物质的量浓度及相关计算

1、物质的量浓度及其相关计算1物质的量浓度2物质的量浓度与溶质质量分数的比较内容物质的量浓度溶质质量分数定义以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量溶质的单位molg溶液的单位Lg计算公式cw×100%3.有关物质的量浓度计算的三大类型类型一标准状况下，气体溶质形成的溶液的物质的量浓度的计算 c类型二溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算(1)计算公式：c(c为溶质的物质的量浓度，单位mol·L1，为溶液密度，单位g·cm3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol1)。(2)公式

2、的推导(按溶液体积为V L推导)c或w。类型三溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算(1)溶液稀释溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1m2w2。溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1c2V2。溶液质量守恒，m(稀)m(浓)m(水)(体积一般不守恒)。(2)溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1c2V2c混V混。1判断正误，正确的划“”，错误的划“×”(1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L1。()(2)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%。()(3)在1

3、00 mL的烧杯中，加入10 g食盐，然后注入90 mL的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为10%。()(4)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%。()(5)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L1。()(6)T 时，100 g饱和食盐水中，含有NaCl的质量为m g，则该温度时，NaCl的溶解度是m g。()(7)1 mol·L1 CaCl2溶液中Cl的物质的量浓度是1 mol·L1。()2在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液的体积为V mL，溶液密度为d g·cm3，质量分数为w，物

4、质的量浓度为c mol·L1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_。(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为_。(1)cn/V中，V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。2)溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据化学式具体分析计算。(3)物质的量浓度中溶液体积的单位是L，根据密度计算溶液体积的单位一般是mL，要注意单位的换算。(4)溶液稀释或混合时，溶液的体积一般不可直接相加，而是应根据溶液的质量和密

5、度求算。( 5)应用物质的量浓度进行计算时，要注意质量守恒和电荷守恒的应用。考向1关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的计算和换算标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL1)，所得溶液的密度为 g·mL1，溶质质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L1，则下列关系中不正确的是()ABwCw Dc思维建模物质的量浓度有关计算的一般方法(1)由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式：c、溶质质量分数×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。(2)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH3溶于水后主要溶质是

6、NH3·H2O，但以NH3计算。(3)气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V进行计算。(4) 注意体积单位换算1若20 g密度为 g·cm3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为()A. mol·L1 B. mol·L1C. mol·L1 D. mol·L12(2016·山东潍坊质检)有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是()A溶质的质量分数是24.0%B溶液的物质的

7、量浓度是2.4 mol/LC溶质和溶剂的物质的量之比是140D硫酸根离子的质量分数是19.2%考向2关于不同溶液混合、稀释或反应后浓度的计算 将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液。(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为_，溶液中Na的物质的量浓度为_。(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na的物质的量浓度为0.4 mol·L1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为_，Cl的物质的量浓度为_。(3) 另取该浓度的Na2CO3溶液10 mL，向其中加入10 mL 0.4 mol·L1的稀盐酸充分反应，忽略反应前后溶液体积的变化，则所得溶液中Na的

8、物质的量浓度为_。思维建模(1)稀释定律溶质的量守恒溶液的量(2)同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算混合后溶液体积保持不变时，c1V1c2V2c混×(V1V2)。混合后溶液体积发生改变时，c1V1c2V2c混V混，其中V混。(3)溶液中离子浓度的计算分析要考虑溶质的组成和电离程度如BaCl2溶液中：c(BaCl2)c(Ba2)c(Cl)。01 mol/L的醋酸溶液中：c(H)<0.1 mol/L。根据溶液中离子的电荷守恒求未知离子浓度如AlCl3和Na2SO4的混合溶液中满足：c(Al3)×3c(Na)c(H)c(Cl)c(SO)×2c(OH)。3(高考经

9、典题)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A0.1(b2a) mol·L1 B10(2ab) mol·L1C10(ba) mol·L1 D10(b2a) mol·L14(教材改编题)将5 mol/L的盐酸10 mL稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为()A0.5 mol/L B0.25 mol/LC0.1 mol/L D1 mol/L5已知25%的氨水密度为0.91 g·cm3,5%的氨水密度为0.98 g·cm3，若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水的质量分数()A等于15% B大于15%C小于15% D无法估算归纳总结溶质相同、溶质质量分数不同的两溶液混合定律同一溶质、溶质质量分数分别为a%、b%的两溶液混合(1)等体积混合当溶液密度大于1 g·cm3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积