练习题(无机及分析化学)

1、精选优质文档-倾情为你奉上练习题 一 、选择题1、下列电解质对Fe(OH)3正溶胶聚沉能力最大的是（ ）A Na3PO4B MgSO4C NaClD MgCl22、将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起（ ）A 沸点下降 B 凝固点升高 C 渗透压下降 D 蒸气压下降3、 在H3AsO3的稀溶液中通入过量的H2S得到As2S3溶胶，其胶团结构式为（ ）A （As2S3）m· nHS n- ·nH+B （As2S3）m· nH+ n+ ·nHSC （As2S3）m· nHS·（nx）H+ x- ·xH+D （As2S

2、3）m· nH+·（nx）HS x+ ·x HS4、在外电场的作用下，溶胶粒子向某个电极移动的现象称为（ ）A 电泳 B 电渗 C 布郎运动 D 丁达尔效应 5、100g水溶解20g非电解质的溶液，经实验测得该溶液在-5.85凝固，该溶质的分子量为（ ）（已知水的Kf =1.86 K·Kg/mol） A 33 B 50 C 67 D 646、通常情况下, 平衡常数Ka, Kb, Kw, Kh的共性是 ( )A与温度无关B受催化剂影响C与溶质的种类无关D与浓度无关7、如果某反应的G<0，那么反应将会（ ）A 自动正向进行 B 自动逆向进行 D 不发生

3、 E 处于平衡状态 8、有关催化剂的几种说法，（ ）是不正确的A 催化剂可以改变化学反应的速度B 在反应前后催化剂化学性质本身没有变化C 催化剂能加快正反应速度而减慢逆反应速度D 在化学反应中，通常催化剂不能影响平衡产量9、对于系统误差的特性，下面的说法不正确的是（ ） A 具有可测性 B 具有单向性 C 具有重复性 D 具有随机性10、某基准物A的摩尔质量为500 g/moL，用于标定0.1mol/L的B溶液，设反应为A+2B=P，则每份基准物的称取量宜为（ ）克？ A 0.10.2 B 0.50.75 C 0.71.0 D 1.01.5 11、下列情况引起的误差属于系统误差的是( )A 天

4、平本身有一定的变动性B 所用砝码的标示值与真实质量不一致C 天平箱内温度、湿度的微小变化D 称量时把砝码数值看错了12、可以用直接法配制标准溶液的物质是（ ）A 盐酸 B 硼砂 C 氢氧化钠 D 硫代硫酸钠13、下列水溶液中,酸性最弱的是( )A 0.1mol/L HCl B 0.1mol/L HCN(Ka=4.93×10-10) C 0.1mol/L HCOOH (Ka=1.7×10-4)D 0.1mol/L HAc (Ka=1.76×10-5)14、已知CaF2的溶解度为2×10-4mol/L，则CaF2的溶度积为（ ）A 3.2×10-1

5、1 B 4×10-8 C 3.2×10-13 D 8×10-1215、下列物质的溶液中，呈酸性的物质是（ ）A Na3PO4 B NaH2PO4 C Na2HPO4 D NaHCO316、下列浓度相同的溶液中，pH值最低的是（ ）A NH4Cl B NaCl C NaOH D NaAc17、已知Ka（HA）=1.0×10-7，在0.1mol/LHA溶液中，pH值为（ ）A 7.0 B 6.0 C 8.0 D 4.018、已知Ka（HA）=5×10-4，0.02mol/L HA+0.01mol/LNaA混合溶液的pH值为（ ）A 3 B 4 C

6、5 D 619、在NH3+H2ONH4+OH-反应中，起酸的作用的是（ ）A NH3 B H2O C NH4+D OH-20、已知KSP（AgCl）=1.2×10-10, 在0.006mol/L NaCl溶液中逐滴加入AgNO3,开始出现沉淀时, 溶液中C(Ag+)为 ( )A 1.2×10-10mol/L B 2×10-8mol/L C 7.2×10-13mol/L D 0.006mol/L21、下列溶液中缓冲容量最大的是（ ）A 0.01mol/L HAc 0.04mol/L NaAc B 0.05mol/L HAc 0.05mol/L NaAc C

