离子反应与离子方程式离子共存师

1、第2讲离子反应与离子方程式、离子共存知识点一：电解质1电解质和非电解质(1)电解质：在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。(2)非电解质：在溶液和熔融状态下，都不导电的化合物。2强电解质和弱电解质3电离(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。(2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。4电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“=”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如：H2CO3：H2CO3HHCO，HCOHCO；Fe(OH)3：Fe(OH)3F

2、e33OH。注意点： (1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。(2)必须是由本身电离而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。(3)常见的强酸、强碱均为强电解质。强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4。强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。(4)常见的弱酸、弱碱均为弱电解质。弱酸：H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2SiO3、HClO、H2S、CH3COOH、HF等。弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。

3、(5)强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4=NaHSO，弱酸的酸式盐在溶液中首先完全电离，生成的酸式酸根离子可发生微弱的电离生成H和酸根离子，如NaHCO3=NaHCO，HCOHCO练习：1有下列物质：铝硫化氢氢氧化铝氯水氢氧化钠固体碳酸氢钾硫酸钡液氨醋酸NH3·H2O。其中属于强电解质的是_；属于弱电解质的是_。答案：、知识点二：离子反应1离子反应的本质反应物中某些离子的浓度减小。2离子反应的类型及发生的条件(1)复分解反应类型：生成难溶性物质：如BaSO4、Al(OH)3等。生成难电离的物质：如弱酸、弱碱、水等。生成易挥发性物质，如CO2、SO2、NH3等。(2)氧化还

4、原反应类型：强氧化性物质强还原性物质弱氧化性物质弱还原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为：2Fe3Cu=2Fe2Cu2。(3)络合反应：生成稳定的络合物或络合离子。如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为：Fe33SCN=Fe(SCN)3。注意点： (1)中学化学中常见的有颜色的离子：MnO(紫色)、Cu2(蓝色)、Fe3(棕黄色)、Fe2(浅绿色)。“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，并不意味着溶液无色。(2)常见的表示溶液呈酸性的表述：pH1的溶液(常温下)；使pH试纸变红的溶液；使甲基橙呈红色的溶液；与镁粉反应放出氢气的溶液；c(OH)1×1014

5、 mol/L的溶液。(3)常见的表示溶液呈碱性的表述：pH14的溶液(常温下)；使pH试纸变蓝的溶液；使酚酞试液变红的溶液；c(H)1×1014 mol/L的溶液。(4)常见的表示溶液可能呈酸性也可能呈碱性的表述：与铝粉反应放出氢气的溶液；由水电离出来的c(OH)1×1012 mol/L的溶液(常温下)；与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。(5)MnO、NO等在酸性条件下具有强氧化性，与还原性离子(如：Fe2、SO等)不能共存。练习：2在下列条件下，一定能大量共存的离子组是()A在透明的溶液中：Fe2、H、IB在pH1的溶液中：Cl、NH、ClOC滴加KSCN试剂呈血红色

6、的溶液中：K、SO、HCOD在由水电离出的c(H)·c(OH)1×1024的溶液中：CH3COO、F、Na解析：选A透明溶液不一定是无色溶液；在酸性溶液中，ClOHHClO；在含Fe3的溶液中，Fe3与SO、HCO发生水解相互促进的反应；c(H)·c(OH)1×1024，c(H)1×1012 mol/L<1×107 mol/L，溶液可能显酸性，也可能显碱性。3(2011·江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A1.0 mol ·L1的 KNO3 溶液：H、Fe2、Cl、SOB甲基橙呈

7、红色的溶液：NH、Ba2、AlO、ClCpH 12 的溶液：K、Na、CH3COO、BrD与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO、NO解析：选CA项，酸性条件下NO会将Fe2氧化，故二者不能大量共存；B项，甲基橙呈红色，说明溶液呈酸性，AlO不能大量存在；C项，各离子可以大量共存；D项，与铝反应产生大量氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下CO不能大量存在，NO在酸性条件下与铝反应也不能产生H2。知识点三：离子方程式1概念用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。2意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如HOH=H2O可以表示可溶于水的强

8、酸与可溶于水的强碱反应生成可溶性的盐和水的反应。3书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)注意点： (1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。(2)离子方程式书写中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“NaHCO”。(4)氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3H2O”。(5)离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的还要

