大学医用化学期末模拟考试试题一

1、模拟试题一、选择题（每题 1 分，共 60 分）1 .质量摩尔浓度（b）的单位是A.molkg-1B.gmol_1C.gL-1D.molL-1E.gkg-12 .下列几种溶液中属于等渗溶液的是A.250mmolL-1B.180mmolL-1C.300mmolL-1D.380mmolL-1E.350mmolL-13 .H2O 的共轲碱是A.OH-B.H2OC.H+D.H3O+E.O2-4 .下列缓冲溶液中，缓冲容量最小的是-1HAc 和 0.15molL-1NaAc 等体积混合-1HAc 和 0.10molL-1NaAc 等体积混合1HAc 和 0.18molL-1NaAc 等体积混合-1HAc

2、 和 0.16molL-1NaAc 等体积混合-1HAc 和 0.12molL-1NaAc 等体积混合5 .某原子的电子组态是 1s22s22p63s23p63d54s1,该元素属于A.第四周期，IIA 族，s 区 B.第四周期，旧族，ds 区C.第四周期，IIB 族，f 区 D.第四周期，IIA 族，p 区E.第四周期，V!B 族，d 区6 .锡电极 Lj1|Sn4+/Sn2+=0.15V 和铁电极 QFe3+/Fe2+=0.77V 中，最强的氧化剂是A.Sn2+B.Sn4+C.Fe3+D.FeE.Fe2+7 .把 NaCl 固体加在 HAc 溶液中A.会产生盐效应 B.溶液的碱性增加 C.

3、产生同离子效应D.Ka 值变大 E.Kb 值变大8 .判断标准状态反应 2Fe3+2Br-CjZ2Fe2+Br2自发进行的方向，已知标准电极电位（）（Fe3+/Fe2+）=0.771V,（）（BrRBr-）=1.066V。A.正向自发 B.逆向自发 C.达到平衡 D.不会反应 E.先逆后正9 .浓度为 c(Aa2CO3)=0.2mol3-1的溶液，若用 c(Na2CO3)表示时，其浓度为A.0.2molL-1B.0.01mol：L-1C.0.4mol:L-1D.0.1mol：L-1E.0.02mol：L10 .已知某弱碱的 Kb=10-6,则其共轲酸的 Ka 为A.10-9B.10-7C.10

4、-14D.10-6E.10-811 .某弱酸 HB(Ka=10-5)的浓度为 0.1mol 竞-1,其溶液中H+浓度为A.110-7mol 工-1B.1X10-2moln-1C.110-5mol?L-112 .决定电子自旋方向的量子数是13 .在分光光度法中，所选择的入射光应是14 .酸碱滴定达到终点时，下列说法正确的是15 .已知准确浓度的试剂溶液称为16 .下列哪一种情况下，人会出现酸中毒现象。D.人血液 pH=7.40E.人血液 pH=7.4817 .下列分子中采用 sp3不等性杂化的是。18 .用 HCl 滴定 NH3.H2O 达计量点时，溶液呈20.下列轨道中属于杂化轨道的是21.7

5、 号 N 原子的电子排布式为22.下列化合物中存在氢键的是25.配制 pH=3 的缓冲溶液，应选用的试剂是A.草酸(pKa1=1.27)B.酒石酸(pKa=4.37)C.邻苯二甲酸(pKa1=2.95)D.磷酸(pKa1=2.12)26.下列配合物中叫做E.醋酸(pKa=4.75)源酸四氨合铜(n)”的是A.Zn(NH3)4SO4B.Fe(NH3)6SO4C.Co(NH3%SO4D.110-6mol 工-1E.110-3mol：L-1A.mB.nC.lD.sE.n-1A.待测液有最大透光度的单色光B.白光C.红外光D.待测液有最大吸光度的单色光E.紫外光A.酸和碱的物质的量一定相等B.到达计量

6、点C.溶液为中性D.溶液体积增大一倍E.指示剂颜色发生改变A.待测溶液 B.一级标准物质C.标准溶液D.分析试剂 E.被标定的溶液A.人血液 pH=7.36B.人血液 pH=7.26C.人血液pH=7.38+A. NH4B. CH4C. H2OD. BeCI2E.BF3A.碱性B.酸性C.中性D.酸碱两性E.无法确定19.在纯水中，加入一些碱，其溶液的A.H+与OH-乘积不变C.H+与OH-乘积变大B.D.H+与OH-乘积变小H+=OH-E.H+OH-A.fB.sC.dD.pE.sp3不等性A.1s22s22p6B.1s22s22p3C.1s22s32p5D.1s12s22p6E.1s22s1

