电厂水化验员计算题

1、创建时间：2006-9-28 15:36完成时间：2007-2-23排版完毕：可用计算题La5D1001 计算标准状况下2.24LCO2的质量。解： m(CO2)=0.10×44=4.4(g)答：标准状况下2.24LCO2的质量为4.4g。La5D1002 市售浓硫酸密度为1.84g/cm3，纯度为97，求其物质的量浓度。解：已知: M(H2SO4)=98.07g/mol，=1.84g/cm3，=97%。 答：硫酸的物质量的浓度为18mol/L。La5D2003 将10gNaOH溶于水中配成250mL溶液。试求该溶液物质的量浓度。解：因: (NaOH)=40g/mol，故: 答：溶液

2、的浓度为1mol/L。La5D2004 在标准状况下，4.4g CO2的体积与多少克氧气的体积相等? 解：设: 4.4g CO2的体积与xg氧气的体积相等。 答：4.4g CO2的体积与3.2g氧气的体积相等。Lb5D2005 试验过程中称取16gNaOH，问相当于多少物质的量?解：因: M(NaOH)=40g/mol，故: n(NaOH)=16/40=0.4(mol)答：16gNaOH相当于0.4molNaOH。Ld5D2006 配制100mLT(Cl-/AgNO3)=lmg/mL的硝酸银标准溶液，须称多少克硝酸银?解：因M(AgNO3)=170g/mol，M(Cl-)=35.45g/mol

3、，T(C1-/AgNO3)=1mg/mL。故： 答：须称硝酸银4.8g。La5D3007 pNa4的定位液中钠离子的含量为多少(mg/L)?解:钠离子的含量为：1.0×10-4×23×1000=2.3(mg/L)答：钠离子的含量为2.3mg/L。La5D3008 在实验室制备氢气的时候，用6.54g锌与足量的稀盐酸反应，试计算所生成氢气在标准状况下的体积是多少升?解：设产生的氢气体积为VL。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 65.4g 1mol 6.54g V/22.4 mol 65.4:1=6.54:(V/22.4)，则：V=2.24(L)答：生成氢气在标准状

4、况下的体积为2.24L。Lb5D3009 石灰混凝处理澄清池，设石灰有效剂量为8.4mmol/L，浓灰浆浓度为1000mmol/L，生水流量为500m3/h，求灰浆消耗量(m3/h)。解：已知：c(CaO)=8.4mmol/L，C=1000mmol/L，Qs=500m3/h。 答：灰浆消耗量为4.2m3/h。Lb5D3010 某澄清池原水流量为700m3/h，混凝剂浓度为500mmol/L，混凝剂有效剂量为0.2mmol/L，求混凝剂溶液消耗量。解：式中：qn混凝剂消耗量，L/h； Q生水流量，m3/h； C混凝剂浓度，mmol/L； a混凝剂有效剂量，mmol/L。 答:-每小时消耗混凝剂2

5、80L。Jd5D3011 把50mL98%的浓H2SO4(密度为1.84g/m3)稀释成20%的H2SO4溶液(密度为1.14g/cm3)，需加多少毫升的水?解：设需加xmL的水，则： 50×1.84×98%=(50+x)×1.14×20% 得 X=345(mL)答：需加水345mL。Jd5D3012 用EDTA测定水样的硬度值，已知所取水样为lOOmL，滴定至终点消耗c（1/2EDTA）=0.001mol/mL的EDTA溶液1.42mL，试计算被测水样的硬度(1/2Ca2+1/2Mg2+)。解： 答：被测水样的硬度(1/2Ca2+1/2Mg2+)为14

6、.2mol/L。Je5D3013 一台离子交换器的直径D=2.5m，内装树脂层高度H=1.6m，求内装树脂的体积V。解：已知：D=2.5m，H=1.6m。 答：内装树脂的体积为7.85m3。Je5D3014 某澄清水样碱度测定中，100mL水样，用酚酞作指示剂，消耗0.01mol/L硫酸标准液a=9.8mL，再以甲基橙为指示剂，又消耗硫酸b=5.3mL，求此水样组分含量。解：因为ab，所以水中只有OH-和CO碱度。 OH-=0.01(ab)×1000/1OO=0.1×(9.85.3)=0.45(mmol/L) CO=0.01b×1000/100=0.1×

