科学中考专题特训——质量守恒定律化学方程式及其计算

1、中考专题特训(二十) 质量守恒定律化学方程式及其计算(时间：45分钟分值： 00分)班级 姓名 学号 本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 0：16 S：32 C1：35.5Ca：40 Na：23 Cu：64一、选择题(每小题4分，共36分)1(2011·荆门)根据化学方程式不能获得的信息是( ) A反应中的反应物和生成物 B各反应物、生成物之间的质量比 C化学反应速率的快慢程度 D反应发生所需要的条件2(2011·苏州)下列观点符合质量守恒定律的是 ( ) A煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了 B一定条件下，S02和02生成S03，反应前后分子总数不变 C8g

2、CH4完全燃烧生成8gC02 D某有机物在空气中燃烧只生成C02和H。O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素3(2010-陕西)下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 ( )4(2010·河南)下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是 ( ) A铁片浸入稀硫酸中 B铁片浸入硫酸铜溶液中 C氧化铁粉末加入稀盐酸中 D碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中5(2011·徐州)科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH3+3O2=2X+6H2O0下列说法中不正确的是( ) A氨气在常压下液化是物理变化 BX的化学式为N2 C

3、液氨具有可燃性属于化学性质 D液氨属于混合物6(2011·南充)下列化学方程式符合事实且书写正确的是 ( ) A向氯化钙溶液中通入少量的C02：CaCl2+C02+H2O=CaC03+2HCl B用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H2S04=CuS04+H2 C铁丝在氧气中燃烧的反应：4Fe+3022Fe203 D高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO3CaO+C027(2009·黔东南)下列叙述完全符合质量守恒定律的是 ( ) A水结成冰前后，质量保持不变 B50毫升水和50毫升乙醇混合后总体积小于l00毫升 C在100克过氧化氢溶液中，含有30克过氧化氢和70克水 D1

4、.2克碳与3.2克氧气恰好完全反应可生成4.4克二氧化碳8(2011·无锡)将一定量的丙醇(C3H8O)和氧气置于一个封闭的容器中引燃。测得反应前后各物质的质量如下表： 物质丙醇氧气 水二氧化碳 X反应前质量g 6.0 12.8 O 0 O反应后质量g 0 O 7.2 8.8 a 下列判断正确的是 ( ) A表中a的值为28 BX一定是该反应的催化剂 CX可能含有氢元素 D若起始时氧气的质量是14.4g。则生成X更多9(2012·预测)相同质量、等质量分数的三份稀盐酸，分别与：CaO，Ca(OH)2，CaC03恰好完全反应得无色澄清溶液，则所得溶液中CaCl2的质量分数大小

5、关系的比较下列正确的是 ( ) A=> B>> C>> D=二、填空简答题(每空3分，共45分)10(2010·义乌)某物质在氧气中燃烧产生无色无味的气体，把产生的气体依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜粉末，发现澄清石灰水变浑浊、无水硫酸铜粉末变蓝色。由此可知，该物质中肯定含有 元素。11(2011·内江)往盛有氯气(C12)的集气瓶中，不断通入氨气，首先发生置换反应生成一种空气中含量最多的气体，随后出现大量白烟，该白烟是由一种铵盐的固体小颗粒形成的。试写出上述过程中发生反应的化学方程式： 。12(2010·泸州)在天平两端各放等质量的两

6、个锥形瓶(瓶口用单孔塞和导管连接起来气球中装有等质量的大理石)，如图所示。左盘锥形瓶中盛有M克水，右盘锥形瓶中盛有M克稀盐酸，天平平衡。(1) 实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，观察到的现象是 ，天平的指针 (填“偏左”、“偏右”或“在标尺中央”，下同)。 (2)待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针 ；原因是 。13(2012·预测)硅与我们的生活密切相关，除电子产品的材料中含有硅外建造房屋的水泥，日常使用的碗碟等，也都是南含硅物质制造出来的。请回答： (1)硅元索是自然界中分布很广的一种元素，它属于 (填“金属”或“非金属”)元素在地壳

7、里的含量居第 位。 (2)太阳镜的玻璃镜片的主要成分是si02，其中Si元素的化合价为 。 (3)氮化硅是一种耐高温陶瓷材料，工业上制得氮化硅的化学方程式为：3Si+2N2X(X为氮化硅)，则氮化硅的化学式为 ，你推断的理由是 。14(2011·南昌)如图所示AG是初中化学常见的物质。图中“”表示转化关系，“-”表示相互能反应。已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B、C、D、E、F都是氧化物。请回答： (1)G的化学式为 ，E与F发生化学反应的基本类型是 写出物质B的一种用途 。(2)C、D发生反应的化学方程式可能为 。三、实验探究题(每空3分共9分)15(2011·

8、;义乌)细心的同学发现在加热硫酸铜晶体时，会闻到刺激性气味，这引起了同学们的兴趣。难道生成的硫酸铜粉末受热后还能分解?那分解的产物是什么呢?通过查阅资料，同学们了解到：(1) 硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体。气体是S02、S03、02中的一种或几种。受热时温度不同，生成的气体成分也不同。(2)SO2、S03都能被碱石灰吸收。(3)S02、S03都能被氢氧化钠溶液吸收。【提出猜想】根据质量守恒定律猜测气体的成分：只含 一种；含有S02、02两种；含有S02、SO3、02三种。【设计实验】利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。 【获取事实】 (1)用带火星的木条伸入集气瓶D，发现木条能复燃，说明

9、气体中含有 。 (2)已知硫酸铜粉末质量为l00克，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示： 装置 A(试管+粉末) B C反应前 42.0克75.0克140.0克反应后 37.0克79.5克140.0克 请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是 。 A3CuSO43Cu0+SO3+2SO2+O2 B4CuS044CuO+2SO3+2S02+02 C5CuS045CuO+SO3十4S02+202 D6CuSO46CuO+4SO3+2SO2+02四、分析计算题(10分)16(2010·桂林)课外活动小组的同学在测定由NaCl和Na2CO3形成的固体混合物组成时，进行了以下实验：取40g固体混合物配成溶液。平均分为四份，然后分别加人一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表：实验一实验二实验三实验四原固体混合物质量10g10g10g10g加入CaCl2溶