四川省达州市秋季高二期末检测化学试题

1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流四川省达州市2016年秋季高二期末检测化学试题.精品文档.达州市2016年普通高中二年级秋季期末检测化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分,共6页，满分100分，考试时间90分钟.注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的姓名、考号用0.5毫米黑色字迹的签字笔或钢笔 填写在答题卡上，将条形码贴在答题卡规定的位置上.2. 选择题必须使用2B铅笔将答案标号填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色字迹的签字笔或钢笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上的答案无效.3. 考试结束后，将答

2、题卡收回.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Se-79第卷（选择题，共42分）选择题（共21题，每题2分，共42分.每题只有一选项符合题意。）1.下列能源在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生的是天然气 煤 核能  石油  太阳能  生物质能 风能 氢能A BCD2.下列元素位于d区的是AC    BCa   CCr     

3、DGa3.下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如右图所示的是A.锌粒和稀硫酸反应 B.灼热的木炭与CO2反应C.甲烷在空气中燃烧的反应 D.Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应4.下列有关叙述或化学用语表示正确的是 A.S2-的结构示意图： B过氧化氢的电子式：C.Ge原子的简化电子排布式：Ar4s24p2 D.氯化钠的分子式：NaCl5设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是A.含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的键数目为2NAB.1mol甲基(CH3)所含电子数为9NAC.12克石墨中含有的共价键数目为1.5NAD.2molSO2和1molO2在一定条件下反应所得混合气体

4、分子数等于2 NA6PH3 是一种无色剧毒气体。下列判断错误的是A.PH3 分子是非极性分子B.PH3分子中有一对电子孤对C.PH3 分子VSEPR模型的名称是四面体 D.PH3 分子稳定性低于 NH3 分子 7.甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列热化学方程式中的反应热能正确表示甲醇燃烧热的是A.CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=+726.5kJ·mol1B.CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-726.5kJ·mol1C.CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H

5、=-675.3kJ·mol1D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=-1453kJ·mol18.已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=akJ·mol1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-220kJ·mol1 H-H 、O=O 、O-H的键能分别为436kJ·mol1 、496kJ·mol1 、462kJ·mol1 ，则a为A.-332 B.-118 C.+350 D.+1309.下列微粒的立体结构的名称正确的是A.SO2 直线形   

6、B.NH4正四面体形   C.CS2 平面三角形  D.BF3 三角锥形10.有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为nsn，B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是AA3BC4 BA2BC4 CA2BC3 DA4BC411.下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是A Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数BNaCl的晶格能与MgO的晶格能CH-F键的极性与H-O键的极性 DBF3的键角CS2的键角12.下列对分子结构及其性质的解释中，不正确的是A碘易溶于

7、四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B乳酸CH3CH(OH)COOH属于手性分子，因分子中存在手性碳原子C配合物中一定含有过渡金属原子或离子,因为过渡金属原子或离子存在空轨道D酸性H3PO4>HClO，是因为H3PO4分子非羟基氧原子数目比HClO多13.下列叙述正确的是A.离子晶体中，只存在离子健，不可能存在其它化学键B.可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键C.Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为1 2D.晶体熔点：金刚石食盐冰干冰14.已知：HCl和HI键能分别为431kJ/mol和297kJ/mol，下列性质比较正确且可用键能数据说明原因的是A.稳定性：HI

8、>HCl B熔、沸点：HI>HClC同浓度的HI和HCl的酸性：HI>HClD还原性：HI>HCl15.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A溴水存在：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B为提高合成氨反应的产率，可采取降低温度的措施C反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）H<0，达平衡后，升高温度体系颜色变深D可逆反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）。达平衡后，缩小容器体积体系颜色变深16.密闭容器中有如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C

9、的浓度为原来的1.8倍下列说法中正确的是Am+np         BA的转化率降低 C平衡向正反应方向移动    DC的质量分数增加17.向恒温恒容的密闭容器中充入amolX和bmolY，发生反应X（g）+3Y（g）2Z（g）达到平衡时，测得X和Y的转化率分别为25%和37.5%。则a：b为A1 3B3 1C3 2D1 218.对于可逆反应  2AB3(g)  A2(g) 3B2(g) H>0，下列图像正确的是19.定量的稀硫酸与过量锌粉

10、反应，为了减慢反应速率但又不影响生成氢气总量的措施是A. 加入少量NaOH溶液 B.加入少量的NaHSO4溶液 C.加入少量的CH3COONa溶液 D.加入少量的CuSO4溶液 20.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，平衡右移的是A.均增加mol B.均减小mol C.均减半 D.均加倍21.在10L定容密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系，当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图1，C的百分含量与温度的关

11、系如图2。下列分析不正确的是A.t1时刻前，混合气体的密度减小，t1时刻后，混合气体的密度不变B该反应的平衡常数表达式C由T1向T2变化时，V正 > V逆D.此反应的正反应为放热反应第II卷（非选择题，共58分）22.（16分）.某化学兴趣小组要完成中和热的测定回答下列问题：（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5molL1盐酸、0.55molL1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是       （2）已知：反应后溶液的比热容c为4.18J·1g1，0