7、5.3=0.53(mmol/L) HCO=0答：水样中OH-为O.45mmol/L，(CO)为O.53mmol/L，HCO为0。La5D4015 计算c(HAc)=0.1mol/L醋酸溶液的pH值为多少(Ka=1.8×10-5)?解： pH=-lgH+=-lg1.34×10-3=2.87答：pH值为2.87。La5D4016 计算0.10mol/L HAc=0.10mol/L NaAc缓冲溶液的pH值(Ka=1.76×10-5)。解： 答：该缓冲溶液的pH值为4.75。Lb5D4017 一台离子交换器直径D=25m，制水时水的最高流速允许v=40m/h，求这台交换

8、器允许的最大制水流量Q。解： 答：这台离子交换器允许的最大制水流量为196.25m3/h。Jd5D4018 为了配制滴定度为T(Fe/K2Cr207)=0.005g/mL的K2Cr207溶液1000mL，需称取基准物K2Cr207多少克?解：设需称取K2Cr2O7xg 6Fe2+ + Cr2O+14H+=6Fe2+2Cr3+7H2O 6×55.85g 294.2g 0.005×1000g xg294.2:x=6×55.85:0.005×1000 x=4.390(g)答：应称取基准物K2Cr2O74.390g。Lb5D5019 某反渗透除盐装置，处理前水样

9、含盐量3500mg/L，处理后水中含盐量420mg/L，求该反渗透的脱盐率。解： 答：该反渗透脱盐率为88%。Jd5D5020 取水样25mL测Cl-，经中和，消耗1mg/mL的AgNO3 6.7mL，空白水耗AgN03 0.3mL，计算水中C1-是多少?解：已知：a=6.7mL，b=0.3mL，T=1mg/mL，V=25mL 答：Cl-为256mg/L。La4D1021 已知浓硫酸的密度为1.84g/mL，其中H2SO4的百分含量为95.6%，今取该硫酸5.00mL，稀释至1000mL，计算所配溶液的浓度c(1/2H2SO4)及c(H2SO4)，即1L溶液中硫酸的量。解：5.00mL中含硫酸

10、的质量 m(H2SO4)=V=1.84×5.00×95.6=8.80(g) 答：溶液的浓度为c(1/2H2S04)=0.179mol/L, c(H2S04)=0.0897(mol/L)。Lb4D1022 某滤池人口水悬浮物含量为20mg/L，出水悬浮物含量3mg/L，流量100m3/h，运行8h后，截留污物为多少千克?解： 答：该滤池8h截留污物13.6kg。Jd4D1023 欲配制0.1000mol/L的浓度c(1/6K2Cr2O7)的标准溶液250mL，问应称取K2Cr2O7多少克?解：m=c(1/6K2Cr207)V(K2Cr207)M(1/6K2Cr207)=0.1

11、000×250.0×10-3×49.03=1.226(g)答：须称取K2Cr2O71.226g。La4D2024 1L硫酸溶液中含硫酸9.8g，计算c=(1/2H2SO4)为多少(mol/L)? M(1/2H2SO4)=49.03g/mol解：因 c(1/2H2SO4)=9.8/49.03=0.2(mol/L)答：c(1/2H2S04 )为0.2mol/L。La4D2025 今测知0.1mol/LNH3·H2O溶液的pH=11.13，求此溶液的H+。解： lgH+=-pH=-11.13 H+=7.4×10-12(mol/L)答：此溶液的H+为7

12、.4×10-12mol/L。Lb4D2026 某滤池滤层面积为13m2，反洗时间为5min，反洗强度为15L/(s·m2)，问反洗水量为多少立方米?解： 答：反洗水量为58.5m3。Lb4D2027 某电渗析处理器，进水含盐量为3000mg/L，出水含盐量1000mg/L，求脱盐效率。解： 答：除盐效率为67%。Jd4D2028 取1g/mLSiO2工作液O.2mL和lOmL水样比色法测硅中，同时加药抽出比色，其水样与工作液颜色近似，求此水样中SiO2含量。解:已知：a=0.2mL，c(SiO2)=1g/mL，v=lOmL 答；此水样SiO2含量为20g/L。Je4D202

13、9 某澄清池原水流量为700m3/h，混凝剂浓度为500mmol/L，混凝剂有效剂量为0.2mmol/L，求混凝剂溶液每小时消耗量。解：已知：Q=700m3/h，B=0.2mmol/L，A=500mmol/L。 答：混凝剂消耗量为280L。La4D3030 已知1L氢氧化钠溶液中含有NaOH0.4g，求此溶液的pH值。解：c(NaOH)=0.4/40=0.01(mol/L) pOH=-lg(OH-)=-lg0.01=2.0 pH=14-pOH=14.0-2.0=12.0答:此溶液的pH值为12.O。La4D3031 已配制硫酸标准溶液1000mL，经标定后其浓度为0.1015mol/L，现欲调

