化学高三月考练习题

1、.化学高三月考练习题化学高三月考练习单项选择题：此题包括10小题，每题2分，共计20分。每题只有一个选项符合题意。1.中央电视台报道，一种名叫排毒基强离子排毒仪的产品正在市场热销。向排毒盆内倒入了纯洁的温水，双脚放入盆中，启动电源开关，参加了适量精盐。过一段时间，盆中开场出现绿色、红褐色的絮状物。以下说法正确的选项是A.此排毒基强离子排毒仪一定是用惰性电极制成的B. 加一些精盐的主要目的是起到消炎杀菌的作用C.绿色、红褐色的絮状物就是从脚底排出的体内毒素D.绿色、红褐色的絮状物是氢氧化亚铁、氢氧化铁形成的混合物2.以下有关化学用语的表达正确的选项是A.甲醛的电子式： B. 的名称：3甲基2丁烯

2、C.含78个中子的碘的放射性核素：D.纯碱溶液呈碱性的原理：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-3.以下有关物质的性质或应用说法不正确的选项是A.可用FeCl3溶液除去试管内壁上的难以刷去的铜迹B.浓硫酸能枯燥氯气、一氧化碳等气体，说明浓硫酸具有吸水性C.二氧化硫具有漂白性，所以能使溴水和品红溶液褪色D.福尔马林、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热，都会有砖红色沉淀产生4.某溶液可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的几种在该溶液中参加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色;向橙黄色的溶液中参加BaCl2溶液时无沉淀生成;向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝

3、色，那么在该溶液中肯定存在的离子组是A. Fe2+、CO32-、Br- B.Na+、SO32-、I-C.Fe2+、I-、SO32- D.Na+、Br-、CO32-5.短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。以下说法正确的选项是A. 元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸B.C的单质能与A的氧化物发生置换反响C.元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可互相反响D.工业上常用电解元素C、D的氯化物来

4、制取它们的单质6.能正确表示以下反响的离子方程式为A.用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32- +H2OC.将1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：3AlO2-+ 6H+= 2 AlOH3+ Al3+D.NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2+ + 2ClO-+ 2H2O = FeOH2 + 2HClO7.利用以下实验装置能完成相应实验的是A.装置测定化学反响速率 B.装置制取并吸收HClC.装置量取8.5mL的稀硫酸 D.装置模拟铁的腐蚀8.用NA表示阿伏加德罗常数的值

5、。以下说法正确的选项是A.14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C=C的数目为NA/nB.标准状况下，NO和 O2各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75 NAC. 25时，pH=7的NH4Cl和NH3H2O混合溶液中，OH-离子数为10-7 NAD.两份2.7g铝分别与100mL浓度为2 molL1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反响，转移的电子数均为0.3NA9.以下物质间的每步转化，不能通过一步反响实现的是A.SSO2H2SO4MgSO4 B. AlAl2O3AlOH3NaAlO2C. FeFeCl2FeOH2FeOH3 D.N2NONO2HNO310.以下图示与对应的表达相符

6、的是图1 图2 图3 图4A.图1表示反响2NOg+2COg N2g+2CO2g平衡常数K 随NO物质的量的变化B.图2中表示反响2Ag + Bg 2Cg H 0的平衡常数K随温度的变化C.图3表示压强对可逆反响2Ag+2Bg 3Cg+Ds的影响，乙的压强比甲的压强大D.据图4，假设除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中参加适量CuO至pH在5左右不定项选择题：此题包括5小题，每题4分，共计20分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题得0分;假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就得0分。11.

7、CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：以下说法不正确的选项是A.咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上B.可用金属Na检测上述反响是否残留苯乙醇C.1 mol 苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10 mol O2D.1 mol CPAE与足量的NaOH溶液反响，最多消耗3 mol NaOH12.工业上制备纯硅反响的热化学方程式如下：SiCl4g+2H2g Sis+4HClg H=+QkJmol-1Q0，某温度、压强下，将一定量的反响物通入密闭容器中进展以上的反响此条件下为可逆反响，以下表达正确的选项是A.反响过程中，假设增大压强能进步SiCl4的转化率B.当反响吸热为0.025QkJ时

8、，生成的HCl与100mL1molL-1的NaOH溶液恰好反响C.反响至4min时，假设HCl的浓度为0.12molL-1，那么H2的反响速率为0.03mol/LminD. 假设反响开场时SiCl4为1mol，那么到达平衡时，吸收热量为QkJ13.某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。50时，浓度均为0.1molL-1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是A.cH+cOH- 110-14B. cNa+ cH+=cH2XO4-+ cOH-+ 2cHXO42-+ 3cXO43-C.cH+ + 2cH3XO4 + cH

9、2XO4- = cXO43- + cOH-D.cH+ + cH3XO4=cHXO42-+ 2cXO43-+ cOH-14.三氟化氮NF3是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化复原反响，其反响的产物有：HF、NO和HNO3。那么以下说法正确的选项是A.反响过程中，被氧化与被复原的元素的物质的量之比为2:1B.NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3泄漏时常常不易被觉察C.一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染D.假设反响中转移的电子数目为6.02l023，那么生成22.4L NO气体15.可逆反响Xg+2Yg 2Zg 、2Mg Ng+Pg分别在密闭容器的两个反响室中进

10、展，反响室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反响开场和到达平衡状态时有关物理量的变化如下图：以下判断正确的选项是A.反响的正反响是吸热反响B.达平衡I时体系的压强与反响开场时体系的压强之比为14:15C.在平衡I和平衡II中M的体积分数相等D.达平衡I时，X的转化率为5/11非选择题16.12分硫酸亚铁铵NH42SO4FeSO46H2O是一种重要化学试剂，实验室用除去锌镀层的铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：请答复以下问题：1确定锌镀层被除去的标志是 计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是 填编号。a.锌的密度g/cm3 b.镀锌铁片质量m 1g c.纯铁片质量m 2gd.镀锌铁片面积Scm2