9、遵循得失电子守恒。练习：4写出下列反应的离子方程式：(1)Na与H2O反应：_；(2)Cl2通入冷的NaOH溶液：_；(3)往AlCl3溶液中加入足量氨水：_；(4)用FeCl3溶液腐蚀铜板：_；(5)往NaOH溶液中通入足量CO2：_。答案：(1)2Na2H2O=2Na2OHH2(2)Cl22OH=ClClOH2O(3)Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH(4)Cu2Fe3=2Fe2Cu2(5)CO2OH=HCO5下列反应能用离子方程式SO2H=SO2H2O表示的是()A亚硫酸钙溶解于稀盐酸中B亚硫酸溶液与醋酸溶液混合C亚硫酸钠溶液滴加到稀硝酸中D亚硫酸钾溶液与稀硫酸混合解

10、析：选D亚硫酸钙难溶于水，应写成化学式，A项错误；醋酸是弱电解质，应写成化学式，且亚硫酸与醋酸不反应，B项错误；稀硝酸具有强氧化性，能将SO氧化成SO，C项错误。要点记忆：高频考点：考点一离子能否大量共存的判断1常温下，由水电离出的c(OH)1013 mol/L的含义是什么？答案：溶液呈强酸性或强碱性。2Fe2能与NO共存，但在酸性条件下，二者还能大量存在吗？答案：不能。3在1012的溶液中，AlO能大量存在吗？答案：不能。4c(Fe3)0.1 mol/L的溶液中，SCN能大量存在吗？答案：不能。知识点链接：1判断离子间能否大量共存的方法(1)离子间发生复分解反应：离子间相互结合生成难溶物或微

11、溶物，如：Ba2(或Ca2)与SO、SO、CO等。离子间相互结合生成气态物质，如：H与CO、HCO、S2、HS、SO、HSO等。离子间相互作用生成弱电解质，如：H与CH3CO、F；OH与NH等。(2)离子间发生氧化还原反应：如：I(或Fe2)与MnO、NO(H)等氧化性离子不共存。(3)离子间发生水解相互促进：如：Al3与CO、HCO、S2、HS、AlO等。(4)离子间形成络合物：如：Fe3与SCN，Ag与NH3·H2O等。2离子共存题干中常见的限制条件题干分析溶液无色有色离子不能大量存在，如Cu2、Fe2、Fe3、MnO等溶液pH1或pH13溶液pH1，说明溶液中含大量H，则与H反

12、应的离子不能存在；溶液pH13，说明溶液中含大量OH，则与OH反应的离子不能存在与Al反应放出H2溶液可能显酸性也可能显碱性由水电离出的c(H)1×1012 mol·L1溶液可能显酸性也可能显碱性例1(2012·江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1 mol·L1NaOH溶液：K、Na、SO、COB0.1 mol·L1Na2CO3溶液：K、Ba2、NO、ClC0.1 mol·L1FeCl3溶液：K、NH、I、SCNDc(H)/c(OH)1×1014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO解析A项，

13、碱性条件下这些离子可以大量共存；B项，CO与Ba2不能大量共存；C项，Fe3与I、SCN均不能大量共存；D项，c(H)/c(OH)1×1014的溶液呈酸性，此条件下ClO不能大量存在。答案A1(2012·广东高考)在水溶液中能大量共存的一组离子是()AFe2、Al3、ClO、ClBK、Cu2、OH、NOCNH、Na、Br、SO DMg2、H、SiO、SO解析：选CA中Fe2有还原性，能被ClO氧化。选项B中Cu2与OH结合形成沉淀而不能大量共存。选项C中四种离子可以大量共存。选项D中H与SiO生成H2SiO3不溶于水，不能大量共存。2(2012·北京石景山一模)下

14、列各组离子能大量共存的是()“84”消毒液的水溶液中：Fe2、Cl、Ca2、Na加入KSCN显红色的溶液：K、NH、Cl、S2能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3、Al3、SO、KpH2的溶液中：NH、Na、Cl、Cu2无色溶液中：K、CH3COO、HCO、MnOABC D解析：选D“84”消毒液的水溶液中含有强氧化性离子ClO，具有还原性的Fe2易被氧化而不能大量存在；加入KSCN显红色的溶液中含有Fe3，S2与Fe3易发生氧化还原反应而不能大量共存；能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液中含有H和NO，Fe3、Al3、SO、K能够大量共存；pH2的溶液显酸性，NH、Na、Cl 、