14、整浓度恰为0.100mol/L，须添加除盐水多少毫升?解： 答：须添加除盐水15mL。La4D3032 制备5L5mol/L的硫酸溶液，需用密度1.84g/cm3、纯度为95%的硫酸多少毫升?解：已知：=1.84g/cm3，=95，M(H2S04)=98kg/mol 答：需用浓硫酸1400mL。Lb4D3033 一台离子交换器，内装树脂V=8.0m3，树脂的工作交换容量Eg=800mol/m3，再生时用31%的工业盐酸m=1200kg，求此阳离子交换器的再生酸耗R。解：此离子交换器的再生酸耗为： 答：此阳离子交换器的再生酸耗为58.1g/mol。Lb4D3034 一台阴离子交换器，内装树脂V=

15、17.5m3，树脂的工作交换容量Eg=250mol/m3，再生一台需30%的工业烧碱m=1000kg，求再生碱耗R。解：再生碱耗为： 答：再生碱耗为68.6g/mol。Lb4D3035 一级复床除盐系统中，阴阳床的NaOH、HCl耗量分别为70g/mol和60g/mol，求它们各自的再生比耗。解：阴床的再生比耗为： B1=R1/M(NaOH)=70/40=1.75 阳床的再生比耗为： B2=R2/M(HCl)=60/36.5=1.64答：阴、阳床的再生比耗分别为1.75和1.64。Jd4D3036 在水、汽试验方法中，氨缓冲溶液的配制方法是：称取20g氯化铵溶于500ml的高纯水中，加入150

16、ml的浓氨水，然后用高纯水稀释到1L，求此缓冲溶液的pH值为多少? (氨水d=0.90，质量分数为26%，M(NH3)=17.O，氯化铵M(NH4C1)=53.5，pKb=4.75)解：先计算出氨水和氯化铵的量浓度： (1)在1L溶液中加150mL浓氨水，其物质量的浓度cj是： 150×0.90×26%/17=2.1(mol/L) (2)在1L溶液中加入20g氯化铵，其物质的量浓度cs是： 20/53.50=0.37(mol/L) 缓冲溶液pH值是： 答：此缓冲溶液pH值为10.0。Jd4D3037 某厂以化学除盐水做锅炉补给水，今测知饱和蒸汽SiO2含量为6g/kg，给水

17、SiO2含量为20g/L，锅水SiO2含量是1200g/L，计算排污率。解： 答：排污率为1.18%。Jd4D3038 据有效数字规则写出下列计算结果。 54.842+17.31= 76.2÷47.24= 26.25+43.5= 32.2+25.65=答：72.15，1.61，69.8，56.8。Je4D3039 测定水中Cl-时，用滴定度为10mg/mL的硝酸银标准溶液进行滴定，取水样100mL，到终点时消耗标准溶液7.65mL，空白试验消耗硝酸银O.55mL。求水中Cl-的含量。解： 答：水中Cl-的含量为71.0mg/L。Je4D3040 取100mL水样，测定水的硬度，以铬黑

18、T为指示剂，用O.01000mol/L EDTA标准溶液滴定，共消耗3.00mL，计算水样中钙、镁总量(以CaO表示)为多少(以mg/mL表示)?解： Ca2+y4-=CaY2- 0.01000×3.00水样中含以CaO表示的钙、镁总量H为： 答：水样中钙、镁总量(以CaO表示)为0.0168mg/mL。Je4D3041 有7.652g硫酸样品，在容量瓶中稀释成250.0mL。移取25.00mL，滴定时用去20.00mLc(NaOH)(c)=0.7500mol/L的NaOH溶液。计算样品中硫酸的质量分数。解：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O c(1/2H2SO4)V(H

19、2SO4)=c(NaOH)V(NaOH)(1/2H2SO4)×25.00=0.7500×20.00 c(1/2H2S04)=0.6000(mol/L) 答：样品中硫酸的质量分数为0.9621。La4D4042 把60g20%的NaOH溶液稀释成5%的NaOH溶液，需加水多少毫升?解：稀释前后溶质质量不变，设加xml水 则 60×20%=(60+x)×5% x=180(mL) 答：需加180mL水。La4D4043 计算c NaOH=1.0×10-3mol/L溶液pH值。解：OH-=1.0×10-3mol/L pOH=-lg(1.0&#

