第1、第2章 阶段性检测

1、鲁科版选修化学反应原理模块阶段性检测试题满分100分 时间90分钟命题人：丁五洲 审题人：张传景本试卷包括第卷和第卷两部分，第卷14页，第卷56页，共6页。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H= +131.3 kJ·mol-1，下列说法正确的是（ ）A在相同条件下，1mol固态碳与1mol水蒸气的能量总和大于1mol一氧化碳气体与1mol 氢气的能量总和B1mo

2、l碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，吸收131.3kJ热量C1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.3kJ热量 D1个固态碳原子和1分子水蒸气反应，吸热131.1kJ2在化工生产中，如果要加快反应速率，应该优先考虑的科研方向是（ ）A提高设备强度，以便加压 B选择适宜的催化剂C采用高温 D用块状反应物代替粉末状反应物3在反应A+B(s) C中，若增加压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是（ ） AA是固体，C是气体，正反应吸热 BA是气体，C是气体，正反应放热 CA是气体，C是固体，正反应放热 DA是气体，C是气体，正反应吸热 425、101 kPa

3、下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则下列热化学方程式正确的是（ ）A2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) H285.8kJ·mol-1B2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) H+571.6 kJ·mol-1C2H2O(g) = 2H2(g)+O2(g) H571.6 kJ·mol-1DH2O(1) = H2(g)+O2(g) H+285.8kJ·mol-15关于化学平衡常数的叙述正确的是（ ）A一个化学反应的平衡常数是一个常数B两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反

4、应的平衡常数互为倒数D若浓度商Qc<Kc，则(正) <(逆)6工业上利用氢气在氯气中燃烧，再将所得产物再溶于水制盐酸，该流程复杂且造成能量浪费。有人设想用原电池原理直接制备盐酸，同时获取电能，设这种想法可行，下列说法肯定错误的是（ ）A两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液 B通入氢气的电极为原电池的负极C电解质溶液中的阴离子向通氯气的电极移动 D通氯气的电极反应为Cl2+2e-2Cl-7根据电化学的相关知识，判断下列叙述正确的是（ ）A电解稀NaOH溶液制备H2、O2时，可以用铜做阳极B钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为：Fe Fe3+3eC电解饱和NaCl水溶液，在阳极附近的溶液

5、中滴入KI溶液，溶液呈棕色D用惰性电极电解硝酸银溶液，电解过程中溶液的pH保持不变8在一定条件下化学反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H197 kJ·mol-1。现有容积相同的甲、乙、丙三个体积不可变容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列：容器SO2(mol)O2 (mol)N2 (mol)Q(kJ)甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根据以上数据，下列叙述不正确的是（ ）A在上述条件下反应生成1 molSO3气体放热98.5 kJB2Q2=2Q3<Q1<197 kJCQ1=2Q2=2Q3=197 D在上述条件下每摩该反应进行

6、到底时放出的热量为197 kJ 92008年北京奥运会“祥云”火炬的燃料是丙烷(C3H8)气体。现以丙烷、O2和CO2及熔融碳酸盐可制作新型燃料电池，电池的总反应式为：C3H8+5O2 =3CO2+4H2O，下列说法正确的是（ ）A每消耗1mol C3H8可以向外电路提供12moleB负极上通入C3H8，发生还原反应C正极通入O2和CO2，电极反应：O2+2CO2+4e- 2CO32DCO32移向电池的正极10根据下面反应和反应的图象进行判断，下列说法正确的是（ ）反应：3A(g) + B(g) 2C(g) 反应:mA(g) + nB(g) pC(g)A若反应中H0，则T2T1 B若反应中H0

7、，则T2T1C反应中m + n = p D若反应中H0，则T1T211一种碳纳米管（氢气）二次电池原理如右图，该电池的电解质为6mol·L-1KOH溶液，下列说法不正确的是（ ）A储存H2的碳纳米管作电池负极B放电时负极附近pH减小C放电时电池正极的电极反应为：NiO(OH)+H2O+eNi(OH)2 +OHD放电时，电池反应为2H2+O2=2H2O12在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，在T K和(T+10)K的不同时刻，测得各物质的浓度的变化如下表。温度T K（T+10）K测定时刻/st1t2t3t4t5c（A）/（mol·L1）63222.2c（B）/（mol

8、83;L1）53.5333.1c（C）/（mol·L1）12.5332.9根据此表，下列结论正确的是（ ）A在t3时刻反应已经停止 B升高温度，该反应的化学平衡常数将增大C在t3时刻，若增大压强，则A的转化率将减小 D在t1t2内A的平均反应速率为13对可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g) H0，下列叙述中，正确的是（ ） A该反应的化学反应速率关系是： mV逆(A)qV逆(D) B若单位时间内生成mx mol C的同时消耗px mol A，则反应一定处于平衡状态 C达到化学平衡后，升高温度，则逆反应速率增大，正反应速率减小 D若该反应的图像如右图，则m+n = p+q

9、，T2T114用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=574 kJ·mol-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=1160 kJ·mol-1 下列说法不正确的是（ ） A反应均为放热反应 B反应转移的电子数相同 C由可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) H=a kJ·mol1，a<574 D若用标准状况下4.48L CH4与NO2全部反应，把NO2还原至N2，产物水为气态，放出173.

