九年级化学概念复习

1、绪言及第一单元1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。所有的物质都是化学物质，所以“不含任何化学物质”错2、道尔顿和阿佛加德罗创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础,得出物质是由分子和原子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。3、门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表，使化学学习变得有规律可循。4.现代化学的发展方向是绿色化学，原料、生产过程和产品产品都是无毒无害的5、断物理变化和化学变化是必考题。判断标准：是否有新物质生成.燃烧是化学变化, 净化水的四种方法静置、过滤、吸附、蒸馏都是物理变化. 物理中的名词都是物理变化。 （潮解）6、化学是一门以实验为基础的

2、科学，火焰分三层，从内到外分别是焰心、内焰和外焰。加热时用外焰，因为外焰温度最高。蜡烛燃烧的探究实验步骤现象结论从蜡烛上切下一块石蜡蜡烛浮在水面上蜡烛密度小于水，难溶于水点燃蜡烛火焰分为三层7、火柴梗放在火焰中1 秒后取出两边黑中间白外焰温度最高8、干燥的烧杯罩在火焰上方内壁有水蜡烛燃烧生成水9、澄清的石灰水润湿烧杯内壁，罩在火焰上方烧杯内壁出现白色浑浊蜡烛燃烧生成二氧化碳让火柴点燃刚熄灭时的白烟蜡烛重新被点燃白烟是蜡烛的固体小颗粒10、某物质在空气中燃烧，暗含两点含义:反应物中有氧气，反应条件是点燃。比如：蜡烛+氧气 二氧化碳+水11、收集气体的方法及使用条件判断实验室制 H2、O2、CO2

3、的发生装置和收集装置实验室制氢气，氧气、二氧化碳 Zn+H2SO4ZnSO4+H22KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2，2KClO3 2KCl+3O2加热MnO2加热2H2O2 2H2O+O2 MnO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2排水集气法 不易溶于水，并且不与水反应向上排空气法 密度比空气大，且不与空气反应向下排空气法 密度比空气小，且不与空气反应相对分子质量比 29 大的气体，密度比空气大相对分子质量比 29 小的气体，密度比空气小检验氧气：带火星的木条放在瓶中，若复燃验满氧气：带火星的木条放在瓶口，若复燃验满二氧化碳：带火星的木条放在瓶口，若熄灭检验二氧化碳：通

4、入澄清石灰水变浑浊氢气氢气氧气氧气二氧化碳二氧化碳能否溶于水能否溶于水不不不不能能密度比空气密度比空气小小大大大大收集方法收集方法排水法排水法向下排空气法向下排空气法排水法排水法向上排空气法向上排空气法向上排空气法向上排空气法检验氧气，验满氧气，检验 CO2和验满 CO2四种方法中，只有检验 CO2是用澄清的石灰水，其余用带火星的木条。验满都是放在瓶口，检验放中瓶中1212、排水集气法，气体收集满的标志：气泡从瓶口冒出、排水集气法，气体收集满的标志：气泡从瓶口冒出1313、收集满气体后，密度比空气大的集气瓶正放，如氧气、二氧化碳。密、收集满气体后，密度比空气大的集气瓶正放，如氧气、二氧化碳。密

5、度比空气小集气瓶倒放，如氢气。度比空气小集气瓶倒放，如氢气。14二氧化碳的性质：不燃烧也不支持燃烧，可以使带火星的木条熄灭，但使木条熄灭的不止二氧化碳一种。使澄清的石灰水变浑浊 (只有二氧化碳一种)15、氧气的化学性质：助燃性，使带火星的木条复燃1616、化学药品的标志（书、化学药品的标志（书 1818 页的图）页的图） ，有些药品有毒，有些有腐蚀性，所，有些药品有毒，有些有腐蚀性，所以使用药品有三不原则：以使用药品有三不原则：不凑近闻、不用嘴尝、不用手拿不凑近闻、不用嘴尝、不用手拿。药品不管有毒。药品不管有毒无毒都不能用手拿无毒都不能用手拿1717、闻气体气味的方法：、闻气体气味的方法：放在

6、远处放在远处，用手轻轻地扇动，仅使极少量气体飘，用手轻轻地扇动，仅使极少量气体飘入鼻子中。入鼻子中。1818、使用药品的节约原则：没说明用量时，一般取、使用药品的节约原则：没说明用量时，一般取最少量最少量，固体，固体盖满试管盖满试管底部底部，液体取，液体取 1-21-2 毫升毫升。用完的药品：。用完的药品：放在指定的地方，或交还实验室放在指定的地方，或交还实验室1919、固体药品的取用方法、固体药品的取用方法固体药品保存在固体药品保存在广口瓶广口瓶中，中，取用固体药品一取用固体药品一般用般用药匙药匙，块状的药品用，块状的药品用镊子，镊子，用过的药匙或镊子，要用用过的药匙或镊子，要用干净的纸擦干

7、干净的纸擦干净净2020、块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，先把容器、块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，先把容器横放横放，药品放入容器，药品放入容器后，再把容器后，再把容器慢慢竖起慢慢竖起，使药品缓缓滑入容器底部，以免，使药品缓缓滑入容器底部，以免打破容器打破容器。( (一横一横二放三慢竖二放三慢竖) )2121、液体药品的取用方法、液体药品的取用方法液体药品存放在液体药品存放在细口瓶细口瓶中，中，倾倒液体时，瓶倾倒液体时，瓶塞塞倒倒放在桌面上，标签朝向放在桌面上，标签朝向手心手心，瓶口，瓶口紧挨紧挨着试管口缓慢地倒，倒着试管口缓慢地倒，倒完后盖紧瓶塞。完后盖紧瓶塞。2222、取用一定量的液体

8、时，用、取用一定量的液体时，用量筒量筒量出液体体积。量液体体积时，量筒要量出液体体积。量液体体积时，量筒要平放平放，视线与，视线与凹液面最低处凹液面最低处保持水平。会画仰视平视俯视图保持水平。会画仰视平视俯视图2323、量筒作用：、量筒作用：测量液体体积测量液体体积，不能不能在量筒中进行化学反应，在量筒中进行化学反应，选量筒的规格：选量筒的规格：接近较大。画图接近较大。画图2424、取少量液体用、取少量液体用滴管滴管，悬空悬空放在试管上方，取液后橡胶胶帽朝放在试管上方，取液后橡胶胶帽朝上，上，滴管滴管与滴瓶配套，滴管不洗。滴管与滴瓶不配套，滴管要洗。与滴瓶配套，滴管不洗。滴管与滴瓶不配套，滴管

