸H2

4、O(1)，H=57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸浓硫酸稀硝酸，恰好完全反应时的热效应，Hi、，H2、，H3的关系正确的是()A.，Hi，H2，H3B.，Hiv，H3，H2C,，也，士D.，Hi，H3，H2D略7 .在25C,101kPa下，1mol的白磷（化学式为P4）完全燃烧放出的热量比4mol的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多。化学方程式分别为P4（s）+5O2（g）=P4Ol0（S）；4P（s）+5O2（g）=P4Oio（s）。由此判断，下列说法正确的是（）111.ComA.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高8 .由红

5、磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低C.由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高D.由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低B【解析】试题分析：由力乐和6H=b.】函I的白蹴化学式为P。完全燃烧放出的热置比4mo】的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多，根据笛断定舜可知4P3）-P*即该反应为吸烈反应，等质量时红磷的能量低，红磷稳定，故选以【名师点晴】明确信息的应用得出红磷与白磷转化的热化学反应是解答本题的关键，根据已知的热化学反应方程式，利用盖斯定律来得到红磷转化为白磷的热化学反应方程式，能量的低的物质稳定，以此来解答。9 .在常温常压下，下列各组气体不

6、能共存的是（）A.SO2与O2B.CO与O2C.NH3与HClD.NO与O2CD略10 下列操作中，完全正确的一组是（）用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子用地摒钳夹取加热后的蒸发皿将滴管垂直伸进试管内滴加液体稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A.B.C.D.A

7、11 .按下表左边的实验操作，可观察到表中右边的实验现象.请从实验现象”栏中选择正确选项的字母代号填入答案”栏中.实验操作答案实验现象(1)向鸡蛋清中滴加少许浓硝酸，微热A.紫色褪去B.变黄色C.出现蓝色D.溶液分层，下层呈紫红色(2)将乙烯通入少量酸性KMnO4溶液中(3)将CC14滴入盛有碘水的试管中，充分振荡，静k(4)向土豆片上滴加碘水(1)B;(2)A;(3)D;(4)C.考点：有机化学反应的综合应用.专题：有机反应.分析：(1)蛋白质与硝酸发生显色反应；(2)乙烯和酸性高镒酸钾发生氧化还原反应；(3)四氯化碳可萃取碘水中碘；(4)土豆中富含淀粉，碘单质遇到淀粉会变蓝色.解答：解：(

8、1)蛋白质与硝酸发生显色反应，变成黄色，故答案为：B;(2)乙烯和酸性高镒酸钾发生氧化还原反应，溶液褪色，故答案为：A;（3）碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，由于CCl4密度比水大，则上层为无色下层为紫红色，故答案为：D；（4）土豆中富含淀粉，向土豆片上滴加碘水，碘单质遇到淀粉会变蓝色，所以会看到变蓝，故答案为：C点评：本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握相关物质的性质，把握颜色的变化，难度不大11 .生活离不开化学。下列对生活中各种物质的认识不正确的是A酒精可用于杀菌消毒B.液化石油气的主要成分属于烂类C.塑料、油脂、橡胶均属于高分子化合物D.

9、普通肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠盐C略12 .赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是A.盐酸B.烧碱C.氢氟酸D,纯碱C13 .H2、N2合成NH3的反应中，当分别用以下各种物质表示反应速率时，则反应速率最快的是A. v(N 2)=0.6mol/(L min)C. v(H2)=1.2mol/(L min)B. v(NH 3)=0.9mol/(L min)D. v(H2)=0.025mol/(L s) A【详解】N2+3H2=U2NH3,同一反应中各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，把这些反应速率都换算成H2的反应速率。A、v(N2)=0.6mol/(Lmi

10、n),所以v(H2)=1.8mol/(Lmin);B、v(NH3)=0.9mol/(Lmin),所以v(H2)=1.35mol/(Lmin);C、v(H2)=1.2mol/(Lmin);D、v(H2)=0.025mol/(L?s)=1.5mol/(Lmin);故选Ao【点睛】解题此类试题的方法有：方法一：把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，注意单位是否相同；方法二：将该物质表示的化学反应速率除以对应的化学计量数，数值越大，反应速率越快。那nn田区皿14 .当碳原子的核外电子排布由转变为血时，下列说法正确的是A.碳原子由基态变为激发态B.碳原子由激发态变为基态C碳原子要从外界环

