钠及其化合物的性质

1、精选优质文档-倾情为你奉上钠及其化合物的性质一钠的性质 .物理性质： 物性： 色，质地 ，密度_，熔沸点_，导电导热性_。存放和取用：将钠用镊子从煤油中取出，用滤纸吸干煤油，然后在玻璃片上将钠用小刀切下一小块(豆粒大小)，进行观察，并注意切面的变化(2)注意事项取钠时要用镊子夹取、不能用手拿，因为易与汗液反应，灼伤腐蚀皮肤取出钠后要迅速吸干煤油，并要放到玻璃上切割钠用剩后要放回盛钠的试剂瓶，不能乱扔乱放，因为钠很活泼容易引起危险钠与O2反应很容易，在观察钠的颜色光泽时要在切割后立即观察(3)实验现象切面银白色，但迅速变暗(4NaO22Na2O等)，失去金属光泽(4)实验结论:金属钠硬度很小(质

2、软)，具有银白色金属光泽，很容易被空气氧化 2.化学性质： (1)跟氧气反应： Na+O2 （切面很快变_,Na2O加热时不稳定易转化成_） Na+O2 （_火焰,大量烟,生成_固体） 以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。(2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2 =NaCl(现象： ) (3)钠与硫混合研磨即生成Na2S Na+S-(4)钠与水反应，可见到下列现象： (1)实验过程：Na与水的反应 (2)反应原理： (3)注意事项：取钠不要太大，钠块过大，会发生爆炸(4)实验现象：钠与水剧烈反应、钠熔化成小球、钠球在水面上不停地滚动、有气体生成，并发出嘶嘶声(5)实验结论：钠与水反应剧烈，生成碱并

3、放出气体3收集并检验钠与水反应放出的气体(1)实验过程：收集并检验Na与水反应生成的气体 (2)反应原理：2Na2H2O2NaOHH2，2H2O22H2O(3)注意事项试管内要装满水，不要留有气泡，以防点燃时发生爆炸钠不要太大，用刺有小孔的铝箔包住包裹时不要用手触摸金属钠试管中气体集满后，不要急于从水中取出试管，应待钠反应完毕后再取试管，以避免在取试管时，皮肤蘸上钠而灼伤试管从取出到移近火焰过程中要始终倒立，点燃时可将试管微微倾斜(4)实验现象：试管内气体被点燃发出尖锐的爆鸣声(5)实验结论：钠与水反应剧烈，生成碱放出氢气钠投入水中并浮在水面上-密度小于水。 钠立即跟水反应，发出嘶嘶响声，产生

4、气体。同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失反应放热且钠的熔点低。 反应后的水溶液使酚酞变红与水反应生成了碱性物质。方程式： 离子方程式： 钠与水反应的实验改进装置： (5)钠与酸反应： Na + H+ - 实质是钠与氢离子直接反应，比与水的反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。（6）钠与醇的反应 试描述钠与乙醇反应的现象及方程式：_ 总结对比钠与水和乙醇反应的现象。（7）与盐溶液的反应 与FeCl3溶液 离子方程式 _二 钠的重要化合物1氧化钠和过氧化钠氧化钠过氧化钠色、态化学式电子式氧元素的化合价稳定性与H2O反应的方程式与CO2反应的方程式氧化性、漂白性用途钠与氧气的反应

5、 (2)反应原理：2NaO2Na2O2，2Na2O22H2O4NaOHO2(3)注意事项玻璃管中装的钠不能太大，太大反应太剧烈，会将玻璃管炸裂反应开始时，即钠熔成小球后要稍稍倾斜玻璃管，但是角度不能太大，以防止钠从玻璃管中脱出并能保证空气疏通从而观察到明显现象在取钠时要将其表面的氧化物用小刀除去，用纯钠进行实验因为表面被氧化的钠在受热熔化后，钠表面会有一层黑色而影响实验现象的观察加热时间不能太长，否则钠与O2迅速反应、燃烧起来，现象就不是很明显了盛Na2O2的小试管要干燥(4)实验现象钠熔成小球，先变成白色后变成淡黄色固体，淡黄色固体遇水放出使带火星木条复燃的气体(5)实验结论钠熔点低，与O2

