HCl溶液的配制、标定;工业纯碱总碱度的测定(新)

1、 学习盐酸标准溶液的配制和标定方法学习盐酸标准溶液的配制和标定方法掌握称量、溶液配制和滴定等操作方法掌握称量、溶液配制和滴定等操作方法浓盐酸具有挥发性，因此，浓盐酸具有挥发性，因此，HCl标准溶液用标准溶液用配制。常用于标定配制。常用于标定HCl溶液的基准物质是溶液的基准物质是 和和。 本实验采用硼砂作基准物质进行标定。本实验采用硼砂作基准物质进行标定。 Na2B4O7 + 2HCl + 5H2O = 2NaCl + 4H3BO3 pH 5.1甲基红甲基红由由变为变为称量瓶，酸式滴定管，称量瓶，酸式滴定管，250mL锥形瓶。锥形瓶。 硼砂，硼砂，6molL-1 HCl，0.2%的甲基红。的甲基

2、红。洗涤洗涤涂油涂油检漏检漏装液装液()赶气泡赶气泡读初读数读初读数准备滴定准备滴定电子天平的使用电子天平的使用（1）开关键）开关键（2）TARE(去皮去皮)键键（3）秤盘）秤盘（4）显示器）显示器（1）清洁天平，调天平水平，开机，预热）清洁天平，调天平水平，开机，预热30min；（2）直接称量得称量瓶和瓶中样品总质量；）直接称量得称量瓶和瓶中样品总质量；（3）按）按TARE或或T键，显示器数值变为键，显示器数值变为0.0000g；（4）取下瓶敲出部分样品，再将瓶放于秤盘；）取下瓶敲出部分样品，再将瓶放于秤盘；（5）显示器上显示的数值为敲出样品的质量）显示器上显示的数值为敲出样品的质量 （数值

3、前（数值前“”表示已取出）。表示已取出）。电子天平的使用电子天平的使用配制配制0.1molL-1 HCl溶液溶液300mL所需所需 6molL-1HCl的体积的体积后用蒸馏水后用蒸馏水配成配成300mL溶液溶液 贮于试剂瓶中贮于试剂瓶中 备用备用准确称取准确称取硼砂三份于锥形瓶中硼砂三份于锥形瓶中 用所配制的用所配制的HCl滴定滴定 指示剂由指示剂由变变 记录记录HCl溶液用量溶液用量 计算计算HCl溶液浓度溶液浓度硼砂质量硼砂质量/g HCl终读数终读数HCl初读数初读数用去用去HCl体积体积/mL c(HCl) / (molL-1) c(HCl) / (molL-1)相对平均偏差相对平均偏

4、差(dr)计算公式：计算公式： 1、0.1molL-1HCl溶液为粗略配制，故量取溶液为粗略配制，故量取 6molL-1HCl溶液不必十分精确；溶液不必十分精确；2、用差减法称量基准物质时要注意操作规范；、用差减法称量基准物质时要注意操作规范；3、仔细观察溶液的颜色变化，准确判断滴定、仔细观察溶液的颜色变化，准确判断滴定 终点；终点；4、准确记录和保留实验数据有效数字的位数。、准确记录和保留实验数据有效数字的位数。1、标定、标定0.1molL-1HCl时，时，称取硼砂的质量为称取硼砂的质量为 0.40.6g，此称量范围的依据是什么？太，此称量范围的依据是什么？太 多或太少有什么缺点多或太少有什

5、么缺点？2、实验中所用的锥形瓶是否要烘干？为什么？、实验中所用的锥形瓶是否要烘干？为什么？3、溶解硼砂时加去离子水、溶解硼砂时加去离子水50mL，此体积是否要，此体积是否要 很准确，为什么？很准确，为什么？ 掌握强酸滴定二元弱碱的方法及指示剂的掌握强酸滴定二元弱碱的方法及指示剂的选择选择掌握移液管的使用和滴定等基本操作掌握移液管的使用和滴定等基本操作 工业纯碱的主要成分是工业纯碱的主要成分是，还可能含，还可能含有少量的有少量的NaHCO3、NaCl、Na2SO4和和NaOH等。等。常用常用作为滴定剂测定作为滴定剂测定。Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 pH=3

6、.9甲基橙甲基橙色变为色变为色色 此时，试样中的此时，试样中的NaHCO3也一同被中和。也一同被中和。250mL锥形瓶、锥形瓶、25mL移液管、移液管、 酸式滴定管酸式滴定管HCl标准溶液、工业纯碱试样、标准溶液、工业纯碱试样、 甲基橙指示剂甲基橙指示剂I. 洗涤洗涤 移液管移液管()和吸量管和吸量管() 移液管的使用移液管的使用II. 润洗润洗III. 取液取液注意管尖位置注意管尖位置 IV. 放液放液移液管的使用移液管的使用HCl初读数初读数V1/mL 终读数终读数V2/mL用去用去HCl体积体积V/mL c(HCl) / molL-1 (Na2CO3)/g L-1 (Na2CO3)/g

7、L-1相对平均偏差相对平均偏差 计算公式：计算公式：1、用移液管移取试液时一定要准确；、用移液管移取试液时一定要准确；2、滴定管的初读数应在零线或零线附近；、滴定管的初读数应在零线或零线附近；3、要注意滴定终点的颜色判断，避免滴定、要注意滴定终点的颜色判断，避免滴定 过量。过量。1、本实验为什么选用甲基橙做指示剂？本实验为什么选用甲基橙做指示剂？因为滴定至化学计量点时，溶液因为滴定至化学计量点时，溶液pH=3.9，而，而 甲基橙变色范围为甲基橙变色范围为3.14.4，计量点，计量点pH落在其落在其 变色范围内，因此选用甲基橙为指示剂，可变色范围内，因此选用甲基橙为指示剂，可 满足滴定分析的误差要求。满足滴定分析的误差要求。 取一定量试样，先用酚酞作指示剂，用取一定量试样，先用酚酞作指示剂，用HCl标准标准 溶液滴定至红色刚好消失，记录消耗的溶液滴定至红色刚好消失，记录消耗的HCl体积体积V1 ; 然后加入甲基橙作指示剂，再用同一标准溶液滴然后加入甲基橙作指示剂，再用同一标准溶液滴 定至橙色，记录从酚酞终点至甲基橙终点消耗定至橙色，记录从酚酞终点至甲基橙终点消耗HCl 的体积的体积V2。 如如V1 V2 0 ，则组成为，则组成为NaOH Na2CO3； 如如V2 V1 0， 则组成为则组成为Na2CO