离子共存的推断计算题

1、离子共存的推断计算题16、钠及其化合物具有广泛的用途（1）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如表：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是       ；根据表中数据，浓度均为0.01 mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是        （填序号）。 AHCN     

2、60; BHClO        CCH3COOH       DH2CO3（2）有100 mL 0.1 mol/L碳酸氢钠  100 mL 0.1mol/L碳酸钠两种溶液，溶液中水电离出的氢离子个数：     （填“、或=”，下同）。（3）实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯。 当150 mL 1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24 L二氧化碳时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为： &

3、#160;                                     。 几种离子开始沉淀时的pH如表。离子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，

4、      （填离子符号）先沉淀。要使0.2 mol/L硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全（使铜离子浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为       。（KspCu(OH)2=2×1020）17、在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验试完成下列问题：（1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是，所发生反应的化学方程式是（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是，（3）将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不

5、可能观察到的现象是A有气体生成                       B钠熔化成小球并在液面上游动C烧杯底部有银白色的金属钙生成       D溶液变浑浊写出上述实验过程中反应的化学方程式为（4）根据以上实验过程中钠所发生的有关变化，试说明金属钠保存在煤油中的目的是18、1.写出实验现象，按要求写反应式。

6、0;    (1) )向FeCl2溶液中加双氧水，现象为                                       离子方程式    

7、60;                                (2) )向FeCl3溶液中加入金属钠，现象为               &#

8、160;                      离子方程式                            &

9、#160;       2.氯化钠、氢氧化钠 、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。（1）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者     后者（填 、 或 ）。 （2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为                   

10、;                            。(3) 除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，方法是：                  

11、60;              离子方程式：                                   &#

12、160;      。3.为测定某样品中所含晶体FeSO47H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）若消耗0.2000molL1 KMnO4溶液20.00mL，所得晶体中FeSO47H2O的质量分数为（用a表示）19、有一固体混合物，可能由NaI、KCl、Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、Cu(NO3)2中的一种或几种组成，为了检验所含的物质，做了以下实验：取少许固体溶于水，得到无色透明溶液；往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；过滤

13、，往沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀没有全部溶解且有无色无味的气体生成。往滤液中加入足量的新制的氯水，再加入少许汽油，振荡，静置，上层液体呈紫红色。（1）试判断：固体混合物中肯定含有        ，一定没有                ，可能含有_。（2）对可能含有的物质，如何进行实验以进一步检验。      &#

14、160;                                     （3）实验中发生的化学反应属于          

15、60;       反应（填反应类型），主要实验操作名称叫      20、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3CO2H2O    NH4HCO3 ；  NH4HCO3NaCl    NaHCO3NH4Cl ；2NaHCO3Na2CO3CO2H2O （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反

16、应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是       （填字母标号）；a碳酸氢钠难溶于水             b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如右图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题：（）乙装置中的试剂是&

17、#160;          （）丁装置中稀硫酸的作用是             （）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是          （填分离操作的名称）。（IV）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：      &#

18、160;                    21、某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种，请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失说明原溶液中肯定存在的离子是_，有关的离子方程式为_（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水（NH3·H2O），出

19、现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_ACl    BNO3    CCO32    DOH22、某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+, Ag+, Fe3+, Cl-, OH-, NO3-六种杂质离子,甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。（1）甲厂的废水明显呈性；其中所含三种离子是（2）乙厂废水有明显的色（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的(填离子符号)化为沉淀，过滤所得的废水中主要含，可以用来浇灌农田

20、。23、A、B、C、D、E均为易溶于水的化合物，其离子组成如下表。（各化合物中离子组成不重复）阳离子Na+、Al3+、Ag+、Ba2+、Fe3+阴离子Cl-、CO32-、SO42-、NO3-、OH-分别取溶液进行如下实验：用pH试纸分别测得B、C溶液均呈碱性，且0.1 mol/L B溶液pH>13；D溶液加入铜粉，溶液质量增加；在E溶液中逐滴滴入B至过量，先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解；在A溶液中逐滴滴入氨水至过量，先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解。请回答下列问题：（1）B的名称；_,E的名称；_。（2）C水溶液呈碱性原因:_(用离子方程式表示)；0.1mol/L的C溶液中和0.1mol/