6、加热反应生成Na2O2，Na2O2遇水生成O22.过氧化钠与CO2、H2O的反应应用于质量差法的计算。3氢氧化钠 性质：有很强的 性，易 （用作 ），溶于水时会 ， 受热 （易？不易？）分解,氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。强碱，具有碱的通性。工业制法： 2NaCl+2H2O2NaOH+C12+H2Na2CO3十Ca(OH)2CaCO3+2NaOH二、碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名色态白色粉末白色粉末溶解性溶液酸碱性碱性，物质的量浓度相同时，碱性：与酸反应（HCl）现象速率： 方程式 热稳定性 用途化工原料、去污发酵粉、泡沫灭火器相互转化 碳酸钠与碳

7、酸氢钠鉴别方法：各取少量固体于试管中加热，产生的气体通入澄清石灰水，现象 各取少量固体于试管中溶解，再分别滴加氯化钙或氯化钡溶液，现象 各取相同量的固体于试管中加适量水溶解，再同时加入相同浓度相同体积的盐酸，现象 配成相同浓度的碳酸钠及碳酸氢钠溶液，用pH试纸测其pH值，现象 【典例分析】例1：有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量为0.584g，放入9.436gH2O中，当反应结束时，在标准状况下生成氢气0.02g，此金属钠中有多少克钠在与水反应前被氧化？所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？【变式训练】有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为5.22g，投入到94.98g水中，待充分反应后收集

8、到氢气0.2g求（1）其中含氧化钠的质量是多少g？（2）反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？例2：某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道：NaClNH3CO2H2ONaHCO3NH4Cl 【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程呢？【实验验证】如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。已知浓氨水遇生石灰会产生大量的NH3。A B C D D生石灰浓氨水饱和NaCl溶液接尾气处理装置有孔塑料隔板弹簧夹稀盐酸石灰石饱和NaHCO3溶液a b请回答下列问题： 检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，

9、使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若 ，说明装置不漏气。 D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是 （填a或b），D的作用是除去_气体。 实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3(溶液显碱性)，再通入足量的CO2，其原因是_。(填写序号) 使CO2更易被吸收 NH3比CO2更易制取 CO2的密度比NH3大 用_的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来。【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3 。例3：过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系漂白剂，化学式可表示为aNa2CO3·bH2O2。现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液，再向其中

10、加入适量MnO2粉末，充分反应后生成672mL气体（标准状况）。反应后的混合物经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL溶液A。现向三份体积为10mL、浓度为cmol/L的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A，边滴边振荡，充分反应后，测得实验数据如下表所示：实验序号滴加溶液A的体积/mL5.010.015.0生成气体的体积/mL（标准状况）44.889.6112稀硫酸的物质的量浓度c= mol/L。计算确定过碳酸钠的化学式。工业上常以所含活性氧的质量分数w(活性氧)=来衡量过碳酸钠产品的优劣，13%以上者为优等品。现将0.2g某厂家生产的过碳酸钠样品(所含杂质不参与后面的氧化还原反应)溶于水

11、配成溶液，加入15.0mL 1mol/L硫酸，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗33.00mL，试计算判断该样品是否为优等品。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)三、Na2CO3和NaHCO3与酸的反应(1)实验步骤 (2)反应原理Na2CO32HCl2NaClH2OCO2或CO2HH2OCO2NaHCO3HClNaClH2OCO2或HCOHH2OCO2(3)注意事项：使用的盐酸浓度不能太大，否则生成的气泡太多太迅速而溢出试管(4)实验现象和结论两者都与盐酸反应生成使澄清石灰水变

12、浑浊的气体，但NaHCO3与盐酸反应更剧烈三实验思考1若钠、钾等碱金属在空气中失火，可否用水或CO2灭火，为什么?用什么灭火效果好?2用稀盐酸与Na2CO3还是NaHCO3制作的灭火器灭火效果好，有哪些优点?3焰色反应操作的注意事项有哪些？答：(1)所用火焰本身的颜色要浅，以免干扰观察(2)蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无颜色，同时熔点要高，不易被氧化用铂丝效果最好，也可用铁丝、镍丝、钨丝等来代替铂丝但不能用铜丝，因为它在灼烧时有绿色火焰产生(3)金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无色，以除去能起焰色反应的少量杂质(4)观察钾的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片

13、，因为钾中常混有钠的化合物杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄色火焰，以看清钾的紫色火焰例题精讲例1 下列关于钠的说法不正确的是 A、金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B、钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C、钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中D、由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属例2 将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是 A、 B、 C、 D、例3 用金属钠制取通常采用下法：，试说明不采用钠在氧气中燃烧而用此法制取的原因：例4 将4.6 g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是 A、