20、215;10-3)=3.0 pH=143.0=11.0答：溶液的pH值为11.0。Lb4D4044 一台阳离子交换器，其直径D=2.5m，树脂层高度h=1.6m，树脂工作交换容量Eg=800mol/m3，运行流速v=15.0m/h，进水中Ca2+=2.42mmol/L，Mg2+=0.46mmol/L，Na+K+=0.54mmol/L，求周期制水量和实际运行时间。 解：进水中含阻离子总量为：G=2.42+O.46+O.54=3.42(mmol/L) 周期制水量： 实际运行时间： 答：周期制水量为1836m3，实际运行时间为25h。Lb4D4045 有一台阳离子交换器，其阳树脂的全交换容量EQ=1

21、800mmol/L。当充分再生时，测得其再生程度bZ=80%，当运行至终点时，测得其饱和程度bb=70%，求其工作交换容量Eg。解：运行终点时，bb=70%，此时尚有30%的树脂处于再生型态，因此从运行开始到运行终点，共有50%的树脂由再生型转化为失效型，由此可得工作交换容量Eg为： Eg=6 z-(1-bb)×EQ=80%-(1-70%)×1800-900(mmo1/L)答：工作交换容量为900mmol/L。Jd4D4046 有一铜矿试样，经两次测定，得知铜含量为24.87%和24.93%，而铜的实际含量为25.05%。求分析结果的绝对误差和相对误差。 解： 答：分析结果

22、的绝对误差和相对误差分别为-0.15%和-O.60。Je4D4047 一般分光光度计读数有两种刻度，一个是百分透光度，另一个是吸光度，问当T为0、50%和100%时，相应的吸光度A的数值是多少?解：A=-lgT 当T=0时，A= 当T=50%时，A=-lg0.5=0.30 当T=100%时，A=-lg1=0答：相应的吸光值分别为、0.30、0。Lb4D5048 一台阳离子交换器人口水碱度JD=3.6mmol/L，出口水酸度SD=2.2mmol/L，周期制水量V=1600m3，再生时用质量分数为31%的工业盐酸Vs=1304L，求此阳离子交换器的再生酸耗R。(=1.15kg/L)解： 答：此阳离

23、子交换器的再生酸耗为50.1g/mol。Jd4D5049 计算下列各式的结果，以适当的有效数字表示。(1)0.0025+2.5×10-3+0.1025(2)1.212×3.18+4.8×10-4-0.0121×0.008142解：(1)0.1050；(2) 3.85。答：(1)0.1050；(2)3.85。Je4D5050 测一工业硫酸纯度，称样1.1250g，用容量瓶稀释成250mL，摇匀后取出25.00mL，消耗0.1340mol/L的NaOH溶液15.40mL，求工业硫酸的纯度。解：设工业硫酸中有硫酸xg。 H2S04 + 2NaOH=Na2S04

24、+2H20 98.07g 2mol Xg 0.1340×15.40×10-3mol 98.07:x=2:0.1340×15.40×10-3 x=0.1012(g) 答：工业硫酸的纯度为89.96%。Lb3D1051 某电渗析器膜对数n=200，工作电流I为18A，总淡水量G=20000L/h，进水含盐量GJ为10.5mmol/L，出水含盐量COH-为5.7mmol/L，求该电渗析器的电流效率。解： 答：该电渗析器的电流效率为71.5%。Jd3D1052 称取硫酸试样1.525g，放于250mL容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。称取25.00mL，以0.1044

25、mol/L的NaOH溶液滴定，达化学计量点时消耗25.30mL，求样品中H2SO4的质量分数。解： 答：样品中H2S04的质量分数为0.8537。Je3D1053 某锅炉给水含铁一般在6g/L左右。假定这台机组全年累计运行6000h，平均蒸发负荷为1000t/h，给水带铁全部进入炉内，全以氧化铁形式(Fe2O3)沉积在高温炉管上，且不考虑高温腐蚀、停运腐蚀，问这样运行三年后，给水带铁能在炉管上形成多少千克氧化铁垢?解：2FeFe203 112 160 三年总蒸发量：Q=1000×6000×3=1.8×107(t) 答：这样运行三年后，给水带铁能在炉管上形成154.

