反应热及热化学方程式

1、 在反应过程中体系所 的能量，以 来表示，叫做反应热.又称为 焓变符号:单位: 1反应热HkJ/mol或(J/mol)释放或吸收热量前提：恒压2H和反应过程中热量变化值Q的关系反应体系环境放热Q体系能量降低，H0 注意： 热量Q表示热量数值，无正负之分 反应热H热量变化量 【有正负值】如: 2H2(g)O2(g)2H2O(g)H483.6 kJ/mol 反应热: 是指每摩尔 【2H2(g)O2(g)2H2O(g)】反应，放出的热量为483.6 kJ。 3H 的单位“kJ/mol”的含义:已知: H2(g)1/2O2(g) 1/2 H2O(l)H285.8 kJ/mol，求: 2H2(g)O2(

2、g)2H2O(l) H2O(l)H2(g) 1/2 O2(g) 的热效应 H285.8 kJ/mol H571.6 kJ/mol 同一反应的热效应与反应物的量成正比可逆反应的热效应：数值相等，符号相反1概念：2意义： 表示 和 的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。 表明了化学反应中的 ， 表明了化学反应中的 。参加化学反应的物质的物质的量反应热物质变化能量变化3热化学方程式的书写方法例已知4gS在氧气中完全燃烧放热37KJ的热量，完成该反应的热化学方程式。1/8S (s) + 1/8O2(g) = 1/8SO2(g) H=-37KJ/molS (s) + O2(g) = SO2(g) 热化学

3、方程式的化学计量数可以是分数 H=-298KJ/mol 同一化学反应可以用不同的热化学方程式表示，但H必须与计量数成比例练习 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中完全燃烧放热649.5KJ的热量，同时生成固态的三氧化二硼和液态的水， 则 该反应的热化学方程式为： 11.2L(P.T.S)下的乙硼烷完全燃烧放出的热量是多少？B2H6 (g) + 3O2(g) = B2O3(g) + 3H2O(l) H=-2165KJ/molQ=-1082.5KJ 思考与交流 为什么书写热化学方程式时要注明反应物和生成物的聚集状态？ 已知：在25 、101 kPa下：2H2(g)O2(g) 2H2

4、O(g) H akJ/mol 2H2(g)O2(g) 2H2O(l) H b kJ/mol比较a与b的关系ab通常情况下，等量的同种物质的能量： 气态液态固态 指明了反应时的温度和压强，如在25 、101 kPa下 进行可以不写 在化学方程式右边注明H 的符号、数值和单位。 所有反应物和产物都用括号注明了它们的聚集状态。 热化学方程式中不用标“”或“”。 方程式中的化学计量数可以为整数，也可以为分数，反应热H的值随计量数的变化而变化。3热化学方程式的书写方法例1在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式书写正确的是()答案BA ACHC

5、H3 3OH(l)OH(l)O O2 2(g)(g)COCO2 2(g)(g)2H2H2 2O(l)O(l) HH725.76 kJ/mol725.76 kJ/molC C2CH2CH3 3OH(l)OH(l)3O3O2 2(g)(g)2CO2CO2 2(g)(g)4H4H2 2O(l)O(l) HH725.76 kJ/mol725.76 kJ/molB B2CH2CH3 3OH(l)OH(l)3O3O2 2(g)(g)2CO2CO2 2(g)(g)4H4H2 2O(l)O(l) HH1451.52 kJ/mol1451.52 kJ/molD D2CH2CH3 3OH(l)OH(l)3O3O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)(g)4H4H2 2O(l)O(l) HH1451.52 kJ/m