物理化学实验指导书

1、物理化学实验指导书实验一碳酸钙分解压的测定实验项目性质：验证性实验计划学时 4学时一、实验目的1. 了解一种测定平衡压力的方法静态法。2. 初步掌握普通真空操作技术，中高温的控制和测温方法。3. 测定各温度下碳酸钙的分解压，从而计算在一定温度范围内的H（CaCO3分解的反应热）的平均值。二、实验原理：碳酸钙高温分解，并吸收一定热量： 在这个反应体系内存在固态CaCO3(s)、固态CaO(s)及气态CO2(g)这三个单独的相，基本上不互相溶解。因此在一定温度时，反应的标准平衡常数： 式中：表示在反应温度下，碳酸钙分解达平衡时CO2压力。为标准压力= 100 kPa。CaCO3在一定温度下，分解达

2、平衡时，CO2的压力保持不变，称为分解压，分解压的数值随温度的升高而升高。按照等压方程式的积分式：，为反应的熵变化，R为气体常数。在一定温度范围内因rSm及rHm变化不大，可视为常数，故可将上式改写为，以 对1/T作图，得一直线，其斜率及截距分别为及，由此可求出CaCO3分解反应的反应热（平均值）及反应平均的熵变化。应该注意，H值会随温度变化，但在一个不太大的温度范围内，变化不多，故可以认为其平均值是常数。而用上式处理。三、仪器和试剂仪器：SK2-1-10H电阻炉、石英管、控温仪、瓷舟、DP-A 精密数字压力计、胶塞、循环水多用真空泵、电子天平 试剂：粉状CaCO3（G .R.）四、实验步骤1

3、、称取约5克粉状CaCO3装在一小瓷舟内（或将小瓷舟装满即可），送入石英管内相当于电炉的中心部位，然后用橡皮塞紧塞石英管。2、抽真空。停留10分钟后，检查压力有无变化。如果压力计指示体系压力在增加，表示系统漏气。应找出漏气原因，解决后，再检查至不漏气为止。3、接通电源加热管状电炉，设定温度控制器的温度为600。4、当温度为600时，二次抽真空（排除剩余空气）。5、调节控温仪至700，恒温后，每隔5分钟读取一次压力值，直至两次压力差变化不超过2%，在700900之间，按上述过程测定68组数据，即每隔25测定一次压力。6、整理好仪器。五、注意事项1、启停真空泵前，必须使泵与大气相通。2、压力计使用

4、前必须置零。五、数据处理1、记下实验时之室温、大气压力和所测定的几个不同温度下的温度和压力数据于记录表中，并计算处理。室温 大气压 kPa 样品 g序号温度计读数压力计读数分解压12345672、以对1/T作图，可近似的视为直线，并以下式表示：，可用图解法确定A、B的值。3、求CaCO3分解反应rHm的平均值。4、从实验数据中，求出Pco2=100kPa时CaCO3的分解温度。六、思考题：1、为什么装有粉状碳酸钙的小瓷舟要放在相当于电炉的中央部分？2、如何确定在一定温度下碳酸钙分解是否达平衡？3、碳酸钙分解实验中，碳酸钙是否需要准确称量？实验二 电动势及电极电势的测定实验项目性质：验证性实验计

5、划学时：3学时一、实验目的：1. 通过电动势的测定，了解对消法测电动势的基本原理、仪器构造和使用方法。2. 分别测定下列各电池的电动势：a: Hg | Hg2Cl2 | KCl(饱和) | H+（待测定）QH2Q | Pt求HCl溶液的pH植；b: Hg | Hg2Cl2 | KCl(饱和) | AgNO3 (0.02 mol/L) | Ag，求室温下Ag+浓度为0.02 mol/L的阴极的电极电位E(Ag+/Ag)c : Ag | AgCl | KCl (0.02mol/L) | AgNO3 (0.02mol/L) | Ag，求室温下难溶盐AgCl溶解度积。二、实验原理原电池是由二个电极（半