9、要洗。2525、生成物的名称、生成物的名称不能不能出现在现象中。如描述铁燃烧的现象，生成了黑色出现在现象中。如描述铁燃烧的现象，生成了黑色的四氧化三铁（错）的四氧化三铁（错） 。大理石与稀盐酸反应，生成了二氧化碳（错）。大理石与稀盐酸反应，生成了二氧化碳（错）2626、物质的加热仪器用酒精灯，不能向燃着的酒精灯内添加酒精，两个酒、物质的加热仪器用酒精灯，不能向燃着的酒精灯内添加酒精，两个酒精灯不能对点，用完酒精灯后精灯不能对点，用完酒精灯后不能不能吹灭，应用灯帽盖灭，若酒精在桌面上吹灭，应用灯帽盖灭，若酒精在桌面上燃烧起来，用燃烧起来，用湿抹布盖灭湿抹布盖灭2727、加热液体时，液体体积要小于

10、试管容积的、加热液体时，液体体积要小于试管容积的 1 13 3，试管口不能对着自己，试管口不能对着自己或别人。试管外壁有水应擦干后再加热，防止试管炸裂或别人。试管外壁有水应擦干后再加热，防止试管炸裂2828、加热的方法、加热的方法先预热试管在酒精灯上来回移动，再集中对药品部位加热。先预热试管在酒精灯上来回移动，再集中对药品部位加热。加热液体试管口朝加热液体试管口朝上上，加热固体试管口朝，加热固体试管口朝下下2929、洗涤玻璃仪器方法：用试管刷转动或上下移动，洗干净的标志：、洗涤玻璃仪器方法：用试管刷转动或上下移动，洗干净的标志：容器容器内壁的水既不聚成水滴，也不成股流下内壁的水既不聚成水滴，也

11、不成股流下3030、称量时，左右两边先各放一张纸，再、称量时，左右两边先各放一张纸，再左物右码左物右码。不管物体在左边还是不管物体在左边还是在右边，在右边，mm左左=m=m中中+m+m右，右，称量有腐蚀性易潮解的药品氢氧化钠时，应放在称量有腐蚀性易潮解的药品氢氧化钠时，应放在玻璃器皿玻璃器皿如烧杯中称量如烧杯中称量第二章第二章空气空气用红磷测量空气中氧气的含量用红磷测量空气中氧气的含量, ,3131、燃烧匙内加足量的红磷、燃烧匙内加足量的红磷, ,原因原因充分消耗氧气充分消耗氧气3232、点燃红磷后、点燃红磷后, ,红磷燃烧的现象红磷燃烧的现象冒出白烟冒出白烟, ,放出热量放出热量3333、红

12、磷熄灭后、红磷熄灭后, ,冷却至室温打开止水夹的现象：冷却至室温打开止水夹的现象：水倒流入集气瓶中水倒流入集气瓶中, ,约占约占集气瓶体积的集气瓶体积的 15153434、实验失败、实验失败, ,水面上升的体积小于集气瓶体积的水面上升的体积小于集气瓶体积的 15,15,原因可能是红磷不足原因可能是红磷不足, ,没没冷却至室温就打开了止水夹冷却至室温就打开了止水夹3535、空气的成份按体积算、空气的成份按体积算, ,氮气占氮气占 78%78%, ,氧气占氧气占 21%21%3636、物质分类、物质分类煤和石油都是混合物。氧化物煤和石油都是混合物。氧化物 RORO 只有两种元素组成，其中一种是氧元

13、素。只有两种元素组成，其中一种是氧元素。只有一种元素组成的物质，不可能是只有一种元素组成的物质，不可能是化合物，化合物，3737、氧气的作用：、氧气的作用：供给呼吸供给呼吸, ,支持燃烧支持燃烧( (或助燃性或助燃性). ).3838、氮气和稀有气体化学性质都不活泼、氮气和稀有气体化学性质都不活泼, ,是说它们是说它们与别的物质不容易发生与别的物质不容易发生反应反应. .3939、稀有气体指氦氖氩氪氙氡气体的总称、稀有气体指氦氖氩氪氙氡气体的总称4040、对空气造成污染的气体、对空气造成污染的气体( (有毒气体有毒气体): ): COCO、NONO2 2和和 SOSO2 2 ，有害气体和有害气

14、体和烟尘烟尘对空气造成了污染对空气造成了污染, ,温室效应与温室效应与 COCO2 2有关有关, ,酸雨与酸雨与 SOSO2 2有关有关, ,4141、氧气的物理性质、氧气的物理性质: :标况下标况下, ,无色无味的气体无色无味的气体, , 密度大于空气密度大于空气, ,不易溶于水不易溶于水4242、淡黄色固体、淡黄色固体硫硫，燃烧现象：，燃烧现象：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色火在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色火焰，生成了有刺激性气味的气体。焰，生成了有刺激性气味的气体。4343、做、做铁铁燃烧实验时，集气瓶底必须要放少量的水，防止燃烧实验时，集气瓶底必须要放少量的水，防止热的燃烧物溅

15、落热的燃烧物溅落瓶底炸裂集气瓶瓶底炸裂集气瓶4444、铁燃烧的现象：、铁燃烧的现象：火星四射，生成黑色物质。火星四射，生成黑色物质。45、化学反应基本类型：化合、分解，置换和复分解。、化学反应基本类型：化合、分解，置换和复分解。化合反应：化合反应：多变一多变一，分解反应：，分解反应：一变多一变多4646、催化剂：能改变化学反应速率，而、催化剂：能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质本身的质量和化学性质在反应前后在反应前后都没有发生改变，所起的作用叫催化作用。都没有发生改变，所起的作用叫催化作用。4747、催化剂、催化剂改变，可加快也可减慢反应速率，改变，可加快也可减慢反应速率，使用了催化剂

