河北省衡水中学高三上学期第四次调研考试化学试卷有答案

1、河北省衡水中学2017届高三上学期第四次调研考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H,、D、C,2、N*、O,6、Na'3、Si-28、Cl"35、Br80第1卷（选择题共50分）一、选择题（下列每小题所绐选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，每小题1分,共10分）1.化学与生活息息相关。下列说法正确的是（）A.加活性炭吸附水中小h（粒物，净化水质的方法属于物理方法B.医用消毒洒精中乙醇的浓度为95%C.漂白粉长期放置会被空气中的氧气氧化而变质D.黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，“硝”是指硝酸2.下列操作会使心。的电离平衡向正方向移动，

2、且所得溶液呈酸性的是（）A.向水中加入少量的CH3COONaB.向水中加入少量的NaHSO4C.加热水至100,pH=6D.向水中加少量的明矶3.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. lmol_L,NaClO溶液中含有ClO一的数目小于NaB. Na2。？与足量的CO2反应生成1mo。？，转移电子数目为2NaC,两份2.7g铝分别与100mL浓度为2mol|_L的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NaD.18g重水（D2O）所含的电子数为10Na4 .分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，下列有关物质分类或归类正确的是（）混合物：漂白粉、王水、Fe（OH）3

3、胶体、冰水混合物化合物：CaCl2、NaOH、HCI、HT同素异性体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨电解质：胆矶、碳酸银、冰醋酸、氧化钾煤的干储、煤的汽化和煤的液化都属于化学变化硅酸盐：光异纤维、水晶、玻璃、水泥A.B.C.D.5 .已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=NaCl+2Be（OH）2（能进行完全。以下推断正确的是（）A、BeCL溶液的pH<7,将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2B. NazBeOz溶液的pH<7,将其蒸干、灼烧后可得残留物NazBeOzC. Be（OH”能溶于盐酸，不能溶于NaOH溶液D. BeC1水溶液的导电性强，BeCL一定是离子晶体6.

4、下列图示与对应的叙述相符的是（-9 - / 30丁RMCTjCOO11*(S)/gA.图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CHsCOONa固体后,B.图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则C.图丙表示催化剂能改变化学反应的始变溶液pH的变化pH:a>bD.图丁表示等量NO?在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应:2NO2(g)LN2O4(g),相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的7.室温下，下列各组离子能大量共存的是（.：H<0A.常温下，pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-Cl2+2+B.NaHS溶液中：SO4-K、Cl-CuC.

5、KW/c(H+)=103molLL的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42一D.通入大量CO2的溶液中：Na+、ClOtCH3COO式HCO3一8.铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法中不正确的是（A.中除加试剂外，还需要进行过滤操作B.A、B中铝元素的化合价相同C.中需要通入过量的氨气D.进行的操作是过滤、加热，而且d一定是氧化铝H2CO3H2SO3HClOK1=4.30M0-7K1=1.54父10立K=2.95乂10工一1K2=561父10七二1.02父10,9.已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表，下列说法正确的是（)A.相同条件下，同

6、浓度的NaClO溶液和Na?CO3溶液的碱性，前者更强B. Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO产SO32-C.NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3+SO2=CO2+SO32-+H2OD,向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度10 .用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4的醋酸溶液中发生腐浊的装置及得到的图象如下，分析图象。以下结论错误的是()压强二:一7三=二时键形瓶中气体 压强变化的曲姓图时间EpH=4时隹形瓶中气体 定强奏化的曲畿图压强三三A.溶液pH E2时，生铁发生析氢腐蚀B.在酸性溶液中生铁可能

7、发生吸氧腐蚀C.析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D.两溶液中负极反应均为：Fe2eTFe2+二、选择题(下列每小题所给选项只有一项符合题意，清将正确答案的序号填涂在答题卡上，每小题共40分11 .常温下，下列叙述不正确的是()A.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为C1和C2,pH分别为a和a+1,则c1>10c2B.25c时，向0.1mol|_L,NH4HSO4,溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42。>c(OH-尸c(H+)2_C.向H2SO3溶液中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此时c(Na)>2c(SO31D.NaB溶液的pH

8、=8,c(HB)=9.9M10,molLL，12 .认真观察下列装置，下列说法错误的是()稀航愉1,0 md LNdOH溶派IOOeL装置A装置B装置C装置D装置EA.装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为PbO2+4H+SO42+2e=PbSO4+2H2。电解9B.装置A中总反应的离子方程式为Cu+2H+=Cu2+H2C若在装置D中生成0.2molFe(OH)3,则消耗水的物质的量共为0.5molD.若装E的目的是在Cu材料上镀银，则极板N的材料为Cu13 .在Na+浓度为0.9mol|_L，的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下