6、电池）组成，电池的电动势E是二个电极电势的差值（假设二电极溶液互相接触而产生的接触电势已经用盐桥除掉）。设左方电极（负极）的电极电势E左，右方（正极）为E右，一般规定E=E右-E左 （1）电极电势的大小与电极性质、溶液中有关离子的活度及温度有关。在电化学中电极电势的数值是相对值，通常将标准氢电极(p=100，=1）的电极电势定为零，将它作为负极与待测电极组成一原电池，此电池的电动势即为该待测电极的电极电势。由于使用氢电极较麻烦，故常用其他可逆电极作为比较电极，常用的比较电极有甘汞电极，氯化银电极等。无论那一类型的电极，它们的电极电势都可以用下列公式表示： (2)电池a 的电动势为 （3）测出该

7、电池的电动势Ea，且已知该温度下和E饱和甘汞，由式（）即可求出HCl溶液的PH值。电池b的电动势Eb为：EbE(Ag+/Ag)E饱和甘汞，测出Eb，且已知该温度下的E饱和甘汞即可求E(Ag+/Ag)电池c：的电动势为： （5）代入式（5）则得： (6)由实验测得上列电池的电动势，且已知，,，r-1以后，就可求得该温度下AgCl的溶解度积LAgCl。三、设备和药品1. 仪器数字式电子电位差计、Ag、Pt、氯化银电极各一支、 饱和甘汞电极1支、标准电池一个、烧杯50 ml四个、导线2根.药品AgNO3 0.200 mol/L，KCL饱和溶液，醌、氢醌、HCl 0.1mol/L, KCl 0.02

8、mol/L, 琼脂（固），NH4NO3(固)四、实验步骤1调标准：将电极引线按正、负极插入外标位置，接通标准电池，选择旋钮打到外标位置，将标准电动势给定，按校准按钮使平衡指示为零。 2测电池电动势：将电极引线按正、负极插入测量位置，接通原电池，选择旋钮打到“测量”位置，调档使平衡指示为零，读数。3 实验完毕拆除线路和检流计电源; 将饱和甘汞电极放回饱和KCl溶液中保存; 实验用KCl倒入回收瓶, 其它试剂倒入废液桶中, 清洗电极和烧杯, 整理仪器及桌面.五、思考题1. 为何测电动势要用对消法，对消法的原理是什么？2. 参比电极应具备什么条件?它有什么功用?3. 使用盐桥的目的是什么？选用作盐桥

9、的物质应有什么原则?为什么要有琼脂？本实验能否用KCl作盐桥？实验三 表面张力的测定实验项目性质：验证性实验计划学时：4学时一、实验目的1. 用最大气泡法测定不同浓度乙醇溶液的表面张力。2. 利用吉布斯公式计算不同浓度下乙醇溶液的吸附量。二、实验原理气泡最大压力法测定表面张力处于溶液表面的分子,由于受到不平衡的分子间力的作用而具有表面张力.其定义是在表面上垂直作用于单位长度上使表面积收缩的力。气泡最大压力法测定表面张力装置见实物；实验中通过滴水瓶滴水抽气使得体系压力下降，大气压与体系压力差p逐渐把毛细管中的液面压至管口，形成气泡。在形成气泡的过程中，液面半径经历：大小大，即中间有一极小值；由拉

10、普拉斯方程： 可知此时压力差达极大值。 式中k为仪器常数，通常用已知表面张力的物质确定。本实验用蒸馏水确定k。溶液表面吸附量,以及饱和吸附时每个分子所占的吸附截面积的确定 加入表面活性物质时 溶液的表面张力会下降,溶质在表面的浓度大于其在本体的浓度,此现象称为表面吸附现象,单位溶液表面积上溶质的过剩量称为表面吸附量.在一定温度和压力下,溶液的表面吸附量与表面张力及溶液本体浓度c之间的关系符合吉布斯吸附等温式:对可形成单分子层吸附的表面活性物质，溶液的表面吸附量与溶液本体浓度c之间的关系符合朗格谬尔吸附等温式 由实验测出不同浓度c对应的表面张力,作 c图，拟合曲线方程= f（c）；求导得到d/d