15、Cu2能够大量共存；MnO在溶液中显紫红色，不能在无色溶液中存在。 考点二离子方程式的正误判断1离子方程式：CO2H=H2OCO2的含义是什么？答案：可溶性碳酸盐与强酸生成可溶性盐和二氧化碳的反应。2判断用醋酸除去水垢的离子方程式：CaCO32H=Ca2H2OCO2是否正确？若不正确，请指明原因。答案：不正确；醋酸为弱酸，应写分子式。3判断铝溶于稀硝酸的离子方程式：2Al6H=2Al33H2是否正确？若不正确，请指明原因。答案：不正确；稀HNO3与Al反应产生NO而不是H2。4少量NaHCO3溶液与足量澄清石灰水反应的离子方程式与足量NaHCO3溶液和少量澄清石灰水反应的离子方程式相同吗？若不

16、相同，请分别写出相应的离子方程式。答案：不相同；前者为：HCOCa2OH=CaCO3H2O；后者为：Ca22OH2HCO=CaCO32H2OCO。离子方程式正误判断的方法(1)看离子反应是否符合客观事实。如铁与稀硫酸反应生成Fe2而不生成Fe3。(2)看“=”“”“”“”及必要条件是否正确、齐全。(3)看电解质拆分是否正确。强酸、强碱和可溶性盐写成离子。对于微溶性的强电解质：a在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2、OH存在，可以拆成离子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca(OH)2存在，不能拆成离子形式。b在生成物中，一般不能拆，以化学式形式表示。可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根

17、一律保留酸式根形式。如在水溶液中HCO写成HCO是不对的。(4)看电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2Cl2=Fe32Cl，而应写成2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(5)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2与SO生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2与OH生成Cu(OH)2沉淀。(6)看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成HOHSOBa2=BaSO4H2O，应写成2H2OHSOBa2=BaSO42H2O。(7)看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。如在溴化

18、亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl；在溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br2。例2双选题(2012·海南高考)能正确表示下列反应的离子方程式为()A碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCOOH=COH2OB二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2ClO2OH=SOClH2OC硫化钡加入稀硫酸：BaS2H=H2S Ba2D新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O32OH=2AlOH2O解析A选项忽视了碳酸钙的生成；C中忽视了硫酸钡的生成。答案BD3(2012·全国高考)能正确表示下列反应的离子方程式是(

19、)A硫酸铝溶液中加入过量氨水Al33OH=Al(OH)3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2CO=CaCO32OHC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl22OH=ClOClH2OD稀硫酸中加入铁粉2Fe6H=2Fe33H2解析：选C选项A，无论氨水过量与否，硫酸铝溶液与氨水反应的生成物都是Al(OH)3，但氨水应写成NH3·H2O；选项B，澄清石灰水应写成离子形式；选项C正确；选项D，应生成Fe2。4(2013·福州八县市联考)下列离子方程式正确的是()ANH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCOOH=COH2OB醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32H=Ca2

20、H2OCO2C向明矾KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO解析：选DA项遗漏NH与OH之间的离子反应；B项，醋酸是弱电解质，应写分子式；C项与反应事实不相符合，当SO恰好完全沉淀时，Al3与OH的物质的量比为14，产物生成BaSO4外，应有AlO和H2O。专题：一、“量”的类型1过量型(1)按照组成比例写出不足物质参加反应的离子。如Ca(HCO3)2中Ca2与HCO的比例一定是12。(2)过量物质的离子满足不足离子需要，OH计

21、量数为2，满足2HCO。综合起来可得离子反应式：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O此类情况也可以总结为以量少的反应物完全反应来判断产物，进而写出相应的离子方程式。2定量型(1)按题给条件写出各反应离子的物质的量。如明矾与等物质的量的Ba(OH)2反应，可设两物质各为1 mol，各离子物质的量可表示为Al3、2SO、Ba2、2OH。(2)按多余离子满足不足离子原则，SO和Al3多余可得离子反应式：3Ba23SO6OH2Al3=3BaSO42Al(OH)33目标型(1)按目标要求按比例写出离子符号，如在明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3沉淀完全，就要先写出Al33OH。(2)按组成

22、比例写出与目标离子结合的其他离子，即2SOAl33OHBa2=BaSO4Al(OH)3SO，整理即可得3SO2Al36OH3Ba2=3BaSO42Al(OH)3，溶液中剩余SO。4条件不同，相同反应物间的离子反应(1)反应物滴加顺序不同，离子反应不同，如：把AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液中至过量：Al34OH=AlO2H2O,3AlOAl36H2O=4Al(OH)3。把NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中至过量：Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O。(2)条件不同，离子反应不同，如：氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合，离子反应为：NHOHNH3·H2O。