26、3kg氧化铁垢。La3D2054 在含有2.0×10-2mol的HCl溶液中加入3.0×10-2 mol的NaOH后，将溶液稀释至1L，计算混合溶液的pH值。解：HCl和NaOH在水中发生酸碱中和反应，因为NaOH的物质的量大于HCl的物质的量，故NaOH有剩余。 乘余n(NaOH)=3.0×10-22.0×10-2=1.0×10-2(mol) 其浓度c(NaOH)=1.0×10-2(mol/L)所以OH-=1.0×10-2(mol/L) pOH=2.0 pH=14.02.0=12.0答：混合溶液的pH值为12.0。Lb3D

27、2055 某交换器截面积5.Om2，装树脂高度为2.0m，树脂密度为O.8×103kg/m3，求交换器应装树脂多少吨?解：交换器内树脂体积：V=5.0×2.0=10(m3) 交换器应装树脂：W=0.8×10×1000=8000(kg)=8(t)答：交换器应装树脂8t。Jd3D2056 取水样100mL于锥形瓶中，加5mL氨-氯化铵缓冲溶液，2滴EBT指示剂，用c(1/2EDTA)=0.0100mol/L标准溶液滴至终点，消耗EDTA体积为15mL；另取100mL水样于锥形瓶中，加2mL浓度为2mol/L的NaOH溶液，再加入钙红指示剂，用c(1/2EDT

28、A)=0.0100mol/L标准溶液滴至终点，消耗EDTA体积为10mL，则水样中Ca2+和Mg2+的含量为多少?解： 答：水样中Ca2+为20.0mg/L，Mg2+为60.0mg/L。Jd3D2057 取100mL水样于锥形瓶中，加入10mLH2SO4(1+3)溶液，准确加入10mLc(1/5KMnO4) =0.01mol/L的标准溶液，用800W电炉加热3min，迅速加入10mLc(Na2C204)=O.01mol/L的草酸标准溶液，继续用0.01mol/L的高锰酸钾溶液滴至微红色，消耗KMn04体积为11.60mL；另取100mL蒸馏水同时进行空白试验，所消耗的KMnO4 为1.06mL

29、，则水样(COD)Mn为多少?解： 答：水样(COD)Mn为0.8mgO2/L。Je3D2058 测定硫酸盐中的SO，称取试样3.000g，溶解后用250mL容量瓶稀释至刻度。用移液管取25.00mL该溶液，加入0.05000mol/L的BaCl2溶液25.00mL，过滤后用去0.05000mol/L的EDTA溶液17.15mL，滴定剩余的Ba2+。计算样品中SO质量分数。解：设样品中SO摩尔数为x SO+Ba2+=BaS04 Ba2+(过量)+H2Y2-=BaY2-+2H+则：x=(0.05000×25.00×10-30.05000×17.15×10-

30、3)×250/25=3.92×10-3(mo1) 答：样品中SO的质量分数为12.6%。Je3D2059 用邻菲罗啉比色法测定铁，已知比色试液中Fe2+的含量为50g/100mL，用1cm厚度比色皿，在波长为510nm处测得的吸光度为0.099，计算Fe2+-邻菲罗啉络合物的摩尔吸光数。解：已知： A=0.099，L=1cm 答：Fe2+-邻菲罗啉络合物的摩尔吸光数1.106×104L/(mol·cm)。La3D3060 计算c(NaAc)=0.10mol/L的醋酸钠溶液的pH值，已知醋酸的Ka=1.8×10-5。解：醋酸钠的Kb=5.56&#

31、215;10-10。 因为c/Kb500，可使用最简公式计算： pOH=5.13 pH=145.13=8.87答：c(NaAc)=0.10mol/L的醋酸钠溶液的pH值为8.87。La3D3061 将c(HAc)=O.10mol/L的HAc溶液稀释一倍，求该溶液中H+及pH值，已知：Ka=1.8×10-5。解：稀释后： c=0.10/2=0.050(mol/L) c/Ka500,可使用最简公式计算： pH=3.02答：该溶液中H+为9.5×10-4mol/L，pH值为3.02。La3D3062 称取纯碳酸钙0.5000g，溶于50.00mL HCl溶液中，多余的酸用NaOH

32、回滴，计消耗6.20mL，若1mLNaOH溶液相当于1.010mL HCl溶液，求两种溶液的浓度。解：已知CaCO3和HCl的反应为： 2HCl+CaCO3=CaCl2+H20+CO2 取1/2CaCO3为基本单元，又6.20mL NaOH溶液相当于6.20×1.010=6.26(mL) HCl溶液，因此与CaCO3反应的HCl溶液的实际体积为： 50.006.26=43.74(mL)M(1/2CaCO3)=1/2×100.0=50.00(g/mol) 答：HCl溶液的浓度为0.2285mol/L，NaOH溶液的浓度为0.2308mol/L。Lb3D3063 一台阳离子交换

