化学高考化学反应的热效应专练精选

1、.化学高考化学反响的热效应专练精选化学如同物理一样皆为自然科学的根底科学。小编准备了化学高考化学反响的热效应专练，希望你喜欢。1.2020?全国理综，11：2H2g+O2g=2H2Ol H=-571.6 kJ?mol-1CH4g+2O2g=CO2g+2H2Ol H=-890 kJ?mol-1现有H2与CH4的混合气体112 L标准状况，使其完全燃烧生成CO2和H2Ol，假设实验测得反响放热3 695 kJ，那么原混合气体中H2与CH4的物质的量之比为 A.11? ?B.13? ?C.14? ?D.23解析：解法一：设H2与CH4的物质的量分别是x和y，那么x+y=112/22.4，571.6x

2、2+890y=3 695，解得x=1.25 mol，y=3.75 mol，故原混合气体中H2与CH4物质的量之比是13。解法二：十字穿插法，混合气体共112 L22.4 L?mol-1=5 mol，其平均燃烧热为3 695 kJ5 mol=739 kJ?mol，那么 nH2nCH4=151453.213。答案：B2. 1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，表示该反响的热化学方程式正确的选项是 A.2H2g+O2g=2H2Ol H=-142.9 kJ?mol-1B.2H2g+O2g=2H2Ol H=-571.6 kJ?mol-1C.2H2+O2=2H2O H=-571.6 kJ?m

3、ol-1D.2H2g+O2g=2H2Ol H=+571.6 kJ?mol-1解析：因反响为放热，淘汰D;热化学方程式应标明所有物质的聚集状态，淘汰C;因1 g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，那么4 g氢气燃烧生成液态水应放出571.6 kJ热量，淘汰A。答案：B3.以下变化过程，属于放热过程的是 液态水变成水蒸气 酸碱中和反响 浓H2SO4稀释 固体氢氧化钠溶于水 H2在Cl2中燃烧 弱酸电离 NH4Cl晶体与BaOH2?8H2O混合搅拌A.? ?B.? ?C.? ?D.解析：弱电解质的电离是吸热过程。答案：A4.2020?天津理综，6：2COg+O2g=2CO2g;H=-566

4、kJ/molNa2O2s+CO2g=Na2CO3s+12O2g H=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，以下说法正确的选项是 A.CO的燃烧热为283 kJB.上图可表示由CO生成CO2的反响过程和能量关系C.2Na2O2s+2CO2s=2Na2CO3s+O2gH>-452 kJ/molD.COg与Na2O2s反响放出509 kJ热量时，转移电子数为6.02×1023解析：A错，燃烧热的单位应是kJ/mol;B项，图中没有标注物质的系数;C项，由CO2s=CO2g H>0及盖斯定律可知C项正确;D项，当反响放出509 kJ热量时，参加反响的CO为1 mol，转

5、移电子数为2×6.02×1023。答案：C5.：CH3CH2CH2CH3g+6.5 O2g=4CO2g+5H2Ol;H=-2 878 kJ/molCH32CHCH3g+6.5 O2g=4CO2g+5H2Ol;H=-2 869 kJ/mol以下说法正确的选项是 A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B.正丁烷的稳定性大于异丁烷C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多解析：燃烧放出的热量等于反响物的能量减去产物的能量，由两个热化学方程式知正丁烷的能量大于异丁烷，其稳定性小于异丁烷，所以异丁烷转化为正丁烷需要吸热，但正丁烷与异丁烷的碳氢键一样

6、多，应选A。答案：A6.? 现有如下三个热化学方程式：H2g+12O2g=H2Og H=a kJ?mol-1H2g+12O2g=H2Ol H=b kJ?mol-12H2g+O2g=2H2Ol H=c kJ?mol-1以下关于它们的表述正确的选项是 A.它们都是吸热反响? ?B.a，b和c均为正值C.a=b? ?D.2b=c解析：根据热化学方程式书写中反响热表示方法的规定，即H为“-表示放热，H为“+表示吸热，可判断H2燃烧放出的热量应该用负值表示，故A、B均不正确。根据一样物质的反响，聚集状态不同，反响热不同，可判断ab，故C不正确。根据一样反响，反响热与反响物的物质的量成正比，可判断2b=c

7、，D正确。答案：D7.：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量;1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量;由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。以下表达正确的选项是 A.氢气和氯气反响生成氯化氢气体的热化学方程式是H2g+Cl2g=2HClgB.氢气和氯气反响生成2 mol氯化氢气体，反响的H=183 kJ?mol-1C.氢气和氯气反响生成2 mol氯化氢气体，反响的H=-183 kJ?mol-1D.氢气和氯气反响生成1 mol氯化氢气体，反响的H=-183 kJ?mol-1解析：氢气和氯气生成氯化氢的反响热等于氢气键

