江西省宜春市丰城拖船中学2018年高一化学期末试卷含解析

1、江西省宜春市丰城拖船中学2018年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是A. 正极反应式为：O22H2O4e=4OHB. 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变C. 通入H2的一极是负极D. 该电池的总反应为：2H2O2=2H2OB分析：氢氧燃料碱性电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O,通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4O

2、H-，反应的总方程式为2H2+O2=2H2O。详解：A正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正确；B.反应的总方程式为2H2+O2=2H2O,所以溶液中KOH的物质的量浓度变小，故B错误；C氢氧燃料碱性电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O,故C正确；D.负极电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O,正极电极反应式为O2+2H2O+4a=4OH-,反应的总方程式为2H2+。2=2出0,故D正确。故选B。2. 使用一种试剂就能鉴别出来的是（）A.苯、甲苯、己烯B,甲苯、己烯、四氯化碳C.己烯、汽

3、油、苯D,苯、甲苯、二甲苯B考点：有机物的鉴别分析：题中涉及物质都为烃，只用一种物质就可鉴别，则可根据物质的密度大小以及烯烃与溴水发生加成反应的性质解答解答：解：A.甲苯、已烯、苯都不溶于水，甲苯和己烯都能使酸性高镒酸钾溶液褪色，己烯可使滨水褪色，用一种试剂不能鉴别，故A错误；B.在甲苯、已烯、四氯化碳溶液中分别加入滨水，甲苯、四氯化碳与滨水不反应，但溶液分层，甲苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，己烯与滨水发生加成反应生成不溶于水的二澳己烷，现象各不相同，可鉴别，故B正确；C.己烯、汽油密度比水小，且都为不饱和烧，不能用一种物质鉴别，故C错误；D.甲苯和二甲苯都能使酸性高镒酸钾溶液褪色，用

4、一种试剂不能鉴别，故D错误.故选B.点评：本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握常见有机物的性质及性质差异为解答的关键，侧重氧化、加成反应及萃取的考查，题目难度不大.3. X是由两种短周期元素构成的离子化合物，1molX含有20mol电子。下列说法中不正确的是A.晶体中阳离子和阴离子所含电子数一定相等B.晶体中一定只有离子键没有共价键C.所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D.晶体中阳离子半径一定小于阴离子半径D4.某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（）止水典A.图1:制备并观察氢氧化亚铁B.图2:证明过氧化钠与水反应放热C图3：收集二氧化氮气体D图4：制备氨气C【分析】AFe与稀硫酸反

5、应生成氢气，将装置中空气排出，关闭止水夹，利用氢气将硫酸亚铁压入含NaOH的试管中反应生成氢氧化亚铁；B过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，脱脂棉燃烧；CCu与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应；D浓氨水与NaOH混合，使一水合氨电离平衡逆向移动，氨气逸出【解答】解：AFe与稀硫酸反应生成氢气，将装置中空气排出，关闭止水夹，利用氢气将硫酸亚铁压入含NaOH的试管中反应生成氢氧化亚铁，则图中装置可制备并观察氢氧化亚铁，故A正确；B过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，脱脂棉燃烧，则图中装置可证明过氧化钠与水反应放热，故B正确；CCu与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应，不能利用排水法收集，

6、故C错误；D浓氨水与NaOH混合，使一水合氨电离平衡逆向移动，氨气逸出，则图中装置可制备氨气，故D正确；故选C【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的制备、性质实验、装置的作用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大5.下列溶液中的C1浓度与50mL1mol-L1MgCl2溶液中的C浓度相等的是A. 50mL1molL1NaCl溶液B.75mL1.5mol-L1CaCl2溶液C.100mL2molL1KCl溶液D.150mL3molL1AlCl3溶液C【详解】50mLimol?L-1MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度c(Cl-)=2

7、c(MgCl2)=2mol/L,A.50mL1mol?L-1NaCl溶液中Cl一的物质的量浓度c(Cl-)=c(NaCl)=1mol/L,故A错误；B.75mL1.5mol?L-1CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=2c(CaCL)=3mol/L,故B错误；C.100mL2mol?L-1KCl溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=c(KCl)=2mol/L,故C正确；D.150mL3mol?L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=3c(AlCl3)=9mol/L,故D错误。故选C。6.下列叙述正确的是()A.置换反应一定是氧化还原反应B. NH3是电解质C.物质