9、测定）：I、向该溶液中加人足量稀HC1,产生白色沉淀并放出1.12L气体；II、将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6g;出、在II的滤液中滴加BaC%溶液，无明显现象，下列说法不正确的是（）阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-CO32KSiO32KSO42-A.k+一定存在，且c（K+产1.3molLLB.实验I能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+C实验I中生成沉淀的离子方程式为SiO32F2H+=H2SiO3J2D.实验出能确定一定不存在SO4一14.下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸钠溶液显碱性：CO32-2H2O|H2CO3

10、+2OH-B.用FeCh溶液腐蚀铜箔制作印刷电路板：Fe3+Cu=Cu2+Fe2+C.电解KBr溶液时，阴极的电极反应式为K+e-KD.足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应：2Al3+3CQ乙+3H2O=2Al（OH3J+3CO15.常温下，用0.10molLxNaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol_L1HCI溶液和20.00mL0.10molLL1CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线如图所示，则下列说法正确的是（）A.图2是滴定盐酸的曲线B.a与b的关系是：avbC.E点对应离子浓度由大到小的顺序为：c（CH3COOc（Na+）c（H+）c（OHD这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂且颜色

11、变化为红变橙16.下列事实或操作与盐类水解无关的有（）配制FeCh溶液时，要滴加少量的盐酸加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体焊接时用NH4CI溶液除锈生活中用电解食盐水的方法制取消毒液使用泡沫灭火器时，使硫酸铝与饱和小苏打溶液混合稀醋酸溶液加热时其pH减小浓的硫化钠溶液有臭味CaCO3的饱和溶液pH约为9.3小苏打发酵粉加人柠檬酸后效果更好A. 2个B.3个C.4个D.5个17.亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白，亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成CIO2、HCIO2、ClO2-Cl-等，其中HC1O2和C1O2都具有漂白作用，但CIO2是有毒

12、气体。经测定，25c时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）。则下列分析正确的是（）ttitA.亚氯酸钠在酸性条件下较稳定B. “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。则NaClO2的有效氯含量约为1.57C. pH越大，该漂白剂的漂白性能越好D. 25C,pH=3时，NaClO2溶液中：c(Na+)+(H+)=c(ClO2)+c(OH-)18.卜列实验现象预测正确的是（）A.实验I:振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B.实验II:酸性KMnO4溶液中出现气泡，溶液颜色无变化C.实验III:微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡

13、产生，广口瓶内始终保持无色D.实验IV:继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应19.如图装置（I）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池放电、充放电电的化学方程式为2K2S2+KI3匚=K2S4+3KI。装置（II）为电解池的示意图。当闭合开关K时,附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法正确的是（）电极A离子交换膜也极BK）|_Jlh,vvNacifiifiSfii；laq混合溶液更型（II）A.当有0.1molK+通过离子交换膜，X电极上产生1.12L气体（标准状况）B.电极A上发生的反应为：3I-2e-=I3-C.电极X上发生的反应为：2C

14、l-2eCl2D.K+从右到左通过离子交换膜20.TC时，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应2A（g）+B（g）_2C（g）AH=-QkJ/mol（Q>0）。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表:容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化ABC2100.75QKJ0.40.21.6卜列叙述中正确的是（）A.容器、中反应的平衡常数均为4B.容器中达到平衡时放出的热量为0.05QKJC.向容器中通入氨气，平衡时A的转化率不变D.其他条件不变，若容器保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/321.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A

15、. pH相同的NH4C1NH4Al(SO4/NH4HSO4三种溶液的c(NH4+):B. 20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCI溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO>c(Cl>c(CH3COOH)>c(H+)C. 0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中:c(Na+)>c(CO32c(HCO3c(OH)D,常温下，PH=7的NH4C1与氨水的混合溶液中：c(Cl!>c(NH4+)>c(H+)=c(OH)22.钱明矶NH4Al（SO4）212H2O是分析化学常用基准试剂