16、，不能使使用了催化剂，不能使不发生的反应变得可以进行，也不能使生成物的质量增加不发生的反应变得可以进行，也不能使生成物的质量增加4848、收集氧气的方法、收集氧气的方法: :向上排空气法向上排空气法, ,排水法排水法，制氧气七步，制氧气七步: :查装定点收入离查装定点收入离熄熄4949、做实验前、做实验前, ,先先查装置气密性查装置气密性，导管放在水中，双手紧握试管，若导管，导管放在水中，双手紧握试管，若导管有气泡冒出，说明装置不漏气有气泡冒出，说明装置不漏气5050、氧气装置的注意事项、氧气装置的注意事项: :试管口放一团棉花，试管口略向下斜，导管略试管口放一团棉花，试管口略向下斜，导管略伸

17、出胶塞即可伸出胶塞即可5151、刚开始有气泡时，、刚开始有气泡时，能能收集，因为收集，因为试管中有空气，这时收集的氧气不纯试管中有空气，这时收集的氧气不纯。当气泡当气泡连续且均匀地冒出连续且均匀地冒出时，才能开始收集时，才能开始收集5252、停止加热时，、停止加热时， （先撤导管后撤灯先撤导管后撤灯）先把导管从水槽中拿出，再熄灭酒）先把导管从水槽中拿出，再熄灭酒精灯，否则水会倒流入试管中使试管炸裂精灯，否则水会倒流入试管中使试管炸裂5353、装置图的作用、装置图的作用排水集气法收集气体时，短进长出排水集气法收集气体时，短进长出排空气法收集气体时，若收集气体的密度空气密度，长进短出排空气法收集气

18、体时，若收集气体的密度空气密度，长进短出排空气法收集气体时，若收集气体的密度空气密度，短进长出排空气法收集气体时，若收集气体的密度空气密度，短进长出装溶液用于洗气除杂质时，长进短出装溶液用于洗气除杂质时，长进短出第三章第三章 水水54、所有的物质、所有的物质, ,从宏观方面讲从宏观方面讲, ,是由元素组成的是由元素组成的, ,物质由几种元素组成物质由几种元素组成, ,就是就是看它有几个不同的元素符号看它有几个不同的元素符号5555、从微观方面讲，物质由分子、原子或离子构成，氯化钠由离子构成，、从微观方面讲，物质由分子、原子或离子构成，氯化钠由离子构成，（金石稀）金属、石字旁和稀有气体的单质由原

19、子构成，其它物质由分子（金石稀）金属、石字旁和稀有气体的单质由原子构成，其它物质由分子构成构成5656、水、水 H H2 20 0 由氢、氧两种元素组成，水由水分子构成，水分子由氢、氧两由氢、氧两种元素组成，水由水分子构成，水分子由氢、氧两种原子构成。种原子构成。5757、水由原子构成（错）、水由原子构成（错） ，因为分子由原子构成，因为分子由原子构成，5858、H H2 20 0 一个水分子中有两个氢原子和一个氧原子，右下角的角标表示一一个水分子中有两个氢原子和一个氧原子，右下角的角标表示一个分子中原子的个数，右下角没数字表明原子个数是个分子中原子的个数，右下角没数字表明原子个数是 1 1水

20、水 H H2 20 0 中间没有中间没有+ +，一种物质。由氢、氧两种元素组成。不是氯化钠，一种物质。由氢、氧两种元素组成。不是氯化钠，不是金石稀的单质，水由分子构成。分子由原子构成，一个水分子中有不是金石稀的单质，水由分子构成。分子由原子构成，一个水分子中有 2 2个氢原子和一个氧原子构成。水由原子构成（错）个氢原子和一个氧原子构成。水由原子构成（错）59、氢气无色无味的气体、氢气无色无味的气体, ,难难溶于水溶于水, ,最轻的气体密度比空气最轻的气体密度比空气小小6060、电解水实验、电解水实验 杨振宁杨振宁 OO1 1，氧气在正极产生体积是，氧气在正极产生体积是 1 16161、既有可燃

21、性又有还原性的三种物质、既有可燃性又有还原性的三种物质 C C、COCO 和和 H H2 2, ,燃烧时产生淡蓝色火燃烧时产生淡蓝色火焰焰6262、最清洁的能源是、最清洁的能源是氢气氢气, ,因为因为产物是水无污染产物是水无污染6363、可燃性气体中混有氧气遇到明火会发生爆炸，所以点燃可燃性气体、可燃性气体中混有氧气遇到明火会发生爆炸，所以点燃可燃性气体COCO、 H H2 2和和 CHCH4 4前，必须前，必须验纯验纯，发出尖锐的爆鸣声表明氢气，发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯不纯，声音，声音很很小小表明表明较纯较纯6464、分子和原子的共同点、分子和原子的共同点质质量和体积都很小量和体积都很小

22、在不断地运动在不断地运动分原子分原子间有间隔间有间隔. . 分子大原子小分子大原子小( (错错) )6565、物质热胀冷缩，分子本身体积不变，是因为、物质热胀冷缩，分子本身体积不变，是因为分子间间隔在变分子间间隔在变6666、分子是、分子是保持物质化学性质保持物质化学性质的最小微粒，原子是的最小微粒，原子是化学变化中化学变化中最小的微粒。最小的微粒。分子和原子的区别：在化学变化中是否可再分分子和原子的区别：在化学变化中是否可再分6767、分离液体和固体的方法过滤，过滤时一贴滤纸紧贴漏斗内壁。二低液、分离液体和固体的方法过滤，过滤时一贴滤纸紧贴漏斗内壁。二低液面低于滤纸边缘，滤纸低于漏斗口。三靠