33、器，其直径D=2.5m，树脂层高度Hzh=1.6m，树脂工作交换容量Eg=800mol/m3，再生时需用=310gL的工业盐酸多少升?解：再生时需纯HCl的量G为： G=(D/2)2××Hzh×Eg×M(HCl)/1000 =(2.5/2)2×3.14×1.6×800×36.5/1000=345.4(kg) 折合成=310g/L的工业HCl为：VG=G/=345.4×1000/310=1114(L)答：再生时需用=310g/L的工业盐酸1114L。Lb3D3064 某厂除盐系统中，强酸阳床人口水碱度为3.

34、5mmol/L，而出口水酸度为4.5mmol/L，树脂装载量为8m3，周期制水量为1400t，求该强酸阳树脂的工作交换容量。解：(3.5+4.5)×1400÷8=1400(mol/m3)答：该强酸阳树脂的工作交换容量为1400mol/m3。Lb3D3065 某反渗透除盐装置，处理前进水含盐量3500mg/L，处理后水中含盐量为420mg/L，求该反渗透的脱盐率。解： 答：该反渗透的脱盐率为88%。Jd3D3066 有0.088mg的Fe3+用邻菲罗啉显色后用水稀释至5000mL，用厚为1cm的比色皿，测得A=0.74，试计算溶液的摩尔吸光系数。解： 因为 A=0.74，L=

35、1cm 答：溶液的摩尔吸光系数2.3×104L/(mol·cm)。Jd3D3067 今有一瓶试剂，瓶上标签损坏，只看到是字样。为了确定KIOx中x的值，取此试剂0.5000g将它还原为碘化物后，用莫尔法测定。已知用去0.1000mol/L AgNO3溶液26.36mL，求该化合物的分子式。解：设该化合物中有x个氧原子，则KIOx的物质的量为： 用AgN03滴定I-，因为Ag+与I-的化学式计量比为1:1, 解上式，得x=3 则该化合物为KIO3。答：该化合物的分子式为KIO3。Jd3D3068 欲将65mL0.20mol/L硫酸溶液配成O.35mol/L的溶液，需加人多少毫

36、升0.50mol/L的硫酸溶液?解：设加入xmL 10.50mol/L的硫酸溶液，所以加入硫酸的物质的量等于0.50xmmol；原硫酸溶液中含硫酸的物质的量为65×0.20=13mmol；因此两者之和必等于混合后溶液中所含硫酸的物质的量， 即： O.20×65+0.50x=0.35(65+x) 解上式得： X=65(mL)答：需加入65mL0.50mol/L的硫酸溶液。Je3D3069 用KMnO4法测定工业硫酸亚铁的纯度，称样量为1.3545g，溶解后在酸性条件下，用浓度为c(1/5KMnO4)=0.0999mol/L的KMn04溶液滴定，消耗46.92mL，计算工业样品

37、中FeSO4·7H20的质量分数。解： 答：工业样品中FeSO4·7H2O的质量分数为O.9624。Je3D3070 10.00mL水样置于回流的磨口瓶中，加入1mL硝酸银溶液和1mL硝酸铋，摇匀后加入5.00mLc(1/6K2CrO7)=0.02mol/L标准溶液，再加入20mL硫酸银-硫酸溶液，回流10min，冷却后加入1滴试亚铁灵指示剂，用c(1/2FeSO4)=0.01mol/L硫酸亚铁标准溶液滴定至终点消耗V=10.00mL，同时做空白实验，消耗硫酸亚铁标准溶液体积为V0=15.0mL，计算水样中的COD的含量。解： 答：水样中COD的含量为40.0mgO2/L。

38、Je3D3071 某高脱出水溶氧表水样流速v=250mL/min，电解电流I=0.5mA，求增氧c值。解： 答：增氧c值为10g/L。La3D4072 K2MnO4标准溶液的浓度c(1/5K2MnO4)=O.1216mol/L，计算它对FeSO4·H2O和Fe2O3的滴定度。 解： 答：K2MnO4标准溶液对FeSO4·7H20和Fe2O3的滴定度分别为O.338g/mL和0.0097g/mL。Lb3D4073 一台阳离子交换器，其直径D=2.5m，再生一次需含量=310g/L的工业盐酸1114L。再生时，再生液盐酸浓度1为30g/L，流速为v=5m/h，求进酸所需时间。解