21、L的NaHCO3溶液中，阴离子的总数：C溶液_NaHCO3溶液。(填“>”或 “<”）（3）D溶液呈_(填“酸性”“碱性”或“中性”）。若将E溶液加热蒸干后再高温灼烧得到固体应是_    (填化学式)。24、某河道两旁有甲乙两厂,它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3- 六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是         。 (2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”

22、)。可以回收其中的金属(填写金属元素符号)。 (3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的(填写离子符号)转化为沉淀。经沉淀后的废水主要含,可用来浇灌农田。25、在Na浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-已知：（1）SiO32-和大量的H+会生成白色沉淀H2SiO3；          （2）；    

23、0;     （3）产生气体为在标准状况下测定，不考虑气体在水中的溶解。现取该溶液100 mL进行如下实验：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出0.56 L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题：    （1）实验能确定一定不存在的离子是              

24、        。（2）实验中生成沉淀的离子方程式为_。（3）通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L1（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_。26、有A、B、C、D 四种化合物，分别由K+ 、Ba2+ 、SO42 、CO32、OH中的两种组成，它们具有下列性质：A不溶于水和盐酸；B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；C的

25、水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。推断A、B、C、D的化学式。(每空1分)  A            ；B            ；C             ；D  &

26、#160;           ；写出下列反应的离子方程式。(每空2分)  B与盐酸反应                                 

27、60;                  C与硫酸反应                                &

28、#160;                   E与澄清石灰水反应                              &#

29、160;             27、 现有1L无色溶液，其含有的阳离子可能是K+、Cu2+、Ca2+，含有的阴离子可能是Cl、CO32、SO42现做以下实验： 取50mL溶液置于大烧杯中，向溶液中加入过量的BaCl2溶液振荡，有白色沉淀生成：过滤，洗涤，干燥，后称得4.30g固体 将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡产生，将剩余固体过滤洗涤干燥后称量得到2.33g 取少量实验后上层清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。（1）根据

30、上述实验现象，判断原溶液中肯定不含有_（填离子符号），一定含有                        （填离子符号），可能含有_（填离子符号），请设计方案证明：                 

31、;       。（2）写出上述过程中一定发生反应的离子方程式：                                 ，_，       

32、                ，                             。 （3）若经证明没有Cl则该溶液中的K+的物质的量浓度是：_。28、草木灰中

33、富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO32-、SO42-  和 Cl-（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：  称取样品，溶解沉降，        ，        ，冷却结晶（2）用托盘天平称量样品时，若某同学把样品放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时读为24.4g（1克以下用游码），则样品的实际质量为   &

34、#160;    （3）将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里  在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有        生成，证明溶液中有碳酸根离子  若要在第二支试管里检验Cl-离子的存在，应选择的试剂和进行的操作有：                   

35、                                                  

36、       。   在第三支试管里加适量的氯化钡溶液，观察到有沉淀产生，由此证明溶液中一定含SO42-你认为该结论是否严密？          （填“严密”或“不严密”）为什么？              。如果不严密，你将如何进行该步实验     

37、0;                                        （如果你认为严密，则后两个问题无需回答。）29、某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中三次检验结果如下表所示

38、，请回答下列问题。检验次数溶液中检验出的物质第一次第二次第三次（1）三次检验结果中第      次检验结果不正确。（2）检验时，为了确定溶液中是否存在进行下列实验：第一，向溶液中滴加         （填化学式）溶液，其目的是             ；第二，继续加入过量的      &#

39、160; （填化学式）溶液，其目的是             ；第三：向溶液中滴加        （填化学式）溶液，其目的是             ；第四：过滤，再向滤液中加入        （填化学式）溶液，其目的是