11、c代入吉布斯方程可计算溶液表面吸附量；再作图，拟合直线方程，由直线斜率A可得饱和吸附量= 1 / A；为单位溶液表面积上吸附的溶质的物质的量，则溶质在溶液表面上的吸附截面积为： 式中L为阿伏加德罗常数。三、实验内容和要求实验内容：用最大气泡法测定不同浓度的乙醇溶液的表面张力g，作出g-C曲线，并计算吸附量；作吸附量对浓度曲线，找出最大吸附量。实验要求：1.本实验的关键在于仪器必须洗涤清洁。2.毛细管保持垂直，其端部保持平整，且与液面接触处相切。四、实验主要仪器设备和材料夹套式表面张力测量管；水压差计；分液漏斗；500mL烧杯。不同浓度的乙醇溶液（0.05M，0.10M，0.15M，0.20M,

12、 0.25M, 0.30M）。五、实验方法、步骤及结果测试 1.安装好实验装置。2.把蒸馏水盛入夹套测量管中，再用蒸馏水洗净毛细管，插入测量管中，使其尖端刚好与液面接触，且保持毛细管竖直。如果此时液面沿毛细管上升，且在压差计上显示出很小的压差，那么可判断装置不漏气，否则，表示装置漏气，要重新检查。3.检查装置不漏气后，打开分液漏斗活塞，使其中的水一滴一滴的滴下，管内逐步减压，毛细管中的液面下降，当毛细管内外的压力差（p大气-p系统）恰好能克服蒸馏水的表面张力时，毛细管尖端便有气泡逸出，此时压差计读数出现负的最大值。当气泡形成的频率稳定时，记录压差计读数三次，求出其平均值，得p，再查得该温度下水

13、的数值，可求得仪器常数。4.同测量蒸馏水的p一样，顺次从稀到浓测出不同浓度的正丁醇溶液的表面张力，废液倒入指定的废液瓶。5.实验完毕,清洗玻璃仪器,整理实验台。六、实验报告要求实验报告形式(包括实验目的、实验原理、实验主要仪器设备和材料、简单的试验装置图、实验步骤、实验数据、数据处理及注意事项，思考题等部分。其中数据处理作图应使用坐标纸。)七、思考题 1.用最大气泡法测定表面张力时为什么要读取最大压力差？2.为什么玻璃毛细管一定要与液面刚好相切，如果毛细管插入一定深度，对测定结果有何影响？ 3.测量过程中如果气泡逸出速率较快，对实验有无影响？为什么？ 4.在本实验装置中，液体压力计内的介质是水

14、，选用水银是否可以？实验四 乙酸乙酯皂化反应速度常数的测定实验项目性质：验证性实验计划学时：4学时一、实验目的用电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数；了解二级反应的特点。二、实验原理乙酸乙酯皂化反应是一个典型的二级反应： 其反应速度可用下式表示： （1）式中：a，b分别表示两反应物初始浓度；x为经过t时间减少了的a和b的浓度；k：反应速率常数。积分上式得：若当初始浓度相同，即ab时；可使计算式简化, 积分上式得 (2)随着皂化反应的进行，溶液中导电能力强的OH逐渐被导电能力弱的CH3COO-所取代，溶液导电能力逐渐降低。本实验用电导率仪跟踪测量皂化反应进程中电导随时间的变化，从而达到跟踪反应物浓

15、度随时间变化的目的。令L0，Lt和L分别表示时间t为0，t和(即反应完毕)时电导，则： x (L。-Lt)，a (L。-L)，(a - x) (Lt - L) ， 代入（2）式得： 以Lt对(Lo-Lt)/t作图可得一直线，其斜率等1/ka ；由此可求得反应速率常数k。三、实验内容和要求1.动力学速率常数与温度有关，反应液加入反应器应恒温35分钟，不可立即反应。2.实际操作因镀铂黑电导电极上长期使用铂黑脱落，刚开始反应（L0）较小；这时可用校正旋纽调节到读数较大的位置（只能刚反应时调节，以后不能再改变）。因用Lt对(LoLt)/t作图可得一直线，其斜率等1/ka ；Lt对(LoLt)/t都放大