16、。其制备过程如下。下列分析不正确的是（）A.过程I反应为：ZNH,HCOs+NazSO,：2NaHC03J+INH4"SO,B.若省略过程II,则钱明矶产率明显减小C.向俊明矶溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到：刺激性气体逸出一白色沉淀生成一白色沉淀消失D.检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaC溶液23.某同学探究溶液的酸碱性对FeCk水解平衡的影响，实验方案如下：配制50mLO.OOImol/LIFeCl3溶液、50mL对照组溶液x,向两种溶液中分别滴加1滴1mol/LHCI溶液、1滴1mol/LNaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是（）A.依据M点

17、对应的pH,说明Fe3+发生了水解反应B.对照组溶液x的组成可能是0.003mol/LKClC.依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动D.通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向卜列说法正确24.以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图,的是（）天然气区催化剂riiL4Cb?-2e*ccx+n/j三以四空!屋、电解质内含熔融碳酸酸）才空气极（NiO>内肃整战罐部燃料由池的验理图A,以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1mole一转移时，有32g铜溶解B.若以甲烷为燃料气时负极反应式：CH4+5O2-8e-CO32-+2H2OC

18、.该电池使用过程中需补充U2CO3和K2CO3D.空气极发生的电极反应式为O2+4ef2CO2=2C032-25.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A.若温度不变，在氨水中加人少量NH4ClL固体，氨水的电离度和电离平衡常数均变小B.滴加甲基橙显红色的溶液：NH4+、NO3-I-Cl可以大量共存C,若将等pH、等体积的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m<nD.某温度下，水的离子积常数KW=10-3,此温度下，将PH=12的NaOH溶液VaL与pH=2的硫酸VbL混合，所得溶液呈中性，则Va:Vb=10:126.25c时，向盛有50mLpH=2的HA溶

19、液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示。下列叙述正确的是（）A. HA溶液的物质的量浓度为0.0lmol|_LB. bTc的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应C. aTb的过程中，混合溶液中可能存在：c（A）=c（Na+）D. 25c时，HA的电离平衡常数K约为1.43父1。227.在不同浓度（C）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是（）v/mmol/(Lgminc/mol/L0.6000.5000.4000.300T/K318.23.603.002.401.80318.29.

20、007.50a4.50b2.161.801.441.08A.a=6.00B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C.b<318.2D.不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同28.常温下，浓度均为0.10mol/L、体积均为M的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V , pH 随 l g。V0的变化如图所示，下列叙述正确的是（）PHA.该温度下HB的电离平衡常数约为111=<10-B.溶液中水的电离程度：a=c>bC.相同条件下NaA溶液的PH小于NaB溶液的pHD.VVo=3时，若同时微热两种溶液（不考虑HA、HB和H2O的挥发），则c(B-) c(A)减小29.用已知

21、物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴，还是碱往酸中滴，在其他操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是（）A.碱式滴定管未用标准碱液润洗B.酸式滴定管未用待测盐酸润洗C.滴定前向锥形瓶中加了少量蒸储水D.滴定前仰视读数，滴定后平视读数30.下列实验的实验目的、图示操作和实验现象均正确的是（）A.次宛不同注例封同-反圆理事时修剪巴根究爆魔环他，平盘的攀珀ImL¥*ENl&Hil述制，裳瓶中再无人等度餐的40fitft：-用时间后行论黄粗内气像看色笠改,左边找现内“僮色企舞5mL往2浦*加5ML爱给潇*、？湾ift审成制淀精擀液，唾海

22、.WmdjL氏StX培海员窜：用平在派情溺液量色牲时间节尊新宠嘛屯,用时住球赧色迅速空此色iml2moVL也SOJBM-11 -/ 30以时硬制利制被的削慨胆护俅试剂二M化的的南港、债机化*格*理殴，一段时剜第-向Ft电撷区滴E工清安色帙 救生脾潮Mb小生祕色何茂C.探究F般.詈酸、*的鹏性典科0.1m«LLNyCO赭*01molL小户打帽兼0Q2ml0.1m&l崎Hiff雁ZmL帽和怩胸洞港擅赭由Jmoi/LMWfffJfl、饱和H褛麻澳tUeMJ卜谙版双掣；相中左式臂内博党产9气孤,右试管无明情现%n卷（共50分）三、填空题（共50分）31.（11分）高镒酸钾是中学化学常

23、用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得:熔化MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O歧化:3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2，+2K2cO3相关物质的溶解度数据见下表:20CK2CO3KHCO3K2SO4KMnO4s（g/100g水）11133711.16.34已知KzMnO4溶液显绿色，KMnO4溶液显紫红色。实验流程如下，请回答：“VuQjhJWOml.MISjKcoB）11¥pH-I>-I£?叫5m1LWKCIC*1一薇帽氧化拚杯(1)步骤应在中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块。A.烧杯B.蒸发皿C.瓷