23、烧杯靠玻璃棒，玻璃棒靠滤纸三面低于滤纸边缘，滤纸低于漏斗口。三靠烧杯靠玻璃棒，玻璃棒靠滤纸三层一侧，漏斗下端靠着烧杯内壁层一侧，漏斗下端靠着烧杯内壁6868、 玻璃棒作用：玻璃棒作用：引流引流，实验装置中常缺少玻璃棒，实验装置中常缺少玻璃棒6969、过滤后仍浑浊，原因、过滤后仍浑浊，原因液面高于滤纸边缘，或滤纸破损液面高于滤纸边缘，或滤纸破损7070、市售的净水器利用、市售的净水器利用活性炭活性炭的的吸附吸附作用净化水作用净化水7171、硬水：含有较多钙、镁化合物的水，软水：含较少或不含钙、镁化合、硬水：含有较多钙、镁化合物的水，软水：含较少或不含钙、镁化合物的水。检验硬水软水的方法：物的水。

24、检验硬水软水的方法：加入肥皂水后，泡沫丰富的是软水，易起加入肥皂水后，泡沫丰富的是软水，易起浮渣的是硬水浮渣的是硬水7272、净化水的四种方法：、净化水的四种方法：静置、过滤、吸附和蒸馏，静置、过滤、吸附和蒸馏，净化水程度最高的净化水程度最高的蒸蒸馏馏，硬水变成软水的方法，硬水变成软水的方法蒸馏蒸馏，生活中通过，生活中通过煮沸水煮沸水降低水的硬度降低水的硬度7373、爱护水资源，要、爱护水资源，要节约用水节约用水和和防止水体污染防止水体污染，水体污染主要指，水体污染主要指工业污染、工业污染、农业污染和生活污染农业污染和生活污染第四章第四章物质的构成物质的构成7474、决定元素、原子和离子种类的

25、是、决定元素、原子和离子种类的是质子数质子数7575、不是所有的原子都有中子，、不是所有的原子都有中子，氢氢没有中子没有中子7676、原子的构成、原子的构成整个原子不显电性，原子由质子和原子核构成，整个原子不显电性，原子由质子和原子核构成，原子核由质子和中子构成。电子带负电，质子带正电，中子不带电原子核由质子和中子构成。电子带负电，质子带正电，中子不带电7777、在原子中，、在原子中，质子数核电荷数电子数质子数核电荷数电子数7878、相对原子质量质子数、相对原子质量质子数+ +中子数中子数, ,一为单位一为单位7979、地壳中前四位元素、地壳中前四位元素氧硅铝铁氧硅铝铁，生物体内前三位元素，生

26、物体内前三位元素氧碳氢氧碳氢。补钙，加。补钙，加碘盐，钙碘均指的是碘盐，钙碘均指的是元素元素8080、元素只讲种类，如水中有氢氧两、元素只讲种类，如水中有氢氧两种种元素元素8181、元素符号的意义：、元素符号的意义：一种元素，一个原子，只有金石稀的元素符号一种元素，一个原子，只有金石稀的元素符号还可表示一种物质还可表示一种物质如如 S S 表示硫元素，一个硫原子，硫表示硫元素，一个硫原子，硫8282、元素周期表有、元素周期表有七七个周期，个周期，1616 个族。金属元素都有金字旁，只有汞是唯个族。金属元素都有金字旁，只有汞是唯一的液态金属。一的液态金属。8383、元素周期表的含义、元素周期表的

27、含义左上角的数字左上角的数字 11 11 表示表示质子数质子数，最后一行，最后一行 23.9923.99 表示表示相对原子质量相对原子质量8484、最外层电子数相等最外层电子数相等化学性质相似，元素、原子和离子的种类由化学性质相似，元素、原子和离子的种类由质子数质子数决定决定8585、原子结构示意图的含义、原子结构示意图的含义 圆圈表示圆圈表示原子核原子核，圈内数字表示，圈内数字表示质子数质子数，弧线表示弧线表示电子层电子层，弧线上的数字表示，弧线上的数字表示该层上的电子数该层上的电子数8686、稳定结构分两种、稳定结构分两种8 8 电子稳定结构：多个电子层时，最外层电子数是电子稳定结构：多个

28、电子层时，最外层电子数是 8 82 2 电子稳定结构：电子稳定结构：1 1 个电子层时，最外层电子数是个电子层时，最外层电子数是 2 28787、带正电的离子，叫阳离子，金属原子最外层电子数一般小于、带正电的离子，叫阳离子，金属原子最外层电子数一般小于 4,4,易失电易失电子，形成阳离子。带负电的离子，叫阴离子，非金属原子最外层电子数一子，形成阳离子。带负电的离子，叫阴离子，非金属原子最外层电子数一般大于般大于 4,4,易得电子，形成阴离子易得电子，形成阴离子8888、根据结构示意图判断微粒种类及所带电荷数、根据结构示意图判断微粒种类及所带电荷数: :质子数质子数电子数原子，质子数电子数阳离子

29、，质子数电子数阴离子电子数原子，质子数电子数阳离子，质子数电子数阴离子8989、2Na2Na+ +:2:2 个钠离子个钠离子, ,各带一个单位的正电荷各带一个单位的正电荷9090、化学式、化学式: : 澄清石灰水澄清石灰水 Ca(OH)2Ca(OH)2，蓝色絮状沉淀，蓝色絮状沉淀 Cu(OH)2Cu(OH)2大理石、石灰石、蛋壳、贝壳的主要成分大理石、石灰石、蛋壳、贝壳的主要成分 CaCO3CaCO3红褐色沉淀红褐色沉淀 Fe(OH)Fe(OH)3 3，红色金属，红色金属 CuCu，淡黄色固体，淡黄色固体 S S黑色固体黑色固体 C C、MnOMnO2 2、FeFe3 3OO4 4、CuOCu

30、O，氯酸钾，氯酸钾 KClOKClO3 3暗紫色固体高锰酸钾暗紫色固体高锰酸钾 KMnOKMnO4 4，锰酸钾，锰酸钾 K K2 2MnOMnO4 4双氧水（过氧化氢）双氧水（过氧化氢）H H2 2OO2 2，盐酸，盐酸 HClHCl，硫酸，硫酸 H H2 2SOSO4 4甲烷甲烷 CHCH4 4，乙醇，乙醇 C C2 2H H5 5OHOH，氯化亚铁，氯化亚铁 FeClFeCl2 2干冰固体干冰固体 COCO2 2，四种双原子分子四种双原子分子 H H2 2、OO2 2、ClCl2 2、NN2 2，有毒气体有毒气体 COCO 、NONO2 2和和 SOSO2 29191、化合价、化合价 KN

