硫及硫的氧化物

1、硫及硫的氧化物一、硫单质1、在自然界中的存在硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，游离态的硫存在于 附近或地壳的岩层里，火山喷出物中含有大量含硫化合物，如硫化氢（H2S）、二氧化硫和三氧化硫等。化合态的硫主要以硫化物和 的形式存在，如硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（ ）和芒硝（ ）。硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。这也正是石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。2、性质硫俗称 ，在通常状况下，它是一种 的固体，质脆，易研成粉末；不溶于 ，微溶于 ，易溶于 ，硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成 ，反应方程式为： 由于硫原子最外层有6个电子，在化学反应中既

2、能得也能失，既体现氧化性，又体现还原性。当硫与还原性比它强的物质（如金属、某些非金属单质）反应时，易得两个电子，体现出氧化性（非金属性）。另一方面，当硫与氧化性（非金属性）比它强物质发生化学反应时，硫又体现出还原性。 （火山口的硫单质） 有关硫的化学方程式： Fe+SFeS 2Na +SNa2S C +2SCS2 H2+SH2S S+O2SO2S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4HNO3=3SO2+4NO+2H2O知识点二：二氧化硫 一、SO2的性质实验操作实验现象结论SO2的水溶性试管中液面 SO2 溶于水酸性氧化物的性质溶液颜色 SO2的水溶液显性SO2的漂白性溶

3、液先 ，振荡后 ，再加热后，溶液颜色 SO2具有 性，但生成的化合物不稳定 1.物理性质（一无二有二易） SO2是 色、有 的有 气体，容易 ，易 于水（1体积水可溶解40体积）。密度比空气 ，收集SO2用 方法。 2.化学性质 (1)从组成分析具有酸性氧化物的通性： 与水反应 SO2溶于水时生成亚硫酸（H2SO3）溶液显酸性。亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化硫，因此该反应是一个可逆反应，用“ ”表示。 与碱反应，如 SO2+NaOH : 或 与碱性氧化物反应，如 SO2CaO （2）SO2中硫元素为 价，既有 性又有 性，一般表现为 性。 弱氧化性：将SO2通入到氢硫酸（H2S）溶液中：

4、强还原性： 在催化剂作用下，SO2被O2氧化成SO3 SO2的水溶液能被X2（Cl2、Br2、I2）氧化，如SO2能使氯水褪色， 使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去。因此常用KMnO4来除去CO2中的SO2。 （3）漂白性：SO2可使或其他有色物质褪色，其褪色原理主要是，加热或日久又会复原。SO2不能漂白酸碱指示剂。常用此性质鉴别SO2和Cl2。大气中二氧化硫的来源：煤的燃烧、含硫金属矿石的冶炼、石油的燃烧、硫酸生产中的尾气等。煤和石油的燃烧所产生的二氧化硫是大气中二氧化硫最主要的来源。知识点三： 三氧化硫1. 物理性质：常温为有刺激性气味的无色液体，在标况下，三氧化硫为无色晶体，易挥发。2.

5、化学性质：主要体现酸性氧化物的性质和氧化性。酸性氧化物(1) 与水的反应：SO3+H2O=H2SO4(2) 与碱的反应：SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O(3) 与碱性氧化物的反应：SO3+CaO=CaSO4三氧化硫是硫酸的酸酐，所谓酸酐：就是指含氧酸脱去水分子后形成的对应的氧化物。常见的酸酐有：常见的酸酸酐常见的酸酸酐H2SO4SO3H2SO3SO2HNO3N2O5HNO2N2O3HClO4Cl2O7CH3COOHH3PO4P2O5知识点四： 硫化氢1、硫化氢的性质 ( 1 )物理性质： 硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大 硫化氢有剧毒，是一种大气污染物在制取和使用H

6、2S气体时，必须在密闭系统如通风橱中进行 在常温、常压下，1体积水中能溶解2.6体积的硫化氢 ( 2 )化学性质： 不稳定性：H2S受热(隔绝空气)能分解：H2S H2 + S 可燃性：H2S气体能在空气中燃烧： 2H2S + 3O2(充足) 2H2O + 2SO2 2H2S + O2(不足) 2H2O + 2S (发出淡蓝色火焰) (析出黄色固体) 强还原性：H2S中的硫为2价，处在最低价态，当遇到氧化剂时，硫被氧化为0价、+4价或+6价如：H2S +X2 2HX + S (XCl、Br、I)H2S + H2SO4(浓) S+ SO2 + 2H2O2、硫化氢的制法： 反应原理：FeS + 2

