电化学专题复习

1、电化学专题复习 复习方法导引要点提示名师解读了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式了解常见化学电源的种类及其工作原理理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施了解电解池的工作原理能写出电解的电极反应式和总方程式能进行电化学的有关简单计算本部分知识常见的考查点为：原电池的工作原理及电极方程式的书写、判断；金属腐蚀的类型判断与防护；以新信息为载体，考查燃料电池的工作原理及电极方程式的书写。常见的考查形式为：以选择或填空的形式考查对电解原理的理解和有关电解产物的简单计算，如电极、电解方程式的书写与判断、电解质溶液中离子的移动方向以及电解质溶液的复原等；有关计算则主

2、要利用电子守恒来进行。基础知识梳理1.原电池、电解池的构成与异同对比原电池电解池含义将化学能转化成电能的装置将电能转化为化学能的装置构成条件活泼性不同的两电极(燃料电池例外)电解质溶液形成闭合回路两个电极、直流电源电解质溶液形成闭合回路 电极种类及变化两电极材料均能与电解质溶液反应时，比较活泼的作负极，被腐蚀只有一种能与电解质溶液反应时，能电解质溶液反应的作负极，被腐蚀燃料电极中还原剂在负极上反应阳极：材料不是惰性电极(Au、Pt、C)时，本身失去电子被腐蚀阴极：与电源负极相连，本身受保护。电极反应负极：金属失电子为氧化反应正极：电解质溶液中的阳离子得电子为还原反应阳极：溶液中的阴离子或非惰性

3、电极本身失电子为氧化反应阴极：电解质溶液中的阳离子得电子为还原反应电路分析外电路中电子由负极流出经导线转移到正极；内部电路一般是由离子的定向移动并在电极上发生电子的得失外电路中电子从阳极流入电源的正极再由电源负极流出转移至阴极；内部电路是由离子的定向移动并在电极上发生电子的得失2一般电解池与电镀池、电解精炼池的异同电解池电镀池电解精炼池电极材料无特殊要求阳极：镀层金属(M)阴极：待镀金属阳极：需要提纯的金属(M)阴极：相应的纯金属电解质依电解目的确定必须含镀层金属的离子必须含需要提纯的金属离子电极反应特点依电解目的确定阴阳两极反应物与生成物互逆阳极：M-n e-=Mn+阴极：Mn+ +n e-

4、=M阴阳两极反应物与生成物互逆。阳极：M-n e-=Mn+阴极：Mn+ +n e-=M电解质溶液变化电解质电离出离子或水参与反应只有镀层金属的单质与离子参与反应阳极：被提纯金属及比它活泼的金属单质失电子阴极：被提纯金属阳离子得电子3电解过程中离子的放电顺序阳极：阳极金属（除Pt、Au外）>I->Br->Cl-> OH-> 含氧酸根等阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+> H+(酸)> Pb2+>Sn2+>Fe2+> Zn2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>

5、K+说明：当溶液中H+只来源于水的电离时，其放电顺序介于Zn2+、Al3+之间；若H+浓度与金属离子浓度相差不大时，其放电顺序介于Cu2+、Fe2+之间。4金属的腐蚀及防护金属腐蚀是指金属失去电子被氧化的过程，依腐蚀的原理可分为化学腐蚀与电化腐蚀。（1）化学腐蚀与电化腐蚀的比较：化学腐蚀电化腐蚀含义金属与接触到的气体（如O2、Cl2、SO2等）或非电解质液体（如石油）等直接发生化学反应而引起的腐蚀不纯的金属与电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化电子转移方式金属将电子直接转移给氧化剂金属将电子通过导线转移给氧化剂电流 无电流产生 有微弱的电流产生举例金属与O2、Cl

6、直接反应钢铁在潮湿的空气中生锈（2）金属腐蚀速率与腐蚀方式关系电解池阳极金属原电池负极金属化学腐蚀原电池正极金属电解池阴极金属同一金属所处的环境不同腐蚀快慢不同（同浓度时）：强电解质弱电解质非电解质（3）金属防护：金属防护可从改变金属内部结构、隔断金属表面与空气、水等介质接触等方面进行。金属防腐蚀能力：改变金属内部结构电解池阴极金属原电池正极金属金属表面处理方法规律提炼一、原电池电极的判断和电极方程式的书写1原电池正负极的判断2原电池电极方程式的书写。常见电极反应式总结如下： 一般情况下活泼的金属失去电子：M-n e-=Mn+ 负极 酸型：2H2-4e-=4H+（CH4+2H2O-8e-=CO

