化学酸碱盐知识点

1、.化学酸碱盐知识点本文由查字典化学网为您整体提供：初中化学:酸、碱、盐十大知识点氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以十个方面掌握：一、化学用语1、电离方程式H2SO4=2H+ + SO42-NaOH=Na+ + OH-Al2SO43=2Al3+ + 3SO42-2、物质的俗称和主要成分生石灰CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分CaOH2石灰石、大理石CaCO3食盐的主要成分NaCl纯碱、口碱Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠NaOH胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O氨水NH3·H2O二、化合物的分类;三、金属活动性1、金属活动

2、性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液酸溶液或盐溶液中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。3、金属活动性顺序的应用：1排在氢前的金属能置换出酸里的氢元素。2排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来K、Ca、Na除外。四、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：假如不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜?钾盐、钠盐、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。碳酸盐只溶钾盐、钠盐、铵盐。碱类物质溶解性：只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化

3、钡溶。2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡、碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物：CaOH2 石灰水注明“澄清的原因CaSO4实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因Ag2SO4鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因MgCO3碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反响发生的条件反响后有气体、水或沉淀生成。即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质1不溶性碱只能与酸性发生中和反响 2不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反响3KNO3、NaNO3、AgCl、BaSO4不能做复分解反响的反响物五、溶液的酸碱性与酸碱度

4、的测定1、指示剂溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液特例：碳酸钠的水溶液显碱性2、pH值溶液的酸碱度pH>7溶液为酸性越小酸性越强pH=7溶液为中性pH<7溶液为碱性越大碱性越强六、离子的检验Cl-在溶液中在被测溶液中参加硝酸银溶液,假如生成不溶于硝酸的白色沉淀，那么原被测液中含氯离子。SO42-在溶液中在被测溶液中参加氯化钡或硝酸钡、或氢氧化钡溶液，假如生成不溶于硝酸或盐酸的白色沉淀，那么原被测液中含硫酸根离子。CO32-1固体或溶液在被测物质中参加稀酸溶液，假如产生能使澄清石灰水变

5、浑浊的气体，那么原被测物质中含碳酸根离子。2在溶液中在被测溶液中参加氯化钡或硝酸银溶液，假如产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，那么原被测溶液中含碳酸根离子。注：1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。2、在一未知溶液中参加氯化钡溶液，假设产生不溶于硝酸的白色沉淀，那么原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。七、物质的颜色1、固体多为白色黑色CuO C粉 MnO2 Fe3O4紫黑色KMnO4红色CuFe2O3红褐色FeOH3蓝色CuOH2 CuSO4·5H2O绿色Cu2OH2CO

6、32、溶液多为无色浅绿色溶液亚铁盐溶液FeCl2溶液、FeSO4溶液、FeNO32溶液黄色溶液铁盐溶液FeCl3溶液、Fe2SO43溶液、FeNO33溶液蓝色溶液铜盐溶液CuCl2溶液、CuSO4溶液、CuNO32溶液蓝绿色溶液-CuCl2溶液较浓八、酸、碱、盐的特性1、浓盐酸有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。2、浓硝酸有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。3、浓硫酸无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。4、氢氧化钙白色粉末、微溶于水。5、氢氧化钠白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反响而变质。6、硫酸

7、铜白色粉末、溶于水后得蓝色溶液从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4·5H2O。7、碳酸钠白色粉末，水溶液为碱性溶液从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O8、氨水NH3·H2O属于碱的溶液九、酸与碱的通性和盐的性质1、酸的通性1酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。2酸能与活泼金属反响生成盐和氢气3酸能与碱性氧化物反响生成盐和水4酸能与碱反响生成盐和水5酸能与某些盐反响生成新的盐和新的酸2、碱的通性1碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色2碱能与酸性氧化物反响生成盐和水3碱能与酸反响生成

8、盐和水4某些碱能与某些盐反响生成新的盐和新的碱3、盐的性质1某些盐能与较活泼的金属反响生成新的盐和金属2某些盐能与酸反响生成新的盐和新的酸3某些盐能与某些碱反响生成新的盐和新的碱4有些不同的盐之间能反响生成两种新的盐十、酸、碱、盐的特性1、浓盐酸有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。2、浓硝酸有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。3、浓硫酸无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。4、氢氧化钙白色粉末、微溶于水。5、氢氧化钠白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反响而变质。6、硫酸铜白色粉末、溶于水后得蓝色溶液从

9、该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4?5H2O。7、碳酸钠白色粉末，水溶液为碱性溶液从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3?10H2O8、氨水NH3?H2O属于碱的溶液1、固体NaCl、KNO3、NaOH、MgNO32等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。2、氯酸钾溶液中是否含有自由挪动的氯离子?没有，只含有自由挪动的氯酸根离子3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。例如某溶液中Na+Mg2+Cl-=325，如Na+为3n个，求SO42-的个数，此类题要会解：3n+2×2n=5

10、n+2x，那么x=4、盐中一定含有金属离子或金属元素× 碱中一定含有金属元素× 例如含铵根离子物质化合物中一定含有非金属元素√ 碱中一定含有氢氧元素√酸中一定含有氢元素√ 有机物中一定含有碳元素√5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液;如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性6、X-和Cl-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质酸的通性i. 与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。ii