24、塔蜗D.铁塔期(2)下列监控KzMnO4歧化完全的方法或操作可行的是。A.通过观察溶液颜色变化，若溶液颜色由绿色完全变成紫红色，表明反应已歧化完全B.取上层清液少许于试管中，继续通入。2,若无沉淀产生，表明反应已歧化完全C.取上层清液少许于试管中，加入还原剂如亚硫酸钠溶液，若溶液紫红色褪去，表明反应已歧化完全D.用pH试纸测定溶液的pH值，对照标准比色卡，若pH为1011,表明反应已歧化完全(3)综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤中可以替代CO?的试剂是。A.二氧化硫B.稀醋酸C.稀盐酸D,稀硫酸当溶液pH值达1011时，停止通CO?；若CO?过多，造成的后果是(4)通过用草酸滴定酸化后的K

25、MnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度(质量分数)。滴定过程溶液中发生的离子反应为。称量wgKMnO4粗产品配制成100ml待测溶液，量取KMnO4待测液10.00ml,应选用装置(填“A”或“B”)。滴定终点溶液的颜色变化是经测定每滴定10.00ml待测液平均消耗cmol/L草酸标准液VmL,样品纯度的表达式为(高镒酸钾摩尔质量用M表示)。32. (13)甲烷自然重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：反应过程化学方程式始变H(kJ/mol)活化能Ea(kJ/mol)甲烷氧化CH4(g)+2O2(g户CO2(g)+2H2

26、O(g)-802.6125.6CH4(g)+O2(g户CO2(g)+2H2(g)-322.0172.5蒸汽重整CH4(g)+HzO(g户CO(g)+3Hz(g)206.2240.1CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)165.0243.9回答下列问题:(1)反应CO(g)+HzO(g户COz(g)+H2(g)的AH=kJ/mol。(2)在初始阶段，甲烷蒸7重整的反应速率甲烷氧化的反应速率(填大于、小于或等于)。(3)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可以平衡常数(记作KP),则反应CH4(g)+H2O(g)_CO(g)+3Hz(g)的kp

27、=;随着温度的升高，该平衡常数(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)从能量阶段分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于。(5)在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图：100(1TOMl-! al Ml% Q9MFi l3MPhI * ! it -It*4 11100 1200WO )QQOnoo所* ttl MIV*1外的：»5m$-13 - / 30若要达到H2物质的量分数65%、CO的物质的量分数10%,以下条件中最合适的是。A.600C,0.9MpaB.700C,0.9MpaC.800c,1.5MpaD.1000C,1.5MPa画出600CQ.

28、1Mpa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间(从常温进料开始即时)的变化趋势示意(6)如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是。n(H2O)(7)对于反应CH4(g)+HzO(g)_CO(g)+3H2(g),一定条件下，设起始七丁二Z,在恒压下，平衡n(CH4)时(XCH4)的体积分数与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是。A.该反应的烙变AH<0B.图中Z的大小为a<3<bc.图中x点对应的平衡混合物中n(H2O)=3n(CH4)D.温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后(XCH4)增大33. (13分)中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之

29、说。雌黄As2s3和雄As4s4都是自然界中常见的神化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。(1)。神元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。-19 -/ 30I中，氧化剂是。n中，若1molAs4s4反应，转移28mole,写出n的化学方程式：。(2)出中产物亚神酸H3AsO3可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如下图所示。济液的pH悔腹的帚分数人体血液的pH在7.357.45之间，用药后人体中含神元素的主要微粒是下列说法不正确的是(填字母序号)。A.n(H3AsO3):n(H2AsO3卞1:1时

30、，溶液显碱性B.pH=12时，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)C.在K3AsO3溶液中，c(AsO33>c(HAsO32>c(H2AsO3将KOH溶液滴人亚神酸溶液，当pH调至11时发生反应的离子方程式是(3)P和As屈于同主族元素，存在亚磷酸(H3PO3),该酸与足量的NaOH溶液反应生成NazHPOsNa?HPO3为(填“正盐”或“酸式盐”)，推测Na?HPO3溶?夜PH7(填“>”、“<”或“=”)。工业电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置示意图如下：桁揭阳膜阴膜阳麒l冒。«ia -

