江西省宜春市铜鼓第二中学2018年高一化学月考试卷含解析

1、江西省宜春市铜鼓第二中学2018年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1 .下列中和反应中放出热量最多的是（）A.100mL0.3mol/L的HCl和50mL0.3mol/L的NaOH相混合B.80mL0.3mol/L的HCl和80mL0.3mol/L的NaOH溶液相混合C.80mL0.3mol/L的H2SO4和80mL0.3mol/L的NaOH溶液相混合D.50mL0.3mol/L的H2SO和50mL0.6mol/L的NaOH溶液相混合D略2 .下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的是（）A.加热分解氧化

2、铝B.高温下分解碳酸钙C.电解氧化钠溶液D.三氧化鸨与铝粉高温反应DA.制取单质铝是用电解熔融氧化铝的方式，故A错误；B.高温下分解碳酸钙，生成氧化钙，故B错误；C.电解熔融态的氯化钠可得金属钠，故C错误；D.三氧化鸨与铝粉高温下发生铝热反应可得金属鸨，故D正确。故本题选Do3 .现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液，酒精和水的混合溶液，氯化钠和单质澳的溶液，以上混合溶液分离的正确方法依次是A.分液、萃取、蒸储B.萃取、蒸储、分液C.分液、蒸储、萃取D.蒸储、萃取、分液C略4 .分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，正

3、确的组合是选项甲乙、丙、丁A纯净物液氯、KAl(SO4)2、CuSO45H2OB能导电Fe、NaCl晶体、AgClC碱一水合氨、NaOH、纯碱D电解质盐酸、硫酸、硝酸A试题分析：A、液氯、KAl(SO4)2CuSO45H2O均是纯净物，A正确；B、NaCl晶体、AgCl不导电，B错误；C、纯碱是碳酸钠，属于盐类，C错误；D、盐酸是混合物，不是电解质，D错误，答案选Ao5.下列离子方程式书写正确的是()A.氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=1Fe3+H2OB.过氧化钠与水的反应：Na2O2+2H2O=2Na+2OH+O2TC.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3OH=IAl(OH)3，D.氢

4、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2ODA、氧化亚铁与稀盐酸反应生成了亚铁离子，反应的离子方程式为：FeO+2H+Fe+H2O,故A错误；B、过氧化钠与水的反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O-4Na+4OH-+O2T,故B错误；C、氯化铝溶液中加入过量氨水，一水合氨应该保留分子式，正确的离子方程式为：Al3+3NH3?H2O=Al(OH)3,+3NH+,故C错误；D、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-AlC2-+2H2O,故D正确；故选D。点睛：本题考查了离子方程式的正误判断，解答该题需要明确判断离子方程式常用方法。本题的易错点

5、为C,要注意：氨水是弱碱，氨水不能溶解生成的氢氧化铝沉淀。6.实验室制备下列气体，只能用排水法收集的是7. 下列有关碱金属元素的性质，从上到下递变规律正确的是A 金属性逐渐减弱ANO2BNOCO2DCl2（）B.化合价逐渐升高考点：钠的化学性质.C.失电子能力逐渐增强D.最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱8.卜列叙述不正确的是（A切开的金属Na暴露在空气中,光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na+O N&OB4.6gNa与O完全反应，生成7g产物时失去电子的物质的量为0.2 molCNa与稀硫酸反应的离子方程式为 2Na+2HH 2Na+H2 TD将少量Na投入到CuSO容液中，既有沉淀生成

6、又有气体放出分析：A、钠在通常条件下反应生成氧化钠；B、依据质量换算物质的量，结合钠与氧气反应时钠与电子的关系来解答；C、Na与稀硫酸反应生成硫酸钠和氢气；口钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀.解答：解：A、钠在通常条件下反应生成氧化钠，点燃条件生成过氧化钠，故A错误；B、4.6gNa的物质的为0.2mol,钠与氧气反应时1个钠转移1个电子，所以失去电子的物质的量为0.2mol,故B正确；C、Na与稀硫酸反应生成硫酸钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2Na+H2T,故C正确;口钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，将少量Na投入到

7、CuS0溶液中，既有沉淀生成又有气体放出，故D正确；故选A.点评：本题考查物质性质的分析应用，反应条件和原理的判断，金属钠性质的分析应用是解题关键，题目较简单9.设Na为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A.标准状况下，22.4LH2中所含质子数、中子数均为2NaB. 32gO2气体和32gO3气体的分子数之比为3:2C. 1L1mol?L1的盐酸中所含粒子总数为2NaD. 71g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NaB【考点】阿伏加德罗常数.【分析】A.H2不含中子；典4B.依据n=M=”区计算解答；C.粒子种类指代不明确；D.氯气与铁反应生成氯化铁，氯气不足，依据氯气的物质的量计

8、算转移电子数目.【解答】解：A.H2不含中子，故A错误；NN*B.依据n=且可知分子数之比等于物质的量之比，32gO2气体和32gO3气体的物质的量32s/之比为：32g/mol：4Sg/mol=3：2,故B正确;C.使用物质的量应指明微粒的种类，故C错误；D.71g氯气的物质的量为1mol,而氯气反应后变为中价，故1mol氯气车移2mol电子即2Na个，故D错误；故选：B.10.下列变化过程，属于放热反应的是（）液态水变成水蒸气 释固体NaOHS于水A酸碱中和反应H2在C12中燃烧B、浓H2SO稀弱酸电离C、D、C略0.5LAlCl3溶液中C为9.03X1022个，则AlCl3溶液的物质的量