7、2p6A.HFB.CH4C.HClD. BeCl2E. H2s23.下列配合物中，配位数最大的是A.Cu(H2O)2+B.Co(en)33+C. Zn(NH3)42+D. Ag(CN)2E.Cu(NH3)4SO424.已知Ni(CO)4中，Ni 以 sp3杂化轨道与 C 成键,Ni(CO)4的空间构型应为A.三角锥形B.八面体 C.直线型D.正四面体E.平面正方形D. Cu(NH3)4Cl2E.Cu(NH3)4SO427.浓度为 0.10mol 工-1的 NaCl 和浓度为 0.15mol 乩-1的 KCl 溶液用半透膜隔开后，会发生以下哪一种现象A.两个溶液之间不会发生渗透 B.NaCl 中

8、的水透过半透膜进入 KCl 溶液C.KCl 中的水分子透过半透膜进入 NaCl 溶液 D.发生化学反应E. NaCl 溶液中的 Na+透过半透膜进入 KCl 溶液28 .人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是A.400760nmB.200400nmC.100200nmD.600760nmE.7001500nm29 .下列各组分子中只存在色散力的是A.N2和 H2OB.NH3和 H2OC.CH4和 CCl4D.NH3和 O2E.H2O 和 H2O30 .国际单位制有A.5 个基本单位 B.6 个基本单位 C.7 个基本单位D. 8 个基本单位 E.10 个基本单位31. 0.1molTL1HC

9、I 溶液活度系数为产 0.87,该溶液的活度”为A.0.0087B.8.7C.0.87D.0.087E.0.0732. 0.10mol 里-1葡萄糖(C6H12O6)和 0.10molLLNaCl 溶液，其渗透浓度的相对大小A.Cos(C6H12O6)Cos(NaCl)B.Cos(NaCl)cs(C2H22O11)C.Cos(NaCl)=Cos(C12H22O11)D.Cos(C6H12O6)=2Cos(NaCl)E. Cos(C6H12O6)2cos(NaCl)33 .影响缓冲容量的因素有A.pKaB.总浓度 C.缓冲系的本性 D.缓冲比 E.总浓度和缓冲比34 .相同温度下，AgCl 的

10、Ksp 与它的溶解度 S(moll-1)的关系式是HEElE管A.S=l1B.S=LyC.S=l1D.S=LE.无法换算35 .原子轨道沿两核联线以肩并肩”方式进行重叠的是A.b 键 B.兀键 C.氢键 D.离子键 E.金属键36 .一种难溶电解质固体生成的必要条件是A.IP=KspB.IPKspE.Ksp 变小37 .浓度均为 0.1mol-1的下列弱酸中，能用 NaOH 标准溶液准确滴定的是A.甲酸(Ka=1.80M0-4)B.H2s(Ka=8.910-8)C.HBQ(Ka=7.30X10-1)_-109、D.HCN(Ka=8.910)E.HBrO(Ka=3.0M0)38 .HAc-NaA

11、c 缓冲系的 pH 缓冲范围是(已知 pKa(HAc=4.75)39 .下列数字中，有效数字为四位的是A.0.0328B.pH=11.35C.7.980D.pKa=3.756E.1.80X10-440.2p3轨道上的 3 个电子正确排布式为B.中心原子的氧化数是+2C.配位原子是 NE.中心原子采取 sp3杂化，配合物为四面体结构11ABODE41.关于稀溶液依数性的下列叙述中，错误的是A.凡是稀溶液都有四个依数性B.稀溶液的依数性与溶质的本性有关C.稀溶液的依数性与溶液中溶质的微粒数有关D.渗透压也是稀溶液的依数性E.稀溶液的依数性也叫做稀溶液的通性42.关于缓冲溶液，下列叙述错误的是A.加

12、入少量的强酸，溶液的 pH 值基本不变B.总浓度一定时，缓冲比=1,缓冲容量最大O.加入少量的强酸，溶液的 pH 值有很大的变化D.能抵抗适量的稀释E.加入少量的强碱，溶液 pH 值基本不变43.下列说法中错误的是A.角动量量子数 l 决定原子轨道的形状 B.角动量量子数 l 决定原子轨道的伸展方向O.s 决定电子自旋方向D. m 决定原子轨道的数目E. n,l,m,s 四个量子数确定电子的一种运动状态44.关于共价键理论，下列说法中错误的是A.共价键有方向性 B.共价键有饱和性 O.通过共用电子对成键D.杂化轨道的成键能力增加 E.有未成对电子就可以成键45.下列说法错误的是A.共价双键或叁

