专题2第一单元第4课时氧化剂和还原剂导学案

1、.第4课时氧化剂和复原剂学习目的定位1.熟知常见的氧化剂和复原剂。2.会从化合价的变化分析物质的氧化性和复原性。3.结合氧化复原反响相关知识的学习，促进“变化观念核心素养的开展。一、氧化复原反响的相关概念1氧化剂和复原剂1氧化剂氧化剂是得到电子或电子对偏向的物质，具有氧化性。氧化剂在反响时所含元素的化合价降低，本身被复原。常见的氧化剂：氧气、氯气等非金属单质，浓硫酸、硝酸、高锰酸钾、氯化铁等化合物。2复原剂复原剂是失去电子或电子对偏离的物质，具有复原性。复原剂在反响时所含元素的化合价升高，本身被氧化。常见的复原剂：金属单质，氢气、碳等非金属单质，一氧化碳、二氧化硫等化合物。2氧化产物和复原产物

2、1氧化产物：复原剂被氧化生成的物质。2复原产物：氧化剂被复原生成的物质。例1分析以下反响并按要求填空。12Fe3Cl22FeCl3氧化剂是_，复原剂是_；发生氧化反响的是_，发生复原反响的是_。22KMnO4K2MnO4MnO2O2氧化剂是_，复原剂是_；被氧化的元素是_，被复原的元素是_。32H2SSO2=3S2H2O氧化剂是_，复原剂是_；氧化产物是_，复原产物是_。答案1Cl2FeFeCl22KMnO4KMnO4KMnO4中的氧元素KMnO4中的锰元素3SO2H2SSS【考点】氧化剂和复原剂【题点】化学反响中氧化剂和复原剂的判断理解氧化复原反响的相关概念，要抓住两条线：复原剂化合价升高失

3、去电子发生氧化反响被氧化生成氧化产物。氧化剂化合价降低得到电子发生复原反响被复原生成复原产物。例2实验室制取少量的氮气，常利用的反响是NaNO2NH4ClNaClN22H2O。关于该反响说法正确的选项是ANaNO2是复原剂B生成1 mol N2时转移的电子为6 molCNH4Cl中的氮元素被氧化DN2既是氧化剂又是复原剂答案C解析在该反响中，NaNO2为氧化剂，其中氮元素被复原；NH4Cl为复原剂，其中氮元素被氧化；氮气既是氧化产物又是复原产物，生成1 mol N2时转移3 mol电子。【考点】氧化剂和复原剂【题点】相关概念的综合考察二、物质的氧化性和复原性1氧化性和复原性1氧化性：氧化剂所表

4、现出得电子的性质。2复原性：复原剂所表现出失电子的性质。3在氧化复原反响中：同一元素的最高价态只能得到电子，具有氧化性；最低价态只能失去电子，具有复原性；中间价态既有氧化性又有复原性。2物质氧化性、复原性强弱的比较1根据氧化复原反响方程式比较氧化性：氧化剂氧化产物复原性：复原剂复原产物2根据元素的活动性顺序比较3根据反响的难易反响条件比较如：2KMnO416HCl浓=2KCl2MnCl25Cl28H2OMnO24HCl浓MnCl2Cl22H2O由反响条件可判断氧化性：KMnO4MnO2。4根据变价元素被氧化或被复原的程度比较如：2Fe3Cl22FeCl3FeSFeS铁元素被氯气氧化为3价，被硫

5、氧化为2价，其氧化性：氯气硫。例3现有以下几个反响：Cr2O14H6Cl=2Cr33Cl27H2O2Fe2Br2=2Fe32Br2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H以下有关性质的比较正确的选项是A氧化性：Cr2OCl2Fe3B氧化性：Cl2Br2Cr2OC复原性：SO2Fe2Cr3Fe2答案A解析根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，复原剂的复原性大于复原产物的复原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律可推知，氧化性强弱顺序为Cr2OCl2Br2Fe3SO，复原性强弱顺序为SO2Fe2BrClCr3。【考点】物质的氧化性和复原性【题点】由方程式判断氧化性和复原性的强弱根据化学方程式比较