7、2+8H+） 燃料电池 原电池 碱型：2H2+4OH-4e-= 4H2O(CH4+10OH-8e-= CO32-+7H2O) 一般情况（负极能与电解质反应）：溶液中的阳离子（或氧化剂）得到电子 特殊情况（负极不能与电解质反应如吸氧腐蚀型）：O2+2H2O+4e-=4OH- 正极 酸型：O2+4H+4e=2H2O 燃料电池 碱型：O2+2H2O+4e=4OH-注：酸(碱)型是指电解质溶液为酸(碱)溶液，括号中的电极反应式表示CH4代替氢时情况。二.电解规律（惰性阳极电解） 电解类型（aq）电解本质阴极反应 阳极反应电极附近PH溶液PH复原应加物质比锌活泼金属的含氧酸盐含氧酸强碱电解水4H+4e-

8、=2H24OH-4e-=O2+2H2O阴极增大阳极减小不变水减小增大比铝金属性弱的无氧酸盐，以CuCl2为例电解电解质Cu2+2e=Cu2Cl-2e=Cl2 / /CuCl2无氧酸，以HCl为例2H+2e-=H22Cl-2e=Cl2阴极增大增大HCl气体比铝金属性弱的含氧酸以CuSO4为例电解盐和水Cu2+2e-=Cu4OH-4e=O2+2H2O阳极减小减小CuO或CuCO3比氢活泼金属的无氧酸盐，以NaCl为例2H+2e-=H22Cl-2e=Cl2阴极增大增大HCl气体三、有关电化学的计算原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液pH的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数测定的计算、根据

9、电荷量求产物的量与根据产物的量求电荷量的计算等。不论哪类计算，均可概括为下列三种方法：1.根据电子守恒计算：用于串联电路，阴、阳两极产物，正、负两极产物，相同电荷量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。2.根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例计算。3.根据关系式计算：借助电子得失守恒关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算所需的关系式。四、考题类型与解题思维建模题型1：电化装置类型的判断例1：下列装置不可能构成原电池的是( )分析：A完全符合经典原电池的构成条件，B中虽然铁与食盐水不直接反应，但食盐水中溶解的氧气能氧化单质铁，故B仍能以原电池方

10、式进行反应(负极为铁失去电子，正极为C，反应为2H2O+O2+4e-=4OH-)，C中电极材料相同，无法构成原电池，D中甲烷与氧气分别通入到两个电极上并被电极吸附而发生反应，可构成原电池，答案为C。答案：C【解题思维建模】能否构成原电池可以根据构成的三个条件来判断。若当电极材料均不能与电解质直接反应，题中又没有提供其它氧化剂时，该类装置均可从电解质溶液中溶解的氧气可能参与反应角度来考虑。题型2：氧化还原反应与原电池关系例2：若要使2Fe3+Fe=3Fe2+在反应中产生电流，下面装置可以达到此目的是( )ABCD负极FeFeZnFe正极CuCFeAg电解质溶液FeCl2Fe(NO3)3Fe2(S

11、O4)3CuSO4分析：由于该反应的铁是还原剂且铁本身是导体，故在原电池中铁应作为负极，而正极材料应是失电子能力比铁弱的导体材料，Fe3+是氧化剂，故原电池中电解质应是可溶性铁盐。答案：B【解题思维建模】此类试题中，若还原剂本身是导体，则原电池的负极就是该还原剂，若不是导体，则负极可以是多种导体材料，氧化剂若属于电解质，则氧化剂应是与原电池反应具有相同离子的氧化性电解质。题型3：新型电池工作原理分析例3：（2014·全国理综II）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是（ ）Aa为电池的正极B电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+x

12、 LiC放电时，a极锂的化合价发生变化D放电时，溶液中的Li+从b向a迁移分析：根据题给装置图判断，电极b是原电池的负极，电极反应式为Li-e- =Li+，则电极a是原电池的正极，A项正确；根据正负极的电极反应可知，电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi，B项正确；放电时，a极锰的化合价发生变化，Li的化合价没有变化，C项错误；放电时，溶液中的Li+从b向a迁移，D项正确。答案：C【解题思维建模】无论什么样的新型电池，总有一个氧化还原反应作为理论基础。找出得、失电子的物质就是此类试题的突破口。原电池工作中离子定向移动方向是一个易错点，应明确负极是带正电的；另外两个电极上的反