13、键中，只能有一个（T 键O.离子键无饱和性和方向性E.氢键是一种化学键46.下列各组量子数中，不仃理的一组是-1A.n=3l=1m=+2s=2+iO.n=2l=0m=0s=2+1E.n=4l=1m=-1s=247.下列说法不仃理是A.配体的数目就是中心原子的配位数O.配位数为配位原子的数目E.在Co（en）2（H2O）23+中，B.兀键只能与（T 键同时存在D.任何分子间都存在色散力+1B.n=2l=1m=0s=2+1D.n=3l=2m=0s=2D.B.EDTA 是螯合剂配体数不一定等于配位数48.关于配合物PtCl2（NH3）2,Co3+的配位数是 6卜列说法不正确的是A.中心原子的配位数是

14、 4D.配位体是 Cl 一和 NH349 .滴定分析中所用的玻璃仪器，使用前不砥用待装溶液润洗的是A.移液管 B.锥形瓶 C.容量瓶 D.滴定管 E.刻度滴管50 .下列说法中，错误的是A.精密度越高，则准确度越高 B.准确度越高，精密度也高C.误差越小，准确度越高 D.精密度反映了各次测定结果接近的程度E.滴定过程中，标准溶液与被测物质按化学反应式完全作用完时，反应便达化学计量点51 .取两小块冰，分别放在温度均为 0C 的纯水和盐水中，将会产生的现象是52 .以上浓度均为 0.1mol/L 溶液中离子强度最大的是A. 6B. 4C. ND. O2+E. Zn53 .Zn(en)2CI2中的

15、配位原子是54 .Zn(en)2CI2的配位数是A.颜色不变B.发生突跃C.白光D.互补色光E.单色光55 .酸碱滴定中，在化学计量点附近标准溶液土 0.02ml 时，溶液 pH 值发生什么变化56 .朗伯比尔定律适用的条件是A. 2B. 3C. 4D.波粒二象性E.固定的轨道57 .pH=1.25 的有效数字位数为多少58 .核外电子具有A.吸电子能力越强B.吸电子能力越弱C.金属性越强D.更牢固E.更弱59 .维比兀键60 .元素的电负性越大二、判断题(每题 1 分，共 10 分)1 .稀 HAc 溶液是弱电解质溶液。2 .HCl 溶液是强酸溶液所以它的解离度为 100%。3 .临床上 9

16、gL-1的 NaCl 溶液叫做生理盐水。4 .s 电子在球形轨道上运动。5 .配合物中，中心原子和配体之间通过离子键相连。6 .测定的准确度高，则精密度也高。7,配合物Co（NH3）6SO4叫做硫酸六氨合钻（II）。8 .任何酸都可以用 NaOH 标准溶液准确滴定。9 .CO 分子的偶极矩为零，则其分子是非极性分子。10 .由极性键组成的双原子分子一定是极性分子。三、填空题（每空 1 分，共 10 分）1 .反应 2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+中，（1）得到电子是氧化剂、（2）失去电子是还原剂。2 .由 NH3NH4C1 组成的缓冲系中，抗酸成分是（3），抗碱成分是（4）。3 .产生渗透现

17、象的必要条件是（5）和（6）。晶体渗透压在维持内外的水和电解质平衡中起主要作用。4 .8O 元素原子的核外电子排布式（8）,它位于（9）周期,（10）族。四、简答题（1 题 3 分，2 题 2 分，共 5 分）1 .判断下列各组分子间存在着什么形式的分子间作用力，简述原因。N2和 F2H2O 和 CO2NH3和 HCI2 .将氧化还原反应 Zn+CuSO（0.1mol、-1）=Cu+ZnSO（0.1mol1-1）设计成原电池，写出电池组成式。五、计算题（每题 5 分，共 15 分）1 .将 11.1gCaC12（M=111g 如 ol-1）固体溶解制成 1 升溶液，求该溶液的 c（CaC12）

18、和Cos。如将红血球放入其中形状如何？2 .0.20molTL-1HAc 和 0.20mol 支-1NaAc 等体积混合，求混合溶液的 pH。（已知的PKHAC=4.75）3 .已知电极反应：Cr2O72-+14H+6e 氏二I2Cr3+7H2O,（）=1.232V,若 C2O72-和 Cr3+浓度均为1.00molL-1,求 pH=6 时的电极电位。答案、砒择题（每题 1 分共 60 分）12345678910ACACECABDE11121314151617181920EDDECBCBAE21222324252627282930BABDCEBACA31323334353637383940DBEABDACCE414243444546474849