6、物质氧化性或复原性的方法思路：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。例4一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反响：2NH33CuO3CuN23H2O，对此反响的分析合理的是A该反响属于置换反响BNH3被氧化为N2C反响表达了金属铜的复原性D每生成1 mol H2O就伴随着1 mol电子转移答案B解析A项，单质与化合物反响生成新的单质和新的化合物的反响是置换反响，该反响不是置换反响；B项，在反响中NH3中3价的N元素变为N2中0价的N元素，化合价升高被氧化；C项，在反响中CuO中2价的Cu元素变为单质Cu中的0价，化合价降低被复原，CuO作氧化剂，表达了CuO的氧化性；D项，在反响2NH33CuO3

7、CuN23H2O中，每生成3 mol H2O转移6 mol电子，故生成1 mol H2O时转移2 mol电子。1判断正误正确的打“，错误的打“1氧化剂得电子被氧化为复原产物2非金属单质在反响中只作氧化剂3在氧化复原反响中，金属单质作反响物时一定是复原剂4复原剂失去电子具有氧化性5元素处于最高化合价时一定具有强氧化性6碘化氢中碘为最低价，碘化氢只具有复原性7复原剂在反响中失去的电子数越多，其复原性越强8阳离子只能得电子被复原，阴离子只能失电子被氧化9由反响Cu2Fe3=Cu22Fe2可判断Fe3的氧化性强于Cu210经反响2H2O22H2OO2，生成1 mol氧气转移2 mol电子答案12345

8、678910【考点】氧化剂和复原剂【题点】相关概念的综合考察2在以下反响中，二氧化碳作氧化剂的是ACaOH2CO2=CaCO3H2OBCO2C2COC2Fe2O33C4Fe3CO2DC2H2Og2H2CO2答案B解析选项A中二氧化碳中碳元素化合价无变化；选项B中二氧化碳中碳元素化合价由4价降低为2价，作为氧化剂；选项C、D中二氧化碳都为氧化产物。【考点】氧化剂和复原剂【题点】反响中氧化剂和复原剂的判断32019金华中学段考在反响C2H2SO4浓CO22SO22H2O中，氧化产物是AC BH2SO4CCO2 DSO2答案C解析在反响C2H2SO4浓CO22SO22H2O中，碳元素的化合价升高、被

9、氧化成二氧化碳，所以氧化产物是CO2，C正确。4氢化钙可作为生氢剂，反响的化学方程式为CaH22H2O=CaOH22H2。以下说法错误的选项是A氢化钙既是氧化剂又是复原剂B氢气既是氧化产物又是复原产物C氢化钙是复原剂，水是氧化剂D氧化产物与复原产物的质量比为11答案A解析在该反响中，氢化钙为复原剂，其中氢元素的化合价由1价升高为0价；水为氧化剂，其中氢元素的化合价由1价降低为0价；氢气既是氧化产物又是复原产物，其物质的量之比为11。【考点】氧化剂和复原剂【题点】相关概念的综合考察5“铜绿即是铜锈，它的化学成分是Cu2OH2CO3碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反响为2CuO2CO2H2O

10、=Cu2OH2CO3。以下有关该反响的说法中正确的选项是A该反响不是氧化复原反响B该反响中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化复原反响C该反响中铜得电子，O2失电子，所以是氧化复原反响D该反响是氧化复原反响，变价的只有两种元素答案D解析在该反响中，Cu单质中Cu元素的化合价由0价变成2价，失去电子，被氧化；O2中O元素的化合价由0价变成2价，得到电子，被复原，其余元素的化合价都没有发生变化。【考点】物质的氧化性和复原性【题点】由方程式判断氧化性和复原性的强弱分层训练与测评导练整体设计考点题点例题达标检测课时对点练氧化剂和复原剂指定物质氧化剂和复原剂的判断T1化学反响中氧化剂和复原剂的判断T