31、aAgHKNaAgH1 1 价，价，CaMgZnBaCaMgZnBa2 2 价，价，FClBrIFClBrI1 1 价，通常价，通常 OO 是是2 2 价，价，23Fe24C23Fe24C246S246S 全齐，全齐，3Al4Si53Al4Si5 价价 P P，CuHg2CuHg2 价最常见。价最常见。1 1 硝硝酸酸 NONO3 3氢氧氢氧 OHOH 根，根，2 2 硫酸硫酸 SOSO4 4碳酸碳酸 COCO3 3根，铵根根，铵根 NHNH4 41 1 最特殊最特殊.+2.+2价的铁叫亚铁价的铁叫亚铁9292、写化学式、写化学式 1 1 单质，金石稀写元素符号单质，金石稀写元素符号, ,双原

32、子分子双原子分子 H H2 2、OO2 2、ClCl2 2、NN2 2。 2 2、化合物、化合物 写元素符号写元素符号,+,+前后前后标化合价，标化合价，对角线交叉写角码对角线交叉写角码, ,能约能约分的要约分分的要约分, ,原子团个数不为原子团个数不为 1 1 时时, ,先打括号后写角码先打括号后写角码 查查( (化合价化合价角码角码) )代数和为代数和为 0 09393、根据化学式、根据化学式, ,会求化合价。会求化合价。H H2 2OO 1 12 2 ( (2)2)0,0,元素在不同物质中元素在不同物质中可显示不同化合价，根据化合价代数合为可显示不同化合价，根据化合价代数合为 0 0 判

33、断。单质显判断。单质显 0 0 价价9494、离子与化合价，、离子与化合价，NaNa1 1 价，价，NaNa带带 1 1 个单位正电荷个单位正电荷9595、不同位置的符号表示不同含义。化合价顶头上，电荷数扛肩上。、不同位置的符号表示不同含义。化合价顶头上，电荷数扛肩上。1 1 只只能在化合价中写，其它地方必须省能在化合价中写，其它地方必须省3H3H：3 3 个氢离子，个氢离子，3H3H：3 3 个氢原子个氢原子3H3H2 2：3 3 个氢分子个氢分子H H2 2O:O:一个水分子中有一个水分子中有 2 2 个氢原子个氢原子9696、相对分子质量的四类计算、相对分子质量的四类计算计算相对分子质量

34、计算相对分子质量计算元素质量比计算元素质量比计计算元素的质量分数算元素的质量分数计算元素的质量计算元素的质量第五章第五章 质量守恒定律质量守恒定律9797、参加化学反应的各物质的质量之和、参加化学反应的各物质的质量之和=反应后各物质的质量和反应后各物质的质量和( (不参加反不参加反应的物质的质量不能算应的物质的质量不能算) )，质量守恒定律适用于所有的化学变化，质量守恒定律适用于所有的化学变化9898、守恒原因、守恒原因: :反应前后反应前后, ,原子的原子的种类个数和质量种类个数和质量不变。反应前后元素种类不变。反应前后元素种类不变（用于判断反应中元素种类）不变（用于判断反应中元素种类）99

35、99、化学方程式的书写原则：以事实为依据、化学方程式的书写原则：以事实为依据, ,遵守质量守恒定律遵守质量守恒定律100100、化学方程式的读法、化学方程式的读法:+:+读和。化学方程式的含义读和。化学方程式的含义: : 表明反应物、生成表明反应物、生成物和反应条件物和反应条件反应中各物质的质量比反应中各物质的质量比=(=(相对分子质量相对分子质量系数系数) )之比。之比。2H2H2 2OO2 2 2H2H2 2OO，读作氢气和氧气在点燃的条件下生成水，氢气、氧，读作氢气和氧气在点燃的条件下生成水，氢气、氧气、水的质量比为气、水的质量比为 1 1：8 8：9 9101101、配平、配平: :在

36、化学式前配上恰当的系数在化学式前配上恰当的系数, ,使使=两边原子个数相等两边原子个数相等, ,系数只能是系数只能是整数整数, ,系数比为最简比系数比为最简比(1 (1 不能写不能写, ,等号不能忘等号不能忘) )102102、写化学方程式、写化学方程式 ，前无后有打气体符号，前无后有打气体符号, , 澄清石灰水遇到二氧化碳澄清石灰水遇到二氧化碳生成生成 CaCO3CaCO3 沉淀沉淀103103、化学方程式的四类计算，设写标列答五步不能少，顺序也不能颠倒。、化学方程式的四类计算，设写标列答五步不能少，顺序也不能颠倒。求质量求质量求气体体积求气体体积过量的计算过量的计算不纯物质的计算不纯物质的

37、计算第六章第六章 碳和碳的氧化物碳和碳的氧化物104104、金刚石、石墨、活性炭都是碳元素形成的单质、金刚石、石墨、活性炭都是碳元素形成的单质, ,但物理性质差异很大但物理性质差异很大, ,因为原子排列方式不同因为原子排列方式不同105105、玻璃刀头上镶金刚石切割玻璃、玻璃刀头上镶金刚石切割玻璃, ,因为金刚石是天然存在的最硬的物质。因为金刚石是天然存在的最硬的物质。石墨有滑腻感石墨有滑腻感, ,质软质软, ,导电导电, ,106106、活性炭有疏松多孔的结构、活性炭有疏松多孔的结构, ,因此有吸附能力因此有吸附能力, ,可吸附毒气、异味和色素可吸附毒气、异味和色素, ,如如防毒面具防毒面具

38、107107、碳的化学性质、碳的化学性质常温下化学性质不活泼常温下化学性质不活泼, ,古代字画能长期保存古代字画能长期保存可燃可燃性性, ,氧气充足生成二氧化碳氧气充足生成二氧化碳, ,氧气不足生成一氧化碳氧气不足生成一氧化碳还原性把金属还原出还原性把金属还原出来。来。C CCuOCuO Cu+COCu+CO2 2现象黑色粉末变成红色现象黑色粉末变成红色, , 澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊108108、制二氧化碳的装置、制二氧化碳的装置: :长颈漏斗插入液面以下长颈漏斗插入液面以下, ,防止气体逸出防止气体逸出, , 导管伸入导管伸入集气瓶底，导管另一端略伸出橡皮塞集气瓶底，导管另一端略伸