16、相同倍数，不影响斜率。四、实验主要仪器设备和材料恒温槽1套、电导率仪1台、秒表1只、碘量瓶（150ml）2个、电导池1只、移液管（50ml）2支、洗瓶1个、0.0500moldm-1NaOH溶液（新鲜配制）、0.100moldm-1NaOH溶液、0.100moldm-1 CH3COOC2H5溶液（新鲜配制）、0.0500moldm-1CH3COONa溶液。五、实验方法、步骤及结果测试1. 调节恒温槽至250.2恒温。2. 预热电导率仪并用蒸馏水进行调节。3. 取0.05 moldm-1NaOH溶液（新鲜配制）于电导池中，将电导池置于25恒温槽中，测出L0，再取0.0500moldm-1CH3C

17、OONa溶液于电导池中，将电导池置于25恒温槽中，测出。4.于干净混合反应器中，用移液管加20mL 0.100moldm-1 NaOH溶液于a池， 加20mL0.100moldm-1 CH3COOC2H5溶液（新鲜配制）于b池。将反应器置于恒温槽中，约20min恒温后，将两溶液混合，用电导率仪测量Lt，秒表计时。5. 实验完毕,清洗玻璃仪器,关闭电源,整理实验台。六、实验报告要求实验报告形式(包括实验目的、实验原理、实验主要仪器设备和材料、简单的试验装置图、实验步骤、实验数据、数据处理及注意事项，思考题等部分。其中数据处理作图应使用坐标纸。)七、思考题1.被测溶液的电导率是哪些离子的贡献？反应

18、进程中溶液的电导为何发生变化？2.为什么要使两种反应物的浓度相等？如何配制制定浓度的溶液？3.为什么要使两溶液尽快混合完毕？开始一段时间的测定间隔期为什么应短些？实验五、二元凝聚物系相图实验项目性质：验证性实验计划学时：4学时一、实验目的1、 了解热分析的测量技术。2、 掌握热分析法绘制Pb - Sn合金相图的方法。二、实验原理物质在不同的温度、压力和组成下，可以处于不同的状态。研究多相平衡体系的状态如何随温度、压力、浓度而变化，并用几何图形表示出来，这种图形称为相图。二组分体系的相图分为气-液体系和固-液体系两大类。本实验为后者也称凝聚体系，它受压力影响很小，其相图常用温度-组成的平面图表示

19、。例如我们研究的具有最低共熔点的有限固溶体的二元物系SnPb物系，在测定时得到一系列冷却曲线，如图22所示。由冷却曲线的形状结合相律，便可了解冷却过程中物系的变化，从而做出物系的状态图。凝聚物系的相律时：f=c-p+1式中：f为自由度、c为组元数、p为相数图22中曲线1为纯Pb的冷却曲线，冷却过程开始时为液态金属的冷却，相数为1，自由度等于1，故温度可以改变且均匀下降。当逐渐冷却至温度为327时，Pb开始凝固，由于发生了相变化，放出了熔化潜热，补偿了向外界散失的热，故温度保持不变。用相律解释则因到达凝固点析出固相，此时物系呈两相，自由度为零，故只要有固液两相并存温度就恒定不变，在冷却曲线上出现

20、水平线段，直至Pb全部凝固后，自由度变为1，故态金属的温度又不断下降。凡是具有最低凝固点的那种混合物叫低熔点混合物。图22中曲线3即是低共熔组成的样品（61.9Sn，38.1Pb）的冷却曲线。它和纯金属的冷却曲线很相象，因为低共熔物自液态冷却到一定温度时，同时析出两个固相，而使物系变成三相，自由度变为零，故也出现水平线段。此温度即低共熔温度。对Sn含量在（含19.5-97.4）之间的其它样品冷却曲线比较复杂，如以Sn30即曲线2为例，开始均匀冷却，相当于液态合金的冷却。当液态冷却到凝固点时，只析出一种固体（Sn在Pb中的固溶体），自由度为1，温度仍可变化，但由于析出固相放出相变热，使冷却速度变