23、若氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合，并加热，则离子反应为：NHOHNH3H2O。二、破解方法1“少定多变”书写法酸式盐跟碱反应适用此法书写。(1)“定”量少的反应物，其离子的化学计量数按化学式确定，即取1 mol。(2)“变”过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需要量来确定，不受化学式中比例的制约，是可变的。如少量碳酸氢钙与足量NaOH溶液的反应，可设1 mol Ca(HCO3)2完全反应，则需要2 mol NaOH，生成1 mol CaCO3、2 mol H2O和1 mol Na2CO3。2分步书写法多步反应可用分步书写的方法书写。如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序

24、分别写出两步反应：Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O，由可得：Al34OH=AlO2H2O。典例印证(2013·大同模拟)下列离子方程式正确的是()A由氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH2NO2=NONOH2OB碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2OC用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2OD硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HSOBa2OH=BaSO4H2O解析NO2与NaOH溶液反应生成NaNO3、NaNO2和水，A错误；NaHCO3溶液与过量Ca(OH)2反应的

25、离子方程式为：HCOCa2OH=CaCO3H2O，B错误；KMnO4具有强氧化性，用盐酸酸化时会将Cl氧化成Cl2，应用H2SO4酸化，C错误。答案D专题集训1(2012·长春一调)能正确表示下列反应的离子方程式是()AFe3O4溶于足量稀硝酸：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OBNH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2OC向澄清石灰水中通入少量CO2：OHCO2=HCOD将0.2 mol·L1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)3

26、3BaSO4解析：选D硝酸具有氧化性，能将Fe2氧化为Fe3，A错误；NH4HCO3与足量Ba(OH)2溶液反应时，不但生成BaCO3沉淀，而且NH还与OH结合生成NH3·H2O，B错误，少量CO2与Ca(OH)2反应得到CaCO3而不是Ca(HCO3)2，C错误。2(2013·南京模拟)下列离子方程式中，不正确的是()A向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2OB向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO反应完全2Ba24OHAl32SO=2BaSO4AlO2H2OCFeBr2溶液中通入过量的Cl2：

27、2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClD向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O解析：选BB项中当SO沉淀完全时，NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比为12，正确的离子方程式为：2Ba24OHAl32SONH=2BaSO4Al(OH)3NH3·H2O随堂巩固：1能正确表示下列反应的离子方程式的是()A金属铝溶于稀硫酸中：Al2H=Al3H2B碳酸锌溶于稀硝酸中：CO2H=H2OCO2C醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COOCO2H2O=2CH3COOHCOD少量Cl2通入KI溶液中：Cl22I=2ClI2解析：选DA项离

28、子方程式电荷不守恒；ZnCO3难溶于水，应写化学式，B项错误；醋酸的酸性强于碳酸，往CH3COONa溶液中通入CO2不能得到CH3COOH，C项错误。2(2012·安徽高考)下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入 CO2 后仍能大量共存的一组是()AK、Ca2、Cl、NOBK、Na、Br、SiOCH、Fe2、SO、Cl2 DK、Ag、NH3·H2O、NO解析：选AA项中离子能大量共存，通入CO2后，溶液呈酸性，不会生成CaCO3沉淀，各离子仍能大量共存，A项正确；B项中通入CO2后SiO因转化为H2SiO3沉淀而不能大量存在；C项中Fe2与Cl2发生氧化还原反应不能大量共存

29、；D项中Ag与NH3·H2O因能生成银氨配离子而不能大量共存。3(2013·三明联考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A某无色溶液中：Al3、Cu2、SO、ClB由水电离的c(H)1×1012 mol·L1的溶液中：Ba2、K、Cl、NOCc(OH)/c(H)1012的溶液中：Na、Mg2、NO、ClD加入铝单质能放出氢气的溶液中：Mg2、NH、Cl、K解析：选BA项，Cu2在溶液中有颜色；B项，水电离的c(H)1×1012 mol·L1，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，在酸性或碱性条件下四种都能大

30、量共存；C项，溶液呈碱性，Mg2不能大量共存；D项，溶液呈碱性或酸性，当溶液呈碱性时，Mg2、NH不能大量存在。4已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH、Ba2、Na、H、SO、NO、OH、CO。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：在A或D中滴入C，均有沉淀生成；D和B反应生成的气体能被A吸收；A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题：(1)D的化学式是_，判断理由是_。(2)写出其余几种物质的化学式：A_，B_，C_。(3)写出实验中有关反应的离子方程式_。解析：D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H与CO、OH与NH能反应生成气