40、             ；（3）为了确定的存在，写出鉴定的实验方法和现象：                                 

41、0;                       。30、有A、B、C、D 四种化合物，分别由K+ 、Ba2+ 、SO42 、CO32、OH中的两种组成，它们具有下列性质：A不溶于水和盐酸；B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。推断A、B、C、D的化学式。(每空1分

42、)  A            ；B            ；C             ；D              

43、;；写出下列反应的离子方程式。(每空2分)  B与盐酸反应                                            &#

44、160;       C与硫酸反应                                           

45、         E与澄清石灰水反应                                         &

46、#160;  31、某无色透明溶液中可能大量存在Ag，Mg2，Cu2中的几种离子。（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是_，有关的离子反应式为_。（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_。（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列AD中的（填序号）_。Cl               &#

47、160;  NO3           CO32          OH32、现有、K+、Cl-、Al3+、Fe3+、Ba2+八种离子，试按要求填空：（1）只能与H+大量共存，不能与OH-大量共存的有_。 （2）只能与OH-大量共存，不能与H+大量共存的有_。（3）既能与H+大量共存，又能与OH-大量共存的有_。（4）既不能与H+大量共存，又不能与OH-大量共存的有_。 33、对一份稀溶液作初步分析发现，溶

48、液无色、澄清，其中可能含有SO42、Na+ 、CO32 、H+ 、Cl 等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。（1）用pH试纸测溶液的pH值，试纸显红色；（2）取2mL上述溶液，加入足量硝酸钡溶液，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀；（3）取（2）中的上层清液，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀。问：上述实验可以确定溶液中一定含有               离子，一定没有    &#

49、160;     离子。设计实验方案检验不能确定的其他离子。 _34、有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子 K+、Na+、Al3+、Cu2+阴离子OH、HCO3、NO3、SO42为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、E为黄色；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象。将B、D两溶液混

50、合，未见沉淀或气体生成 写出B、C的化学式：B               ；  C              。写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式              

51、;           。 将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为              。 在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为              

52、0;        。 上述五种化合物中有一种是常用作净水剂，其净水原理是：                                       

53、60;           （请结合方程式及必要的文字进行叙述）。35、在某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：Na+、H+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、HCO、NO。已知该溶液能跟铝粉反应，且放出的气体只有H2。试回答：(1)若溶液和铝粉反应后有AlO生成，则溶液中一定含有大量的_离子，还可能含有大量的_离子。(2)若溶液和铝粉反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不含有大量的_离子。36、I.对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42-、Na+ 、CO32-

54、、H+、NO3- 、HCO3-、Cl- 离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。 用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显红色； 取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀； 对（2）中所得混合物静置后，取上层清液用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀，试回答下述问题：（1）原溶液中一定存在的离子是                     

55、0;                   ，        一定不存在的离子是                      

56、0;            。（2）上述实验操作中，有错误的步骤是（填写代号）         ，对错误的改正方法是                         &#

57、160;                                              。（3）按改正操作后实验，还不能肯定是否

58、存在的离子是                          。（4）写出、步反应的离子方程式。                      

59、;                                                ； 

60、60;                                                 

61、60;                 ；II现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而得到较为纯净的NaNO3。实验流程可用下图表示：    请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：       ，沉淀B：    

62、0;       。（2）实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是              。（3）实验方案得到的溶液3中肯定含有       （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的     ，请写出所发生反应的离子方程式     &#

63、160;                               。37、有一透明溶液，已知其中可能含有Mg2、Cu2、Fe2、Al3、NH4、K、Cl、HCO3、SO42。当加入一种淡黄色粉末状固体物质时，有刺激性气味的混和气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4mol淡黄色粉末时，共收集到0

64、.3mol混和气体，且此时生成的沉淀最多。此后继续加入淡黄色粉末时，沉淀量逐渐减少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.3mol减少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再减少。由此实验现象及数据判断：（1）淡黄色粉末的名称为                 ；（2）溶液中肯定有             