7、HFe2 + H2S(因H2S有强还原性，故不能用HNO3或浓H2SO4制取H2S气体)发生装置：固 + 液 气体型装置干燥剂：用P2O5或CaCl2(不能用浓H2SO4或碱性干燥剂)经典例题讲解 类型一： 二氧化硫1能鉴别CO2和SO2的试剂是（ ）A品红溶液B澄清石灰水C紫色石蕊试液D氯化钡溶液和氯水混合液习题一：有一瓶无色气体可能有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种（H2S具有还原性，与氧化剂相遇可被氧化生成硫单质），将其通入氯水，得无色透明溶液。把所得溶液分两份：一份加入用盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀；另一份加入用HNO3酸化的AgNO3溶液也有白色沉淀生成。

8、从实验可知，原气体中肯定有_；肯定没有_；不能肯定是否有_。习题二：下列说法中不正确的是 ( )ASO2和CO2均有毒 BSO2和CO2均能跟石灰水反应，并有白色沉淀生成 CSO2具有漂白性，但遇石蕊试液却不能使之漂白 DSO2和Cl2均能使品红溶液褪色 类型二： 二氧化硫与三氧化硫的比较1.下列对SO2和SO3的叙述正确的是()A通常条件下都是无色气体，都易溶于水 B都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C都可使品红溶液褪色D都能与碱溶液反应有关习题一：下列说法正确的是 ()ASO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色B可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D少量SO2

9、通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀习题二：将硫化氢、二氧化硫和三氧化硫各0.01 mol依次溶解于1L水中，则所得溶液不会具有的性质是（ ） A 使紫色石蕊试纸变红色 B 使品红溶液褪色 C 加热挥发出臭鸡蛋气味的气体 D 加入氯化钡溶液，产生白色沉淀类型三：二氧化硫性质的探究1、某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式：_。(2)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是_，继续通入过量SO2气体，现象是_.SO2通入紫色KMnO4溶液，现象是_，其反应的离

10、子方程式为_.过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是_.若C为双氧水，则通入SO2后，请判断所得溶液是什么_(填溶质的化学式)，若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有_.要证明气体中既有SO2又有CO2，应该选用的试剂依次为_.习题一：研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。（1）根据反应Na2SO3（固）+H2SO4（浓） Na2SO4 + SO2+ H2O，制备SO2气体。带孔橡胶塞 锥形瓶 集气瓶 分液漏斗 导管 液体 固体 用上列简图，在方框中画出制备并收集SO2的实验装置（含试剂）示意图。 实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_

11、。（2）将SO2气体分别通入下列溶液中：品红溶液，现象是_ ； 溴水溶液，现象是_；硫化钠溶液，现象是_。（3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。原因_；验证方法_ 。原因_；验证方法_ 。原因_ _；验证方法_ 。练 习1.SO2溶于水后所得溶液的性质是( )A.有氧化性，无还原性，无酸性 B.有氧化性，有还原性，有酸性C.有还原性，无氧化性，无酸性 D.有还原性，无氧化性，有酸性2.下列物质均有漂白性，其中一种与另外三种的漂白原理是不同的。这种物质是( )A.HClO B.Na2O

12、2 C.SO2 D.NaClO3下列反应中，SO2起还原剂作用的是( )A.2H2S+SO2 3S+2H2O B.2SO2+O2催化剂2SO3C.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D.SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 4.全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是( )A.S的漂白性 B.S的还原性 C.SO2的漂白性 D.SO2的还原性 5.能鉴别SO2和CO2的试剂是( )A.湿润的蓝色石蕊试纸 B.澄清石灰水 C.品红

13、试液 D.氯化钡溶液6、有关SO2说法错误的是( )A.单质硫在空气中燃烧可生成SO2B.SO2能使品红溶液褪色是因为它具氧化性，加热可恢复原本红色C.SO2能使加酚酞的NaOH溶液褪色是因为它能与NaOH反应D.SO2和Cl2都具有漂白作用，所以将两种气体同时作用于潮湿有色物，可大大增强漂白作用7、下列物质中，能使品红溶液褪色的是（ ）1、干燥的Cl2 2、Na2O2 3、NaClO 4、活性碳 5、HClO 6、SO2 A.除1以外 B.除3以外 C.1235 D.全部可以8、Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后，再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是1、溶液很快褪色 2、溶液不褪色 3、出现沉淀 4、不出现沉淀A.1、2 B.1、3 C.2、3 D.2、49.实验室制取下列气体，既可用浓硫酸制取，又可以用浓硫酸干燥的是（ ） A 二氧化碳气体 B 氢气 C 硫化氢气体 D 氯化氢气体10.取三张蓝色石