11、. 与金属反响生成盐和氢气条件：在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢;酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反响时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱iii. 与金属氧化物反响生成盐和水一定反响iv. 与碱反响生成盐和水一定反响v. 与某些盐反响生成另一种酸和另一种盐条件：生成物有沉淀或气体7、溶液的酸碱度常用pH来表示，PH的范围在014之间，pH>7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH<7溶液呈酸性。PH越大碱性越强，pH越小酸性越强;pH升高加碱或水，pH降低加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH<7，测定pH的最简单的方法是使用pH试

12、纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。8、碱的通性由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。1 碱溶液能跟酸碱指示剂起反响。条件：碱必须可溶紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如FeOH3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。2 碱能跟多数非金属氧化物起反响，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如CuOH2+CO2不反响3 碱能跟酸起中和反响，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反响叫做中和反响。4 碱能跟某些盐起反响，生成另一种盐和另一种碱，条件：反响物均可溶，生成物有沉淀。9

13、、盐的性质跟某些金属反响生成另一种金属和另一种盐，条件：盐可溶在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。K、Ca、Na太活泼，不和盐置换盐与酸反响 与前面一样盐与碱反响 与前面一样盐与盐反响 条件：反响物均溶，且生成物中有沉淀。10、氧化物 定义：凡与酸反响生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。除Al2O3、ZnO外凡与碱反响生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。除CO、H2O外 性质 与水反响碱可溶碱性氧化物大多数不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=

14、不反响。酸性氧化物大多数溶于水除了SiO2外SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反响。11、物质的检验酸液H+：只能用紫色石蕊试液 碱液OH-：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用盐酸和石灰水Cl-检验是：先参加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加稀HNO3，白色沉淀不溶解，那么证明含有Cl-SO42-检验是：先参加BaCl2，产生白色沉淀，再滴加稀HNO3，沉淀不溶解，那么证明含有SO42-CO32-检验是：先参加HCl，产生气泡，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，那么证明含有C

15、O32-NH4+检验是：先参加NaOH，微热，产生使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，那么证明含有NH4+。12、物质的俗名或主要成分、化学式：氢氯酸俗名为盐酸HCl 氯酸HClO3 氢硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 赤铁矿Fe2O3 磁铁矿 Fe3O4 菱铁矿FeCO3 氧化钙生石灰CaO 氢氧化钙熟石灰 消石灰CaOH2 其水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 氢氧化钠 NaOH火碱、烧碱、苛性钠 氯化钠NaCl食盐 尿素CONH22 碳酸钠纯碱Na2CO3其水溶液呈碱性，但不是碱纯碱晶体Na2CO3·10H2O 波尔多液CuSO4和CaOH

16、2 硫酸铜晶体蓝矾、胆矾CuSO4·5H2O 碳酸氢钠NaHCO3 硫酸氢钠NaHSO4 氨水NH3·H2O属于碱类13、有关物质的颜色：FeOH3红褐色沉淀 Fe2O3红棕色 Fe2SO43、FeCl3 、FeNO33溶液即Fe3+的溶液黄色FeSO4 、FeCl2 、即Fe2+浅绿色 Fe 块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色CuOH2蓝色沉淀 CuO黑色 CuCl2、CuSO4溶液即Cu2+的溶液蓝色无水CuSO4是白色CuSO4·5H2O是蓝色 Cu紫红色BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀CaCO3 BaCO3是溶于HNO3

17、的白色沉淀KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2OH2CO3绿色13、用处、性质浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。溶质的质量分数减小浓H2SO4：吸水性可以做枯燥剂，放在空气中质量增重。溶质的质量分数减小。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。粗盐因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解，放在空气中质量增重。NaOH又叫苛性钠、火碱、烧碱。其固体白色能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反响而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O，由于在常温下失去结晶水叫风

18、化，放在空气中质量减轻且变质。无水CuSO4：能吸水检验水的存在。铁、白磷放在空气中质量增加。生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=CaOH2 CaOH2+CO2=CaCO3↓+H2O需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、CaOH2、铁、白磷、纯碱晶体。稀HCl、H2SO4用于除锈。 NaOH不能用于治疗胃酸HCl过多，应用AlOH3 AlOH3+HCl 熟石灰用于改进酸性土壤，农业上农药波尔多液CuSO4和CaOH2工业上以水、石灰石和纯碱这3种原料，可在一定条件下，通过3个反响制取少量的氢氧化钠。这3个反响的化学方程式是按制取顺序书写1CaCO3CaO

19、+CO2↑2CaO+H2O=CaOH2;3Na2CO3+CaOH2=CaCO3↓+2NaOH。这3个反响依次属于分解反响、化合反响、复分解反响。制取CaOH2用：CaO+H2O 波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe不发生复分解反响的是：KNO3、NaNO3 l14、制碱1可溶性碱 碱性氧化物溶于水 CaO+H2O= CaOH2碱和盐反响 CaOH2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH2不溶性碱 碱和盐反响 2Cu+O22CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，CuCl2+2NaOH= CuOH2↓+2NaCl不溶性碱可受热分解：CuOH2CuO+ H2O制金属铜：两种方法复原剂复原CuO金属与盐反响如：CuSO4+Fe制盐例如MgCl2：Mg+HCl MgO+HCl MgOH2+HCl钾钠铵盐溶水快 ， 硫酸盐除去钡铅钙。 氯