化学高三下册期中试题模拟

1、.化学高三下册期中试题模拟化学高三下册期中试题一、选择题此题包括10小题，每小2分.共20分，每题只有一个正确答案1.以下说法中不正确的选项是A.分散质微粒直径介于1nm100 nm之间的分散系称为胶体B.在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物中一定存在离子键C.液态氯化氧、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反响2.以下现象或事实不能用同一原理解释的是A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C.Cl2和SO2都能使品红溶液褪色 D. SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色3.以下溶液中可以区别SO2和

2、CO2气体的是澄清石灰水 KMnO4酸性溶液 氯水 品红溶液A. B. C. D. 全部4.能正确表示以下反响的离子方程式是A.硫酸铝溶液中参加过量氨水：Al3+3OH= AlOH3B.碳酸钠溶液中参加澄清石灰水：CaOH2+ CO32=CaCO3+2OHC.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+ 2OH= ClO-+ Cl+ H2OD.稀硫酸中加人铁粉：2 Fe+ 6H+= 2Fe3+ 3H25.以下有关双氧水说法错误的选项是A.H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键B.双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂C.H2O2在过氧化氢酶的催化下，温度越高，分解速率越快D. H2O2做漂白剂是

3、利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，与SO2不同6.用NA表示阿伏加德罗常数的值。以下表达中不正确的选项是A.16.9 g过氯化钡BaO2固体中阴、阳离子总数约为0.2NAB.常温常压下，28 g乙烯和环丁烷C4H8的混合气体中含有的碳原子数为2 NAC. a g某气体含分子数为b，c g该气体在标况下的体积为22.4bc/ aNALD.某密闭容器盛有0.l molN2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反响，转移电子的数目为0.6NA7.以下物质能使紫色石蕊试液由紫变红又褪色的是Cl2 盐酸 氯水 盐酸酸化的漂白粉溶液 木炭 Na2O2A. B. C. D.8.一定能在以下溶液中大量共

4、存的离子组是A.含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42一、ClB.cH+=110一13mol/L的溶液：Na+、Ca2+、SO42一、CO32一C.含有大量F3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3一、SCND.含有大量NO3的溶液：H+、Fe2+、SO42一、Cl9.在给定条件下，以下加点的物质在对应的化学反响中能完全耗尽的是A.向l00.0mL 5.00mol/L的稀硝酸中参加5.6 g铁B.用40.0 mL 10.00mol/L的盐酸与10.0g二氯化锰共热制取氯气C.标准状况下，将1.0 g铝片投入20.0mL l8.40mol/L的硫酸中D.在一定条件下，用5 mol氧气和1

5、mol二氧化硫合成三氧化硫10.以下实验过程中始终无明显现象的量A.NO2通人FeSO4溶液中 B.CO2通人CaCl2溶液中C. NH3通人AgNO3溶液中 D.SO2通人BaNO32溶液中二、选择题此题共10小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分11.分类是化学学习与研究的常用方法，以下分类正确的选项是A.Na2O、MgO、Na2O2均属予碱性氧化物B.纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱C.酸、碱、盐之间发生的反响一定属于复分解反响D.混合物、分散系、胶体附属关系如右图所示12.FeCl3、CuCl2的混合溶液中参加铁粉，充分反响后仍有固体存在，以下判断不正确的选项是A.参加KSCN溶

6、液一定不变红色 B.溶液中一定含Fe2+C.溶液中一定含Cu2+ D.剩余固体中一定含铜13.向100mL18mol/L的H2SO4溶液中参加足量的铁片加热。充分反响后，产生的气体在标准状况下的体积为提示：2Fe+6H2SO4浓 Fe2SO43+SO2+6H2O。A.小于20.16 L B.等于20.16 L C.介于20.16 L和40.32 L之间 D.等于40.32 L14.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此判断以下说法错误的选项是A.该硫酸具有强烈的腐蚀性，应放于危险化学用品柜中妥善保管.B.取10 mL该硫酸于烧杯中，再加18.4 mL的水'

7、可配得49%的硫酸C.配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mLD.该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2 mol/L15.以下物质转化在给定条件下能实现的是A. B. C. D. 16.某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl一、Br一、SO32一、SO42一离子中的假设干种忽略水电离出的H+、OH一，依次进展以下实验，且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下：步骤 操作 现象1 用pH试纸检验 溶液的pH大于72 向溶液中滴加氯水，再参加CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙色3 向所得水溶液中参加BaNO32溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生4 过滤，向

