江西省宜春市下浦中学2020年高一化学上学期期末试卷含解析

1、江西省宜春市下浦中学2020年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是A.物质的量：甲乙B.气体体积：甲乙C.摩尔体积：甲乙D.相对分子质量：甲乙D相同温度和压强下，气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比，甲的密度大于乙的密度，甲的相对分子质量大于乙的相对分子质量。A项，M（甲）二Jm（乙），等质量的甲、乙气体的物质的量：n（甲）三n（乙），错误；B项，根据V=。，相同温度压强

2、，甲、乙的质量相等，密度：甲叵乙，则气体体积：甲二乙，错误；C项，相同温度和压强下，气体摩尔体积相等，错误；D项，相对分子质量：甲、'乙，正确；答案选Do2.下列有关说法正确的是A、2mol氢B、3mol大米C、2molNHDs3mol椅子C略14、将Na2Q投入FeCL溶液中，可以观察到的现象是A、最终生成白色沉淀B.白色沉淀很长时间才变成灰绿色C.反应过程中，未看到有气泡出现D.最终生成红褐色沉淀D4 .同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是A.B.16C. 26D.46D5 .在元素周期表中，第3、4、5、6周期元素的种类数目分别是（A. 8、18、32、32 B. 8、18、

3、18、32 C.8、18、18、18 D. 8、8、18、18B略6 .下列有关实验安全问题的叙述中不正确的是（）A.少量的浓硫酸沾到皮肤上，直接用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液B.取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C.凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品【解析】A.少量的浓硫酸油到皮肤上,直接用大量水冲洗，再涂上碳酸细钠溶液，A正确；B取用化学药品时,应特别注克观察药品包装容器，的安全警示标志，B止确；C.给烧杯、烧枇寺玻璃仪器加热要加垫石棉网，给试管.玻喷管等加热不用加里石棉两，C不正确；D,闻任何化学药品的气

4、麻石杯能使鼻子添近药品，以防中毒，。正确c本题选士7 .以下表示氮原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是A.曲B.匈C.1s2D.HeA略8 .下列关于化学反应速率的说法正确的是A.化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B.对于可逆反应来说，升高温度，正反应速率与逆反应速率均会增大C.化学反应速率为0.8molL1s-的含义是为1s时，物质的量浓度是0.8molL1D.0.1molL二1盐酸和0.1molLt醋酸与形状和大小相同的大理石反应的速率相同BA.化学反应速率是指单位时间内物质的量浓度的变化，对于所有的化学反应而言的，故A错误；B.温度升高反应速率加快，

5、即正反应速率与逆反应速率均会增大，故B正确;C.化学反应速率为0.8molL-1s-1的含义是为1s内某物质变化的物质的量浓度是0.8molL-1,故C错误；D.盐酸是强酸能完全电离，而醋酸是弱酸，部分离子，0.1mol?L-1盐酸和0.1molL-1醋酸溶液中H+浓度不等，与形状和大小相同的大理石反应的速率不相同，盐酸速率快，故D错误；故答案为为Bo9 .常温下，在溶液中发生如下反应：16H+10Z+2XO=2X2+5Z2+8H2O2A2+B2=2A3+2B2B+Z2=B2+2Z，则下列反应中能进行的是A.A3+Z->z2+A2+B.A3+X2+H2O->A2+XO+H+C.XO

6、+A2+H>X2+A3+H2OD.B2+X2+OH>B+XO+H2OC16H+10Z-+2XO4-2资+5Z2+8H2O,氧化性：XO4->Z2,2A2+B22Ai+2B;氧化性：B2>A3+,2B-+Z2B2+2Z-,氧化性：Z2>B2,所以氧化性关系为：XO4->Z2>B2>A3+oA、A3+Z-z2+A2+,该反应若能够发生，必须满足氧化性：A3+>Z2,与Z2>A3+矛盾，该反应不可能发生，故A错误；B、根据反应A3+X2+H2CHA2+XO4-+H+可知氧化性：A3+>XO4-,与氧化性XO4->Z2>B2

