第一学期人教版高二化学选修4化学平衡影响化学平衡移动的因素一无答案学案

1、影响化学平衡移动的因素(一)浓度、压强对化学平衡移动的影响学习目标定位1.通过外界条件对可逆反应速率的影响，掌握化学平衡移动的外在因素。2.通过实验探究，讨论分析浓度、压强影响平衡移动的规律。一、化学平衡状态的移动1.化学平衡移动概念与实质(1)概念：当一个可逆反应达到平衡后，如果 、 、 等反应条件改变，原来的平衡状态被破坏，化学平衡会移动，在一段时间后会达到 。(2)实质：改变条件后，v正 v逆，各组分的百分含量 。2.化学平衡移动的过程分析3.化学平衡移动方向的判断条件改变例1下列说法不正确的是()A.反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动B.外界条件的改变引起v正v逆

2、，则平衡一定发生移动C.平衡移动，反应物的浓度一定减小D.外界条件发生变化，化学平衡不一定移动二、浓度对化学平衡移动的影响1.实验探究浓度对化学平衡移动的影响(1)按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：实验原理实验步骤实验现象 实验结论 (2)按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：实验原理Fe33SCNFe(SCN)3(红色)实验(1)步骤实验现象 实验(2)步骤向试管中滴加0.01 mol·L1NaOH溶液向试管中滴加0.01 mol·L1NaOH溶液实验现象 实验结论对可逆反应Fe33SCNFe(S

3、CN)3，分别增大c(Fe3)和c(SCN)后，化学平衡均向 移动；滴加NaOH溶液，由于发生3OHFe3=Fe(OH)3，减小了Fe3的浓度，化学平衡向 方向移动2.由图像分析浓度变化对v正、v逆的影响已知反应mA(g)nB(g)pC(g)H<0，mn<p，当反应达到平衡后，有关物质的浓度发生改变，其反应速率的变化曲线分别如下图所示：回答下列问题：改变条件v正、v逆相对大小平衡移动方向增大反应物A或B的浓度v正 v逆向 方向移动减小生成物C的浓度v正 v逆向 方向移动增大生成物C的浓度v正 v逆向 方向移动减小反应物A或B的浓度v正 v逆向 方向移动知识总结：当其他条件不变时：(

4、1)c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向 方向移动。(2)c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向 方向移动。例2往FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈红色，发生如下反应：FeCl33KSCN3KClFe(SCN)3(棕黄色) (无色) (无色)(红色)下列说法中正确的是()A.往上述溶液中滴入Fe2(SO4)3溶液，溶液红色变浅B.往上述溶液中滴入NH4SCN溶液，溶液红色不变C.往上述溶液中加入铁粉，溶液红色加深D.往上述溶液中滴入NaOH溶液，溶液红色变浅例3下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是()A.反应达平衡时，正反应速

5、率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态C.该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态D.同一种反应物在平衡态和平衡态时浓度不相等三、压强对化学平衡移动的影响一定条件下，某可逆反应在密闭容器中建立化学平衡，在t1时刻改变某一个条件，建立新的平衡，其vt图像如下：1.对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，t1时刻缩小容器体积，其图像为D，平衡向正反应方向移动(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”，下同)。2.对于反应2NH3(g)N2(g)3H2(g)，t1时刻增大容器体积，其图像为C，平衡向正反应方向移动。3.对于反应H2

6、(g)I2(g) 2HI(g)，t1时刻缩小容器体积，其图像为A，平衡不移动。知识总结：压强对化学平衡移动的影响(1)压强改变与化学反应速率、化学平衡移动间的关系(2)在其他条件不变的情况下压强对化学平衡的影响增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动。减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。例4在密闭容器中，反应xA(g)yB(g)zC(g)，在一定条件下达到平衡状态，试回答下列问题：(1)若xyz，缩小体积，增大压强，则平衡向_方向移动。(2)若保持体积不变，通入“He”气，则平衡_移动。(3)若保持压强不变，通入“He”气，平衡向正反应方向移动，则x、y、z的关系为_。(4)若xyz

7、，缩小体积，增大压强，则平衡_移动。规律方法平衡体系中通入“惰性”气体的分析方法(1)恒容时，通入稀有气体，压强增大，平衡不移动；恒压时，通入稀有气体，体积增大，平衡向气体体积增大的方向移动。(2)在恒容容器中，改变其中一种物质的浓度时，必然同时引起压强的改变，但判断平衡移动的方向时，应以浓度的影响进行分析。(3)对于反应前后气体体积相等的反应如H2(g)I2(g)2HI(g)，当向平衡体系中充入“惰性”气体时，则无论任何情况下平衡都不发生移动。例5已知反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，当反应达到平衡后，改变压强，其反应速率的变化曲线分别如图所示。回答下列问题：(1)表示改变压强的