8、滤液中参加AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生以下结论正确的选项是A.肯定含有的离子是 B.肯定没有的离子是C.可能含有的离子是 D.不能确定的离子是17.现有三组混合物：汽油和氯化钠溶液;乙醇和CCl4溶液的混合物;氯化钠和单质碘的水溶液，别离以上各混合物的正确方法依次是A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液18.实验是化学研究的根底，关于以下各实验装置的表达中，正确的选项是A.装置常用于别离沸点不同的液体混合物 B.装置用于吸收氨气，可以防止倒吸C.以NH4Cl为原料，装置可制备少量NH3 D.装置a口进气可搜集Cl2、NO等气体19.反

9、响：Cr2O72+3SO32+aH+=2Cr3+3Y+4H2O以下说法不正确的选项是A.Y是SO42 B. a=8C.Cr2O72被氧化成Cr3+ D. 生成1mol Cr3+时转移的电子数是36.02102320.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份参加含bmolBaCl2的溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡;另一份参加含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。那么原混合溶液中钾离子的浓度为A.b-aV molL1 B.2b-aV molL1C.2b-aV molL1 D.22b-aV molL1第二卷非选择题，共50分三、填空题此题共4小题，共50分

10、21.14分向盛有KI溶液的试管中参加少许CC14后滴加氯水，CCl4层变成紫色。假如继续向试管中滴加氯水，振荡，CC14层会逐渐变浅，最后变成无色。完成以下填空：1上述过程CCl4层在试管中位于 填上、下层，别离CC14层和水层的操作名称是_ ，使用的玻璃仪器是 。2写出并配平CC14层由紫色变成无色的化学反响方程式假如系数是l不用填写;+ + HIO3 +3把KI换成KBr.磁CC14层变为 色，该反响的离子方程式为 。继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、 HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。22.12分硫酸是用处广泛的化工原料，可作脱水荆、吸水荆、氧化剂和催化荆等。

11、工业制硫酸铜的方法很多。1方法一、用浓硫酸秘钢制取硫酸钢。该反响的化学方程式是_ ，此法的最大缺点是_ _。2 方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，消费的主要过程如以下图所示：稀硫酸、铜和氧化铁反响的离子方程式是 、 向混合溶液中通人热空气的反响的离子方程式是 由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是 。实验操作是23.16分硫代硫酸钠 Na2S2O3俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氧剂等。实验室可通过如下反响制取：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。 图l 图21用图l所示装置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是： 。如将分液漏斗中的H2S

12、O4改成浓盐酸，那么三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有填化学式杂质生成。为测定所得保硷粉样品中Na2S2O35H2O的质量分数，可用标准碘溶液进展滴定，反响方程式为2 Na2S2O3+I2 =2NaI+Na2S4O6。2利用KIO3、KI和HCI可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反响的离子方程式： 。3准确称取一定质量的Na2S2O35H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加 作指示荆，用所配制的标准碘溶液滴定。滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有 。4假设漓定时振荡不充分，刚看到溶液部分变色就停顿漓定，那么会使样品中Na2S2O35H2O的质量分数的测量结果_填偏高偏低或不变。5本实验对N

13、a2S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯。Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为：将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并参加一定质量的酒精和少量水;按图2所示装配所需仪器，向冷凝管中通人冷却水，水浴加热;待烧瓶中固体不再减少时，停顿加热，将烧瓶取下将所得固体洗涤、枯燥，得到Na2S9H2O晶体。24.8分Na2O2曾经是潜水艇或航天器中最理想的供氧剂。右下表是人体呼出气体的成分均为体积百分含最。1一个人一天大约要产生16 mol CO2。假设全部被Na2O2吸收，需要Na2O2_ g。2假设要使被吸收的CO2与产生的O2体积相等，就需要在Na2O2中添加KO2.计算要到达该目的.Na2O2与KO2的物质的量比例是 。空气成分 人体呼出气体成分N2 78% 74%O2 21% 16%H2O 0.5% 6%CO2 0.03% 4%：4KO2+ 2