第四次 氧化还原反应

1、第三章 氧化还原反应一、选择题 （30分）1在+ I- + H+ Cr3+ + I2 + H2O 反应式中，配平后各物种的化学计量数从左至右依次为 （ ） (A) 1，3，14，2，1，7 (B) 2，6，28，4，3，14 (C) 1，6，14，2，3，7 (D) 2，3，28，4，1，142常用的三种甘汞电极，即(1) 饱和甘汞电极 (2) 摩尔甘汞电极 (3) 0.1 moldm-3 甘汞电极，其电极反应为：Hg2Cl2(s) + 2e- = 2Hg(l) + 2Cl-(aq)，在25 时三种甘汞电极的的大小次序为 （ ） (A) (B) (C) (D) 解：Cl-越大越小3根据标准电极

2、电势值判断下列各组离子在酸性介质不能够共存的是 （ ）（A） Br2 和 ClO3- （B） Fe2+ 和 Sn4+（C） Fe2+ 和 Pb2+ （D） Sn2+ 和 I2（；）4下列电对的电极电势不受介质酸度影响的是 （ ）（A） MnO4-/ MnO42- （B） MnO2/Mn2+（C） S/H2S （D） O2/H2O5已知：，则（ ） （A） （B）（C） （D）无法确定解。6已知（MnO4-/ MnO2）1.68 V （MnO2/ Mn2+）=1.23 V 则（MnO4-/ Mn2+）为 （ ）（A） 2.91 V （B） 0.45V （C） 1.51V （D） 1.825V7原

3、电池 Zn|Zn2+(c1)| Zn2+(c2)|Zn (c1c2)，下列叙述中正确的是 （ ）A E0 E0 B E0 E0C E0 E0 D E0 E0 解：正负极电极反应都是：Zn2+2e=Zn电极电势都是：（因正负极的锌离子浓度不等，即c1c2）8下列电极反应中，若将离子浓度减少一半，而其它条件不变，则电极电势增大的是 （ ）（A） ClO4- 2H+ 2e = ClO3- H2O； （B） Co3+ e = Co2+ （C） S2O82-2e = 2SO42- （D） 2Hg2+ 2e = Hg22+ 9已知（Pb2+/ Pb）-0.126V Kspq( PbCl2) =1.6105

4、，则（PbCl2 / Pb）为（ ）(A) 0.268V (B) -0.41V (C) -0.268V (D) -0.016V10已知（Ag+/ Ag）=0.799V Kspq( AgCl)= 1.561010，若在半电池Ag+/Ag(1.0 molL-1)中加入KCl，使得溶液中KCl的浓度为1.0 molL-1，则其电极电势将 （ ）（A） 增加0.581V （B） 增加0.220V （C） 降低0.581V （D） 降低0.220V11将反应Fe2+Ag+=Fe3+Ag组成原电池，下列哪种表示符号是正确的 （ ）。（A） (-)Pt|Fe2+，Fe3+|Ag+|Ag（+） （B）(-)C

5、u|Fe2+，Fe3+|Ag+|Ag（+）（C） (-)Ag|Fe2+，Fe3+|Ag+|Ag（+） （D）(-)Pt|Fe2+，Fe3+|Ag+|Cu（+）12某电池 （-）A|A2+ (0.10 molL-1)B2+ (0.10 molL-1)B (+) 的电动势E = 0.27V，则该电池的标准电动势E为 （ ）（A）0.24V （B）0.27V （C）0.30V （D）0.33V13当溶液中H+浓度增加时，下列氧化剂的氧化能力增强的是 （ ）（A）Cl2 （B）Fe3+ （C）Cr2O72- （D）Co3+14根据元素的标准电极电势图M4+ 0.10 V M2+ 0.40 V M，下列

6、说法正确的是（A）M4+是强氧化剂 （B）M是强还原剂（C）M4+能与M反应生成M2+ （D）M2+能转化生成M和M4+15下列电对中最小的是（）（A）H+/H2 （B） H2O/H2 （C） H3PO4/H2 （D） HCN/H2解：，K为离解常数K越小，越小，水是10-14，最小16对于一个氧化还原反应，下列各组中正确的关系式应是 （ ） (A) 0；0；K1 (B) 0；0；K1 (C) 0；0；K1 (D) 0；0；K117反应Mn2+PbO2MnO4-+Pb2+总反应式配平后氧化剂的化学计量系数是( ) （A） 8 （B）5 （C）10 （D） 318反应2MnO4+5S2+16H+