31、 , IJNajHPOiNhOHFH概室产品*阴极的电极反应式为,产品室中反应的离子方程式为34.(13分)二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。(1)科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图1所示。若“重整系统”发生的反应中OF*=6FexOyn(C02)的化学式为。(2)工业上用CO2和H2反应合成二甲醛：2CO2(g)+6H2(g)_CH3OCH3(g)+3H2O(g)H3=-130.8kJ/mol一定条件下，上述反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应A.逆反应速率先增大后减小B. H2的转化率增大C.反应物的体积百分含量减小D.容器中

32、n(CO2)n(E)值变小在某压强下，合成二甲醛的反应在不同温度、不同投料比时,CO2的转化率如图2所示。Ti温度下，将6 molCO2和12 molH2充入2 L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则 05 min内的平均反应速率v(CH3OCH3)=； Ka、Kb、Kc三者的大小关系是上述合成二甲醍的过程中提高CO2的转化率可采取的措施有(回答2点)。(3)常 温下，用氨 水吸 收CO2可得到NH4HCO3溶液。已知常 温下：NH 3LH2O的电离平 衡常数Kb=2x10 上 mol_L,，H2CO3 的电离平衡常数 K1 = 4M 10- mol,，K2 = 4 乂101 mol

33、jL在 NH 4HCO 3,溶液中(填或“>”或“二”)；计算反应 NH4+ + HCO3H2OL NH3_H2O + H2CO3 的平衡常数K=NH4HCO3,溶液物料守恒表达式为(填代号)。方向移动的是(4)据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图3所示。电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式为嫌沛肝应F透过膜IB一阳能电池河北省衡水中学2017届高三上学期第四次调研考试化学试卷答案15、ADBBB610、DCCBC1115、BDADC1620、CBDAC2125、BCBDC2630、CDAAC31. (1)D(1分)；(2) B(l分)

34、；(3)B(1分)；CO2与K2CO3L溶液反应生成KHCO3结晶时会同KMnO,一起结晶析出，产品纯度降低(2分)；(4)2MnO45H2c2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O；(2分)A（1分）溶液紫红色变无色（1分）：（cVM）/250W（2分）32. (1)Y1.2(1分)；(2)（1 分）；(3)p3(H2)(CO)p(CH4)Jp(H2O)（1分）;增大（1分）（4）放热的甲烷氧化反应为吸热的蒸气重整提供能量（其他合理答案）（2分）;（5）B（2分）;（2分）；（6）甲烷氧化程度过高，氢气和氧气反应（其他合理答案均可）（1分）(7)B、 D（1分）；33. (1)As2s

35、3(1分)；As4s4+7O2=2ASzO3+4SO2(2);H2ASO3(1分)；b(1分)；H3ASO3+OHFH2ASO3rH2。(2分)；(3)正盐(1分)(1分)；2H+2e=H2(2分)；HPO32r2H+=H3PO3(2分)；34. (1)Fe3O4(1分)(2)b(1分)；0.18mol(LLmin)(1分)；K#%b(1分)；增大投料比、增大压强、降低温度等（2分）；（3） >（2分）；151x工（1分）；c（NH4+）+CXNH3LH2O）=c（CO；）+“HCOsD+c（ECO3）（1分）（4） 2CO2+12H+12e=C2H4+4H2O（2分）河北省衡水中学20

36、17届高三上学期第四次调研考试化学试卷解析1 .【解析】醒分析:儿加涵性炭吸附水中小颗粒物;净化水层的方走属于物理方法，斗正证:B.医用泊毒拗可中.争的浓度为,与误彳C清白树长期放凿会与空气中的6、水藻气反应生成次氟酸而变展，该I过程不是氧化还融应，6苴误，a然火拮是我国古代四大度眼一j配方为“一磅二硝三木炭”硝L”是指硝酸钾，E各误，管素茜人址J考点：考查化学与生活判断2 .【解析】试题分析：A.向水中加入少量的CH3COONa,醋酸根水解，溶液显碱性，A错误；B.向水中加入少量的NaHSO4,氢离子浓度增大，抑制水的电离，B错误；C.加热水至100C,pH=6,水仍然显中性，C错误；D.向