39、出橡皮塞109109、装药品、装药品, ,先加固体后加液体先加固体后加液体, ,液体从长颈漏斗中加入液体从长颈漏斗中加入110110、二氧化碳倒入高矮烛台的现象、二氧化碳倒入高矮烛台的现象: :下面的先灭下面的先灭, ,上面的后灭上面的后灭, ,原因原因: :二氧化二氧化碳密度大于空气碳密度大于空气, ,不燃烧也不支持燃烧不燃烧也不支持燃烧111111、水倒入二氧化碳的塑料瓶中现象、水倒入二氧化碳的塑料瓶中现象: :塑料瓶向内陷塑料瓶向内陷, ,原因二氧化碳能溶于原因二氧化碳能溶于水水, ,使瓶内压强减小使瓶内压强减小112112、二氧化碳的物理性质、二氧化碳的物理性质: :无色无味气体无色无

40、味气体, ,密度大于空气密度大于空气, ,能溶于水能溶于水, ,固体二固体二氧化碳叫干冰氧化碳叫干冰( (可用于人工降雨可用于人工降雨, ,做制冷剂做制冷剂) )113113、二氧化碳的化学性质：、二氧化碳的化学性质：不燃烧也不支持燃烧不燃烧也不支持燃烧使澄清石灰水变浑浊，使澄清石灰水变浑浊，COCO2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2CaCOCaCO3 3H H2 2OO二氧化碳通入紫色石蕊溶液二氧化碳通入紫色石蕊溶液, ,现象溶液从紫色变为红色现象溶液从紫色变为红色, ,原因碳酸使紫色原因碳酸使紫色石蕊变成红色石蕊变成红色,H,H2 2O+COO+CO2 2=H=H2 2COCO3 3 碳

41、酸。碳酸。然后对溶液加热，现象溶液从红色变为紫色，原因然后对溶液加热，现象溶液从红色变为紫色，原因 H H2 2COCO3 3= H H2 2O+COO+CO2 2114114、除二氧化碳中少量的一氧化碳、除二氧化碳中少量的一氧化碳, ,灼热的氧化铜灼热的氧化铜除一氧化碳中少量的二氧化碳除一氧化碳中少量的二氧化碳,NaOH,NaOH 溶液溶液115115、一氧化碳的物理性质、一氧化碳的物理性质: :无色无味的气体无色无味的气体, ,难溶于水难溶于水, ,密度小于空气密度小于空气 。一。一氧化碳化学性质氧化碳化学性质: :有毒有毒( (煤气中毒煤气中毒), ),可燃性可燃性, ,还原性还原性第七

42、章第七章 燃料及其利用燃料及其利用116116、燃烧的条件、燃烧的条件: :可燃物可燃物, ,氧气氧气, ,达到着火点达到着火点, ,三者缺一不可三者缺一不可灭火原理灭火原理: :隔离可燃物隔离可燃物, ,隔绝氧气隔绝氧气, ,温度降到着火点以下温度降到着火点以下117117、灭火器及灭火类型、灭火器及灭火类型: :泡沫灭火器泡沫灭火器木材棉布木材棉布, ,干粉灭火器干粉灭火器油气油气, ,二氧化二氧化碳灭火器碳灭火器图书档案和贵重仪器图书档案和贵重仪器, , 严禁烟火的标志严禁烟火的标志118118、化石燃料、化石燃料: :煤、石油和天然气煤、石油和天然气, ,不可再生能源不可再生能源119

43、119、天然气、沼气和西气东输的主要成分都是甲烷、天然气、沼气和西气东输的主要成分都是甲烷 CHCH4 4，乙醇乙醇 C C2 2H H5 5OHOH 俗俗称酒精。甲烷和乙醇在空气中燃烧产物都是称酒精。甲烷和乙醇在空气中燃烧产物都是 H H2 2OO 和和 COCO2 2120120、所有的化学反应都伴随着能量的改变、所有的化学反应都伴随着能量的改变, ,表现为热量的放出和吸收表现为热量的放出和吸收121121、使燃料充分燃烧、使燃料充分燃烧: :足够的氧气足够的氧气, ,燃料与空气接触面大燃料与空气接触面大122122、使用无铅汽油、使用无铅汽油, ,乙醇汽油等新型燃料乙醇汽油等新型燃料,

44、,都是为了减少对空气的污染。都是为了减少对空气的污染。123123、无污染的新能源、无污染的新能源: :太阳能太阳能, ,风能风能, ,核能核能, ,地热能地热能, ,潮汐能等潮汐能等 第八章第八章 金属材料金属材料1.1. 金属材料包括纯金属和合金。金属材料包括纯金属和合金。2.2. 金属的物理性质：常温下固体（汞液体）金属的物理性质：常温下固体（汞液体） ，有银白色金属光泽（铜红色），有银白色金属光泽（铜红色） ，导电性，导热性，延展性，非金属一般没有这些性质。延展性指能拉成导电性，导热性，延展性，非金属一般没有这些性质。延展性指能拉成丝轧成薄片。丝轧成薄片。3.3. 合金：金属与金属或金

45、属与非金属组成的混合物。合金：金属与金属或金属与非金属组成的混合物。4.4. 生铁和钢是铁的两种合金，主要含铁，性质不同因为含碳量不同。生铁和钢是铁的两种合金，主要含铁，性质不同因为含碳量不同。5.5. 合金的物理性质：与其组成金属相比，合金颜色鲜艳，硬度大，熔点低，合金的物理性质：与其组成金属相比，合金颜色鲜艳，硬度大，熔点低，抗腐蚀性强，所以日常生活中金属材料大多数是合金。抗腐蚀性强，所以日常生活中金属材料大多数是合金。6.6. 金属的活动性顺序金属的活动性顺序 KCaNaMgAl,ZnFeSnPbH,CuHgAgPtAuKCaNaMgAl,ZnFeSnPbH,CuHgAgPtAu 从左到

