电解质溶液中粒子浓度大小及守恒关系

1、2019届高三化学小专题复习电解质溶液中粒子浓度的大小及守恒关系学案+练习一、弱电解质证明方法（ ）（2019.10）18为证明醋酸是弱电解质下列方法不正确的是A测定0.1molL1醋酸溶液的pH B测定0.1molL1 CH3COONa溶液的酸碱性C比较浓度均为0.1molL1盐酸和醋酸溶液的导电能力D比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积（ ）(2019.4)18室温下，下列事实不能说明NH3H2O为弱电解质的是A0.1 molL1 NH3H2O的pH小于13B0.1 molL1 NH4Cl溶液的pH小于7C相同条件下，浓度均为0.1 molL1 NaO

2、H溶液和氨水，氨水的导电能力弱D0.1 molL1 NH3H2O能使无色酚酞试液变红色【反思】证明某电解质是弱电解质的途径有哪些？1、电离角度：_2、水解角度：_二、强、弱电解质的比较（ ）（2019.10）18.关于常温下浓度均为0.1 molL1的盐酸和醋酸溶液下列说法正确的是 A醋酸溶液的pH小于盐酸 B醋酸的电离方程式：CH3COOHCH3COOH+Cc(CH3COOH)c(CH3COO)c(Cl)D0.1 molL1的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后c(H+)c(OH)( )（2019.04）18.常温下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是 Ac(HC

3、l)c(CH3COOH) Bc(Cl)c(CH3COO)C等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多D用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多( )(2019.11)18下列说法不正确的是ApH7的溶液不一定呈酸性B在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH)相等C在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl)c(CH3COO)D氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl)c(NH4)，则溶液呈中性( )（2019.04）18相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是ApH相等的

4、两溶液中：c(CH3COO)c(Cl)B分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO)c(Cl)【总结1】物质的量浓度相同、体积相同的盐酸和醋酸对比(大小关系)：比较项目pH水电离c(H+)恰好中和时消耗n(NaOH)中和至中性消耗n(NaOH)与Zn反应起始速率足量金属反应生n(H2)稀释相同倍数后pH稀释至pH相同加水的量HClCH3COOH【总结2】室温下pH相同、体积相同的盐酸和醋酸对比(大小关系)：比较项目浓度水电离c(H

5、+)恰好中和消耗n(NaOH)中和至中性消耗n(NaOH)与Zn反应起始速率足量金属反应生n(H2)稀释相同倍数后pH稀释至pH相同加水的量HClCH3COOH【迁移】同温下pH=5、体积相同的盐酸和NH4Cl溶液对比： 1、溶质浓度：_； 2、稀释至pH相同所加水的体积：_； 3、水电离出的H+浓度：_； 4、升高相同温度(溶质不挥发)溶液的pH：_；【巩固练习】（ ）1.常温下pH1的乙酸溶液和pH13的NaOH溶液，下列有关叙述中正确的是A乙酸溶液中水的电离程度比NaOH溶液中的小B乙酸溶液中c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na)C若两溶液混合后pH7，则有：c(Na)c(CH

6、3COOH)c(CH3COO)D分别稀释10倍，两溶液的pH之和大于14（ ）2. 下列说法正确的是 A. 将0.10 molL1氨水加水稀释后，溶液中c(NH)c(OH)变大B. 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pHHYHZ B. 反应HZY=HYZ能够发生C. 相同温度下，0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D. 相同温度下，1 molL1HX溶液的电离常数大于0.1 molL1HX三、结合曲线图判断离子浓度大小关系、守恒关系例1【2019年4月】23在常温下，向10 mL浓度均为0.1 molL1的NaOH

7、和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL1的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A在a点的溶液中，c(Na+)c(CO)c(Cl)c(OH)c(H+)B在b点的溶液中，2n(CO)n(HCO)0.001 molC在c点的溶液pH7，是因为此时HCO的电离能力大于其水解能力D若将0.1 molL1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH7时：c(Na+)c(CH3COO)【总结3】pH-滴定剂V作图类曲线解读步骤：以上图a、b、c点为例分析 a点 b点 c点【反思】1、粒子浓度大小比较时关键是把握好微粒的来源：弱电解质分子平衡浓度_电离生成的离子浓度可水解的盐离

8、子平衡浓度_水解生成的分子、离子浓度酸式盐（NaHA）中H2A浓度与A2-浓度取决于_ 2、 大小关系难以判断时，可借助电荷守恒关系式。3、 电荷守恒关系式的特征是什么？常见的错误是什么？4、 物料守恒关系式的特征是什么？常见的错误是什么？5、 如何书写质子守恒关系式？质子守恒关系式的特征是什么？6、表观看不出是何种守恒关系式时，注意等量代换思想的运用。【练习】常温下，用浓度为0.1000molL1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL 0.1000molL1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是（ ）AV(NaOH)=0 mL时，两份溶液中， c(X)c(

9、Y)BV(NaOH)=10.00 mL时，c(X)c(Na+)c(HX)c(H+)c(OH)CV(NaOH)=20.00 mL时， c(OH)c(H+)c(Na+)c(X)DpH=7时，两份溶液中， c(X)=c(Na+)=c(Y)例2【2019年11月】2325时，在“H2AHA-A2”的水溶液体系中，H2A、HA和A2三者中各自所占的物质的量分数（）随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A在含H2A、HA和A2的溶液中，加入少量NaOH固体，(HA)一定增大B将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中(HA)(A2)CNaHA溶液中，HA的水解能力小于HA的电

10、离能力D在含H2A、HA和A2的溶液中，若：c(H2A)2c(A2)c(OH)c(H)，则(H2A)和(HA)一定相等【总结4】pH-微粒分布系数类曲线解读步骤： 1、 曲线是如何绘制的？利用电荷守恒关系式时需注意哪些问题？_2、 各曲线代表的粒子分别是什么？_3、 曲线的交点有何意义？_4、 曲线2最高点的意义是什么？_5、 曲线1与2交点、2与3的交点所表示的溶液是如何得到的？_【练习1】25时，在含CH3COOH和CH3COO的溶液中，CH3COOH和CH3COO二者中各自所占的物质的量分数()随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）A在pH4.76的溶液中，c(CH3CO

11、O)c(CH3COOH)B在pH7的溶液中，(CH3COOH)0，(CH3COO)1.0C在pH4.76的溶液中，c(CH3COO)与c(OH)之和可大于c(H+)D在pH4.76的溶液中加盐酸，(CH3COOH)与(CH3COO)之和保持不变（ ）【练习2】H2C2O4为二元弱酸，Ka1 (H2C2O4 ) =5.4102，Ka2 (H2C2O4 ) =5.4105，设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4) +c(HC2O4) +c(C2O42)。室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 molL1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的浓度关系一定正确的

12、是A. 0.1000 molL1 H2C2O4溶液：c(H+ ) =0.1000 molL1+c(C2O42 )+c(OH)c(H2C2O4 )B. c(Na+ ) =c(总)的溶液：c(Na+ ) c(H2C2O4 ) c(C2O42 ) c(H+ )C. pH = 7的溶液：c(Na+ ) =0.1000 molL1+ c(C2O42) c(H2C2O4)D. c(Na+ ) =2c(总)的溶液：c(OH) c(H+) = c(H2C2O4) +c(HC2O4)（ ）【练习3】常温下用0.1mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol/L的HCN和CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A点和点溶液中：c(CH3COO-)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)D点