离子反应学案

1、离子反应学案 鹤庆一中 张怀玉学习目标1.认识离子反应及其发生的条件。2.能用电离的观点认识物质在水溶液中的存在形式及所发生的反应。3.掌握离子方程式的书写方法;能判断哪些物质应拆成离子形式,哪些物质应写成化学式。知识导学一、离子反应1.概念:电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。如CuSO4和BaCl2在溶液中的反应实质是SO4和Ba2+之间的反应。2.离子方程式(1)定义:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。(2)书写步骤(以Na2SO4与BaCl2溶液反应为例):写：写化学方程式。BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl;拆：把强酸、强碱、可溶性盐拆为离子

2、形式。Ba2+2Cl-+2Na+SBaSO4+2Na+2Cl-;删：删去不参加反应的离子:Ba2+SBaSO4;检：检查方程式两边各原子数目和电荷总数是否相等。 回顾 六大强酸：H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI. 四大强碱：钾钠钡钙的氢氧化物。 盐的溶解性：钾钠铵盐都可溶；硝酸盐见水无踪影；硫酸盐不溶硫酸钡；氯化物不溶氯化银。(3)意义可以表示一个具体的化学反应。可以表示同一类型的反应。如:H+OH-H2O可以表示2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O；可以表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水。二、离子反应发生的条件复分解反应型的离子反应发生的条件是生成沉淀、生成气体

3、、或生成弱电解质。知识应用1.思考并讨论C与H+、Ca2+、Na+、K+、OH-、N中哪些离子能发生化学反应?【答案】C与H+和Ca2+可发生化学反应,与前者反应有气体产生,后者有沉淀生成。2.Ba(OH)2和H2SO4反应的离子方程式可以写为H+OH-H2O吗?【答案】不可以。二者除了OH-与H+反应生成H2O外,还有Ba2+和S反应生成BaSO4,故正确的离子方程式为:Ba2+2OH-+2H+SBaSO4+2H2O。3.NH4Cl(固体)和Ca(OH)2固体之间的反应能否改写为离子方程式?【答案】不能,虽然二者的反应属于离子之间的交换反应,但它们无论反应物还是生成物均没有电离出自由移动的离

4、子,不能改写成离子方程式。知识探究探究1:离子方程式的书写及正误判断1.下列离子方程式书写不正确的是()。铝溶于稀硫酸中:Al+2H+Al3+H2将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+2Fe3+3H2用食醋除去热水瓶中的水垢:C+2CH3COOH2CH3COO-+CO2+H2O氯化钙与碳酸氢钾溶液反应:Ca2+CCaCO3A.B. C. D.全部【解析】中电荷不守恒;中不符合客观事实,反应后只能产生Fe2+和H2;中,水垢的主要成分为CaCO3,是难溶物,不能拆成离子;中HC不能拆开。【答案】D2.离子方程式的正误判断六看 ：一看反应是否符合客观事实; 二看物质的拆分是否正确；三看两端的电荷总数是

5、否守恒； 四看各原子数是否守恒；五看是否漏掉离子反应； 六看阴阳离子数配比是否正确。3.判断向硫酸铜溶液中滴加Ba(OH)2溶液的离子方程式Ba2+SBaSO4是否正确,若不正确,请说明原因,并写出正确的离子方程式。【答案】不正确;因为Cu2+与OH-也参加了反应;正确的离子方程式为Cu2+S+Ba2+2OH-Cu(OH)2+BaSO4探究2:离子大量共存问题1.某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性,在该溶液中一定能大量共存的离子是()。A.H+Na+MnS B.Na+CAl3+Cl-C.K+Na+Cl-S D.K+Cl-Ba2+HC【解析】A项,Mn是紫红色;B项,酸性时C+2H+CO2+

6、H2O,碱性时Al3+生成沉淀;D项,酸性时HC+H+CO2+H2O。【答案】C2.探究1中如果去掉题干中“无色”这一限制条件,A项中各组离子一定能大量共存吗?【答案】不一定。如果溶液呈强碱性,则H+不能大量存在。3.如果去掉探究1中所有限制条件,A、C、D三项中离子能大量共存吗?【答案】能。因为这些离子之间相互不能反应。4、离子共存：结合成沉淀的离子不能共存。如Ba2+和S；Mg2+和OH-等。结合成气体的离子不能共存。如H+和HCO3-; H+和CO32-等。结合成弱电解质的离子不能共存。如CH3COO-和H+；NH4+和OH-；H+和OH-；HCO3-和OH-等。针对训练1.下列反应属于

7、离子反应的是()。A.氢气还原氧化铜 B.酸碱中和反应C.分解氯酸钾制氧气 D.胆矾(CuSO4·5H2O)失去结晶水【解析】电解质在水溶液中的反应实质上都是离子反应,固体反应不是离子反应。【答案】B2.下列离子方程式书写正确的是()。A.铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+2Fe3+3H2 B.饱和石灰水跟盐酸反应:H+OH-H2OC.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:Ba2+SBaSO4D.碳酸钙中加入盐酸:C+2H+CO2+H2O 【答案】B3.在c(H+)=0.1 mol·L-1的无色溶液中,能大量共存的离子组是()。A.Na+、Mg2+、S、Cl- B.Ba2+、K+