8、的量浓度的单位是摩尔D.塔摒、试管、蒸发皿、烧瓶都可以用酒精灯直接加热AA.置换反应中一定有单质参加和生成，一定是氧化还原反应，A正确；B.NH3是非电解质，B错误；C.物质的量浓度的单位是mol/L,C错误；D.塔摒、试管、蒸发皿都可以用酒精灯直接加热，烧瓶需要垫石棉网加热，D错误，答案选Ao7 .有关化学用语正确的是A.甲烷的结构简式：CH4B.乙烯的结构简式：CH2CH2C1C1:C:C1C.异丁烷的分子式：C4H8D.四氯化碳的电子式：C1A略8 .甲、乙两烧杯中各盛有100mL3molL的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为1:2,则加

9、入的铝粉的质量为A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8gA本题考查了铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应及根据化学反应方程式的计算。铝粉和盐酸反应方程式2A1+6HC1=2AlCl3+3H2T,铝粉和NaOH反应方程式2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2t根据方程式关系看到消耗等量的铝，需要盐酸的物质的量比NaOH多，而盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L>3mol/L=0.3mol,反应结束后测得生成的气体体积比为1:2,可知盐酸不足，氢氧化钠过量或恰好反应。设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x,则：2A-6HCL2AleL+3山163031110

10、1h解得x=0.15mol,一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol>2=0.3mol,碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y,则：2A1+2N:i()H+2H2O2NjA1O23ILt23OJniol解得y=0.2mol,则铝的质量为0.2mol>27g/mol=5.4g,故该题选A。9.在一定温度下，A2、B2、AB三种分子有如下反应发生：A2(g)+B2(g)一”2AB(g),该反应达到平衡时的标志是A.容器内压强不随时间变化B. AB的生成速率与消耗速率相等C. A2、B2、AB的浓度不再变化D. A

11、2、B2、AB的分子数之比为1:1:2BC略10 .下列仪器常用于物质分离的是uYQ虫占7A.B.C.D.B【分析】常用的分离操作有过滤、蒸发、蒸储、萃取、分液等，结合仪器的用途来解答。漏斗在过滤时需要，分液漏斗在萃取、分液时需要，蒸储烧瓶在蒸储时需要。【详解】试管常用于物质的制备及性质实验，不能用于分离，故错误；漏斗可用于过滤分离，故正确；分液漏斗可用于分离互不相溶的液体，故正确；托盘天平常用于称量物质的质量，故错误；蒸储烧瓶常用于分离沸点不同的液体，故正确；研钵常用于研磨固体，不能用于分离，故错误。故选Bo【点睛】本题考查混合物分离、提纯，注重实验基础知识和基本技能的考查，把握常见的仪器及

12、仪器的用途、混合物分离方法为解答的关键。11 .甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构而不是平面正方形结构，其理由是A. CH3C1只有一种结构构B. CHC12只有一种结C. CHC3只有一种结构D. CH分子中四个键的键长、键角都相等12 .物质的分类是化学学习的重要内容，下列各物质按酸、碱、盐顺序排列正确的A.硫酸纯碱明研B.次氯酸烧碱石灰石C.亚硫酸生石灰氯化铁D.硝酸熟石灰苛性钠参考答案：B13 .在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)I2SO3(g),下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是()A.容器中SO2、。2、SO3共存B. SO2与SO3的

13、浓度相等C.容器中SO2、。2、SO3的物质的量之比为2：1：2D.反应容器中压强不随时间变化D略14.下列电离方程式中，错误的是()A.MgSO4=Mg2+SO42-B.Na2SO4=Na2+SO42-C. Al2(SO4)3=2A13+3SO42-D.BaCl2=Ba2+2Cl-BA, MgSO4电离出Mg2+和SO42-,MgSO4的电离方程式为MgSO4=Mg2+SO42-,A项正确;B, Na2SO4电离出Na+和SO42-,Na2SO4的电离方程式为Na2SO4=2Na+SO42-,B项错误；C, Al2(SO4)3电离出Al3+和SO42-,Al2(SO4)3的电离方程式为Al2