9、浓度为（）A.1mol?L1B.1mol?L1C.3mol?L1D,1.5mol?LA考点：物质的量浓度的相关计算.g,03乂1产分析：n（Cl）=6OZX。O,S/irnl=0.15mol,每个氯化铝化学式中含有3个氯离子，则nW国-（AlCl3）=&i（C）=3x0.15mol=0.05mol,根据c=7计算氯化铝物质的量浓度.q03x1产解答：解：n(Cl)=6.02X1。21/川口1=05mol,每个氯化铝化学式中含有3个氯离11子，则n(A1C13)=3n(Cl)=3x0.15mol=0.05mol,c(AlCl3)nQ超皿1=V=0.5L=0.1mol/L,故选A.点评：本题考查物

10、质的量有关计算，为高频考点，侧重考查学生计算能力，明确各个物理量关系是解本题关键，注意氯化铝和氯离子个数关系，题目难度不大一一、，-112 .某100mL混合液中，HNO?口H2SQ的物质的量浓度分别是0.3mol?L和0.1mol?L向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的CiT的物质的量浓度是(molL-1)(假设反应前后溶液体积不变)A.0.15B.0.1875C.0.225D.0.45B略13 .金属阳离子M2+的原子核外电子排布与颊原子相同，则M元素在元素周期表中的位置是()A.第二周期第IIA族B.第三周期第mA族C.第三周期第nA族D.第二周期第VIA族C

11、【考点】原子结构与元素的性质.【分析】金属阳离子M2+的原子核外电子排布与颊原子相同，所以M是镁，三个电子层,最外层2个电子，由此分析解答.【解答】解：金属阳离子M2+的原子核外电子排布与颊原子相同，所以M是镁，三个电子层，所以第三周期，最外层2个电子所以第IIA族，所以M元素在元素周期表中的位置是第三周期第IIA族，故选C.14 .下列推测或结论不合理的是A.X展和丫+的核外电子层结构相同，原子序数：XHBr,还原性：CBrC.硅、楮都位于元素周期表中金属与非金属的交界处，用途：都可以作半导体材料D.伽(34Rb)和即(38Sr)分别位于第五周期第IA族和第nA族，碱性：RbOHSr(OH)

12、2B试题分析：A.X2-和丫+核外电子层结构相同，则原子序数：XVY,A正确；B.非金属性是氯元素强于澳元素，则气态氢化物的稳定性HClHBr,但还原性：Cl-vBr-,B错误；C.硅、楮都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料，C正确；D.伽(37Rb)和即(38Sr)分别位于第五周期IA和IIA族，同周期自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：RbOHvSr(OH)2,D正确，答案选B。15.用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)m(O)18。下列对导致这一结果的原因的分析中，一

13、定错误的是()IIIIIIA.I、R装置之间缺少干燥装置CCuCO分被还原成Cu2O凝B.田装置后缺少干燥装置D.II装置中玻璃管内有水冷略二、实验题(本题包括1个小题，共10分)在买脸堂“酒是麻的杳;就是因为酒在储存过槿中生成了有杳味的乙酸乙脂,我们也可以用如右网所示的装置制脂乙酸乙回答下列问题I(1)写出制取乙限乙酯的化学反应方程式C2)浓硫酸的作用是，(填序号)X催化作用B,窿C,褪弧化作用(3)饱和腺酸钠溶液的主要作用是溶解律发出来的乙薄,降低乙薇乙酹在水中的溶解度，16.便于分层得到酯，(4)在实验中球形干燥管的作用(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作(6)做此实验时

14、，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的(7)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时问后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸正反应的速率与逆反应的速率相等混合物中各物质的浓度不再变化怩虱(1) CHCOOH+CH2OHCHCOOCCH+桂O(2) _A与挥发出来的乙酸反应，生成乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的气味(4) 防止倒

15、吸(5) 分液(6)防止暴沸(7)略三、综合题(本题包括3个小题，共30分)17.硫通常是一种淡黄色晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对三种蒸气测定结果是(1)橙色蒸气密度折算到标准状况后是11.34g/L,则它的化学式是.(2)红橙色蒸气的质量是相同状况时同体积空气的6.62彳,则它的化学式是(3)无色蒸气是氢气的摩尔质量的64彳,则它的化学式是.此事实说明硫有.(4)除去试管中残留的硫粉可选用的试剂是S8(2)S6(3)S4多种同素异形体(4)CS2或热的氢氧化钠溶液18.AB、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子

16、比氨的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为第三周期的第IIA族金属元素。D的M层上有7个电子。(1)填元素符号：A,B、,C,D。C的简单离子半径大小(3) 比较D的气态氢化物与HF的稳定性强弱顺序：(1) ONaMgCl(2)02-Na+Mg2+(3)HFHCl19. (7分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：儿系相关信息XX最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温常压卜，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期,Z的非金属性大于YWW的一种核素的质量数为23,中子数为12(1)Y位于元素周期表第周期第族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