21、慢，冷却曲线斜率变小，出现转折点。随着固相的析出，液相及固相组成均在改变，当液相组成变到低熔点组成时，在冷却（Pb在另一固相Sn中的固溶体）亦同时析出物系变为三相，自由度为零，曲线呈现水平线段，直到液相消失。液相消失后物系剩下两个固体（与固溶体）自由度为1，温度又开始均匀下降。图22 根据步冷曲线绘制相图 由此可知，对组成一定的二组分低共熔混合物体系，可以根据步冷曲线，判断固体析出时的温度和最低共熔点的温度。然后用温度作纵坐标，组成作横坐标绘制相图T-C图(见图22)。本实验是利用“热分析法”测定一系列不同组成Pb-Sn混合物的步冷曲线，从而绘制出其二组分体系的金属相图。由于这两种金属之任何一

22、种都能溶解于另一种金属中，实际上是一个部分互溶的低共熔体系，但用一般的热分析方法，只能得到一相当于简单的低共熔混合物类型的相图。利用程序升降温控制仪控制电炉的加热和降温，可以人为设定降温速度。通过热电偶采集温度数据使步冷曲线直接显示在微机屏幕上，同时在程序升降温控制仪上配有温度数值显示和定时报鸣时间，因此也可以手工记录画步冷曲线。三、仪器与药品KWL09可控升降温电炉（附图2-1） 1台 SWKY-程序升降温控制仪（带热热敏电阻）（图22） 1台锡和铅样品管（分别为纯Sn，含Sn 30%、61.9%、80%和纯Pb的样品，样品上方覆盖一层石墨粉）。四、实验步骤测定样品的步冷曲线，需先将样品加热

23、熔化后再冷却降温。1、 用天平分别称取纯Sn、纯Pb各100g，另配制含锡30%、61.9%、80%的铅锡混合物各100g，分别置于样品管中，在样品上方各覆盖一层石墨粉。2、将仪器联接好，将热敏电阻放入样品管中，测定时热敏电阻应放在样品的中部。 3、 设定升、降温程序。4、当执行降温程序时，隔30秒读取温度值，由此确定样品的相变温度。5、 按同样方法测定其余样品的步冷曲线，并确定各自的相变温度。6、 实验结束后，将“加热量调节”和“冷风量调节” 旋钮逆时针旋到底，关闭电炉电源开关。五、注意事项1、 加热熔化样品时的最高温度比样品熔点高出50左右为宜，以保证样品完全熔融。待样品熔融后，可轻轻摇晃

24、样品管，使体系的浓度保持均匀。2、在样品降温过程中，必须使体系处于或非常接近于相平衡状态，因此要求降温速率缓慢、均匀。在本实验条件下，通过调整降温速率，可在1小时之内完成一个样品的测试。 3、样品在降温至平台温度时，会出现明显的过冷现象，应该待温度回升出现平台后温度再下降时，才能结束记录。六、数据记录与处理1、以温度为纵坐标、时间为横坐标，在坐标纸上作出冷却曲线。2、已知Pb的熔点是327，从步冷曲线上查出组成纯Sn、含Sn30%、61.9%和80%样品的凝固点温度，以温度为纵坐标，百分组成为横坐标，绘出Pb-Sn二组分合金相图。七、思考题1、什么是热分析法？能否由热分析法得出与液体成平衡的固

25、态溶液线和固态溶液的溶解度随温度的变化？2、如何判断加热中的样品何时熔融？3、纯物质及混合物的冷却曲线各测到什么情况下可以认为完成了？实验六、过氧化氢的分解动力学实验项目性质：验证性实验计划学时：4学时一 实验目的 1测定H2O2催化分解反应速率常数。 2学会恒温槽的调节方法。二 实验原理H2O2的化学性质是在常温的条件下缓慢分解，在有催化剂的条件下，分解速率明显加快，其反应的方程式如下： H2O2= H2O+1/2 O2在有催化剂的条件下，其反应机理为：H2O2 + KIKIO + H2O （1）KIOKI + O2 （2）其中（1）的反应速度比（2）的反应速度慢，所以H2O2催化分解反应的