8、能加氯气键能减去氯化氢键能的2倍即H=436 kJ?mol-1+243 kJ?mol-1-2×431 kJ?mol-1=-183 kJ?mol-1，故氢气和氯气反响生成氯化氢的热化学方程式：H2g+Cl2g=2HClg H=-183 kJ?mol-1。答案：C保温杯式量热计8. 在量热计中如图将100 mL 0.50 mol?L-1的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol?L-1的NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高至300.7 K。量热计的热容常数量热计各部件每升高1 K所需要的热量是150.5 J?K-1，溶液密度均为1 g?mL-1，生成溶液的比热容c=4.1

9、84 J?g?K-1。1试求CH3COOH的中和热H。2CH3COOH的中和热的文献值为56.1 kJ?mol-1，你认为1中测得的实验值有偏向可能的原因是_。3实验中NaOH过量的目的是_。4你认为CH3COOH的中和热与HCl的中和热数值相比，_较大，其原因是_。解析：CH3COOH的中和热H=-150.5 J?K-1+4.184 J?g?K-1×200 g×300.7-298.0 K0.05 mol=-5.33×104 J?mol-1=-53.3 kJ?mol-1答案：1H=-53.3 kJ?mol-1 2量热计的保温瓶绝热效果不好;酸碱溶液混合不迅速;温度

10、计不够准确等 3过量的碱能保证CH3COOH完全被中和，从而进步实验准确度4HCl CH3COOH是弱酸，只是少部分电离，CH3COOH发生电离时要吸热，中和时放热较少9. 把温度为13、浓度为1.0 mol/L的酸溶液和1.1 mol/L的碱溶液各50 mL混合溶液密度均为1 g/mL，所生成溶液的比热容c=4.184 J/g?，轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下：反响物?起始温度t1/?终了温度t2/?中和热kJ?mol-1HCl+NaOH?13.0?19.8?H1HCl+NH3?H2O?13.0?19.3?H21试计算上述两组实验测出的中和热：H1=_;H2=_。2实验中碱液过量

11、的目的是_。3两组实验结果有差异的原因是_。解析：1根据给出的酸和碱的物质的量，酸为0.050 mol，碱为0.055 mol，碱是过量的，应以酸计算，算出生成0.050 mol 水放出的热量，进而得出生成1 mol水放出的热量，即可得出两组实验测出的中和热数值。|H1|=4.184 J/g?×50 g+50 g×19.8-13.01.0 mol/L×0.050 L=5.69×104 J/mol=56.9 kJ/mol|H2|=4.184 J/g?×50 g+50 g×19.3-13.01.0 mol/L×0.050 L=5

12、.27×104 J/mol=52.7 kJ/mol2碱液过量是为了进步实验准确度，保证盐酸完全反响;NH3?H2O易挥发，也使NH3?H2O浓度下降，故应过量。3NaOH是强碱，在水溶液中完全电离，跟HCl中和时放热较多，NH3?H2O是弱碱，只有小部分电离，发生电离时要吸热，中和时放热较少。答案：1-56.9 kJ?mol-1 -52.7 kJ?mol-12使盐酸完全反响，进步实验的准确度3NaOH是强电解质，NH3?H2O是弱电解质，继续电离时吸收热量10.1甲硅烷SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水蒸气。室温下1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ

13、，其热化学方程式是_。2使Cl2和H2Og通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反响，当1 mol Cl2参与反响时释放145 kJ的热量，写出这个热化学方程式：_。3家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量是5×105 kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：_。丁烷的燃烧热为_kJ?mol-1。1 mol液态水汽化时需要吸收44 kJ的热量，那么反响：C4H10g+132O2g=4CO2g+5H2Og的H=_kJ?mol-1。解析：根据燃烧热的概念，结合题给条件可计算丁烷的燃烧热为：5×105 kJ10 000 g

14、15;58 g?mol-1=2 900 kJ?mol-1。1 mol丁烷燃烧生成气态水时H=-2 900 kJ?mol-1-44×5 kJ?mol-1=-2 680 kJ?mol-1。答案：1SiH4g+2O2g=SiO2s+2H2Og;H=-1 427.2 kJ?mol-122Cl2g+2H2Og+Cs=4HClg+CO2g;H=-290 kJ?mol-13C4H10g+132O2g=4CO2g+5H2Ol;H=-2 900 kJ?mol-1 2 900 -2 68011.红磷Ps和Cl2g发生反响生成PCl3g和PCl5g。反响过程和能量关系如右图所示图中的H表示生成1 mol产

15、物的数据。根据右图答复以下问题：1P和Cl2反响生成PCl3的热化学方程式是_。2PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_。3工业上制备PCl5通常分两步进展，先将P和Cl2反响生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反响生成PCl5。原因是_。4P和Cl2分两步反响生成1 mol PCl5的H3=_，P和Cl2一步反响生成1 mol PCl5的H4_H3填“大于“小于或“等于。解析：1产物的总能量减去反响物的总能量就等于反响热，结合图像可知，PCl3和反响物P和Cl2的能量差值为306 kJ，因此该热化学反响方程式为：Ps+32Cl2g=PCl3g;H=-306 kJ/mol。2根据图像可知PCl5和PCl3之间的能量差值为：93 kJ，因此PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式为：PCl5g=PCl3g+Cl2g;H=+93 kJ/mol。3由于两个反响都是放热反响，降低温度