8、、OH-、Cl-C.Al3+、Mn、S、Cl- D.Na+、Cu2+、Cl-、Ba2+【答案】A4.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种阳离子。(1)不做任何实验就可以判断原溶液中肯定不存在的离子是。 (2)取少量原溶液加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定存在的离子是,有关反应的离子方程式为 。 (3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子是。 (4)原溶液中可能大量存在的阴离子是(填字母)。 A.Cl-B.NC.CD.OH-【答案】(

9、1)Cu2+ (2)Ag+;Ag+ +Cl-AgCl (3)Mg2+ (4)B巩固练习1.下列两种物质混合后不能发生离子反应的是()。A.硝酸溶液和碳酸钠溶液混合 B.氯化钠溶液和硝酸银溶液混合C.硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合 D.硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合【解析】A项中发生离子反应:2H+CH2O+CO2,B项中发生离子反应:Ag+Cl-AgCl,C项中发生离子反应:Ba2+SBaSO4。【答案】D2.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()。A.Na+、Ba2+、Cl-、SB.Ca2+、HC、Cl-、K+C.Mg2+、Ag+、N、Cl-D.H+、Cl-、Na+、C【解析】A项中会产生BaSO

10、4沉淀;C项中会产生AgCl沉淀;D项中会产生CO2气体。【答案】B3.离子方程式:C+2H+H2O+CO2中的C代表的物质可能是()。A.K2CO3B.BaCO3C.CaCO3D.NaHCO3【解析】BaCO3、CaCO3均难溶于水,不能拆成离子形式,NaHCO3拆成Na+与HC形式。【答案】A4.碳酸钙与盐酸反应的离子方程式正确的是()。A.C+2H+H2O+CO2 B.Ca2+C+2HClCaCl2+H2O+CO2C.CaCO3+2HClCa2+H2O+CO2+2Cl- D.CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2【解析】CaCO3、H2O、CO2应写成化学式,HCl应拆成H+和Cl-。

11、【答案】D5.离子方程式BaCO3+2H+CO2+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质是()。HClH2SO4HNO3NaHSO4CH3COOHA. B.C. D.【解析】H2SO4和NaHSO4会电离出S,能与Ba2+形成BaSO4沉淀,CH3COOH为弱酸,故三项不能用该离子方程式表示。【答案】C6.下列各项中两组溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是()。A.盐酸和K2CO3与盐酸和(NH4)2CO3 B.硝酸和Na2CO3与盐酸和NaHCO3C.稀硫酸和Ba(OH)2与Na2SO4和Ba(OH)2 D.锌粒和稀硫酸与锌粒和稀醋酸【解析】B项中离子方程式分别为C+2H+CO2+H2

12、O、HC+H+CO2+H2O;C项中离子方程式分别为2H+S+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O、S+Ba2+BaSO4;D项中的离子方程式分别为2H+ZnZn2+H2、2CH3COOH+ZnZn2+2CH3COO-+H2。【答案】A7.下列各组离子中能在强酸溶液里大量共存,并且溶液呈无色透明的是()。A.Mn、K+、Na+、SB.Na+、K+、HC、Cl-C.Mg2+、N、Cl-、ND.Ba2+、K+、C、S【解析】A项中的Mn为紫色;B项中的HC能与强酸反应;C项中各离子均不能发生反应;D项中的Ba2+和C、S可反应生成沉淀。【答案】C8.下列反应的离子方程式书写正确的是()。A.KCl

13、溶液与Na2CO3溶液反应:2K+CK2CO3B.氧化镁与盐酸反应:MgO+2H+Mg2+H2OC.碳酸氢钠与盐酸反应:C+2H+H2O+CO2D.碳酸钠与氯化钙反应:Na2CO3+Ca2+CaCO3+2Na+【解析】KCl与Na2CO3不反应,A项错误;HC不能拆开写,C项错误;Na2CO3只有C参与反应,D项错误。【答案】B9.某溶液中含有较大量的Cl-、C、OH-等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是()。滴加Mg(NO3)2溶液过滤滴加AgNO3溶液滴加Ba(NO3)2溶液A.B.C.D.【解析】首先滴加足量Ba(NO3)2溶液,如果出现白色沉淀,证明有C,同时除去C;过滤后,在滤液中加入足量Mg(NO3)2溶液,如果出现白色沉淀,证明有OH-,同时除去OH-;过滤后,滴加AgNO3溶液,如果出现白色沉淀,证明有Cl-。【答案】B10.有一瓶澄清的溶液,其中可能含有K+、Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、Cl-、C、S,取该溶液进行以下实验:(1)取pH试纸检验,表明溶液呈强酸性,排除 的存在。 (2)另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,溶液均无沉淀产生,则可排除的存在。 (3)取上述碱性溶液滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成,可