11、1T2T2、T3氧化产物和复原产物的判断T3氧化剂和复原剂的选择T4氧化剂与复原剂的简单计算T5相关概念的综合考察T2T1、T4T6、T13物质的氧化性和复原性常见物质氧化性和复原性的判断T7由方程式判断物质的氧化性和复原性T8、T9由方程式判断氧化性和复原性的强弱T3T5T10由氧化性和复原性强弱判断反响的可能性T4T11氧化性和复原性的相关综合T12、T14对点训练题组一氧化剂和复原剂1“绿色化学越来越受到人们的重视，以下物质可以看做绿色氧化剂的是A浓硫酸 B浓盐酸 C双氧水 D氯水答案C解析双氧水复原后的产物为水，对环境没有污染。【考点】氧化剂和复原剂【题点】指定物质氧化剂和复原剂的判断

12、2以下反响中，水作复原剂的是A2Na2H2O=2NaOHH2BCaOH2O=CaOH2C3NO2H2O=2HNO3NOD2F22H2O=4HFO2答案D解析选项A中水中氢元素的化合价由1价降低为0价，水是氧化剂；选项B、C中水中各元素的化合价都无变化，水既不是氧化剂也不是复原剂； 选项D中水中氧元素的化合价由2价升高为0价，水是复原剂。【考点】氧化剂和复原剂【题点】反响中氧化剂和复原剂的判断3以下关于氧化剂与复原剂的判断正确的选项是A反响CH42O2CO22H2O中，O2是氧化剂，CH4是复原剂B反响Cl22NaOH=NaClNaClOH2O中，Cl2是氧化剂，NaOH是复原剂C反响MnO24

13、HCl浓MnCl2Cl22H2O中，HCl是氧化剂，MnO2是复原剂D反响2Na2H2O=2NaOHH2中，H2O既是氧化剂又是复原剂答案A解析根据氧化剂和复原剂的概念可知，在CH4与O2的反响中，O2是氧化剂，CH4是复原剂；在Cl2与NaOH的反响中，Cl2既是氧化剂又是复原剂；在MnO2与浓盐酸的反响中，MnO2是氧化剂，HCl是复原剂；在Na与H2O的反响中，H2O是氧化剂，Na是复原剂。4在反响2KMnO4K2MnO4MnO2O2中，复原产物是A只有K2MnO4 B只有MnO2CK2MnO4和MnO2 DO2答案C解析KMnO4中的锰元素得到电子，化合价分别降低为6价和4价，其复原产

14、物为K2MnO4和MnO2。【考点】氧化剂和复原剂【题点】氧化产物和复原产物的判断5高铁的快速开展方便了人们的出行，工业上利用铝热反响焊接钢轨间的缝隙，反响方程式如下：2AlFe2O32FeAl2O3，其中Al是A氧化剂B复原剂C既是氧化剂又是复原剂D既不是氧化剂又不是复原剂答案B解析该反响中，铝元素的化合价由0价变为3价，该反响中铝失电子化合价升高，所以铝是复原剂。【考点】氧化剂和复原剂【题点】反响中氧化剂和复原剂的判断题组二氧化复原反响概念的综合考察6工业上冶炼钛的反响如下：TiCl42MgTi2MgCl2。以下有关该反响的说法正确的选项是ATiCl4是复原剂BMg被氧化CTiCl4发生氧

15、化反响DMg得到电子答案B【考点】氧化剂和复原剂【题点】反响中氧化剂和复原剂的判断72019牌头中学期末在以下变化中，需要参加适宜的氧化剂才能实现的是AKMnO4O2 B. CO 2COC. Fe2O3Fe D. BrBr2答案D解析高锰酸钾可以分解生成氧气，不需要参加氧化剂，A错误；二氧化碳到一氧化碳，碳化合价降低，作氧化剂，需要参加复原剂，B错误；氧化铁到铁，化合价降低作氧化剂，需要参加复原剂，C错误；溴离子到溴单质，化合价升高，作复原剂，需要参加氧化剂，D正确。【考点】氧化剂和复原剂【题点】氧化剂和复原剂的选择题组三氧化复原反响的简单计算8ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理