11、境吸收能量D.碳原子要向外界环境释放台匕且目匕里AC15 .海藻中含有丰富的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是后.朋一碗曲以后丽If而对迪娜幽询A.步骤的操作是过滤B.可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全C.步骤、的操作分别是过滤、萃取D.步骤中加入的有机溶剂可能是酒精或四氯化碳C【分析】根据流程，步骤得到溶液和残渣，因此操作是过滤，操作通入C12,发生2十C12=2C+I2,然后利用I2易溶于有机溶剂，最后采用蒸储方法得到碘单质。【详解】根据流程，步骤得到溶液和残渣，因此操作是过滤，操作通入C12,发生2+Cl2=2C+l2,然后利用I2易溶于有机溶剂，最后

12、采用蒸储方法得到碘单质。A、碘单质易溶于有机溶剂，常利用其沸点与有机溶剂相差较大采用蒸储方法分离它们，故步骤应为蒸储，故A错误；B、淀粉遇碘单质变蓝，只要产生I2,加入淀粉后，溶液就会变蓝，故B错误；C、根据流程，步骤得到溶液和残渣，因此步骤为过滤，碘单质易溶于有机溶剂，因此采用萃取的方法，步骤为萃取，故C正确；D、因为酒精易溶于水，因此萃取碘水中的碘单质，不能用酒精作萃取剂，故D错误。二、实验题(本题包括1个小题，共10分)16 .实验室欲用NaOH固体配制1.0molL，1的NaOH溶液240mL:(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀移液洗涤定容冷却其正确的操作顺序

13、为。(2)本实验用到的玻璃仪器有(至少回答3个)。(3)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为g,要完成本实验该同学应称出gNaOH。(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是(填序号)没有洗涤烧杯和玻璃棒转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸储水定容时俯视刻度线定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。(1)(2)烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、量筒、胶头滴管(3)27.410.0解析：(1).配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、

14、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确的顺序为：；(2) .根据实验操作的步骤以及每步操作需要的仪器主要有：一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至7«面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、量筒等。故答案为：烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、量筒等(回答三个即可)；(3) .根据天平的称量原理：左盘物体的质量=右盘物体的质量+游码的读数，所以烧杯的实际质量为30g2.6g=27.4g,因配制溶液的体积为240mL,而容量瓶的规格没有24

15、0mL，故只能选用250mL的容量瓶，贝UNaOH的质量m=cvM=1.0molL?1><0.25LM0g/mol=10.0g,故答案为：27.4;10.0;(4) .没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；容量瓶不干燥，含有少量蒸储水，因后续还需要加水定容，故对所配制的溶液浓度无影响，故不选；定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故正确；定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选。所以答案选。【名师

16、点睛】配制一定物质的量浓度溶液的误差分析，要紧扣公式c=n/V:如没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低等。三、综合题(本题包括3个小题，共30分)17.(6分)Zn(OH)2是两性氢氧化物，请分别写出Zn(OH)2和NaOHZn(OH)2和NHsH2。+NH4+反应的方程式。Zn(OH)2+2NaOH=Na2Zn(OH)4或Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO+2H2OZn(OH)2难溶于氨水，加一

17、点NHCl发生反应Zn(OH)2+2NH4+4NH3-H2O=Zn(NH3)42+2NH40H+4H2O或Zn(OH)2+2NH4+2NH3-H2O=Zn(NH3)42+4H2O18.(12分)元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知钺的原子半径为0.089nm):元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价+2+3+6、一2-1-2(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)(2)B元素处于周期表中第周期、第族；(3)B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是(填化学式)；(5)C、E形成的化合物为、(填化学式)。IIIIIIIIII口口(2)三mA(3)Al(OH)3+3H+=Al3+3HO(4)HClO4(5)SO2、SO19.(12分)一些常见化学反应可用下式表示A+B-C+D+2O其中A为单质(必要时可加热)