10、4kJ的热量15在恒温、恒压下，反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)分别从两条途径开始进行：H2为2mol，I2为2mol，HI为0mol；H2为0mol，I2为0mol，HI为2mol；下列叙述正确的是（ ）A、两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同B、两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同C达到平衡时，途径所用的时间与途径所用的时间一定相同D达到平衡时，途径混合气体密度与途径混合气体的密度不同16两种电解池装置：以铜为电极对Na2SO4溶液进行电解(该过程中Cu2+不放电)；以铂为电极对Na2SO4溶液进行电解。当两装置中产生的氢气质量相同，两装置消耗水的

11、质量比为（ ）A11 B21 C12 D无法比较17t时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变化如图(I)所示。保持其他条件不变，在T1、T2两种温度下，Y的体积分数变化如图()所示。下列结论正确的是（ ） At2时刻，保持其它条件和物质状态不变，增加压强，化学平衡向逆反应方向移动 Bt时，若体积相同的密闭容器中X、Y、Z的起始浓度依次为：。保持其他条件不变，达到平衡时Z的浓度为0.4 mol·L-1 C该可逆反应的正反应是吸热反应 D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大18X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量

12、之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（ ）A65%B50%C40%D33%19对于在固定容器内的某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) H=xkJ·mol-1，有如下图象，下列说法正确的是（ ）A若横坐标表示温度，则纵坐标可能表示A的速率B若横坐标表示压强，则纵坐标可能表示容器内气体的密度C若横坐标表示压强，纵坐标表示A的转化率，则m+np+qD若横坐标表示温度，纵坐标表示C的体积分数，则x020白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂

13、下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJ·mol-1、PO b kJ·mol-1、P=O c kJ·mol-1、O=O d kJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（ ）A（6a+5d4c12b）kJ·mol-1 B（4c+12b6a5d）kJ·mol-1C（4c+12b4a5d）kJ·mol-1D（4a+5d4c12b）kJ·mol-1第卷（非选择题，共40分）班级 姓名 考号 题号21222324总分得分21(6分)（1）在Al2O3、Ni催化下气态甲酸发生下列反应：甲酸

14、(g)= CO (g)+ H2O (g) H1= +34.0 kJ·mol-1甲酸(g)= CO2 (g)+ H2(g) H2= -7.0 kJ·mol-1在该条件下，气态CO2 和气态H2 生成气态CO和气态H2O的热化学方程式为 。（2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水（H2O2）。当把0.4mol液态肼和0.8mol 液态H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25、101 kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为 。（3）C3H8(g) CH4(g)HCCH(g)H2(g) H1+156.6kJ·

15、mol-1；CH3CH=CH2(g) CH4(g)+HCCH(g) H2+32.4kJ·mol-1。则相同条件下，反应：C3H8(g) CH3CH=CH2 (g)H2(g)的H kJ·mol-1。22红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的H表示生成1mol产物的数据)。根据上图回答下列问题： (1)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式 _，(2)上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率1等于_；若反应温度由T1升

16、高到T2，平衡时PCl5的分解率为2，则2_1(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (3)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的H3_，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的H4 H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。23(10分)T时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6mol A和3mol B，发生反应如下：3A(g)b B(g)3C(g)2D(g) H0。4min后甲容器内的反应达到平衡，A的浓度为2.4 mol·L-1，B的浓度为1.8 mol·L-1；t min后乙容器内的反应达到平衡。(整个过程温度始终

17、保持T不变) (1)甲容器中反应的平均速率（B）_，化学方程式中计量数b_。(2)乙容器中反应达到平衡所需时间t 4min（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是 。(3)你认为甲容器的化学平衡常数与乙容器的化学平衡常数是否相等，其理由是 。24在80时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间/sc/ mol·L-1020406080100N2O40.20a0.10cdeNO200.12b0.260.300.30反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。 (1)表中b c（填“

18、<”、“=”、“>”）。020s内N2O4的平均反应速率为 。 (2)80时，该反应的平衡常数K= 。 (3)在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 。 AN2O4的转化率越高 BNO2的产量越大 CN2O4与NO2浓度之比越大 D正反应进行的程度越大 (4)要增大该反应的K值，可采取的措施 。 A增大N2O4起始浓度 B向混合气中通入NO2 C使用高效催化剂 D升高温度 (5)右图是80时容器中N2O4浓度的变化图，请在该图中补画出该反应在60反应时N2O4浓度的变化曲线。 (6)已知某压强下上述反应的H=+57.2 kJ·mol-1， S=+210J/(mol·K)，则N2O4在5时， (填“能