7、 0.02mol/L HAc 0.08mol/L NaAc D 0.04mol/L HAc 0.06mol/L NaAc 22、在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中，加入NH4Cl固体后，则Mg(OH)2沉淀（ ）A 溶解 B 增多 C 不变 D 无法判断23、在常温下，pH=6的溶液与pOH=6的溶液相比，其氢离子浓度（ ）A 相等 B 高2倍 C 高10倍 D 高100倍 E 低100倍24、按酸碱质子理论，H3O+的共轭碱是（ ）A H2O2 B H2O C OH- D H+ E H25、欲配制pOH=4.0的缓冲溶液，对于下列四组缓冲体系，以选用（ ）效果最佳。A NaHCO3Na2C

8、O3 （PKb=3.8） B HAcNaAc (PKa=4.7)C NH4ClNH3·H2O (PKb=4.7)D HCOOHHCOONa (PKa=3.8) 26、用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的HAc（pKa=4.7）时的pH突跃范围为7.79.7，由此可推断，用0.1mol/L的NaOH滴定pKa=3.7的0.1mol/L的某一元酸的pH突跃范围为（ ）A 6.78.7 B 6.79.7 C 8.710.7 D 8.79.7 27、某酸碱指示剂的KHIn=1.0×10-5，则指示剂的理论变色范围为（ ）A 46B 45 C 56 D 3728、用0.

9、1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的H2C2O4 (Ka1=5.9×10-2, Ka2=6.4×10-5), H2C2O4两级离解出的H+（ ）A分别被准确滴定 B同时被准确滴定C均不能被准确滴定 D只有第一级电离解出的H+能被准确滴定29、向一升0.1mol/L HA(pKa=5.0)溶液中加入2克固体氢氧化钠(M=40g/mol)后, 溶液的pH值与哪一个最为接近 ( )A 3.0B 3.7C 5.0D 6.330、某混合碱的试液用HCl标准溶液滴定, 当用酚酞作指示剂时,需12.84mL到达终点,若用甲基橙作指示剂时,同样体积的试液需同样的HCl标准溶液28.

10、24mL,则混合溶液中的组分应是( )A Na2CO3+NaOH B NaHCO3C Na2CO3+NaHCO3 D Na2CO3 31、下列滴定中，不能准确滴定的是（ ）A 0.10mol/LHCl滴定0.10mol/LNH3·H2O（Kb=1.75×10-5）B 0.10mol/LNaOH滴定0.10mol/LNH4ClC 0.10mol/LHCl滴定0.10mol/LNaCN（Ka=4.9×10-10）D 0.10mol/LNaOH滴定0.10mol/LHCOOH（Ka=1.7×10-4）32、用0.1000mol/L NaOH标准溶液滴

11、定0.1mol/L HAc溶液时,合适的指示剂是( )A 酚酞 B 甲基红 C 甲基橙 33、配位滴定法测定Al3+的含量（不含其它杂质离子），最常用的简便方法是（ ）A 直接滴定法 B 间接滴定法 C 返滴定法 D 置换滴定法 34、以CaCO3为基准物质标定EDTA溶液的实验中, 需要EDTA溶液荡洗23次的仪器是( )A 滴定管B 容量瓶C 移液管D锥形瓶35、当只考虑酸效应时,条件稳定常数KfMY与绝对稳定常数KfMY之间的关系是( ) A KfMY>KfMYB KfMY=KfMYC lg KfMY =lg KfMY lgY(H)D lg KfMY =lg KfMY + lgY(

12、H) 36、在下列原电池中：(-)ZnZnSO4(1.0mol/L)CuSO4(1.0mol/L) Cu(+)，如果降低Zn2+的浓度，其电动势将（ ）。A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断37、在电极反应MnO4-+8H+（ ） Mn2+4H2O的括号中应填入（ ）A 2e B 5e C 7e D 8e38、在连四硫酸钠（Na2S4O6）中S的氧化数是 （ ）A +4 B +6 C +5/2 D -2 39、用22.00mL KMnO4溶液恰好能氧化0.1436g Na2C2O4，则T Na2C2O4/ KMnO4=（ ）g/ml 已知M（ KMnO4）=158.0g/mol, M (

13、 Na2C2O4)=134.0g/mol A 0. B 0. C 0.03452 D 0.0125040、已知（Fe3+/ Fe2+）=0.77V，（I2/I-）=0.54V，则标态下能发生的反应为（ ）A 2Fe3+ + I2 = 2Fe2+ + 2I- B 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2C 2Fe2+ +2I- = 2Fe3+ + I2 D 2Fe2+ + I2 = 2Fe3+ + 2I-41、实验室标定I2溶液，常用的基准物质是（ ）A Na2CO3B Na2S2O3C As2O3D K2C2O742、下列操作中错误的是( )A配制NaOH标准液时, 用量筒取水B以K2