12、.5molL1盐酸和0.55mol·L1NaOH溶液的密度均为1g·cm3实验时记录的实验数据如下：实验次数反应物及用量溶 液 温 度t1t2150mL0.55molL-1NaOH溶液50mL.0.5molL-1HCl溶液2023.3250mL0.55molL-1NaOH溶液50mL.0.5molL-1HCl溶液2023.5盐酸和氢氧化钠反应的中和热H1=            （保留两位小数）已知：CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq

13、) H2>0 ,CH3COOH(aq)+OH-(aq)= CH3COO-(aq)+H20(l) H3 则H3     H1（填“>”、“<”、“=”） .某实验小组利用硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。该小组实验方案如下(实验测定KMnO4溶液完全褪色时间)。回答下列问题：实验编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液H2O/mL温度/KMnO4溶液完全褪色时间（s）浓度/mol·L-1体积/mL浓度/mol·L-1体积/mL0.202.00.0104.02.025t

14、10.204.00.0104.0025t20.204.00.0104.0050t3（3）上述反应的离子方程式为               （4）t1      t2（填“>”、“<”、“=”），其理由是             （5）实验和实验两组实验的目的是_  

15、        _ （6）有同学做实验时发现，硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应开始时，溶液褪色慢，但反应一段时间后溶液褪色明显加快。针对上述实验现象，该同学提出下列猜想：猜想：硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。猜想：                  （请你补充）要证实猜想，除硫酸酸化

16、的高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂是  。A.硫酸钾B.硫酸锰C.水D.氯化锰23.(15分)A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种常见元素，其相关信息如下表：元素相 关 信 息A原子核外有7种运动状态不同的电子B外围电子排布式为nsnnpn+2C常见的金属，在周期表中周期序数与族序数相等D气态氢化物及最高价氧化物对应的水化物均为强酸E一种核素的质量数为56，中子数为30F单质紫红色，电缆材料，常见氧化物为黑色回答下列问题：(1)元素E在元素周期表中的位于第四周期第族，其高价态离子核外有个未成对电子（2）B、C、D三种元素的离子半径由小到大的顺序

17、是（用离子符号表示）（3）A、D两元素的简单氢化物发生反应生成的化合物的电子式为（4）常温下AD3是一种淡黄色液体。以下关于AD3的说法中，正确的是 AAD3分子中只有非极性键 BAD3分子中各原子均达8e-稳定结构CAD3的晶体属于分子晶体 DAD3液体气化时化学键被破坏（5）金属C与E的黑色磁性晶体氧化物在高温下反应，该反应的化学方程式为（6） 向F的硫酸盐溶液中通入AH3气体至过量,观察到的现象是；该过程总的离子反应式为向反应后的溶液中加入适量乙醇,析出深蓝色晶体，该晶体中不含有的化学键类型是 A.配位键 B.极性共价键 C.非极性共价键D.离子键24.（14分）硒化锌是一种透明黄色半导

18、体，也可作红外光学材料，熔点1520。（1）基态锌原子的价电子排布式是_。（2）根据元素周期律，电负性Se_S，第一电离能Se_As（填“>”或“<”）。（3）H2Se的分子构型是_，其中Se的杂化轨道类型是_。（4）H2O的沸点_（填“>”或“<”）H2Se的沸点，其原因是：_。（5）晶体Zn为六方最密堆积，其配位数是_。（6）在硒化锌ZnSe晶胞中，Se2离子作面心立方最密堆积，且Se2与Se2之间的最短距离为a nm，则晶胞边长为_ nm。（7）假设阿伏伽德罗常数值为NA，则144g 硒化锌ZnSe晶体中的晶胞数是_。25、（13分）.已知：CO2(g)+ 3H2

19、(g) CH3OH(g)+ H2O(g) H现在体积为1L的密闭容器中，充入CO2和H2。实验测得反应体系中物质的物质的量与时间关系如下表，n(CO2)n(H2)n(CH3OH(g)n(H2O(g)01.00mol3.25 mol0.000.005min0.50mol0.50mol10min0.25mol0.75mol15min0.25moln1回答下列问题：(1)表格中的n1=_(2)0-5min内 v (H2)_(3)该条件下CO2的平衡转化率为_ .在容积为100L的密闭容器中，加入1.0molCH4和2.0molH2O（g）。一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） H已知CH4的转化率与温度、压强的关系如图1所示。回答下列问题：（4）100时平衡常数为_（5）图1中的p1_p2（填“”、“”或“=”），其理由是：_ （6）若100时该可逆反应的平衡常数是K1，200该该可逆反应的平衡常数是K2，则K1_ K2（填“”、“”或“=”）其理由是_达州市2016年普通高中二年级秋季期末检测化学答案1-5BCBAD 6-10ABDBA 11-15CCDCD 16-20BDDCA 21A22.(1