13、应相加应该与电池总反应相同。题型4：电解过程分析Fe C K1 K2 饱和NaCl溶液 G例4：如下图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中，下列分析正确的是（ ）A K1闭合，铁棒上发生的反应为2H+2eH2B K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体分析：K1闭合时，该装置构成了FeCNaCl溶液的原电池，铁作负极，发生氧化反应，电极反应是2Fe-4e-=2Fe2+，A项错误；K1闭合C棒作正极，发生的电极反应式2H2O+O2+4e-=4OH-，故石墨

14、棒周围溶液pH逐渐升高，B项正确；K2闭合时，该装置构成了FeC外加电源的电解池，C作阳极，Fe作阴极而不被腐蚀，该方法称为外加电流的阴极保护法，C项错误；K2闭合时，阳极的电极反应式是2Cl-2e-=Cl2，阴极的电极反应式2H+2e-=H2，所以当电路中通过0.002NA个（相当于0.002mol）电子时，生成H2和Cl2的物质的量均为0.001mol，则两极共产生0.002mol气体，D项错误。答案：B【解题思维建模】有外接电源的必然是电解反应，然后分析电极的电极材料找出阴阳极。也可根据电极变化来判断阴阳极：电极增重必然析出金属单质，是阴极，减轻则只能是阳极；有气泡出现则是溶液中的离子放

15、电。无论怎样，得失电子或转移电子总数守恒。题型5：可逆电池的放电与充电过程分析例5：锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6Li-xe-=C6Li1-x+xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）正极反应：Li1-xMO2+xLi+xe-=LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是 （ ）A锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Li1-xMO2=LiMO2+C6Li1-xB电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小C锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动D

16、锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1-x+x Li+x e-=C6Li分析：因为锂的相对原子质量最小，B项正确；电池溶液中阳离子移动正极，C项错误；电池放电时总反应为放电时两电极反应的叠加：C6Li+Li1-xMO2LiMO2+C6Li1-x，原电池充电反应是放电反应的逆反应：LiMO2+C6Li1-x C6Li+Li1-xMO2，A项错误；原电池充电时相当于电解池，其原来的负极与电源负极相连作阴极，且阴极的电极反应是放电时负极反应的逆反应，D项正确。答案：BD【解题思维建模】原电池充电和放电时：电池反应式、电极反应式均互为逆反应；充电时连接方法：原电池的负极连接直流电源的负极，（即使电子移动

17、方向相反）。题型6：电解原理的应用例6：（2014·广东理综化学卷）某同学组装了下图所示的电化学装置，电极Al，其它均为Cu，则（ ）A电流方向：电极A电极B电极发生还原反应C电极逐渐溶解D电极的电极反应：Cu2+ + 2e- = Cu 分析：注意左边两个烧杯形成双桶原电池，最右边烧杯是电镀池。各电极名称依次是（负极）（正极）（阳极）（阴极）电子从经A流向，电流方向相反， A项正确。Al铝是金属失电子，还原剂发生氧化反应。极上有铜析出，C项错误。阳极铜溶解，阴析铜析出，D项错误。答案：A【解题思维建模】电解的应用主要是分清与原电池“+”、“-”极相连的电

18、极是什么，本实验想达到什么目的，是电镀还是精炼。然后，回答电极反应、电极现象等问题则迎刃而解。题型7：电解中的相关计算例7：将质量相等的铜片和铂片插入足量硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连铂片与电源负极相连，以电流强度1A通电10min，然后反接电源，以电流强度2A继续通电10min。下列表示铜电极、铂电极、电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图正确的是（ ） A B C D分析：由于反应后电流强度是开始时的2倍，故在相同的时间内，两种情况下通过电路的电量反接时是正接时的2倍，故有下列数量关系阴极阳极铜电极变化铂电极变化气体成份与数量前10min铂铜溶解mg析出mgCu无气体生成后10min铜铂析出2mg Cu放出氧气m(O2)=2m÷64×2÷4×32=0.25mg前10min铜电极质量减小，后10min质量增大且增加量是溶解量的2倍，A项错误，C项正确；前10min内铂电极质量增加，后10min铂电极质量减小，但当铜全部溶解后铂电极质量保持不变，前10min内没有气体生成，后10min内会一直生成氧气B项正确，D项错误。答案：BC【解题思维建模】电解过程中若阳极不是惰性电极，则阳极本身会失去电子被腐蚀掉，有关量计算中要注意利用阴阳两极上转移的电子数目及电路中通过的电子数目相等这一原理。题型8：金属腐蚀与防护方法例8：(201