46、右，活动从左到右，活动性依次减弱性依次减弱7.7. 金属的化学性质：与氧气、酸和盐反应金属的化学性质：与氧气、酸和盐反应8.8. AlAl 的抗腐蚀性强，因为铝与氧气在表面生成了一层致密的的抗腐蚀性强，因为铝与氧气在表面生成了一层致密的 AlAl2 2O O3 3薄膜，薄膜，阻止了铝进一步反应阻止了铝进一步反应9.9. 金属中很不活泼的金属如金银等以单质形式存在，其它多数金属以化合金属中很不活泼的金属如金银等以单质形式存在，其它多数金属以化合物形式存在。物形式存在。10.10. 金属与酸、金属与盐发生反应的条件：金属写在前，化合物写在后，金属与酸、金属与盐发生反应的条件：金属写在前，化合物写在

47、后，前面的金属活动性强，就可以发生反应前面的金属活动性强，就可以发生反应11.11. 金属与酸发生反应，都会生成氢气，放出热量金属与酸发生反应，都会生成氢气，放出热量Fe+2HClFe+2HCl H H2 2+FeCl+FeCl2 2,Fe+H,Fe+H2 2SOSO4 4 H H2 2+FeSO+FeSO4,4,现象现象: :冒泡，溶液变成浅绿色冒泡，溶液变成浅绿色12.12. 溶液一般无色有三种离子的溶液有色溶液一般无色有三种离子的溶液有色 CuCu2+2+蓝蓝 FeFe2+2+浅绿浅绿 FeFe3+3+黄黄13.13. 置换反应：单质置换反应：单质+ +化合物化合物 单质单质+ +化合物

48、化合物14.14. 铁桶不能装硫酸铜溶液。铁桶不能装硫酸铜溶液。Fe+CuSOFe+CuSO4 4 FeSOFeSO4 4+Cu+Cu 现象：铁表面有红色现象：铁表面有红色物质生成，溶液变成浅绿色物质生成，溶液变成浅绿色15.Fe15.Fe 与酸或盐反应生成亚铁与酸或盐反应生成亚铁 FeFe2+2+，FeFe2 2O O3 3与酸反应生成与酸反应生成 FeFe3+3+16.16.判断金属活动性判断金属活动性能否发生反应能否发生反应时间相等时，产生氢气质量多的时间相等时，产生氢气质量多的两边金属中间盐或两边盐中间金属两边金属中间盐或两边盐中间金属17.17.工业冶铁工业冶铁 FeFe2 2O O

49、3 3+3CO+3CO 2Fe+3CO2Fe+3CO2 2，现象：固体粉末从红色变成黑色，澄清现象：固体粉末从红色变成黑色，澄清石灰水变浑浊。尾气处理：点燃，防止石灰水变浑浊。尾气处理：点燃，防止 COCO 污染大气污染大气18.18.含杂质的计算，课本含杂质的计算，课本 1818 页例题，用纯净物质量计算页例题，用纯净物质量计算19.19.铁生锈的条件：与水和氧气同时接触，变成红色的铁锈铁生锈的条件：与水和氧气同时接触，变成红色的铁锈 FeFe2 2O O3 3防止铁生锈的方法：表面涂油刷漆镀铬制成合金等防止铁生锈的方法：表面涂油刷漆镀铬制成合金等第九章第九章 溶液溶液20.20.溶液：均一

50、、稳定的混合物。不一定无色溶液：均一、稳定的混合物。不一定无色21.21.溶液的特征：均一性和稳定性。均一性：溶液每一部分浓度相等，稳溶液的特征：均一性和稳定性。均一性：溶液每一部分浓度相等，稳定性：温度、水的质量不变时，溶液不会分层定性：温度、水的质量不变时，溶液不会分层22.22.溶液由溶质和溶剂两部分组成，溶液质量溶液由溶质和溶剂两部分组成，溶液质量= =溶质质量溶质质量+ +溶剂质量，没有溶剂质量，没有溶解的质量不能算溶解的质量不能算23.23.溶质可以是固体、液体或气体，可以是一种或几种物质。有水，水作溶质可以是固体、液体或气体，可以是一种或几种物质。有水，水作溶剂。碘酒中碘是溶质，

51、酒精是溶剂。如果发生化学反应，溶质会改变，溶剂。碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。如果发生化学反应，溶质会改变，如足量的铁放入盐酸中，溶质变成如足量的铁放入盐酸中，溶质变成 FeClFeCl2 224.24.洗涤剂除油污洗涤剂除油污- -乳化作用，汽油除油污乳化作用，汽油除油污- -溶解，原理不同溶解，原理不同25.25.浓浓 H H2 2SOSO4 4、CaO.NaOHCaO.NaOH 溶于水溶液温度明显上升溶于水溶液温度明显上升.NaCl.NaCl 于水，溶液温度不于水，溶液温度不变。变。NHNH4 4NONO3 3溶于水，溶液温度明显下降溶于水，溶液温度明显下降26.26.判断饱和溶液：温度和

52、水的质量不变时，向原溶液中加溶质，若溶质判断饱和溶液：温度和水的质量不变时，向原溶液中加溶质，若溶质不溶解，原来的溶液一定是饱和溶液。不溶解，原来的溶液一定是饱和溶液。27.27.不饱和溶液变成饱和溶液：蒸发或增加溶质是万能的方法，饱和溶液不饱和溶液变成饱和溶液：蒸发或增加溶质是万能的方法，饱和溶液变成不饱和溶液：加水是万能的方法。改变温度不一定变成不饱和溶液：加水是万能的方法。改变温度不一定28.28.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。但对同一种饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。但对同一种溶质，温度相等时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大溶质，温度相等时，饱和溶

53、液一定比不饱和溶液浓度大29.29.溶解度：温度、溶解度：温度、100100 克水、饱和溶液、单位克克水、饱和溶液、单位克 4 4 个要素不能少。个要素不能少。20C20C时，时，NaClNaCl 溶解度溶解度 3636 克。含义：克。含义：20C20C 时，时，100100 克水中溶克水中溶 3636 克克 NaClNaCl 达到饱达到饱和。和。S S 表示溶解度表示溶解度30.30.达到饱和时溶质、溶剂、溶液的质量比达到饱和时溶质、溶剂、溶液的质量比=S:100:100+S=S:100:100+S31.31.不同物质只有在温度相等时，才能比较溶解度大小不同物质只有在温度相等时，才能比较溶解