11、e.镀锌铁片厚度hcm2上述流程中：操作是取出铁片、 、 、称量。3A物质可以为 填编号。a.CuCl2 b.CuO c.CuNO32 d.CuSO44用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体外表残留的水分，不用加热烘干的原因是 。5鉴定所得晶体中含有Fe2+、NH4+、SO42-离子的实验方法正确的选项是 填编号。a.取少量样品于试管，加水溶解，通入适量Cl2，再加KSCN溶液，观察现象b.取少量样品于试管，加水溶解，参加NaOH溶液，露置于空气中，观察现象c.取少量样品于试管，加水溶解，参加浓NaOH溶液并加热，用潮湿的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化d.取少量样品于试管

12、，加水溶解，参加盐酸后再参加BaCl2溶液，观察现象17.16分炔抑制剂的合成道路如下：1化合物A核磁共振氢谱有_种峰。2化合物C中含氧官能团有_、_填名称。3鉴别化合物B和C最适宜的试剂是_。4写出AB的化学方程式_。5B的同分异构体很多，符合以下条件的异构体有_种。苯的衍生物 含有羧基和羟基 分子中无甲基6试以苯酚、氯乙酸钠ClCH2COONa、正丁醇为原料无机试剂任用，结合题中有关信息，请补充完好的合成道路流程图。18.12分MnSO4H2O在工业、农业等方面有广泛的应用。一制备：工业上用化工厂尾气中低浓度SO2复原MnO2矿制备MnSO4H2O过程如下： 常温时部分硫化物难溶盐的Ksp

13、：CuS-6.310-36、PbS-1.010-28、NiS-2.010-26、MnS-2.510-10，请答复以下问题：1消费中MnO2矿粉碎的目的是 。2除铁发生的离子反响方程式为 。3除重金属离子后，假设混合溶液中Cu2+、Pb2+、Ni2+的浓度均为1.010-5mol/L，那么cS2-最大= mol/L。二：性质热稳定性：MnSO4H2O在1150高温下分解的产物是Mn3O4、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反响的化学方程式是 三废水处理：工厂废水中主要污染为Mn2+和Cr6+，现研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响，1取100mL废水于250 mL三角瓶中，调节p

14、H值到规定值，分别参加不同量的废铁屑.得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如以下图1所示。那么在pH一定时，废水中铁屑用量为 时锰、铬去除率最好2取100mL废水于250 mL三角瓶中，参加规定量的铁粉，调成不同的pH值。得到pH值对铬和锰去除率的影响如以下图2所示。那么在铁屑用量一定时，废水pH= 时锰、铬去除率最好19.14分 草酸亚铁可用于合成锂电池的正极材料硅酸亚铁锂Li2FeSiO4等，其制备过程主要包括：a.将硫酸亚铁铵【NH42FeSO426H2O】晶体溶于适量蒸馏水，参加适量稀硫酸酸化。b.将上述溶液煮沸，逐滴参加H2C2O4溶液，直至沉淀完全。c.静置、倾去上层清液、过滤、洗涤、

15、50以下烘干。试答复以下问题：1配制NH42FeSO426H2O溶液时，需参加少量稀硫酸，目的是 。2将制得的产品FeC2O42H2O在氩气气氛中进展热重分析，结果如右图TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数。 那么A-B发生反响的化学方程式为： 。 准确研究说明，B-C实际是分两步进展的，每步释放一种气体，其中第一步释放的气体相对分子质量较第二步的小，试写出B-C两步反响的方程式： 、3Li2CO3、FeC2O42H2O和SiO2粉末均匀混合，在800.的氩气中烧结6小时，即可制成硅酸亚铁锂。合成硅酸亚铁锂的化学方程式为： 。该锂电池放电时的总反响式为LiFeSiO4+Li=Li2Fe

16、SiO4，写出相应的电极反响式：正极 、负极 。20.14分在一个装有可挪动活塞的容器中模拟传统工业合成氨的反响：N2g+3H2g2NH3g，反响到达平衡后，测得NH3的物质的量为amol1保持容器内的温度和压强不变，向平衡体系中又通入少量的H2，再次到达平衡后，测得NH3的物质的量为bmol，那么 a b填入或或=或无法确定，下同。假设向平衡体系中通入的是少量N2，那么 a b。煤制油是一项新兴的、科技含量较高的煤化工技术，开展煤制油对我国而言具有重大意义。以下是煤通过间接液化技术制汽油和丙烯的主要工艺流程图。甲醇制烃的反响原理为：2为了进步原料利用率，上述工艺中应控制合成气中VCO：VH2

17、= 。3由二甲醚在催化剂作用下转化为丙烯的化学方程式为： 。4每消费1t甲醇约耗煤1.5t，每消费1 t汽油约需耗2.4t甲醇，2019年我国煤制油将到达1000万吨，那么2019年当年需消耗原煤约 万吨。5采用MTG法消费的汽油中，均四甲苯1,2,4,5-四甲基苯质量分数约占4 %7%，均四甲苯的构造简式为： 。6采用DMTO技术，假设获得乙烯和丙烯及丁烯3种烃，生成丁烯的选择性转化丁烯的甲醇的物质的量与甲醇总物质的量之比为20%，其余生成乙烯和丙烯，设丙烯的选择性为x，今有403.2L标准状况合成气，且完全转化为甲醇，甲醇转化为烯烃的总转化率亦为100%，请作出丙烯的物质的量随x变化的曲线。21.12分砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，