8、方式是_压强，化学平衡_移动，mn_pq。(2)表示改变压强的方式是_压强，化学平衡_移动，mn_pq。(3)表示改变压强的方式是_压强，化学平衡_移动，mn_pq。课堂小结：影响化学平衡的因素（一）1.可以作为判断化学平衡发生移动的标志是()A.反应混合物各组分的浓度发生改变 B.正、逆反应速率发生改变C.反应物的转化率发生改变 D.反应混合物的浓度发生改变2.在一定温度下，反应FeCl3(aq)3KSCN(aq)3KCl(aq)Fe(SCN)3(aq)已经达到平衡，对反应溶液作下列处理，其中能使平衡左移的是()A.加入少量氯化钾固体 B.加入少量氯化铁固体C.减小Fe(SCN)3的浓度 D

9、.增大Fe(SCN)3的浓度3.一定温度下，反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是()增加C的物质的量保持容器容积不变，充入He使体系压强增大将容器的容积缩小一半保持压强不变，充入He使容器容积变大A. B. C. D.4.某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是()A.可逆反应的化学方程式的化学计量数：abc B.压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C.达到新平衡时，物质

10、X的转化率减小 D.达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大5.(1)在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)C(s) 2CO(g)H0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。增加C，平衡_，c(CO2)_。缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡_，c(CO2)_。保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平衡_，c(CO2)_。(2)现有三个体积相等的定容密闭容器，都进行下列反应：CO2(g)H2(g)H2O(g)CO(g)。反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中起始时各物质的物质的量如下表：CO2H2H2OCO甲a mola mol00乙a mol2a mol00丙a

11、 mola mola mol0达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是_。巩固练习1.下列对化学平衡移动理解错误的是()A.化学反应速率改变，平衡一定发生移动B.化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变C.若外界条件改变引起平衡中v正v逆，则平衡正向移动D.化学平衡移动会导致反应物或生成物的含量发生变化2. 在一定条件下，反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是()A.v(SO2)增大 B.v(SO3)减小 C.O2的百分含量发生变化 D.SO3的质量不变3.从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存

12、在下列电离平衡：HIn(溶液红色) H(溶液)In(溶液黄色)，故可用作酸碱指示剂。在该水溶液中加入下列物质，能使该指示剂显黄色的是()A.盐酸 B.碳酸钠溶液 C.氯化钠溶液 D.过氧化钠4.有甲、乙、丙三支试管，分别加入下列物质后，观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是()甲：10 mL 0.01 mol·L1的FeCl3溶液和10 mL 0.01 mol·L1的KSCN溶液乙：5 mL 水、10 mL 0.01 mol·L1的FeCl3溶液和5 mL 0.01 mol·L1的KSCN溶液丙：10 mL 0.1 mol·L1的FeCl3溶液

13、和10 mL 0.1 mol·L1的KSCN溶液A.甲试管 B.乙试管 C.丙试管 D.无法判断5.已知银氨溶液中存在平衡：Ag(NH3)2Ag2NH3。向银氨溶液中加入或通入少量下列物质，能使上述平衡向逆反应方向移动的是()A.NH3 B.HNO3 C.KI D.H2O6.(2019·湖北襄阳五中高二开学考)对已达到化学平衡的反应2X(g)Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是()A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大

14、，平衡向正反应方向移动7.在一密闭容器中发生反应：2A(g)2B(g) C(s)3D(g)H0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是()A.移走少量C B.扩大容积，减小压强 C.缩小容积，增大压强 D.体积不变，充入惰性气体8.一定条件下反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速率v(C)2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，增大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是()A.2、6、3、5 B.1、3、2、2 C.3、1、2、2 D.3、1、2、19.已知化学反应2A(？)B(g) 2C(？)达到

15、平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则下列情况可能的是()A.A是气体，C是固体 B.A、C均为气体 C.A、C均为固体 D.A是固体，C是气体10.恒温下，反应aX(g) bY(g)cZ(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1 mol·L1增大到0.19 mol·L1，下列判断正确的是()A.abc B.a<bc C.abc D.ab11.下列叙述及解释正确的是()A.2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)H<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅

16、B.H2(g)I2(g)2HI(g)H<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变C.FeCl33KSCNFe(SCN)3(红色)3KCl，在平衡后，加少量KCl固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅D.对于N23H22NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移12.在体积和温度不变的密闭容器中充入a mol X和足量Y，发生反应：2X(g)Y(s)Z(g)W(g)，建立平衡后，若再加入b mol X，下列判断不正确的是()A.平衡正向移动 B.X的转化率不变 C.Y的转化率增大 D.X的转化率减小13.在水溶液中橙色的Cr2O与黄色的

17、CrO有下列平衡关系：Cr2OH2O2CrO2H，重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黄色的。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_色。因为_。(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈_色，因为_。(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡_(填“向左移动”或“向右移动”)，溶液颜色将_。14.反应mA(g)nB(g) pC(g)在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表所示：压强/Pa2×1055×1051×106c(A)/mol·L10.080.20

18、0.44分析表中数据，回答下列问题：(1)当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，该反应的化学平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移动，判断的依据是_。(2)当压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时，该反应的化学平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移动，判断的依据是_，可能的原因是_。15.根据外界条件对化学平衡的影响回答下列问题：(1)碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)I(aq) I(aq)，下列说法不正确的是_(填字母，下同)。a.上述体系中加入苯，平衡不移动 b.可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质c.