14、Cr2O7标定Na2S2O3时, 在近终点时才加淀粉指示剂 C配制KMnO4标准液时,用台秤称量KMnO4固体D用邻苯二甲酸氢钾作基准物质标定HCl溶液43、在滴定分析中,若要准确移取0.1000 mol/L硼砂溶液25.00mL, 则应选用的器皿是( ) A 烧杯B 容量瓶C 移液管D 量筒 二、填空题1、100mL 0.008mol/L AgNO3和100 mL 0.005mol/L KI制得AgI溶胶, 写出该溶胶的胶团结构式为 ，MgSO4、K3Fe(CN)6和Co(NH3)6Cl3三种电解质对该溶胶聚沉能力最强的是 。 2、拉乌尔（F·M·Raoult）

15、于1887年得出如下结论：在一定温度下， 挥发非电解质 溶液的蒸气压下降与溶质的 量分数成正比。3、在制备AgI胶体过程中，若KI过量，则胶核优先吸附 而带负电荷。整个胶团结构可以表示为 。4、由FeCl3水解所制得的Fe(OH) 3溶胶的胶团结构式为 ，NaCl，Na2SO4，CaCl2中对其聚沉能力较大的是 。5、在纯水、以及浓度均为0.1mol/kg的KCl、K2SO4、蔗糖（C12H22O11）、NaAc溶液中，沸点最高的是 ，沸点最低的是 ，凝固点最高的是 ，凝固点最低的是 。6、比较下列溶液渗透压的大小：0.10mol/LC6H12O6 0.010mol/LC12H22O11 ,

16、1.0% 的C12H22O11 1.0% 的C3H6O37、难挥发非电解质稀溶液的通性又称为稀溶液的依数性，它包括 ； ； ； ；8、难挥发非电解质稀溶液的依数性表现为蒸气压下降，沸点上升，凝固点下降和渗透压。其中蒸气下降的数学表达式为 ，沸点上升的数学表达式为 。0.1mol/kg NaCl水溶液(Kf=1.86)的凝固点下降为 。300K，0.1mol/L NaCl水溶液的渗透压约为 kPa。9、如果2NO2=2NO+O2是基元反应，则其化学反应速率方程式为 10、对于一般的基元反应：aA + bB dD + eE，反应速率与反应物浓度间的定量关系为= 。11、在一定温度下，可逆反应 达到

17、平衡时，则该反应的化学反应平衡常数的数学表达式为 。 12、已知下列反应的平衡常数：H2（g）+ S (s) = H2S (g) K1；S (s) + O2 (g) = SO2 (g) K2；则反应H2（g）+ SO2 (g) = O2 (g) + H2S (g)的平衡常数为 。13、一步能完成的反应称为 ，质量作用定律表达式中各反应物浓度项的幂次的总和称为 。14、按有效数字计算规则计算:1.20×(112.2-1.240) /5.4375=15、一般容量分析要求相对误差0.1%，常用分析天平可称准至 mg，用分析天平称取试样时，至少应称取 g。16、a. 4.7×(50

18、.1-1.45+0.5821)/2.5475 的计算结果有效数字为 位. b. pH=7.25的有效数字为 位.17、0.5180g（分析天平称量）为 位有效数字，pH值12.68为 位有效数字。18、准确度表示测定结果与真实值的 程度，而精密度是表示测定结果的 性。19、弱电解质的电离常数（Ka和Kb）具有一般平衡常数的特征，对于给定的电解质来说，它与 无关，而与 有关。20、对于一般的难溶电解质AmBn的沉淀溶解平衡： KSP= 21、试样混合不均匀所引起的误差属 误差，蒸馏水中含有微量的干扰物质所引起的误差属 误差。22、系统误差是由 造成的误差；偶然误差是由 造成的误差，通过 可以减少