7、=2Mn2+5S+8H2O在标准状态时电池电动势为2.00V，当某浓度时电池电动势为2.73V，该反应的G为( ) （A） 52.00F （B） 72.00F （C）102.73F （D） 102.73F19在298K时，非金属I2在0.1molL-1的KI溶液中的电极电势是( )。已知:E(I2/I)=0.535V（A） 0.365V （B）0. 594V （C） 0.236V （D） 0.432V20下列电池电极选择不正确的是( ) （A） (-)ZnZn2+(0.1molL-1)Cu2+(0.1molL-1)Cu(+)（B） (-)FeFe2+(1molL-1),Fe3+(1molL-1

8、)I-(1molL-1)I2(s)Pt(+)（C） (-)PtH2(101.3KPa)H+(0.001molL-1)H+(1molL-1)H2(101.3KPa)Pt(+)（D） (-)ZnZn2+(0.0001molL-1)Zn2+(0.01molL-1)Zn (+)二、填空题（30分）21在298K，101.3kPa的条件下，在酸性溶液中，(H+/H2)为_0_V；在碱性溶液中，(H2O/H2，OH-)为_-0.83_V。22有下列几种物种：I-、NH3H2O、CN- 和 S2- ；(1) 当_ NH3H2O _存在时，Ag+ 的氧化能力最强；解：NH3H2O存在时，Ag+形成Ag(NH3

9、)，与其他几个物种相比，溶液中Ag+浓度最大(2) 当_ S2-_存在时，Ag的还原能力最强。解：S2存在时，Ag+生成Ag2S，与其他几个物种相比，溶液中Ag+浓度最小 (Ksp(AgI) = 8.51 10-17，Ksp(Ag2S) = 6.69 10-50， K稳(Ag(NH3) = 1.1 107，K稳(Ag(CN) = 1.3 1021 )23硝酸的氧化性比硝酸钾 强 ，硫化钠的还原性比硫化氢 强 （强，弱）。24原电池中，发生还原反应的电极为 正 极，发生氧化反应的电极为 负 极，原电池可将 化学 能转化为 电 能。25以反应2 MnO + 10 Cl- + 16 H+ = 2 M

10、n2+ + 5 Cl2 + 8 H2O组成原电池，则此电池的符号表示为 (-)Pt| Cl2(p)| Cl-(c)| MnO4-(c),Mn2+(c),H+( c)| Pt (+) 。26氧化还原方程式：NaClO3 + FeSO4 + H2SO4 NaCl + Fe2(SO4)3 + H2O，该式配平后，方程是 1NaClO3 +6 FeSO4 +3 H2SO4 1NaCl + 2Fe2(SO4)3 +3 H2O 。27根据 BrO+2H2O+4e- = BrO-+4OH- BrO+H2O+2e- = Br-+2OH- 已知，则可能发生的反应方程式为 3BrO- = 2Br- + BrO3-

11、 。28元素的电位图： pH=0时，写出下列两种情况下，KMnO4与KI溶液反应的方程式（配平）（1）KI过量 2MnO4- + 16H+ + 10I- = 2Mn2+ + 5I2 + 8H2O （2）KMnO4过量 6MnO4- + 18H+ + 5I- = 6Mn2+ + 5IO3- + 9H2O 29某氧化还原反应可以正向自发进行，则由它组成的原电池中，小于 0，大于 0， 大于 1。（大于、小于、等于）30对某一自发的氧化还原反应，若将反应方程式中各物质的计量数扩大到原来的2位，则反应的将 增大 。电动势E 不变 。三、计算题 （30分）31用计算说明酸性条件下(H3O+ = 1.0

12、moldm-3)，Ag能把FeCl3水溶液中的Fe3+还原成Fe2+的原因。写出相应方程式，计算相应平衡常数。(Ag+/Ag) = 0.80 V (Fe3+/Fe2+) = 0.771 V KSP(AgCl) = 1.77 10-10解：由于Cl-存在， Ag能把Fe3+还原成Fe2+，反应如下： Ag + Cl- + Fe3+ = AgCl + Fe2+(AgCl/Ag) = 0.80 + 0.059 lg (1.7710-10) = 0.22 (V) 0所以上述反应能在酸性溶液中自发进行。（2）锌在碱性溶液中置换氢气：Zn(s) + 2OH-(aq ) = ZnO22-(aq)+H2(g)在标准状态下：c (OH-) =1.0 molL-1 c (ZnO22-) = 1.0 molL-1 c(H+) =1.01014 molL-1反应的两个电极为：2H2O+2e = H2+2OH- (H2O/ H2) = 0.83VZnO22-+2H2O+2e = Zn(s) + 4OH-(aq ) (ZnO22-/ Zn) = 1.22V0.83（1.22）0.39 V0反应能在碱性溶液中自发进行。四、问答题（10分）34在碱性溶液中，多硫化物离子与离子起氧化还原反应，产物为和Br- 离子