14、(SO4)3=2Al3+3SO42-,C项正确；D,BaCl2电离出Ba2+和Cl-,BaCl2的电离方程式为BaCl2=Ba2+2Cl-,D项正确；答案选B15.砹（At）与F、Cl、Br、I同主族，推测砹AA或砹的化合物不可能具有的性质是（）A砹单质是有色固体B.非金属性：At>ICHAt的稳定性比HI的弱D.I2可以从At的可溶性盐溶液中置换出来At2B【考点】卤素原子结构及其性质的比较【分析】砹是原子序数最大的卤族元素，其性质与卤族其它元素具有相似性和递变性，如：其单质颜色具有相似性，其氢化物的稳定性、非金属性、氧化性都具有递变性，据此分析解答【解答】解：A同主族从上到下元素的单

15、质从气态、液态、固态变化，且颜色加深，则砹是有色固体，故A正确；B.同一主族元素，其非金属性随着原子序数增大而减小，所以非金属性：AtI,故B错误；C同一主族元素中，其非金属性随着原子序数的增大而减小，则其相应氢化物的稳定性随着原子序数的增大而减弱，所以HAt的稳定性小于HI，故C正确；D.同一主族元素，其单质的氧化性随着原子序数的增大而减弱，所以I2可以把At从At的可溶性的盐溶液置换出来，故D正确；故选B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况。甲、乙、丙三位同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20mL18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中

16、共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。（1）为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由：。可以证明有余酸的实验方案是（填字母）。a.再加入铁粉B.再滴入BaCl2溶液c.再加入银D.再滴入Na2CO3溶液（2）甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种，请问下列方案中不可行的是（填字母）。a,将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，反应结束后再次称量b.将产生的气体缓缓通入酸性高镒酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀c.用排水法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）d.用排饱和N

17、aHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积（折算成标准状况）（3）乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu2+的量。在反应后的溶液中加蒸储水稀释至100mL,加入足量Na2s溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。请写出生成沉淀的离子方程式：。（4）根据甲、乙两同学的实验方案，除测量产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是。（5）丙同学提出甲、乙两同学的实验方案较复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤、干燥、称量。若称得剩余铜片的质量为Wg,测得反应后溶液的体积为VmL,则剩余硫酸的物质的量浓度为mol/L（用含W、V

18、的代数式表示）。铜片过量,随着反应的进行,硫酸逐渐变稀,氧化性减弱ad._ac_Cu2+S2=CuSJ（4）反应后溶液的体积tn心解析：（1）随着反应的进行，硫酸会逐渐变稀，浓硫酸有强氧化性，但稀硫酸没有强氧化性，不能氧化铜。证明有余酸就是要证明溶液中有H+。（2）碱石灰既能吸水，也能吸收SO2,无法确定生成SO2的量。SO2在水中有较大的溶解度，用排水法无法测定产生气体的体积。（3内2一和Cu2+反应生成CuS沉淀。（4）要测定余酸的浓度，必须知道反应后溶液的12.S-B7)mol。根据反应的化学方程式Cu +2H2SO4(浓)体积。(5)反应掉Cu的质量为(12.8W)g,n(Cu)=(一

19、彳CuSC4+2H2C+SC2T,可知反应掉的硫酸为n(H2SC4)=2n(Cu)=)mol所以剩余的硫酸为18 mol/L >0.02 L (12.8-Jr32)mol = (0.36 12.8-IF32cru 12.S-IFQ3&'7)mol,其浓度为mol/L。三、综合题(本题包括3个小题，共30分)17. (12分)某课外小组研究铝土矿中AI2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是AI2O3,杂质是Fe2O3、SiC2o从铝土矿中提取AI2O3的过程如下：是最饶瞩溶液T固体C-氟氧化铝鱼i氧化铝港港a固体Bwwr.ksS(1)第步涉及的分离实验方法是(填操作名称)。加入足量烧碱溶液后，发(2)第步所得固体 B的成分是(填化学式)。(3)第步操作要得到氢氧化铝沉淀，应加入足量(填试剂名称)。(4)将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中 AI2C3的质量分数是(保留一位小数)(1)过滤;AI2C3 + 2CH-= 2AQ- + H2C;SiQ + 2CH=SiQ2- + H2C(2) Fed;(3)氨水18. X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，它们能实现如图所示的转化关系:(1) X、Y、Z三种物质焰色反