16、剂，实验室可通过以下反响制得：2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO22CO2K2SO42H2O。以下有关该反响的说法正确的选项是AKClO3在反响中失去电子BClO2是复原产物CH2C2O4在反响中被复原D1 mol H2C2O4参加反响有4 mol电子转移答案B解析在该反响中，KClO3中氯元素化合价降低，在反响中得到电子被复原，生成复原产物ClO2；H2C2O4中碳元素价态由3价升高为4价被氧化，1 mol H2C2O4转移2 mol电子。【考点】氧化剂和复原剂【题点】相关概念的综合考察9某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H2Og和炽热的碳反响生成了水

17、煤气CO和H2，反响方程式为CH2OgCOH2，以下关于该反响的说法正确的选项是A该反响中，C失去电子，被复原B该反响中，H2得到电子，被复原C该反响中，每转移2 mol电子生成1 mol H2D该反响属于复分解反响答案C解析该反响中，碳元素的化合价从0升高到2，C失去电子被氧化，A项错误；氢元素的化合价从1降低到0，H2O得到电子被复原，B项错误；1 mol C从0价变为2价，失去2 mol电子，2 mol H从1价变为0价，得到2 mol电子，生成1 mol H2，C项正确；该反响属于置换反响，也是氧化复原反响，但不是复分解反响，D项错误。10在2KMnO416HCl浓=2KCl2MnCl

18、25Cl28H2O反响中氧化剂与复原剂物质的量之比为A18 B81 C15 D51答案C解析反响中，化合价升高的元素是盐酸中的氯元素，所以盐酸是复原剂，16 mol的盐酸中只有10 mol作复原剂，化合价降低的元素是锰元素，所以高锰酸钾是氧化剂，氧化剂与复原剂的物质的量之比为15。【考点】氧化剂和复原剂【题点】氧化剂与复原剂的简单计算11在反响3S6KOHK2SO32K2S3H2O中，被氧化和被复原的硫原子个数比为A12 B21C11 D32答案A解析由反响分析化合价可知，被氧化的硫原子生成K2SO3，被复原的硫原子生成了K2S，生成物的化学计量数可得被氧化和被复原的硫原子个数之比为12。题组

19、四物质的氧化性和复原性12以下微粒既有氧化性又有复原性的是AH BFe2 CCu2 DAl答案B解析氢离子只具有较弱的氧化性，A错误；亚铁离子居于铁元素的中间价，既有氧化性又有复原性，B正确；铜离子是铜元素的最高价，只有氧化性，C错误；金属单质铝只有复原性，D错误。【考点】物质的氧化性和复原性【题点】常见物质氧化性和复原性的判断13以下对反响2X3Y=2X33Y2的表达中正确的选项是AX作氧化剂被复原BY发生氧化反响CX3是氧化产物DY2的复原性比X强答案C解析在该反响中，X元素的化合价升高，作复原剂，发生氧化反响，被氧化，X3是氧化产物。Y元素的化合价降低，Y作氧化剂，发生复原反响，被复原，

20、 Y2是复原产物；复原剂X的复原性比复原产物Y2强。【考点】物质的氧化性和复原性【题点】由方程式判断物质的氧化性和复原性14以下对于反响2KClO3I2=2KIO3Cl2的表达中正确的选项是A该反响属于置换反响B氧化性：I2KClO3C复原性：KClO3I2D复原剂为KIO3，氧化剂为I2答案A解析在该反响中， KClO3中氯元素的化合价降低，KClO3是氧化剂，Cl2是复原产物；I2中碘元素的化合价升高，I2是复原剂，KIO3是氧化产物；那么氧化性：KClO3KIO3，复原性：I2Cl2。 【考点】物质的氧化性和复原性【题点】由方程式判断物质的氧化性和复原性15根据以下反响的方程式：2Fe32I=2Fe2I2Br22Fe2=2Br2Fe3可判断离子的复原性从强到弱的顺序是ABr、Fe2、I BI、Fe2、BrCBr、I、Fe2 DFe2、I、Br答案B解析反响中复原剂是I，复原产物是Fe2，复原性：IFe2；反响中复原剂是Fe2，复原产物是Br，复原性：Fe2Br，复原性从强到弱的顺序为IFe2Br。【考点】物质的氧化性和复原性【题点】由方程式判断氧化性和复原性的强弱综合强化16根据