31、体，故D只能为(NH4)2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，说明A中含有SO，C中应含有Ba2，而A和D反应能生成气体，说明A一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B吸收，说明B是一种碱，所以C是硝酸钡，B是氢氧化钠。答案：(1)(NH4)2CO3D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H与CO、OH与NH能反应生成气体，D只能为(NH4)2CO3(2)H2SO4NaOHBa(NO3)2(3)NHOHNH3H2O，NH3H=NH一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下表中物质的分类组合完全正确的是()选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFC

32、aCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2金属AlH2OC2H5OH解析：选AB项中的CaCO3属于强电解质，Al为单质，B错误；C项中H2O为弱电解质，C错误；D项中CH3COONH4为强电解质，D错误。2(2012·东城模拟)下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是()A在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH、Fe2、SO、NOB能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na、NH、S2、BrC能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na、K、CO、NO、AlOD在含有大量Fe3的溶液中：NH、Na、Cl、SCN解析：选CA项，加入铝粉产生氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下NO会将F

33、e2氧化，且酸性条件下，有NO，不可能产生H2，而碱性条件下NH、Fe2均不能大量存在；B项，能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液具有强氧化性，其中S2肯定不能大量存在；D项，Fe3与SCN不能大量共存。3(2013·芜湖模拟)下列离子方程式正确的是()A用两个铜电极电解食盐水：2Cl2H2O2OHH2Cl2B腐蚀法制作印刷线路板：Fe3Cu=Fe2Cu2CCa(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2ODAlCl3溶液呈酸性的原因：Al33H2OAl(OH)33H解析：选D用Cu电极电解NaCl溶液的阳极反应式：Cu2e=Cu2，阴极反应式：2H2e=H2，总

34、反应式为：Cu2H2OCu(OH)2H2，B项中的离子方程式未配平；C项中Ca(HCO3)2与过量KOH溶液反应的离子方程式为：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O。4(2013·太原模拟)已知：SOI2H2O=SO2H2I，某溶液中可能含有I、NH、Cu2、SO，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是()A肯定不含I B肯定不含NHC可能含有SO D可能含有I解析：选D溴首先氧化亚硫酸根离子而后氧化碘离子，溶液仍呈无色说明一定含有亚硫酸根离子，可能含有碘离子，一定不含铜离子，根据电荷守恒可知一定含铵根离子。5某溶液中同时含有下列六种离子：HS、SO、N

35、O、PO、SO、Na，向其中加入足量H2O2后，充分反应后溶液中离子浓度基本保持不变的是()A BC D只有解析：选CH2O2具有较强的氧化性，能氧化HS、SO，其中SO被氧化为SO，故只有、的浓度基本不变。6(2012·哈尔滨模拟)下列各项中离子方程式的书写与反应物的用量无关的是()AFeBr2溶液与Cl2BBa(OH)2溶液与H2SO4溶液C盐酸与Na2CO3溶液DCa(HCO3)2溶液与NaOH溶液解析：选BFeBr2溶液中存在的离子的还原性大小：Fe2>Br，与Cl2反应时，若Cl2少量则发生反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，若Cl2过量则发生反应：2Fe24Br3

36、Cl2=2Fe36Cl2Br2，故A项错；Ba(OH)2与H2SO4溶液反应：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，与反应物的用量无关，故B项正确；盐酸与Na2CO3溶液反应，若盐酸少量则发生反应：HCO=HCO，若盐酸足量则发生反应：2HCO=CO2H2O，故C项错；Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应，若NaOH溶液少量则发生反应：OHCa2HCO=H2OCaCO3，若NaOH溶液过量则发生反应：2OHCa22HCO=2H2OCaCO3CO，故D项错。7(2013·聊城模拟)在同一溶液中，含有NH、I、Ba2、Cl等离子，则该溶液可能的pH和介质是()ApH1，稀硝酸为介

37、质BpH3，硫酸为介质CpH8，次氯酸钠溶液为介质DpH12，氨水为介质解析：选D溶液中含有还原性的I，与稀硝酸、ClO均不能共存，A、C错误；溶液中含有Ba2与H2SO4不共存，B错误。8在一瓶pH1的无色溶液中，已检验出含有Ba2、Ag，则下列粒子：Cl、Mg2、Cu2、NO、AlO、CO、NH3·H2O，在此溶液中不能大量存在的正确组合是()A BC D解析：选C据题干信息pH1说明该溶液中有大量的H，与H能反应的都不能存在，不能存在，溶液无色，不能存在，溶液中有Ag、Ba2，能与之反应的都不能存在，不能存在。9下列实验对应的现象以及离子方程式不正确的是()实验现象离子方程式A