26、速度主要由（1）决定，如果假设该反应为一级反应，其反应速度式如下：-dCH2O2/dt=在反应的过程中，由于KI不断再生，故其浓度不变，与合并仍为常数，令其等于上式可以简化为： -dCH2O2/dt=C H2O2积分后可以得到ln(Ct/C0) = t C0- H2O2的初始浓度 Ct-反应到t时刻的H2O2浓度-KI作用下, H2O2催化分解反应速率常数关于t时刻的H2O2浓度的求法有许多种,本实验采用的是通过测量反应所生成的氧的体积量来表示.因为在分解的过程中,在一定时间内,所产生的氧的体积与已分解的H2O2浓度成正比,其比例常数是一定值即Ct=K(V-Vt)C0=K VV-H2O2全部分

27、解所产生的氧气的体积Vt-反应到t时刻时,所产生的氧气的体积式中K为比例常数,将此式代入速率方程式中,可得到ln(Ct/C0)=Ig(V-Vt)/ V=-.t改写为 ln(V-Vt)= .t+ lnV如果以t为横轴,以Ig(V-Vt)为纵轴,可以得到一直线,即可验证H2O2催化分解反应为一级反应,由直线的斜率即可求出速率常数K1值.而V可通过测定H2O2的初始浓度,利用计算的方法得到.公式如下: V=三 实验仪器与试剂 恒温水浴锅 秒表 氧气的测量装置 酸式滴定管 移液管 小烧瓶 锥形瓶 试管 H2O2 溶液 0.05M的KMnO4溶液 0.1MKI 3 MH2SO 4 四 实验步骤 1装好仪

28、器。熟悉量气管及水平管的使用，使锥形瓶与量气管相通，造成液差，检查系统是否漏气。（如何判断？） 2 固定水平管使量气管内水位固定在“0”处，转动三通活塞使量气管与锥形瓶连通。 3 用移液管取25 ml 0.1 mol/L KI 及5 ml 蒸馏水注入洗净烘干的锥形瓶中。（为什么要干的？）并加入电磁搅拌棒。 4 用移液管取5 ml H2O2注入瓶中，速将橡皮塞塞紧，开动电磁搅拌器，同时开动停表计时，此后保持量气管与水平管中的水在同一平面上，每放出5 ml氧气记录一次时间，至放出50 ml氧气为止。 5 按照同样方法，改变药品用量作以下实验。（1）25 ml 0.1 mol/L KI 加10 ml

29、 H2O2。（2）25 ml 0.05 mol/L KI 加10 ml H2O2。 6 测定所用H2O2的准确浓度：H2O2浓度用已知浓度的KMnO4溶液滴定，由所用KMnO4的体积和浓度计算出H2O2浓度。五 整理实验数据，写出实验报告 将四次结果分别以log(V-Vt)为纵坐标，t（分）为横坐标作图，由直线斜率求反应速度常数k值，从实验结果解答以下问题：1 k值与所用H2O2浓度的关系。2 t1/2（半衰期）与H2O2浓度的关系。3 k值与所用KI浓度的关系六思考题 1、在反应的过程中,搅拌起什么作用，搅拌情况为什么均应相同？2、测定H2O2催化分解反应速度常数k的意义？3、H2O2催化分

30、解为什么是一级反应？一级反应的特征是什么？如何由作图法求反应速度常数k？4、分析反应速度常数k与那些因素有关？这些因素与你在实验中所得的k值有何关系？实验七 乙醇物性常数的测定实验项目性质：综合性实验计划学时：4学时一、实验目的测不同温度下液体的饱和蒸气压、平均摩尔气化热。掌握测试液体的粘度与密度。二、实验原理在通常温度下(距离临界温度较远时)，纯液体与其蒸气达平衡时的蒸气压称为该温度下液体的饱和蒸气压，简称为蒸气压。蒸发一摩尔液体所吸收的热量称为该温度下液体的摩尔气化热。液体的饱和蒸气压与温度的关系用克劳修斯-克拉贝龙方程式表示: 式中，R为摩尔气体常数; T为热力学温度; vapHm为在温

