化学计量在实验中的应用

1、.化学计量在实验中的应用【学习目的】理解物质的量及其单位摩尔理解阿伏伽德罗常数的含义掌握物质的量与微粒数目、物质的量与质量之间的有关计算掌握摩尔质量及其表示方法【目的一】物质的量及其单位摩尔1.物质的量的概念：物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。“物质的量是一个物理量的整体名词，跟“长度、“质量、“时间、“电流一样“物质的量四个字不能简化或增添任何字，更不能按字面意义把物质的量与物质的质量或数量混淆。 物质的量是计量微观粒子的物理量。“微观粒子可以是分子、原子、离子、中子或质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。 物质的量用符号“n表示。2.摩尔： 定义：摩尔是 的单位。简称

2、，符号 。 基准：科学上规定以 所含的碳原子个数，作为摩尔的基准。假如一定量的粒子集合体中所含有的 与 所含有的碳原子数一样，我们就说它为 。 1mol任何粒子的粒子数叫做 常数。阿伏加德罗常数的符号为NA，通常使用6.02×1023 mol1这个近似值。每摩尔物质约含有 个微粒。3.物质的量n、阿伏加德罗常数NA与粒子数N之间的关系为 n =【强调】注意6.02×1023 mol1与NA的区别。粒子的数目之比等于其物质的量之比【目的二】物质的量的表示形式：a mol详细微粒的化学符号【练习】1molO、1molH2O、0.5molH+ 、3.5molH

3、2SO4。说出它们表示的意义【强调】 物质的量表示原子、分子、离子、质子、中子、电子等微观粒子，不能描绘宏观物质，如1mol鸡蛋，这样说是错误的。 表示的微粒要详细，指明粒子的种类用化学式。如0.5molO、1molH2、2molNa+等。如1 mol氢、1mol氧等是错误的。【目的三】摩尔质量1mol任何物质都约含有6.02×1023个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1mol不同物质的质量也不同，那么，这1mol物质的质量到底多大?怎样计算1mol物质的质量呢?1.推算1mol原子、分子、离子的质量。知道1mol12C的质量为12克，那么1molO的质量为 克同理，

4、可以推出1 mol其它原子、分子、离子的质量。通过以上分析，我们不难看出：1 mol任何粒子或物质的质量以 为单位，在数值上等于。2.摩尔质量 定义：单位 叫该物质的摩尔质量。 符号为“M ，单位为 数学表达式：M= 数值关系：当物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其例如：O2的摩尔质量是32g/mol，H2SO4的摩尔质量是98g/mol，SO42-的摩尔质量是96g/mol。注意区别以下说法：a. 1mol H2O的质量为18g b. H2O的摩尔质量为18g/mol3.物质的量n、物质的质量m和物质的摩尔质量M之间的关系为：M = m = n =【课堂练习】1.判断以下说法是

5、否正确： 每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子。 摩尔是七个物理量之一。 摩尔是物质的质量单位。 摩尔是物质的数量单位。 1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒。 2.填空： 3mol H2SO4中约含有 个H2SO4， 个O。 1mol H2O中约含有 个H2O， 个H， 个O。 1.204×1024个H2O的物质的量为 。 0.5mol Na2SO4含有 molNa+， mol SO42-， molO。3.填空： 36gH2O中约含有 个H2O， 个H， 个O，mol H， mol O， mol e- 49g H2SO4溶于水能电离出 个H+、 个SO42- 1mol Na在化学反响中失去 个e