专题七：铁、铜

1、.专题七：铁、铜 知识点：1、铁在周期表中的位置： 铁的原子构造示意图： 2、铁的化学性质：铁的主要化合价： ，铁遇： 显示+3价，铁遇： 显示+2价，铁和： 反响生成Fe3O4。3：写出方程式：1铁和水蒸汽的反响： （1） 少量的铁与稀硝酸： （2） 过量的铁与稀硝酸： （3） 过量的铁与氯气： 4、铁的氧化物：氧化亚铁的颜色是： 氧化铁的颜色是： 俗名是： 四氧三铁的颜色是： 俗名是： 与盐酸反响的方程式为： 5、氢氧化亚铁的颜色为： 在空气中被氧化的现象是： 相应方程式为： 氢氧化铁的颜色为： 6、氯化亚铁溶液的颜色为： 实验室保存氯化亚铁溶液应该参加： 原因是： 氯化亚铁溶液蒸干灼烧得

2、到的产物是： 实验检验亚铁离子的操作是： 7、氯化铁溶液的颜色为： 实验室保存氯化铁溶液应该参加： 原因是： 氯化铁溶液蒸干灼烧得到的产物是： 实验检验铁离子的操作是： 8、完成方程式：1氯化铁溶液中参加铜2实验室制备氢氧化铁胶体：3氯化铁溶液中通入SO24氯化铁溶液中和碳酸氢钠混合典型例题：例1：随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛承受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 A. 无水硫酸铜、蔗糖 B. 生石灰、硫酸亚铁 C. 食盐、硫酸亚铁 D. 生石灰、食盐例2：制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液，发生的反响2FeC13+Cu

3、=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时参加铁粉和铜粉，反响完毕后，以下结果不可能出现的是 A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无例3：以下物质反响后一定有+3价的铁生成的是 过量的Fe与Cl2反响 Fe与过量的稀硫酸反响后，再向其中加KNO3 FeNO32溶液中加少量的盐酸 Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A.只有 B.只有 C.只有 D.全部强化训练：1、以下有关铁元素的表达中正确的选项是A氢氧化铁可以由相关物质通过化合反响而制得B铁是较活泼的金属，它与卤素X2反响的生成物均为FeX3C氢氧化铁与氢碘酸反响：FeOH33HI=FeI33H2

4、OD铁元素位于周期表的第4周期 B族2、将铜投入稀硫酸中不能溶解，但向这种稀硫酸中参加以下某种物质后，发现铜能逐渐溶解，溶液逐渐变成蓝色，并可见有气体产生。那么向这种稀硫酸中参加的物质是 A、盐酸 B、硝酸钾 C、氯化钡 D、氯化铁3、以下离子方程式正确的选项是 A铁粉撒入稀硫酸中.2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 B向氯化铁溶液中通入H2S气体.2Fe3+ + 3H2S = 2FeS + S + 6H+ C溴化亚铁溶液中通入足量的氯气.2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2 D氢氧化铁溶于氢碘酸溶液中.FeOH3 + 3H+ = Fe

5、3+ + 3H2O4、能与Fe3反响，且证明Fe3具有氧化性的是SCNFeFe2CuSOOHA B C D5、以下实验中，溶液颜色有明显变化的是 A少量明矾溶液参加到过量NaOH溶液中 B往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液 C少量Na2O2固体参加到过量NaHSO3溶液中 D往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2SO43稀溶液6、以下说法中，正确的选项是 A、凡能导电的物质一定是单质B、金属单质都能与稀硫酸发生置换反响 C、活泼金属都能从盐溶液中置换出较不活泼的金属D、在化学反响中，金属失电子，常作复原剂 7、某溶液中含有大量的Fe2、Fe3、Mg2和NH4+，其cH=102 mol&

6、#183;L1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是A、SO42 B.NO3 C.SCND.CO328、：CuO在高温下用H2复原，可生成Cu，也可能有Cu2O生成 ，当H2足量时，生成的Cu2O也能被H2复原成Cu。1写出H2在高温下复原CuO过程中可能发生反响的化学方程式有 CuO + H2Cu + H2O ， 。2Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化复原反响生成Cu2+和Cu。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸和稀硝酸四种试剂。简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气复原所得到的红色产物中是否含有Cu2O。3假设将10.0 g CuO在高温下通入H2使固体部分复原，反响完毕后测得剩余固体质量

7、为8.4 g，那么反响过程中转移电子的物质的量为 。9、AI分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、I为常见金属单质，它们之间互相关系如以下图所示部分反响物、生成物没有列出，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写以下空白：金属单质A所含元素在周期表中位置 。描绘和反响的实验现象并书写相应的化学方程式： 反响的实验现象 ；化学反响方程式 ；反响的实验现象 ；化学反响方程式 。向C溶液中再滴入酸性KMnO4溶液，那么KMnO4紫色褪去,反响的离子方程式为_除反响外再写出任一能实现BA转化的化学方程式 。10、某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物性质。过

8、程如下：【提出问题】周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活泼，AlOH3有两性，CuOH2也有两性吗？ 通常情况下，2价Fe的稳定性小于3价Fe，1价Cu的稳定性也小于2价Cu吗？ CuO有氧化性，能被H2、CO等复原，也能被NH3复原吗？【实验方案】 解决问题需用到的药品有CuSO4溶液、 填试剂，同时进展相关实验。 解决问题的实验步骤和现象如下：取98 g CuOH2固体，加热至80 100 时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000 以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72 g，A的化学式为 。向A中参加适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在

9、。 为解决问题，设计的实验装置为夹持及尾气处理装置未画出：实验中观察到CuO变为红色物质。查资料可知，同时生成一种无污染的气体。该气体的化学式为 。【实验结论】CuOH2具有两性。证明CuOH2具有两性的实验现象是 根据实验方案，得出的1价Cu和2价Cu稳定性大小的结论是高温时 ；在酸性溶液中 。 CuO可以被NH3复原。【问题讨论】有同学认为NH3与CuO反响后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反响后生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反响后生成的红色物质中是否含有A？ 11、CuSO4溶液是中学化学及工农业消费中常见的一种试剂。1某同学配

10、置CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中参加适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，原因是 ，最后，他向烧杯中参加了一定量的 溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。2该同学利用制得的CuSO4溶液，进展以下实验探究。 图一是根据反响Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 设计成的锌铜原电池。电解质溶液甲是 填“ZnSO4或“CuSO4溶液；Cu极的电极反响式是 。 图二中，是甲烷燃料电池电解质溶液为KOH溶液的构造示意图，该同学想在中实现铁上镀铜，那么b处通入的是 填“CH4或“O2，a处电极上发生的电极反响式是

11、 。 3将蓝矾CuSO4·5H2O、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液杀菌剂，其有效成分为难溶的碱式硫酸铜xCuSO4 ·yCuOH2。为测定某碱式硫酸铜的组成进展了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到CuO固体。所得数据显示nHClnCuO32，那么该碱式硫酸铜的化学式中xy= 。12、铁是日常生活中用处最广、用量最大的金属材料。1常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是 。2某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反响。湿棉花的作用是 ，试管中反响的化学方程式是 。实验完毕后，取出少量反响后的固体于试管中，参加过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是_ _填序号。a一定有Fe2+、H+和Fe3+ b一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+ c一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+ d一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+3另称取一定量铁钉放入适量浓硫酸中，加热，充分反响后