31、度T时纯液体的摩尔气化热。 假定vapHm与温度无关，或因温度范围较小，vapHm可以近似作为常数，积分上式，得: 其中C为积分常数。由此式可以看出，以lnp对1/T作图，应为一直线，直线的斜率为-vapHm/R，由斜率可求算液体的vapHm。粘度的测定：测定粘度的方法主要有毛细管法、转筒法和落球法。在测定高聚物分子的特性粘度时，以毛细管流出法的粘度计最为方便。若液体在毛细管粘度计中，因重力作用流出时，可通过泊肃叶(Poiseuille)公式计算粘度： 式中，为液体的粘度; 为液体的密度; L为毛细管的长度; r为毛细管的半径; t为流出的时间; h为流过毛细管液体的平均液柱高度; V为流经毛

32、细管的液体体积; m为毛细管末端校正的参数(一般在r/L1时，可以取m = 1)。对于某一只指定的粘度计而言，上式可以写成下式： 式中，B 1，当流出的时间t在2min左右(大于100s)，该项(亦称动能校正项)可以忽略。又因通常测定是在稀溶液中进行(C110-2gcm-3)，所以溶液的密度和溶剂的密度近似相等，因此可将r写成: 三、实验内容和要求1.利用动态法测定液体饱和蒸汽压和温度的关系。2.使用克-克方程计算液体的汽化热。3.装配控温装置并控温在指定温度，测定待测液体粘度、密度。四、实验主要仪器设备和材料蒸气压力测定仪、旋片式真空泵、精密温度计、恒温水浴一套、乙醇、恒温水槽、乌式粘度计、

33、秒表、去离子水。五、实验方法、步骤及结果测试1.乙醇饱和蒸汽压的测量：（1）.准备工作。接通冷却水。认识系统中各部分的作用。开启进气旋塞(两通）使系统与大气相通。读取大气压力。以后每半小时读一次。（2）.打开恒温水浴的电源，调节温度控制，使水浴升温至约35。（3）.系统检漏。开启真空泵，运转2分钟后开启抽气旋塞（即调三通阀使得三向皆通），关闭进气旋塞，使系统减压至汞柱差约为500毫米。旋转三通使之不与真空泵相通。系统若在5分钟之内压差不变，则说明系统不漏气。（4）.水浴温度升至40后，等待2分钟后精确读取水浴温度。缓慢旋转进气旋塞，使平衡管中二液面等高，读取压差。（5）.分别测定40、45、5

34、0、55、60、65时液体的饱和蒸汽压。（6）.实验完毕，断开电源、水源。 图3.纯液体饱和蒸气压测定装置图1.恒温水浴；2.温度计；3.搅拌；4.平衡管；5.冷凝管；6.压力计；7.缓冲瓶；8.进气活塞；9.三通活塞；10.安全瓶2. 粘度的测定（1）调节恒温槽，使其温度为25左右，波动范围不超过0.5。（2）将粘度计和比重瓶分别用水冲洗、烘干。（3）用移液管吸取10mL乙醇,放入粘度计内,将粘度计垂直放入水浴锅内,恒温20分钟,用橡皮管连接粘度计, 用吸耳球吸起液体, 使其超过上刻线,然后放开吸耳球,用秒表记录液面从上刻度到下刻度所用的时间.重复三次,取平均值。（4）再把粘度计里的乙醇到出

35、,用水冲洗两次, 用同样方法测量去离子水粘度。六、实验报告要求实验报告形式(包括实验目的、实验原理、实验主要仪器设备和材料、简单的试验装置图、实验步骤、实验数据、数据处理及注意事项，思考题等部分。其中数据处理作图应使用坐标纸。)七、思考题1.空气倒灌使测量的蒸气压值偏大还是偏小？2.摩尔气化热与温度有无关系？3.正常沸点和沸腾温度有什么不同？实验八 十二烷基硫酸钠的合成、性质及洗发香波的配置实验项目性质：设计性实验计划学时：6学时一、实验目的1掌握十二烷基硫酸钠的制备原理及工艺。2测定高级醇硫酸盐阴离子表面活性剂的表面张力和临界胶束浓度。3了解洗发香波中各组分的作用和配方原理 。4掌握膏体和液体洗发香波的配制工艺。二、实验原理1十二烷基硫酸钠的主要性质和用途 十二烷基硫酸钠（sodium dodecy