39、：再生时所需的工业盐酸折合成浓度为30g/L的体积为： 进酸时间为： 答：进酸所需时间为28.2min。Jd3D4074 称取纯CaCO30.5405g，用HCl溶解后在容量瓶中配成250mL溶液。吸取该溶液25.00mL，以紫脲酸铵作指示剂，用去20.50mL的EDTA溶液，计算EDTA溶液的物质的量及T(CaO/EDTA)。解： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O Ca2+H2Y2+=CaY2-+2H+ 答：EDTA溶液的物质量浓度及其对CaO的滴定度分别为0.02634mol/L和0.001477g/mL。Jd3D4075 指出下列各数有效数字的位数。 (1)0.058;

40、(2)3.0×10-5；(3)O.0987; (4)0.51g写成510mg。答：(1)两位；(2)两位；(3)三位，但在运算中可作为四位：(4)前面是两位，后面是三位。Je3D4076 有一磷酸钠样品，其中含有磷酸氢二钠。取1.010g样品，用酚酞作指示剂滴定时用去c(HCl)=0.3000mol/L的HCl溶液18.02mL，再加甲基橙滴定时又用去HCl溶液1950mL，计算样品中Na3PO4和Na2HPO4的质量分数。解：已知c(HCl)=0.3mol/L，V1(HCl)=18.02mL，V2(HCl)=19.5mL，M(Na3PO4)=163.9kg/mol，M(Na2HPO

41、4)=141.9kg/mol。 答：样品中Na3PO4和Na2HPO4的百分含量分别为0.8773和0.0624。Je3D4077 已知m=1.100g样品中含有Na2CO3和NaHCO3，用甲基橙作指示剂需31.40mLHCl溶液，同质量的样品，若用酚酞作指示剂，需用13.30mLHCl溶液。已知T(CaO/HCl)=O.01402g/mL，计算样品中各成分的质量分数。解： 由于：V1=13.30mL，V2=31.40mL，所以：Na2CO3消耗HCl体积为13.30×2mL； NaHCO3消耗HCl体积为×2)mL。 答：样品中的Na2CO3和NaHCO3的质量分数分别

42、为0.6408和0.1830。La3D5078 用沉淀滴定法测定纯NaCl中Cl-质量分数，得到下列结果：0.5982，0.6006，0.6046，0.5986，0.6024。计算：(1)平均结果；(2)平均结果的绝对误差；(3)相对误差；(4)平均偏差；(5)标准偏差；(6)变异系数。解： 答：(1)平均结果为0.6009；(2)平均结果的绝对误差为-0.0057； (3)相对误差为-0.94%； (4)平均偏差为0.0021；(5)标准偏差为0.0053；(6)变异系数为0.88%。Jd3D5079 测定水中Cl-时，用滴定度为1.0mg/mL的硝酸银标准溶液进行滴定，取水样100mL，到

43、终点时消耗标准溶液6.30mL，空白实验消耗硝酸银0.30mL。求水中Cl-的量。解：已知：a=6.30mL，b=0.30mL，T=1.0mg/mL，V=l00mL。 答：水中氯离子的含量为60.0mg/L。Je3D5080 称取混合碱(NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3的混合物)试样1.200g，溶于水，用0.5000mol/LHCl溶液滴定至酚酞退色，用去15.00mL。然后加入甲基橙指示剂，继续滴加HCl溶液至呈现橙色，又用去22.00mL。试样中含有哪些组分，其质量分数各为多少?解：NaOH与NaHCO3不会同时存在，因为它们发生中和反应。经分析可知，试样是由Na2CO

44、3和NaHCO3组成的混合碱。Na2CO3消耗HCl的体积为2 V1。 将两步反应式合并： 2HCl+Na2CO3=H2CO3+2NaCl 取1/2Na2CO3为Na2CO3的基本单元，则 NaHCO3基本单元就是其化学式。与其作用消耗HCl的体积为22.OO15.00=7.00(mL)答：试样由Na2CO3和NaHCO3组成，质量分数各为0.6625，0.2450。Jd2D1081 若将10mL浓度为0.15mol/LBaCl2溶液与40mL浓度为0.020mol/LNa2SO4溶液混合，通过计算，判断是否有BaS04沉淀生成。(kSP=1.5×10-9)解： 答：有BaSO4沉淀