65、   离子，肯定没有           离子，可能有_离子；（3）写出下列反应方程式淡黄色粉末与水反应                               &#

66、160;                   ；产生刺激性气味气体的离子方程式                             &#

67、160;       ；加入淡黄色粉末的物质的量由0.4mol至0.45mol时，沉淀部分消失，反应的离子方程式为                                  

68、0;                       ；（4）溶液中阳离子的物质的量之比为（H及没有确定的离子除外）             。评卷人得分三、计算题（每空？ 分，共？ 分）38、加热19.6克Na2CO3与NaHCO3混合物充分反应后，称量剩余物发

69、现比原来少了3.1 g。试求该19.6克Na2CO3与NaHCO3混合物中二者的物质的量之比。（请写出必要计算过程）39、取143g Na2CO3·xH2O溶于水配成100ml溶液，取143g Na2CO3·xH2O晶体加热灼烧至恒重后质量为0530 g求：x=          （要求写出计算过程）（1）Na2CO3物质的量浓度；（2）Na+物质的量浓度；（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为004mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积

70、的影响忽略不计）。40、取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g，并有气体放出。试计算：(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；(2)产生的气体在标准状况下的体积。参考答案17、【考点】钠的化学性质【分析】（1）钠与氧气常温下反应生成氧化钠，现象钠块表面由银白色变为暗灰色；（2）依据钠熔化成一个小球可知反应放出热量，钠的熔点低；（3）钠投入盛有饱和石灰水，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，结合氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低及钠的物理性质解答；（4）依据钠能够

71、与氧气、水蒸气反应，钠的密度大于煤油解答【解答】解：（1）钠与氧气常温下反应生成氧化钠，方程式：4Na+O22Na2O，现象钠块表面由银白色变为暗灰色；故答案为：钠块表面由银白色变为暗灰色；4Na+O22Na2O；（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是钠与水反应放出热量，钠的熔点低；故答案为：钠与水反应放出热量；  钠的熔点低；（3）钠投入盛有饱和石灰水，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，所以看到现象为：钠熔化成小球并在液面上游动；有气泡产生；溶液变浑浊；看不到现象：烧杯底部有银白色的金属钙生成；故选：C；

72、0;钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式：2Na+2H2O2NaOH+H2；故答案为：2Na+2H2O2NaOH+H2；（4）钠能够与氧气、水蒸气反应，钠的密度大于煤油，钠放在煤油中能够隔绝氧气和水蒸气；故答案为：防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触 18、1淡绿色溶液转变棕黄色溶液      2 Fe2+ +2H +H2O2= 2 Fe3+ + 2H2O 2有无色无味气体产生, 有红褐色沉淀生成    2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2     Fe3+ + 3

73、OH - = Fe(OH)3 2Fe3+ + 6Na+6H2O= Fe(OH)3 +3H2+6 Na+3.（1）（2）HCO3-+ H+ = CO2 + H2O                               （3）  通入足量（或过量）CO2   

74、;         CO32-+ CO2+H2O  =  2HCO3-（4）亚铁离子会被高锰酸钾氧化为三价铁离子，本身被还原为+2价的锰离子，根据电子守恒，即5FeSO47H2OKMnO4，根据消耗0.1000molL1 KMnO4溶液20.00mL，所以晶体中FeSO47H2O的质量分数=×100%=，故答案为：19、【答案】（1）肯定含有Na2CO3、Na2SO4、NaI，一定没有Cu(NO3)2、CaCl2，可能含有KCl（2）做焰色反应，若透过蓝色钴玻璃有紫色火焰，则含KCl；