37、水中加少量的明矶，铝离子水解，常见水的电离，溶液显酸性，D正确，答案选D.【考点定位】考查外界条件对水电离平衡的影响【名师点晴】明确水的电离平衡特点以及影响因素是解答的关键，水是一种极弱的电解质，H2O+H2O=H3O+OH简写为H2O=H+OH,外界条件对水的电离平衡的影响：（1）酸、碱均可抑制水的电离；（2）升高温度可促进水的电离；（3）易水解的盐均可促进水的电离；（4）活泼金属（Na）可促进水的电离。注意溶液酸碱性的判断方法3 .【解析】0厘分析A不熊蠲定&L焉C1鼐港的停机则易司溶灌中含有的CKT的鼾目:aMWjB.亮X,与足的C6反应生成辑移电子题目为NN*,B正确fC.酉份

38、总九铝分刖与lOOciL浓度为3WI£7耀痢唤宣化的港浦充分反应后前者铝过量后者破过量，游移的电子前分别为Q,州展33N*,1耀误D,19点水（6Q）所含的电子触袅KMM7N*,，根答案料【考点定位】考查阿伏加德罗常数的计算【名师点晴】要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应，如本题中Na2O2与H2O的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐

39、射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。4 .【解析】阿题分析；涔水混合在一起，仍然是炖净椭.错误HT器阜由错误j喇米毒，金用石.石矍t拢碳元素粕质的同素号U体*正确；胆耻、秽解却.冰白幽、氟化群均£电解尉，正确:博的干锚.燃的汛期四的出士都属于化学变化.正确;®光异纤维、水晶均是二嬴化琏，不是益战盐.错银，答案选总，L考点：考查物质的分类5【解析】试题分析：A、BeCl2为强酸弱碱盐，水解呈酸性，溶液的pH<7,将其蒸干，灼烧后可得残留物BeO,A错误；B.Na2

40、BeO2溶液水解呈碱性，溶液的pH>7,将其蒸干，灼烧后可得残留物Na2BeO2,B正确；C.Be(OH)2性质类似于氢氧化铝，具有两性，则既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，C错误；D.根据化合物在熔融状态下能否导电来判断其是否是离子化合物，BeCl2水溶液导电性强，不能说明BeCl2是离子化合物，D错误，答案选B.考点：考查物质性质、盐类水解的应用6 .【解析】醒分析；丸闻甲表示同DZ8OH落灌中遂滞加入&'0OON3s体后，黏粉电离程度掂小，清滑中篦4)1I箱兴海大，*错误g瓦图乙表示同酗也海港中加水时海活中麻子浓度雇小,温港的导咫性逐海狼需，由于条离子的笨民踪惊，

41、所以CHgOOH涔港的pH：3式%瞬看误3C.黑人催化剂，化学反应的培变不爽,C错误iD.等量NQ淞容程相同的恒客容量中，不同温度下分别发生反应，顼Q(酬-J程曲于间后炯含量的曲线，并高温度,NG由不所含量电大.眼堪平街移动原理，H高温度，化学平衡时舶队应方向移动所以演应是啜热反应，则正反应是故科反应,反应坪EK0,.D正辞，善案选D.考点：考查图像方法在电解质溶液、化学反应速率和化学平衡移动的应用的知识。7 .【解析】试题分析：A.常温下，pH=7的溶液中Fe3+不能大量共存，A错误；B.NaHS溶液中Cu2+不能大量共存，B错误；C.KW/c(H+)=10-13molL-1的溶液中c(H+

42、)=0.1mol/L,溶液显酸性，NH4+、Mg2+、SO42-可以大量共存，C正确；D.通入大量CO2的溶液中ClO-转化为次氯酸，不能大量共存，D错误，答案选C.【考点定位】考查离子共存正误判断【名师点晴】转化为相关离子的性质是解答的关键，解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：(1)溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-;(2)溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；(3)溶液的具体反应条件，如“氧-18-/30化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。选项A是易

43、错点，注意铁离子水解溶液显酸性。8 .【解析】物分析：丸、铝土矿中的二不it硅不港于盐心*中的氯比核布与氧氧化球应生睢磔1化甑港，篱复过懒t去，A正痴；民口中班化得卬铝元索的化言价为司.b申偏招的根育子中指元考点：考查了金素的化合价为*3,且正谪|c、卬是榭B喇日离子!就为翦质化辐苏淀，落要逼入二Hit磕，c槽溟.D、曲亍的撵作是加热，是氨新化铝分解生成氟化霜，故一定是氧化相，D正陶；答鬃选C.属的冶炼、铝及其化合物的性质的相关知识。9 .【解析】成建分析：&这南唯i睡强破蕊幽，灌注显遥性：除性越需，越水解，报据电曾平街常数，出幻<的一不电随平衡常数最小，则8片的水解程虔最强，或