38、向淀粉KI溶液中滴加硫酸氢钠溶液在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H4IO2=2I22H2OB将氯水滴加到含KSCN溶液的绿矾溶液中溶液由浅绿色变为红色2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe33SCN=Fe(SCN)3C向硫化钠和亚硫酸钠的混合液中滴加稀盐酸产生淡黄色沉淀2S2SO6H=3S3H2OD向含酚酞的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2OHHSO=BaSO4H2O解析：选DBa(OH)2与H2SO4反应的离子方程式为Ba22OHSO2H=BaSO42H2O。10(2013·长沙模拟)W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，

39、Z是非金属元素，W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X(OH)3的量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()Ad点对应的溶液中：K、NH、CO、IBc点对应的溶液中：Ag、Ca2、NO、NaCb点对应的溶液中：Na、S2、SO、ClDa点对应的溶液中：Na、K、SO、HCO解析：选C由题干推得W为钠元素，X为铝元素，Z为氯元素。向NaOH溶液中逐渐滴加AlCl3溶液，开始时生成NaAlO2和NaCl，无沉淀，后来生成Al(OH)3沉淀。A项，d点AlCl3

40、过量，Al3与CO能发生水解互相促进的反应，并能彻底进行而不大量共存；B项，c点表示的溶液中存在Cl，Ag与之不共存；C项，b点为NaAlO2和NaCl溶液，C项表示的各种离子能共存；D项，a点表示NaOH过量，HCO与之不共存。二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(12分)()含氯消毒剂可预防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式_。()某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na、H、Mg2、Ag、Cl、OH、HCO、NO。已知该溶液可与Al2O3反应，则：(1)该溶

41、液与Al2O3反应后有Al3生成，则原溶液中一定含有_，一定不会含有大量的_。(2)该溶液与Al2O3反应后有AlO生成，则原溶液中一定含有_，可能含有大量的_。(3)写出该溶液与Al2O3反应生成AlO的离子方程式_。解析：()KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应，SO被氧化成SO。()溶液与Al2O3反应后有Al3生成，说明该溶液显酸性，一定含有H，OH、HCO一定不会大量存在。该溶液与Al2O3反应后有AlO生成说明该溶液显碱性，H、Mg2、Ag与OH不能大量共存，必定含有一种阳离子：Na，故溶液中一定含有OH、Na，可能含有Cl、NO。答案：()2ClOSO2H=2ClO2S

42、OH2O()(1)HOH、HCO(2)OH、NaCl、NO(3)Al2O32OH=2AlOH2O12(13分)X、Y、Z三种可溶性盐，其阳离子分别是Ba2、Cu2、Ag中的某一种，阴离子分别是Cl、SO、NO中的某一种。现做以下实验：将三种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的三支试管中，只有X盐溶液呈蓝色。分别向三支试管中加入2 mL稀盐酸，发现Y盐溶液中产生白色沉淀，Z盐溶液无明显现象。(1)根据上述事实，推断这三种盐的化学式：X_，Y_，Z_。(2)若上述三种阳离子Ba2、Cu2、Ag对应的盐都为硝酸盐，将其混合配成溶液，选择合适试剂，将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下：部分物质溶

43、解性表Ba2Cu2AgCl溶溶不CO不不不SO不溶微S2溶不不沉淀1的化学式为_；写出混合溶液与试剂A反应的离子方程式：_。若C为Na2S，且它与B的阳离子相同，则试剂B的名称是_。解析：(1)由X盐溶液呈蓝色，知其为铜盐。向三支试管中加入稀盐酸，发现Y盐溶液中产生白色沉淀，说明Y盐为银盐，而从阴离子看，Y只能为AgNO3。进一步分析，X为CuSO4，Z为BaCl2。(2)由部分物质溶解性表及流程图分析沉淀1为AgCl。若C为Na2S，则沉淀2只能是硫酸钡。答案：(1)CuSO4AgNO3BaCl2(2)AgClAgCl=AgCl硫酸钠13(12分)(2013·黑龙江质检)在Na浓度为0.5 mol·L1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K