19、偶然误差。23、H2SO4、KOH、KMnO4、K2CrO4、Na2S2O3中， 可以用直接法配制标准溶液； 只能用间接法配制。 24、在置信度为90%时，n=4：Q0.90=0.76 t0.90=2.35。某同学测定样品中Cl的百分含量为30.12，30.44，30.52，30.60。按Q检验法判断在置信度为90%时，(是、否) 有需要舍弃的离群值。 25、将0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl等体积混合, 该混合液的pH值为 (已知NH3·H2O的pKb=4.75)26、按酸碱质子理论，Al (H2O)5 (OH)2+的共轭酸是 ，Al (H2

20、O)5 (OH)2+的共轭碱是 。27、NH3的共轭酸是 ，HPO42-的共轭碱是 。28、由于在弱电解质中加入一种含有相同离子（阴离子或阳离子）的强电解质，使弱电解质电离度 的现象称为同离子效应。29、欲配制pH=9.0的缓冲溶液1.0L，应在500mL0.20mol/LNH3·H2O（pKb=4.75）的溶液中加入固体NH4Cl（M=53.5 g/mol） g。30、酸碱质子理论认为：凡是能接受质子的物质都是 ；凡是能给出质子的物质都是 。31、已知H3PO4的Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.8×10-8，Ka3=4.4×10-13，则H2PO

21、4-的共轭碱是 ，H2PO4-的Kb= 。32、HAc与 ，NaH2PO4与 或 ，Na2CO3与 构成缓冲液。33、在0.1mol/L的HAc溶液中加入少量的固体NaAc时，HAc的电离度将 ，溶液的pH将 。34、判断下列溶液的酸碱性：Na2SO4 ，Na2CO3 ，NaHCO3 。35、已知KSP·AgCl=1.8×10-10, KSP·AgI=8.7×10-17，两者比较，更难溶解的是 。36、缓冲溶液具有抵抗外加少量酸碱和稀释的作用。NH3·H2O-NH4Cl缓冲体系中，抗碱组分是 。欲用120mL 1.0mol/L NH3(Kb=1

22、.79×10-5)溶液配制250mL pH=9.5的缓冲溶液，还需加入NH4Cl (M=53.49) g。37、用Na2CO3作基准物质来标定HCl溶液时，如果Na2CO3中含有少量NaHCO3，将会使HCl浓度的标定结果偏 。38、选择酸碱指示剂的原则是 。39、某混合碱滴定至酚酞变色时消耗HCl溶液11.43mL，滴定至甲基橙变色时又用去HCl溶液14.02mL，则该混合碱的主要成分是 和 。40、用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaCN（Ka=4.9×10-10），化学计量点的pH= 。41、用强碱滴定一元弱酸时，使弱酸能被准确滴定的条件是 。42、以

23、0.1000mol/L的NaOH溶液滴定0.1000mol/L的HCl，化学计量点时pH 7，可选用 作指示剂；而用该浓度NaOH溶液滴定0.1mol/L的HAc，化学计量点时pH 7，可选用 作指示剂。43、配合物NiCl2(en)2系统命名为 , 其中中心离子的氧化数为 , 配位体为 , 中心离子配位数为 , 配位原子是 。44、螯合剂要具备两个条件：第一，必须含有两个或两个以上的配位原子，即螯合剂是 配体。45、配离子Cu(NH3)42+的K稳= ，K稳越大则说明该配离子 。46、已知lg Kf(FeY)=14.32, pH=3.0时, lgY(H)=10.60,因此, 在pH=3.0的

24、溶液中, Fe2+ 被EDTA准确滴定.47、配位滴定曲线的突跃范围大小与 和 有关。48、配平下列方程式: ClO- + CrO2- Cl- + CrO42- (OH-)49、KMnO4溶液的氧化作用与溶液的酸度有关，在酸性溶液中，MnO4-被还原为 ，在中性溶液中MnO4-被还原为 ，在碱性溶液中MnO4-被还原为 。50、已知金元素的电势图Au3+ 1.41V Au+ 1.68V Au，能否发生歧化反应，而电对Au3+/Au的标准电极电势为 。51、配平下列反应方程式： I-+ Cr2O72- = I2+ Cr3+ （H+）52、电极电位的大小反映了电对中氧化剂和还原剂的强弱。电极电位的代数值越小，其对应电对中 的还原能力越 。53、，已知（Cu+/Cu）=0.52V，(Cu2+/Cu+)=0.226V。所以Cu+为较强氧化剂，又为较强还原剂，因此上述反应向 进行。54、在Cu2+ + Z