人教版化学选修四《弱电解质的电离》（第一课时）课件（25页）

1、教师寄语： 使你疲倦的不是前面的高山，而是你鞋里的一粒沙子。第一节 弱电解质的电离 第一课时 电解质与非电解质； 强电解质与弱电解质思考：思考：1、什么叫电解质？试举例说明。什么叫电解质？试举例说明。 知识回顾：知识回顾：电解质：电解质：在水溶液中在水溶液中或或熔化状态下能够熔化状态下能够导电导电 的的化合物。化合物。实例：实例： 酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。思考：思考：2、什么叫非电解质？试举例说明。什么叫非电解质？试举例说明。 知识回顾：知识回顾：电解质：电解质：在水溶液中在水溶液中和和熔化状态下都不能熔化状态下都不能导电导电 的的化合物。化合物。实例：

2、实例： 大多数有机物、酸性氧化物、氨气等大多数有机物、酸性氧化物、氨气等。练习练习1:下列物质中下列物质中 属于电解质的是属于电解质的是 ( ) NaCl溶液溶液 NaOH H2SO4 Cu CH3COOH NH3H2O CO2 乙醇乙醇 水水学与问学与问? ?部分电器外壳上有禁止触摸标记部分电器外壳上有禁止触摸标记 （1 1）潮湿的手触摸正在工作的电器，为什么）潮湿的手触摸正在工作的电器，为什么可能会发生触电事故？可能会发生触电事故？手上的水中含有某种电解质，使水溶液手上的水中含有某种电解质，使水溶液具有较强的导电能力。具有较强的导电能力。 (2) 清洁厕所常用盐酸，为什么不用较安全的醋酸？

3、清洁厕所常用盐酸，为什么不用较安全的醋酸？ 因为盐酸的去污能力比醋酸强。等浓度的盐酸、醋酸溶液中的等浓度的盐酸、醋酸溶液中的HH+ +浓度的大小？浓度的大小？p 醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经 验，你认为它们的电离程度有无差异验，你认为它们的电离程度有无差异? ?p 你能设计实验验证你的猜想吗你能设计实验验证你的猜想吗? ?请写出实请写出实 验方案并与大家交流。验方案并与大家交流。 实验探究实验探究1 1： 分别试验等体积、等浓度的盐酸、分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条的反应。醋酸与等量镁条的反应。实验要点：实验要点： 盐酸和醋酸浓度均为盐

4、酸和醋酸浓度均为1mol/L; 镁条用砂纸打磨、长度相同镁条用砂纸打磨、长度相同(表面积相同表面积相同); 观察、比较气球鼓起的快慢等现象观察、比较气球鼓起的快慢等现象.与镁条反应的现象与镁条反应的现象 1mol/L CH3COOH1mol/L HCl对实验现象对实验现象的解释的解释 镁与等浓度的盐酸、醋酸反应镁与等浓度的盐酸、醋酸反应 的速率的速率, 前者快于后者。前者快于后者。 镁与盐酸反应非常镁与盐酸反应非常剧烈剧烈，产生，产生大量的气泡，气球鼓起很大量的气泡，气球鼓起很快快。等浓度的盐酸中等浓度的盐酸中c(H+)比醋酸大比醋酸大.镁与醋酸反应镁与醋酸反应较快较快，产生气泡，产生气泡,气

5、球鼓起较气球鼓起较慢慢。实验探究实验探究2:用用pH试纸测定试纸测定0.1mol/L的盐酸、的盐酸、醋酸醋酸pH.实验数据：实验数据：pH(HCl) = 1 pH(CH3COOH) = 3 数据处理数据处理: : 结结 论论: : u 盐酸完全电离盐酸完全电离, , 电离程度电离程度( (即电离度即电离度) )为为100%100%；u 醋酸不能完全电离醋酸不能完全电离, , 电离程度较小，且小于电离程度较小，且小于 100%100%，即醋酸的电离是可逆的。，即醋酸的电离是可逆的。0.1mol/L HCl c(H+) = 0.1mol/L 0.1mol/L CH3COOH c(H+) = 0.0

6、01mol/L 盐酸中存在盐酸中存在H+、Cl- 无无HCl分子分子醋酸溶液中存在醋酸溶液中存在H+、CH3COO-和和CH3COOH分子分子HClHCl是强电解质，是强电解质，CHCH3 3COOHCOOH是弱电解质。是弱电解质。电解质有强弱之分电解质有强弱之分强电解质：强电解质：包括：包括：强酸、强碱强酸、强碱、大多数盐类。、大多数盐类。包括包括: 弱酸弱酸 (如如CH3COOH)、弱碱、弱碱 (如如NH3H2O) 、水及、水及少数盐。少数盐。HCl = H+ + Cl 在水中在水中能能全部电离全部电离的电解质的电解质 在水中不在水中不能够全部电离能够全部电离的电解质的电解质CH3COOH

7、 H+ + CH3COO 弱电解质：弱电解质：1、概念、概念一、强弱电解质一、强弱电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质相同点相同点电离程度电离程度表示方法表示方法 电解质在溶液电解质在溶液中的微粒形式中的微粒形式物质种类物质种类在水中完全在水中完全电离电离在水中部分在水中部分电离电离离子离子分子、离子分子、离子强酸、强碱、多数盐、强酸、强碱、多数盐、活泼金属氧化物。活泼金属氧化物。弱酸、弱碱、水、弱酸、弱碱、水、少数盐。少数盐。电离方程式用电离方程式用“ ”电离方程式用电离方程式用 “=”在水溶液中或熔化状态下都能电离在水溶液中或熔化状态下都能电离2、强、弱电解质的比较、强、弱电解质的比较记

8、住：记住：p电解质的强弱与其溶解度有何关系电解质的强弱与其溶解度有何关系? p电解质的强弱与其水溶液的导电能力电解质的强弱与其水溶液的导电能力 有何关系有何关系?强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离。而是看溶于水的部分是否完全电离。问题探讨问题探讨CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，的溶解度都很小，CaCO3属属于强电解质，而于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，的溶解度都很大，HCl属于

9、属于强电解质，而强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。属于弱电解质。注意：注意： p 强弱电解质强弱电解质溶液的导电能力强弱溶液的导电能力强弱p 强弱电解质强弱电解质物质的溶解性大小物质的溶解性大小怎样表示强弱电解质的电离过程怎样表示强弱电解质的电离过程电电离离方方程程式式先判断强、弱电解质，决定符号先判断强、弱电解质，决定符号练习：写出下列物质的电离方程式：练习：写出下列物质的电离方程式：NH3H2O； HClO；H2SO3； Fe(OH)3； (5)Al(OH)3； (6)NaHCO3 ；(7) NaHSO4 (8)Ba(OH)2多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程式时写总式多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程式时写总式多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低Al(OH)3有酸式和碱式电离有酸式和碱式电离多元弱酸的酸式盐的电离方程式多元弱酸的酸式盐的电离方程式3 3、电离方程式的书写、电离方程式的书写要点：要点：强等号、弱可逆；多元弱酸分步写，多元弱碱一步写。强等号、弱可逆；多元弱酸分步写，多元弱碱一步写。小结：小结：1、有物质的量浓度相同、体积相等的、有物质的量浓度相同