45、生成。Je2D1082 现有硝酸银标准溶液1000mL，浓度为C(C1-/AgNO3)=0.9800mg/mL，欲调整其浓度为C(Cl-/AgNO3)=1.000mg/mL，问需加入纯AgNO3多少毫克?解：设需加入AgNO3xmg 答：需加入纯AgNO395.85mg。Lb2D2083 已知标准电极常数为0.65cm-1，用标准电极测出其电导为10S，用被测电极测出同一溶液的电导为100S，求被测电极常数Kc。解： 由Gb×Kb=Gc×Kc 答：被测电极常数为0.065cm-1。Jd2D2084 某锅炉化学清洗，清洗面积是8376m2，洗液体积是183m3，初始清洗液全铁

46、3.0g/L。终止时清洗液全铁12.5g/L，经测定系统中残留铁垢31.0kg，临时系统基本腐蚀量是7.0kg，从垢中测得含铁垢量1721kg。清洗时间10h，求腐蚀速率和基体减薄量是多少?解：溶液净增全铁量=183×(12.5-3.O)=1738.5(kg) 答：腐蚀速率为6.05g/(m2·h)，基体腐蚀量为60.5g/m2。Jd2D2085 已配制NaOH标准溶液1000mL，经标定后其浓度为0.0950mol/L，现欲调整浓度恰为0.1000mol/L，须添加1.0mol/LNaOH溶液多少毫升?解：已知：V=1000mL，C0=0.1mol/L，C=0.095mo

47、l/L，C1=1.0mol/L。 答：须添加1.0mol/LNaOH溶液0.56mL。Je2D2086 称取1.00g干燥阴离子交换树脂，放入干燥的锥形瓶中，加入0.1242mol/L的HCl溶液200.0mL，密闭放置过夜。移取上层清液50.00mL，加入甲基橙指示剂，用0.1010mol/L,的NaOH溶液滴定至溶液呈橙红色，用去48.00mL，求该树脂交换容量是多少?解：依题意，树脂的交换容量Eg计算如下： 答：试树脂的交换容量为5.448mmol/g。Lb2D3087 写出离子交换除盐中酸耗、碱耗计算公式。答： Lb2D3088 有一电导率表，其测量范围为0100S/cm，精度等级是5

48、级，求允许基本误差。解：x=±5%×(100-0)=±5(S/cm)答：允许基本误差为±5S/cm。Jd2D3089 100mL水样注人250mL锥形瓶中，加2滴甲基橙指示剂，用0.lmol/LNaOH标准溶液滴至溶液呈橙黄色为止，消耗NaOH体积为10.00mL，则水样的酸度为多少?解： 答：水样的酸度为10.0mmol/L。Jd2D3090 某垢样中铁的质量分数测定结果为20.39%，20.41%，20.43%。计算标准偏差及置信度为95%时的置信区间(n=3时，t=4.303；n=2时，t=4.203)。解： 置信度为95%时，n=3时，t=4.3

49、03。 答：分析结果的标准偏差为0.02%，置信度95%为时置信区间为20.41%±0.04%。Jd2D3091 分析铁矿石中铁含量，5次测定结果为37.45%、37.20%、37.50%、37.30%、37.25%。计算此结果的平均偏差、相对平均偏差、标准偏差和变异系数。解： 答：此分析结果的平均偏差为0.11%，相对平均偏差为2.9，标准偏差为0.13%，变异系数为3.5。Jd2D13092 测定某垢样的氧化钙含量时，平行测定5次的百分含量(%)分别是：20.48，20.51，20.53，20.54，20.60。试用Q法检验20.60是否应当舍去?计算这些数据的平均值，平均偏差及

50、标准偏差。 (n=4，Q=O.54；n=5,Q=0.64)解：20.60%是该组数据的最后一项，所以 Q=xnxn-1 当n=5时，Qb=O.64，因0.50.64，该值应当保留。 然后根据d=xx 计算各值的偏差(绝对偏差)，它们分别等于0.05，O.02，0.00，0.01及0.07。 答：此分析结果的平均值为20.53%，平均偏差为O.03%，标准偏差为0.04%。Je2D3093 指出下列操作的绝对误差和相对误差：(1)用台秤称出10.6g固体试样。(2)用分析天平称得坩埚重为14.8547g。(3)用移液管移取25.00mL溶液。(4)从滴定管放出22.02mL试液。答：(1)用台秤称量的绝对误差为±0.1g，所以相对误差等于： (2