75、反之，则没有。（3）置换反应或氧化还原反应        萃取【解析】试题分析：（1）由，无Cu(NO3)2，且CaCl2和Na2CO3不能同时有；由，有Na2CO3，无CaCl2；由，“部分溶于”有Na2SO4；由，上层紫红色，上层是苯（萃取，苯密度小于水，易溶解碘），有KI，因此不能确定KCl；因此有Na2SO4，Na2CO3、 KI；无CuCl2、CaCl2，可能有KCl（2）检验氯化钾，可以做焰色反应。若透过蓝色钴玻璃有紫色火焰，则含KCl；反之，则没有。（3）实验中发生的化学反应Cl2+2I-=I2+2Cl-，发生

76、的是氧化还原反应。加入有机溶剂萃取碘单质。考点：利用物质的性质对物质进行检验。20、（1）C               （2）（）饱和碳酸氢钠溶液（）吸收未反应的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分）   （）过滤（IV）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量CO2 ；往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等。其他合理方法均可）21、【答案】    (1). Cu2+、Fe3

77、+    (2). Ag+    (3). Ag+Cl=AgCl    (4). Mg2+    (5). Mg2+2NH3·H2OMg（OH）2+2NH4+    (6). B【解析】试题分析：（1）Cu2显蓝色，Fe3显棕黄色，题目中此溶液无色，因此一定不含有Cu2和Fe3；(2)此沉淀不溶于硝酸，说明此沉淀为AgCl，因此说明原溶液中含有Ag，反应方程式为AgCl=AgCl；(3)加入氨水有白色沉淀，说明原溶液中含有Mg2，此沉淀

78、是Mg(OH)2，发生的离子反应方程式为Mg22NH3·H2O=Mg(OH)22NH4；(4)原溶液中存在Ag，通过离子大量共存，因此选项B正确。考点：考查离子的检验和离子反应方程式的书写等知识。22、(1) 碱性；     K+  OH-   Cl-(2) 黄色(3)Ag+  OH-   Cl-     Fe3+ ；    K+       &#

79、160;  NO3-23、氢氧化钡  氯化铝  CO32-+H2O HCO3-+OH-  >  酸性    A12O324、(1)OH-  、 Cl- 、K+         (2)铁粉  ， Ag    (3)Ag+、Fe3+ 、Cl-、OH-  ，  KNO325、（1）Ag+  Mg2+  Ba2+   （2）2H+ + Si

80、O32- = H2SiO3（3）阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L1？0.250.40（4）0.8 mol/L26、（1）A：BaSO4    B：BaCO3    C: Ba(OH)2   D: K2CO3     E: CO2 （每空1分）（2） 2H+BaCO3CO2H2OBa2+              

81、;  （2分）      Ba2+ 2H+2 OH SO42BaSO42H2O  （2分）      Ca2+2 OHCO2CaCO3H2O           （2分）27、.（1）  Cu2+  Ca2+ （填离子符号，下同）、 K+  CO32-   SO42-、   Cl-

82、60;     取一定量的原溶液于烧杯中，加入过量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上层清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀则有Cl（2）Ba2+CO32=BaCO3，、      Ba2+ +SO42 =BaSO4       BaCO3+2H+ = Ba2+ +CO2+H2O 、    Ag+Cl-= AgCl       

83、60;                     （3）  0.8mol/L            28、（1） 过滤 (1分)， 蒸发 (1分) （2）23.6 g (2分)（3） 无色无味的气体(1分)  先向试管中加入足量的硝酸钡溶液，再取上层清液滴加硝酸酸化的硝酸

84、银溶液，若有白色沉淀生成则证明有Cl-存在。(2分)  不严密(1分)；CO32-也会和Ba2+生成沉淀(2分)；先向试管中加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀则说明有SO42-存在(2分)。29、（1）二（2）；检验；除尽；检验；检验（3）取原溶液少许，加入浓溶液；微热；产生的气体能使湿润石蕊的红色石蕊试纸变蓝（2分；其他各1分）30、（1）A：BaSO4    B：BaCO3    C: Ba(OH)2   D: K2CO3     E: CO2 （每空1分）（2） 2H+BaCO3CO2H2OBa2+