7、>A3+矛盾，所以该反应不可能发生，故B错误；C、由于氧化性XO4->Z2>B2>A3+,所以反应XO4-+A2+H+-X2+A3+H2O可以发生，故C正确；D、B2+X2+OH-B-+XO4-+H2O,该反应若能够发生，必须满足氧化性：B2>XO4-,与XO4->B2矛盾，反应不能发生，故D错误；故选C。点睛：本题考查了氧化还原反应中氧化性和还原性强弱比较，判断规律为：氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。根据题干方程式得出氧化性：XO4->Z2>B2>A3+是解题的关键，满足该规律的反应能

8、够发生。10 .北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运更加辉煌、浪漫，这与高中化学“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（）A焰色反应时发生化学变化BKCl与硫酸钾灼烧时火焰颜色相同C焰色反应均应透过蓝色钻玻璃观察D所有金属及其化合物灼烧时，火焰均有颜色（）11 .如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（A.原子半径：X<Y<ZB.气态氢化物的稳定性及其水溶液的酸性：R>WC. W、X形成的化合物以及它们与水反应生成物都是共价化合物D. Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能发生反应A【分析】由图中化合价可知，X的化合

9、价为-2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于IA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、-2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素，据此解答。【详解】A.同周期自左而右原子半径依次减小，X少一个电子层原子半径最小，故原子半径O<Al<Na,选项A不正确；B.非金属性Cl>S,则气态氢化物的稳定性HCl>H2S,HCl为强酸，而硫化氢为弱酸，选项酸性HCl>H2S,故B正确；C. S与O形成的化合物由二氧化硫、三氧化硫，对应的水化物为亚硫酸、硫酸，都属于共价化合物，选项C正确；D. Y、Z、

10、W的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，氢氧化钠与硫酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，与氢氧化钠、硫酸反应，选项D正确。答案选Ao【点睛】本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，根据化合价推断元素是解题的关键。12 .依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A. H3BO3的酸性比H2CO3的强B. Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C. HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数R>M参考答案：B略13 .下列说法正确的是()A. 60I和80I属于同素异形体B. 16O2和18O2互为同位

11、素C. CH3CH(CH3)CH2CH3和C(CH3)4互为同分异构体D,与属于同系物CA、60I和80I两者质子数相同而中子数不同，不是同一核素，二者互为同位素。错误；B、16O2和18O2两者都是由氧元素形成的同一种单质，两个同位素组成的分子为同种物质。错误；C、CH3CH(CH3)CH2CH3和C(CH3)4两者分子式中相同，而结构不同，互为同分异构体。正确；D、7含有碳碳双键而没有，同系物必须结构相似，有相同的官能团，在分子组成上相差一个或若干个CH2基团的物质。错误；故选C。点睛：本题重点考察同位素、同素异形体、同分异构体、同系物四个概念的区分。同位素研究对象为原子，原子具有相同的质

12、子数而不同的中子数。例如丑、笊和瓶，60I和80I。同素异形体的研究对象为单质，由相同元素组成的不同单质。例如金刚石、石墨。同分异构体研究对象为分子，分子式相同而结构不同。例如CH3CH(CH3)CH2CH3和C(CH3)4。同系物：结构相似在分子组成上相差一个或若干个CH2基团的物质。例如CH4、CH2CH3。14 .下列实验操作错误的是()A.蒸储时，应使温度计水银球靠近蒸储烧瓶支管口B.在分液漏斗中用酒精萃取碘水中的碘，分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.配制浓HSO和浓HNO的混酸时，应将浓-SO慢慢加到浓HNO中，并及时搅拌D.用蒸发结晶的方法可使NaCl从溶液中析出B考