44、性是强的是冲皿A错退JB,28m海港卬通少量SO±生成炼酸算衲和亚蝴钠，即然口产*&（MHjO-iHCO；州0”，B正将CHG。具有疆氮【考点定位】考化性,通入鸟6时者发生不化还原反应，生成比EQ,C储谩jD.HCIOH有俚氧化性，和亚耍酸胡IL发生就化还原，海白J降低.口错误上辔章选R“k查电离平衡常数、盐类水解等知识。【名师点晴】掌握电离平衡常数的含义是解答的关键，注意电离常数只与温度有关，升高温度，电离平衡常数值增大。多元弱酸的各级电离常数的大小关系是Ka1?Ka2?Ka3,所以酸性主要决定于第一步电离。义：电离常数反映了弱电解质的电离程度大小，K值越大，电离程度越大，

45、酸（或碱）性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HC1O。10 .【解析】试题分析：A.根据pH=2的溶液中压强与时间的关系知，压强随着反应的进行而逐渐增大，说明该装置发生析氢腐蚀，则溶液pHp庠2时，生铁发生析氢腐蚀，A正确；B.pH=4的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀，pH=4的醋酸溶液呈酸性，所以在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀，B正确；C.根据压强与时间关系图知，pH=2的溶液和pH=4的溶液中，变化相同的压强时所用时间不同，前者比后者使用时间长，说明吸氧腐

46、蚀速率大于析氢腐蚀速率，C错误；D.两个溶液中都发生电化学腐蚀,铁均作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+,D正确；答案选C.考点：考查了金属的腐蚀与防护的相关知识。11 .【解析】正题升析:人.的睡为疆电辘质浓度越小；电离悭鲍、当阳分别为a相飞/口，物独的堡东度分别.为口和句口寸，则有的>18；,A正端f趴IStaj,向<U涔潸中滴加NaOH滞港至中性海局M酸衲、磷酸睇一水合£则“N才SQinAcCNHf）阳由】或tH%B辐误jC. 【考点定位】考向孙沁灌摄卬加入NaOHK港至港港恰好呈中性，此时十如门=比信5门如图SO。，因此gm）次（so?%，正描$d,n亦洛港

47、的出=>则G（gtr）=w"加&L,/团"改”回司小，相 据质子守恒可知cfHBiclOfC-Hrrj二九OOI*L*口正确，答案选aB查了溶液的酸碱性和pH的关系的相关知识。【名师点晴】在化学学习中经常要比较电解质溶液中离子浓度大小的知识。这就要求对电解质有一定的认识和了解，知道该电解质是强电解质还是弱电解质，强电解质在溶液中完全电离变为离子；弱电解质部分电离，在溶液中存在电离平衡。当电解质浓度相等时，强电解质电离产生的离子浓度大于弱电解质电离产生的离子浓度。对于强电解质来说，其电离产生的离子浓度等于电解质的浓度与其化学式中含有的该离子数目的乘积。对于盐来说

48、，强酸弱碱盐或强碱弱酸盐在溶液中存有盐的水解平衡，破坏了水的电离平衡，当最终达到平衡时，使溶液表现一定的酸性或碱性。要会应用电荷守恒、物料守恒及质子守恒分析，对于多元弱酸的酸式盐，在溶液中存在弱酸酸根离子的电离作用和水解作用，要会根据电离程度和水解程度的相对大小判断溶液的酸碱性及其它微粒的浓度大小比较。12【解析】试题分析：A.装置B、C是铅蓄电池，且中PbO2是正极，发生的电极反应方程式为PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,A正确；B.装置A中铜电极与电源正极相连，作阳极，铜失去电子，阴极是氢离子得到电子，总反应的离子方程式为Cu+2H+Cu2+H2f,B正确；C若在装

49、置D中生成0.2molFe(OH)3,则消耗阳极铁是0.2mol,失去0.4mol电子，因此根据电子转移守恒可知消耗水是0.4mol。氢氧化亚铁转化为氢氧化铁又消耗0.1mol水，则消耗水的物质的量共为0.5mol,C正确；D.若装E的目的是在Cu材料上镀银，则极板N的材料为Ag,D错误，答案选D.【考点定位】考查电化学原理的应用1名师卓崎，哪原电,池和电解拒的工作博理是斛答的吴愎雅点晨电虚注将再晰以及电限反反或的其靠口.选项提易错电，注意不叠钱作朋，只能失去约电子,帮专化为亚宝子,生成解氧化亚铁再把,箪化为蠹缸化gL不能自控失去母电子*J13【解析】试题分析：I。向该溶液中加入足量稀HCl,

