江西省赣州市坝子中学2020年高一化学模拟试卷含解析

1、江西省赣州市坝子中学2020年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验室用饱和的FeCl3溶液制取Fe（OH）3胶体，下列操作正确的是（）A.将饱和FeCl3溶液滴入蒸储水中B.将饱和FeCl3溶液滴入氢氧化钠溶液中，并不断搅拌C.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀参考答案：C略2.已知反应A2+B2=2AB,断开1molA2中的化学键消耗的能量为QikJ,断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2kJ,生成Imol

2、AB中的化学键释放的能量为Q3kJ,则下列说法正确的是A.若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热B.若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热C.若该反应为放热反应，则Qi+Q2<Q3D.若该反应为吸热反应，则Q1+Q2VQ3A略3.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使B中离子完全沉淀；另一份滴加AgNO溶液，使C离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO、ymolAgNQ据此得知原混合溶液中的c（Na+）/molL-1为（）A.（y2x）/aB.（y-x）/aC.（2y2x）/aD.（2y4x）/aD4 .下列化

3、学方程式中，能用离子方程式H+OH-=H2O表示的是()占财A. 2H2+O22H2OB. HCl+NaOH=NaCl+H2OC. CH3COOH+HCl=CH3COONa+H2OD. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4,+2HOBA中水是弱电解质不能划分，故A错误；C中醋酸是弱电解质不能划分，故C错误；D中硫酸钢为沉淀，不能略去，故D错误。5 .某同学做探究性实验：用称量法测定铁在O2中燃烧的产物。发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.82g固体。若测定过程无误差，则该同学得到的固体产物可能是A.Fe3Q和Fe的混合物B.Fe3Q和FeO的混合物C.F&Q和Fe2O3的混合物D

4、.Fe3c4、FeO和Fe的混合物C略6.向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，并加热使之水解。为测定其是否已发生水解和是否完全水解。需使用到下列试剂中的：（1）NaOHS液；（2）银氨溶液；（3）新制Cu（OH）悬浊液；（4）碘水；（5）BaCl2溶液，其中正确的是（）.C. (1) (3)A.(1)(4)B.(1)(2)(5)(4) D.(2)(4)7 .在互联网上用百度搜索“中央电视台每周质量报告”时，可搜索到被曝光的事件中一定涉及到化学变化的是（）A.用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“假奶粉”B.用工业石蜡等给瓜子“美容”C.用墨汁浸泡劣质木耳制作“黑”木耳D.用硫磺燃烧法熏蒸中药材D略8 .同周期

5、的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列各判断中正确的是（）A、原子半径：X>Y>ZB、单质的非金属性：X>Y>ZC、气态氢化物稳定性：X<Y<ZD、离子的还原性：X>Y>ZB略9 .下列反应中，不属于HNO3类别通性的是()A. 4HNO3(浓)+SSO2T+4NOT+2HOB. HNO3+NaOH=NaNO3+H2OC. 2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2OD. 2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2T+HOA【考点】硝酸的化学性质.【分析】硝酸

6、具有酸性，可与碱、碱性氧化物以及盐发生复分解反应，具有强氧化性，且不稳定，易分解，以此解答该题.【解答】解：A.反应中N元素化合价降低，被还原，硝酸表现氧化性；B.发生中和反应，硝酸表现酸性；C.与CaO反应生成盐和水，硝酸表现酸性；D.发生复分解反应，硝酸表现酸性.则不属于HNO3类别通性的是A.故选A.10.右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A.原子半径：Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性：R<WC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应D11 .某原电池的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2+Cu,

7、该原电池正确的组成是（）正极负极电解质溶液A.CuZnHClB.ZnCuCuSO4C.CuZnCuSO4D.CuZnZnCl2C由电池反应式Zn+Cu2+=Zn2+Cu知，锌失电子发生氧化反应，失电子的物质的负极上发生氧化反应，所以锌作负极；不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，可用铜作正极；正极上铜离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中应含有铜离子，可用含有铜离子的盐溶液作电解质溶液，故选C。12 .下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的离子组是（）ANa+、MnO4-、Mg2+、NO3-BNa+、Ba2+、SO42-、Br-CK+、SCN、Fe3+、Cl-DK+、AlO2-、Cl-、S

8、O42-A略13 .同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CH4气体,另一个是装有H2气体，则两瓶内的气体一定具有相同的A.质量B.原子总数C.分子数D.氢原子数14 .下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是ANaOH、H2SO4、（NH4）2SO4BMgO、Na2SO4、HNO3CNa2O2、KOH、Na3PO4DHCl、Fe2O3、MgCl2C15 .今有3mol/L的盐酸和硫酸溶液各100mL,分别加入等质量的铁粉，反应完毕，生成的气体质量之比是34,则盐酸中加入铁粉的质量为（）C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16 .（每空2分，共12分）用18mol/L浓硫酸配

9、制100ml3.0mol/L稀硫酸，步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸稀释，转移洗涤，再转移定容、摇匀（1）所需浓硫酸的体积是,量取浓硫酸所用的量筒的规格是（填序号）（从下列规格中选用A.10mlB.20mlC.50mlD.100ml）（2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用幅大、偏小、无影响”填写）A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中B.容量瓶用蒸储洗涤后残留有少量的水C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤D.定容时俯视溶液的凹液面参考答案：（每空2分，共12分）16.7mlB（2）A偏小B无影响C偏小D偏大略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17 .截止到19

10、99年，人们已经发现了113种元素，是否可以说我们已经发现了113种原子？为什么？否。这是因为一种元素可能存在几种核素，即几种原子，故原子种类远远多于元素种类。18 .有NaCl和NaI的混合物共26.7g,溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为17.55g.求原混合物中氯化钠的质量分数.原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%.考点：化学方程式的有关计算.专题：计算题.分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl.解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl.设混合物中NaI的质量为x.2NaI+Cl2=2NaCl+I2Am300117300117x26.7g17.55g3003。-UT丁吕IL55吕IL*NaCl的质量分数w(NaCl)=Z6Tg”00%超3.8%,答：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%.点评：本题考查混合物计算，注意利用