13、点：化学实验方案的评价.分析：A蒸储时，温度计用来测量储分的温度；B.酒精与水混溶；C.应将密度大的溶液加入密度小的中；D.水易挥发.解答：解：A.蒸储时，温度计用来测量储分的温度，应靠近蒸储烧瓶的支管口处，故A正确；B.酒精与水混溶，不能用作萃取剂，应用苯或四氯化碳等，故B错误；C.为防止酸液飞溅，应将密度大白溶液加入密度小的中，故C正确；D.水易挥发，可用蒸发结晶的方法可使NaCl从溶液中析出，故D正确.故选B.点评：本题考查常见物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握相关实验方法、原理和注意事项，难度不大15.将4molA气体和2molB气体在2L的密

14、闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)h2c(g),反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是()A.用物质A表示2s内的平均反应速率为0.3mol/(Ls)B.用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6mol/(Ls)-C.2s后物质A的转化率为70%D.2s后物质B的浓度为0.35mol/LA略二、实验题(本题包括1个小题，共10分)16.某化学兴趣小组将下列装置按一定顺序连接后，在实验室中制取氯气并以氯气为原料制取无水FeCb。已知FeCl3易潮解。请回答下列问题：(1)装置A中发生反应的离子方程式为。(2)各装置的正确连接顺序为(填装置的代号)Af

15、DoE装置的作用是(3)B中反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是。(4)小明认为连接后的整套装置仍存在明显的缺点。为较好完成实验，则必须采取的改进措施是。-14(5)在实验中使用20mL12molL的浓盐酸与足量的MnO反应，但生成C12总小于0.06molo试分析可能存在的原因：HCl的挥发略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）通常以石砂为原料制取单质硅。回答下列有关问题：4-1.写出石英砂与焦炭在高温下反应制粗硅的化学方程式，得到的是粗硅，可能的两个原因是什么？化学反应方程式：原因：4-2.将粗硅与氯气在加热条件下反应，再将其产物在高温下与氢气反应即得到纯硅，

16、这是由粗硅制纯硅的常用方法之一。写出有关反应的化学方程式：4-3.上述由石英砂制纯硅的过程中，可能污染环境的物质有（写出两种）。4-4,在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户。”举出与之关系极大、用户极广的两件产品。，化学反应方即；sioacsi+2cot（1分，产物写面co*不给分）原因：原料不纯，杂壶混进了产物：固体难以相互完全反应，未反应的物质进入产捌中.C2分）2. £计2cL£汨51匚1C分）向T品S1C1+2HS1+4HC1（2分）3. 00%HClvSiCL等中任两种（2分）4. 手机、电脑、数码相机、肥等等中的任两种分）18.（10分）ABC是三种中学

17、化学常见的固体化合物，焰色反应均显黄色。已知实验事实如下：A与B按1:1的物质的量相混合，溶于足量的水，得到的溶液只含一种溶质。在该溶液中通入足量的CO,则得到溶质为B的溶液。A与C按任意比混合，溶于足量的水，得到的溶液也只含一种溶质，并有无色、无气味的气体D放出。加热B与C的混合物，放出的气体中含有Do据此回答下列问题：5-1.ABC的化学式依次是：（）5-2.写出A与B在溶液中反应的离子方程式：5-3.写也实验中溶液通过足量的CO时所发生反应的离子方程式；5-4.写出B与C按物质的量1:1在密闭容器内混合加热、相互完全反应时的化学方程式；1. NaOH>N组8八（每个1分，共3分）2

18、. OH+HC03=CO；FOS分）3. 00;血十囿二亚%（2分）4. NaHCOJ2MM：2MMH+Qt心分，分步写亦可）19. （12分）A、B、C、DXE均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知B元素在自然界中组成化合物的种类最多；D原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4;A与DE与D均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。据此回答：（1）由A、C、D三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式（2）在C和B组成化合物（CB）2中，CB原子均满足最外层8电子结构，则（CB”的电子式是。（3）化合物曰C与水反应的原理和氮化镁与水反应的原理相同，写出E3C与盐酸反应的化学方程式O（4）已知B与A可组成化合物甲，D与A可组成化合物乙，每个甲、乙分子中均含有18个电子甲在过量的D单质中充分燃烧，燃烧热是1559kJ/mol,写出该