20181月学渣12溶液中的平衡

1、高中化学独家精选溶液中的平衡综合检测 21常温下，0.1 mol·L1的NaHB溶液中c(H+)>c(OH)，下列关系中一定正确的是（ Ac(Na+)+ c(H+)= c(HB)+ 2c(B2)Bc(H+)·c(OH)= 1014 Cc(Na+)= c(B2)+ c(HB)D溶液的pH=1）2下列离子浓度关系正确的是（）A 0.1 mol / L 的 NH Cl 溶液中 c(NH )= c(Cl )44B同为 0.1 mol / L 的甲酸和氢氧化钠溶液等体积混合后， c(OH)= c(H)C向 NH4Cl 溶液中滴加氨水至 pH=7时，c(NH )< c(Cl

2、 )4DpH=3 的H2SO4 和 pH=11 的NaOH 溶液等体积混合后，溶液中 c(OH)= c(H)3某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是（ A该溶液由pH3 的CH3COOH 与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成C加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为 c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)>c(H)）D加入适量氨水，c(CH COO )一定大于 c(Na )、c(NH )之和344盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（

3、）A在NaHCO3 溶液中加入与其等物质的量的 NaOH，溶液中的阴离子只有 CO 2和 OH3BNaHCO3 溶液中：c (H+)+ c (H2CO3)= c (OH)C10 mL0.10mol·L-1CH3COOH 溶液加入等物质的量的NaOH 后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)>c(CH3COO)>c（OH）>c(H+)D中和体积与 pH 都相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液所消耗的NaOH 物质的量相同1高中化学5下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A. pH=2 的 HA 溶液与pH=12 的 MOH 溶液任意比混合：c(H

4、+) + c(M+) = c(OH) + c(A)B. pH 相等的CH3COONa、NaOH 和Na2CO3 三种溶液：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)C. 物质的量浓度相等 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合：c(CH3COO) +2c(OH) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1mol·L1 的 NaHA 溶液，其 pH=4：c(HA)>c(H+)>c(H2A)>c(A2)6常温下，将 V1 mL c1 mol / L 的氨水滴加到 V2 mL c2 mol / L 的盐酸中，下列正确的是（

5、A若 V1 = V2，且溶液的pH < 7，则一定有 c1 < c2）B若 c1 = c2，V1 = V2，则混合液中 c (NH +) = c (Cl)4C若混合液的pH = 7，则混合液中 c (NH +) > c (Cl)4D若混合液的pH = 7，则混合液中 c1 V1 > c2 V27 25OC 时三瓶溶液：pH=3 的盐酸、pH=3 的醋酸溶液和 pH=11 的氢氧化钠溶液，正确说法（）A体积pH=11 的氢氧化钠溶液，所需 pH=3 醋酸溶液的体积大于pH=3 盐酸的体积B. 在等体积 pH=3 盐酸和 pH=3 醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中锌

6、粒先反应完C. 当 pH=3 的醋酸溶液和 pH=11 的氢氧化钠溶液混合得到 pH=7 的溶液时，该溶液中c(Na+)大于 c(CH3COO)D. 5OC 时 pH=3 的盐酸、pH=3 的醋酸溶液中水电离出的 c(H+)均为 10-11mol/L8草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向 10mL 0.01 mol/L NaHC2O4 溶液中滴加 0.01 mol/LNaOH 溶液，随着NaOH 溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（AV(NaOH)0 时，c(H+)1×102 mol/L）2BV(NaOH)<10 mL 时，不可能存在 c(Na )2c(C

7、O) c(HC O )242 4CV(NaOH)10 mL 时，c(H+)1×107mol/L2DV(NaOH)>10 mL 时，c(Na )>c(C O)>c(HC O )24242高中化学9电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是 KOH 溶液分别滴定HCl 溶液和CH3COOH 溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用 NH3·H2O 溶液滴定 HCl和 CH3COOH 混合溶液的滴定曲线的是（）10下列浓度关系正确的是（）A氯水中：c(Cl2)=2c(ClO)+c(Cl)+C(HClO)B

8、氯水中：c(Cl)>c(H+)>c(OH)>c(ClO)C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO)DNa2CO3 溶液中：c(Na+)>c(CO 2)>c(OH)>c(HCO )>c(H+)3311下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A室温下,向 0.01 mol·L-1NH4HSO4 溶液中滴加NaOH 溶液至中性：c(Na+)>c(SO 2)>c(NH +)>c(OH)=c(H+)44B0.1 mol·L-1NaHCO3 溶液：c(Na+)>c(OH)>c(HCO

9、)>c(H+)3CNa2CO3 溶液：c(OH)-c(H+)=c(HCO )+2c(H2CO3)3D25时，pH=4.75、浓度均为 0.1 mol·L-1 的 CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO)+c(OH)<c(CH3COOH)+c(H+)12根据右表提供的数据在等浓度的 NaClO、NaHCO3 混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）Ac(HCO )>c(ClO)> c(OH)3Bc(ClO)> c(HCO )> c(H+)3Cc(HClO)+ c(ClO)= c(HCO )+c(H CO )323Dc(Na+)+

10、 c(H+)= c(HCO )+ c(ClO)+ c(OH)33化学式电离常数HClOKi=3×108H2CO3Ki1=4.3×107Ki2=5.6×1011高中化学13向体积为 Va 的 0.05mol·L-1CH3COOH 溶液中加入体积为 Vb 的 0.05mol·L-1KOH 溶液，下列关系错误的是（）AVa>Vb 时：c (CH3COOH) +c (CH3COO)>c (K+）BVa=Vb 时：c (CH3COOH) +c (H+)=c (OH）CVa<Vb 时：c (CH3COO)>c (K+）> c

11、(OH）> c (H+）DVa 与Vb 任意比时：c (K+）+ c (H+) c (OH）+ c (CH3COO)14有4 种混合溶液，分别由等体积 0.1mol/L 的 2 种溶液混合而成：CH3COONa 与HCl； CH3COONa与 NaOH；CH3COONa 与 NaCl；CH3COONa 与 NaHCO3。下列各项排序正确的是（）ApH：>>>Bc(CH3COO)：>>>C溶液中c(H+)：>>>Dc(CH3COOH)：>>>15用 0.10 mol L-1 的盐酸滴定 0.10 molL-1 的氨水，

12、滴定过程中不可能出现的结果是（）Ac(NH +)>c(Cl)，c(OH) >c(H+)Bc(NH +)= c(Cl)，c(OH) =c(H+)44Cc(Cl) > c(NH +)，c(OH) >c(H+)Dc(Cl) > c(NH +)，c(H+)> c(OH)4416关于浓度均为 0.1 mol/L 的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）Ac(NH +)：>4B水电离出的c(H+)：>C和等体积混合后的溶液：c(H+) = c(OH) + c(NH3·H2O)D和等体积混合后的溶液：c(NH +）> c(Cl

13、) > c(OH) > c(H+)417现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液 pH 由小到大排列正确的是（）ABCD4高中化学CH3CH3COO-+H+18在一条件下，CH3COOH 溶液中存在电离平衡：CH3COOHH>0。（1）下列方法中，可以使 0.10mol·L-1CH3COOH 溶液中 CH3COOH 电离程度增大的是。a.加入少量 0.10mol·L-1 的稀盐酸b.加热 CH3COOHc.加入稀释至 0.010mol·L-1d.加入少量冰醋酸e.加入少量氯化钠固体f 加入少量 0.10mol·L-1 的 NaOH 溶液（2）25时，该电离平衡的平衡常数为 1.75×10-5。现有：0.010mol·L-1 CH3COOH 溶液0.0001mol·