14、白色固体混合物 B、硫与硫化钠C、过氧化钠与硫化钠 D、氧化钠与硫化钠例5 A、B、C、D、E五种物质都含有同一元素，它们按下图所示关系相互转化，已知A为单质。（1）写出AE的化学式（2）分别写出有关反应的化学方程式，其中属于氧化还原反应的，请标出电子转移的方向和数目AB：_ AC：_ AD：_CD：_ CE：_ DE：_例6 2.1g 和组成混合气体与足量的充分反应后，立即通入足量的固体中，固体质量增加 A、2.1g B、3.6 g C、7.2 g D、不可确定例7 根据图示回答，经数小时后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况(实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水

15、蒸气和温度变化对实验结果的影响) A、A处上升，B处下降 B、A、B两处都下降C、A处下降，B处上升 D、A、B两处都不变例8 苏打和小苏打有着广泛应用，试从反应物用量角度说明，在下列用途中选（A）苏打，还是（B）小苏打，并说明原因。（1）做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的碱面，选用_，因为_。（2）作为泡沫灭火器的药品，选用_，因为_。（3）用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，选用_，因为_(提示：二者水溶液均显碱性，且苏打的碱性强)。（4）治疗胃酸过多时，选用_，因为_。例9 某干燥粉末可能由、中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的溶液后体积缩

16、小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是 A、粉末中一定没有，B、粉末中一定不含有和C、粉末中一定不含有和D、无法肯定粉末里是否含有和4实战演练1.46g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与足量的水反应放出气体的体积是（标准状况下） （ ）A44.8L B11.2LC22.4L D5.6L2氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价。NaH与水作用放出氢气，下列叙述中正确的是 （ ）ANaH在水中显酸性BNaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同CNaH中氢离子半径比锂离子半径大DNaH中

17、氢离子可被还原成氢气3下列物质的溶液既能与H+反应，又能与OH-反应的是 （ ）AMgSO4 BNa2CO3CNaHCO3 D（NH4）2SO44将一小块金属钾投入下列物质的溶液中，既能放出气体，又有沉淀析出的是 （ ）AMgCl2 BBaCl2CCuCl2 DNaHCO35下列关于碱金属的叙述中，正确的是 （ ）A碱金属都可以保存在煤油中B碱金属与水反应均漂浮在水面上C碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物D碱金属的硬度小、密度小、熔点低6下列关于纯碱晶体（Na2CO3·10H2O）的叙述中，错误的是 （ ）A将晶体放置在空气中质量会减轻B加热晶体则生成NaHCO3CNa2CO3可作

18、为干燥剂使用D晶体溶于水后呈碱性7相同质量的Na、Mg、Al分别与过量的盐酸反应，在相同条件下置换出H2的体积比是 （ ）A366992 B23129C12：3 D912238有关镁的下列叙述中错误的是 （ ）A能与NH4Cl溶液作用放出氢气B与冷水剧烈反应，生成Mg（OH）2沉淀并放出氢气C在CO2中能继续燃烧，所以金属镁着火，不能用CO2去灭火D在通常情况下其表面有一层致密的氧化膜，所以抗腐蚀能力很强9有无色溶液，加入Na2O2时有无色无味气体放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量如图3-18所示。该无色溶液中含有的物质是 （ ）ACaCl2和MgCl2BAl2（SO

19、4）3CAl2（SO4）3和MgSO4DNa2SO4和MgSO410相同质量的镁条分别在下列气体中充分燃烧，所得固体物质的质量最大的是 （ ）AO2 BN2CCO2 D空气11足量的镁粉与一定量的盐酸反应，由于反应速度太快，为了减慢反应速度，但不影响产生氢气的总量，可以加入下列物质中的 （ ）ACH3COONa BMgOCK2CO3 DNaOH12两种固体物质混合后加热分解，残留固体的质量是原混合物质量的一半，这组混合物可能是下列的 （ ）ANa2CO3和NaHCO3BMgCO3和Mg（OH）2CFe（OH）3和Cu（OH）2DCu（NO3）2和CaCO313把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀300mg，则该氯化物中的杂质可能是 （ ）A氯化钠 B氯化铝C氯化钾 D氯化钙14将4.34g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体。该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则混合物中Na、Na2O和Na2O