50、产生白色沉淀并放出1.12L气体，气体为二氧化碳，则一定含CO32-,则不含Ag+、Mg2+、Ba2+,n(CO32-)=n(CO2)=1.12L+22.4L/mol=0.05mol；II。将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6g,可知I中白色沉淀含硅酸，则原溶液一定含SiO32-,n(SiO32-)=n(SiO2)=3,6g+60g/mol=0.06mol；III。在II的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象，可知原溶液一定不含SO42-,由电荷守恒可知，阴离子电荷总数大于阳离子电荷总数，则原溶液一定含K+,综上所述，原溶液一定含K+、Na+、CO32-、SiO3

51、2-,不含Ag+、Mg2+、Ba2+、SO42-,可能含NO3-,A,K+一定存在,若不含NO3-,由电荷守恒可知,0.5mol/LX2+0.6mol/LX2=0.9mol/L+c(K+),则c(K+)>1.3mol?L-1,A错误；B.实验I一定含CO32-,能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+,B正确；C.n中可能沉淀加热分解，则实验I中生成沉淀的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3C正确；D.实验III能确定不生成硫酸钢沉淀，则一定不存在SO42-,D正确；答案选A.【考点定位】本题考查无机物的推断-29 - / 30£白而当纯】谡配富频考点，出握

52、专生的窝子反应，现聂、电荷守恒为解皆的关情而分析F断髓力的考童，注意白色黄症及气体的判!旌根据口子的特征反应及离子间蚪其存情况,西亍荒子推断时要遵fl以下三条序则:U)互月也靠期卢幽出一定有某种点子存潮.将不熊与之共存的扁子y低掉,从而利断阳一定浸有的算子.<1>电中粒原川.薄港呈电甲性，源港甲一定有丽子和阴篙子，>不可1B只有丽宁我朋宾于*3迸出性际明。加入试剂叠印入i的*子J某管离于在买培过程中可能消失(如奇港中的3/在皎过量网转化为AT*),则原溶液中量吞存在运稗同于无逡夷I新.解拶时，苜羌，必须以丸女全面的基础知识作后用儿实全面的基蝴识是考生认JL准题解答试授的前提和

53、基础*例如考生要对福子的t生质.曰子的特征.离子间的反应美系要有理蠲全面的认识，.其次'必须要有正确清聃的第题思路和正确灵活的解E方法,试|fi分折上A,碳厕fl水解分场招力应该是8F*HQ-HOO/5.用g谟t没有配平，应该是14 【解析】叫段木具：C电解KBr；:潮!心朗植漫离子放电，C斫制D,褐国子和脸根本.解相互保进生成S国代铝和B>D正褊，答案选D、.考点：考查离子方程式正误判断15 .【解析】BDA试题分析：A.如果酸为强酸，则0.10mol/L酸白pH为1,根据酸的初始pH知，图1为盐酸滴定曲线，A错误；B.根据图1知，a点氢氧化钠溶液的体积是20mL,酸和碱的物质

54、的量相等，二者恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性；醋酸溶液中滴入的氢氧化钠溶液，醋酸钠溶液呈碱性，所以氢氧化钠溶液白体积小于20.00ml,a>b,B错误；C.E点溶液的成分为醋酸钠和醋酸，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，盐类水解程度较小，则溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),C正确；D.氢氧化钠和盐酸反应恰好呈中性，可以选择甲基橙或酚儆；氢氧化钠和醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性，只能选择酚Mt,D错误；答案选C.考点：考查图像分析，酸碱反应定量关系和溶液酸碱性的理解应用16 【解析】|融题分析二钱算子本解嬲1,M人蹄种制鞋鬲福水1%有关：亚IH蚓蜴戚化生成喻临与盐类水解无关,(W误,崎樵鼻子.薜X子水解显酸性反应，能起到除谓的作用，有关，造活中用电解食盐水的方法制取消奉靖市照杵是电解摩建，与水蟀没育关系,选赫氯幅-言子小解显就性，铝育子水第显酸性.二者水解相互促进生成二前化破和S融化铝,围有关彳©ttM-I蘸滂消加热时其Md电电离有关系.碰事七浓的暄化钠海话有兵味属于成离子植氧化生成电展S,悍；CJC6帆M啮漕网打寺立有制解喉根水第.®正脸W苏打发萌粉加