专题二：钠及化合物课后练习

1、.专题二：钠及化合物课后练习1、为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它 热稳定性差增加甜味产生二氧化碳提供钠离子 A、 B、C、 D、2、 1mol的Na2O2晶体和1mol的Na2O晶体中阴离子的个数比较，前者和后者的关系是 A前者大B前者小C相等D不能肯定3: 向碳酸钠的浓溶液中逐滴参加稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,那么在此过程中,溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是: A：逐渐减小 B：逐渐增大; C：先逐渐增大,而后减小; D：先逐渐减小,而后增大.4、以下实验中，溶液颜色有明显变化的是 A、少量明矾溶液参加到过量NaOH溶液中 B、往FeCl3溶液中滴

2、入KI溶液，再滴入淀粉溶液C、少量Na2O2固体参加到过量NaHSO3溶液中 D、往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2SO43溶液5、以下说法正确的选项是 A：2.3 g钠由原子变为离子时，失电子数为0.1 NA B、1molC12与足量NaOH溶液反响转移的电子数为2NA C、1mol Na2O溶于水所得溶液中含O2 NA个D、0.1molNa2O2与水反响转移电子数为0.2 NA6、大胆科学的假设与猜测是科学探究的先导和价值所在。在以下假设猜测引导下的探究肯定没有意义的是 A探究SO2与Na2O2反响可能有Na2SO4生成 B探究Na与水的反响可能生成NaOH和H2O2C探究浓H2SO4与铜

3、在一定条件下反响产生的黑色物质中可能有CuSD探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性变化所致，还是HClO的漂白性7、以下解释实验现象的反响方程式正确的选项是 A切开的金属Na暴露在空气中，光亮外表逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2- =Ag2S+2C1-CNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2D向NaHCO3溶液中参加过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2+2OH- =CaCO3+CO32-+2H2O8、以下各组物质的

4、无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 BaOH2 H2SO4HCl NaAlO2 NaHSO4 CaOH2 Na2CO3 BaCl2A. B. C. D.9、25 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,以下判断不正确的是 A均存在电离平衡和水解平衡 B存在的粒子种类一样CcOH-前者大于后者 D分别参加NaOH固体，恢复到原温度，cCO32-均增大10、以下反响的离子方程式错误的选项是 A 向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠 Ca22HCO32OH=CaCO32H2OCO32B 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵

5、溶液混合Ba22OHNHHCO3=BaCO3NH3·H2OH2OC 氢氧化铝与足量盐酸反响 AlOH33H=Al33H2OD 过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO22OH=CO32H2O11、1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反响，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 A. Na2CO3 B. Na2O2 Na2CO3 C. NaOH Na2CO3 D. Na2O2 NaOH Na2CO312、用右图装置夹持、加热装置已略进展试验，有中现象，不能证实中反响发生的是 中实验中现象A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B加热NH4Cl和CaOH2的混合物酚酞溶液变红C

6、NaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色13、取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反响，反响后固体的质量恰好也增加了a g。以下物质中不能满足上述结果的是 AH2BCOCC6H12O6DC12H22O1114、以下表达中正确的选项是A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中参加NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴参加等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反响，在同温同压下，生成的CO

7、2体积一样D向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3结晶析出15、X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反响均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物有以下转化关系部分反响物、产物及反响条件已略去。请答复：1W的电子式是 。2X与Y在溶液中反响的离子方程式是： 。3X含有的四种元素之间二种、三种或四种可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用以下图装置夹持固定装置已略去进展实验，装置中产生白色沉淀，装置V中可搜集到一种无色气体。装置中反响的化学方程式是 。装置中物质的化学式是 。用含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并搜

8、集纯洁枯燥的装置中气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是 从上图选择必要的装置，填写编号。4向Z溶液中通入氯气，可制得某种消费和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反响的化学方程式是 。15 HCO + OH = CO + H2O Na2CO3 + H2SO4 = Na 2SO4 + CO2 + 2H2O 或2NaHCO3 + H2SO4 = Na 2SO4 + 2CO2 + 2H2ONa2O2 H2O2 、 2Na2CO3 + Cl2 + H2O = Na ClO +Na Cl + 2NaHCO316、 侯氏制碱法的实验原理：我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法曾为世界制碱工业作出

9、了突出奉献。以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而消费出纯碱。有关反响的化学方程式为：NH3CO2H2O=NH4HCO3；NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl； 2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。.原理分析碳酸氢铵与饱和食盐水反响，能析出碳酸氢钠晶体的原因是_。a碳酸氢钠难溶于水b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出.实验探究1一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如以下图所示图中夹持、固定用的仪器未画出。 答复以下有关问题：乙装置中的试剂是_；丁装置中稀硫酸的作用是_；实验完毕后，别离出NaHCO3晶体的操作是_填别离操作的名称。2另一位同学用图中戊装置其他装置未画出进展实验。实验时，须先从_管通入_气体，再从_管中通入_气体。有同学建议在戊装置的b导管下端连接己装置，理由是_。3请再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： _16、1 2分 b、d2分 2c1分 3第一位同学：CaCO3 + 2H+