54、度大小32.32. 20C20C 时，时，33.33.溶解度曲线含义溶解度曲线含义 大多数物质温度越高溶解度越大，大多数物质温度越高溶解度越大，NaClNaCl 变化不大，变化不大，CaCa（OHOH）2 2溶解度随温度升高而降低溶解度随温度升高而降低曲线上的点：物质在该温度下恰好饱和，两曲线的交点：两种物质在该曲线上的点：物质在该温度下恰好饱和，两曲线的交点：两种物质在该温度时溶解度相等温度时溶解度相等曲线上面的点：饱和溶液，而且有多余的固体。曲线下面的点：不饱和曲线上面的点：饱和溶液，而且有多余的固体。曲线下面的点：不饱和溶液溶液结晶方法：溶解度受温度影响大的物质从溶液中析出结晶方法：溶解

55、度受温度影响大的物质从溶液中析出降温，溶解度降温，溶解度受温度影响不大的物质从溶液中析出受温度影响不大的物质从溶液中析出蒸发蒸发tt2 2时，等质量的时，等质量的 A.B.CA.B.C 饱和溶液分别降温到饱和溶液分别降温到 t t1 1时，析出晶体最多的是时，析出晶体最多的是 A A ，没有晶体析出的是，没有晶体析出的是 C C34.34.温度升高，或压强减小，可以使气体溶解度降低温度升高，或压强减小，可以使气体溶解度降低35.35.溶质的质量分数溶质的质量分数= =溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量100%100%。36.36.稀释前后，溶质质量不变。课本稀释前后，溶质质量不变。课本 4343

56、 页例页例 2 237.37.用方程式计算时，用纯净物的质量计算，如果是溶液用溶质的质量计用方程式计算时，用纯净物的质量计算，如果是溶液用溶质的质量计算。课本算。课本 4545 页页 5.65.638.38.配溶液的步骤：计算、称量、溶解。玻璃棒的作用：加速溶解。仰视配溶液的步骤：计算、称量、溶解。玻璃棒的作用：加速溶解。仰视或左码右物都会使质量分数偏小。或左码右物都会使质量分数偏小。第十章第十章 酸和碱酸和碱3939 化合物分为氧化物、酸、碱、盐四类。阳离子都是化合物分为氧化物、酸、碱、盐四类。阳离子都是 H H+ +的是酸，阴离子都的是酸，阴离子都OHOH- -是碱化合物中除了氧化物、酸、

57、碱，剩下的全是盐是碱化合物中除了氧化物、酸、碱，剩下的全是盐40.40.酸溶于水一般显酸性，碱溶酸溶于水一般显酸性，碱溶于水一般显碱性，盐溶于水一般显中于水一般显碱性，盐溶于水一般显中性，水显中性。但性，水显中性。但 NaNa2 2COCO3 3 和和 NaHCONaHCO3 3溶溶液显碱性，液显碱性，41.41.酸碱指示剂酸碱指示剂常用的酸碱指示剂是石蕊和酚酞，石蕊酸红碱蓝，常用的酸碱指示剂是石蕊和酚酞，石蕊酸红碱蓝，酚酞只有遇到碱才变红，在中性溶液中显示指示剂原来的颜色。酚酞只有遇到碱才变红，在中性溶液中显示指示剂原来的颜色。在酸性在酸性指示剂指示剂酸性酸性中性中性碱性碱性石蕊石蕊红红紫紫

58、蓝蓝酚酞酚酞无无无无红红和碱性溶液中显示不同颜色的物质，才能做酸碱指示剂和碱性溶液中显示不同颜色的物质，才能做酸碱指示剂检验溶液的酸碱检验溶液的酸碱性，可以用酸碱指示剂和性，可以用酸碱指示剂和 phph 试纸试纸42.42.盐酸盐酸氯化氢气体溶于水。浓盐酸打开瓶盖有白雾，因为浓盐酸有氯化氢气体溶于水。浓盐酸打开瓶盖有白雾，因为浓盐酸有挥发性挥发性43.43.浓硫酸有强腐蚀性，不小心沾到皮肤或衣物上，一（布）擦二浓硫酸有强腐蚀性，不小心沾到皮肤或衣物上，一（布）擦二( (水水) )冲冲三涂三涂 NaHCONaHCO3 344.44.稀释浓硫酸，酸入水并不断搅拌，以免液体飞溅稀释浓硫酸，酸入水并不

59、断搅拌，以免液体飞溅45.45.酸溶液中都有酸溶液中都有 H H+ +，所以酸的化学性质相似。酸可以与酸碱指示剂、金，所以酸的化学性质相似。酸可以与酸碱指示剂、金属氧化物、碱和活动性大于属氧化物、碱和活动性大于 H H 的金属反应的金属反应46.46.生锈铁钉放到盐酸中生锈铁钉放到盐酸中 FeFe2 2O O3 3+6HCl+6HCl = =2FeClFeCl3 3+3H+3H2 2O O 现象：铁锈溶解溶液变现象：铁锈溶解溶液变成黄色。成黄色。FeFe2 2O O3 3+H+H2 2SOSO4 4 = = FeFe2 2（SOSO4 4）3 3+H+H2 2O O47.47.俗名俗名 NaClNaCl 食盐。食盐。 NaOHNaOH 火碱，烧碱，苛性钠。火碱，烧碱，苛性钠。CaOCaO 生石灰生石灰CaCa（OHOH）2 2 熟石灰，消石灰。熟石灰，消石灰。NaNa2 2COCO3 3 纯碱，苏打纯碱不是碱。纯碱，苏打纯碱不是碱。NaHCONaHCO3 3 小苏打。小苏打。CuSOCuSO4 4。5H5H2 2O O 胆矾，蓝矾胆矾，蓝矾48.48.大理石、石灰石、蛋壳、贝壳主要成分大理石、石灰石、蛋壳、贝