九年级下册第八单元课题3金属资源的保护和利用练习题(无答案)

1、人教版九年级下册第八单元 课题 3 金属资源的保护和利用练习题（无答案）1 / 2金属资源的保护和利用（1）1 下列金属中，在自然界主要以单质形式存在的是（）A KB MgC.AuD. Fe2 把焦炭、铁矿石和石灰石一起加入到高炉中进行冶炼，得到的产物是（）A 钢B生铁C.纯铁D锰钢3炼铁高炉中发生了下列反应：高温下CO 将铁矿石还原为铁；高温煅烧石灰石；灼热的焦炭和二氧化碳反应；焦炭充分燃烧。其中属于化合反应的是（）A 和B和C和D 4 做完 CO 还原氧化铁的实验后，试管壁上留下一层黑色物质。可选用下列哪种方法清洗（）A 用大量的水边冲边洗B 用稀盐酸清洗后再用水冲洗C 用试管刷左右、上下

2、猛烈刷D 用肥皂水清洗后再用水冲洗5 .铁是应用最广泛的金属，炼铁的原理是3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2。下列关于该反应的说法中正确的是（）A Fe2O3发生氧化反应，CO 具有还原性B 反应中铁兀素化合价升咼C 该反应属于置换反应D CO 发生氧化反应6下列有关工业炼铁的说法正确的是()A 工业炼铁的主要设备是高炉B 炼得的铁是银白色的纯净物C 工业炼铁产生的废气对空气无害，可以直接排放D 黄铁矿（主要成分 FeS2）比赤铁矿（主要成分 Fe2O3）更适合炼铁7下列关于高炉炼铁的说法正确的一组是（）1高炉中焦炭的作用是产生CO;高炉中焦炭的作用是供热；3高炉中把铁矿石冶炼成铁的主要反

3、应原理是：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2f;4高炉中把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2A B C D 8莱芜素有绿色钢城”之美誉，作为全国钢铁十强企业”勺莱钢集团为上海世博会各展馆的建设提供了数万吨钢铁材料。（1） 莱钢炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图所示。其中焦炭的作用是_（2） 电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因。当两种活泼性不同的金属在潮湿环境中接触时，因形成原电池，活泼性强的金属首先被腐蚀。利用这一原理，为了保护轮船的钢质外壳，通常在行驶的轮船外壳上连接 _ （填 铜板”、锌板”）9下图为一氧化碳还

4、原化铁的装置图:（1）_ 图中 A 处的实验现象是B 处的实验现象是_（2）_改进的具体措施是_（3） 写岀 A 中的化学方程式（4）上述实验有下列步骤：加热；继续通入一氧化碳；停止加热；通入一氧化碳；检验一氧化碳的纯度。其正确的操作步骤是（5）写岀下列各步骤的目的：_ :_（6） 如何用简单的方法证明 Fe2O3已全部参加了反应？ _10 实验室中用一氧化碳还原纯净的Fe2O3粉末。反应后装置中玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。 小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小军同学提岀了 质疑，于是同学们提出查阅资料，寻求真理。【查阅资料】1一氧化碳还原 Fe23的固体产物的成分与反应温度、时间有关

5、，产物可能是Fe34、FeO、Fe2几种物质的性质质物3OFeo色颜色黑色红色黑色黑匕匕厶冃匕匕厶冃不匕匕厶冃不匕匕厶冃3已知反应：Fe3O4+8HC 匸 FeCI2+2FeCb+4H2O, FeCb 溶液呈棕黄色【实验探究】（1）该小组同学将反应后的黑色固体研细后，用磁铁吸引，发现黑色粉末全部能被吸引，则该黑色粉 末中不可能含有 Fe2O3和_（填化学式）。（2 ）黑色固体粉末的成分是什么？赤时商温人教版九年级下册第八单元 课题 3 金属资源的保护和利用练习题（无答案）2 / 2猜想I:全部为 Fe 猜想全部为 Fe3O4猜想皿： _（填化学式）将黑色粉末加入到足量的稀盐酸中，全部溶解，观察

6、现象：1有无色气体产生，证明该固体中一定含有 _（填化学式），2溶液呈棕黄色。由上述实验现象，得岀上述猜想 _正确。【评价与反思】装置中澄清石灰水的作用是 _，若撤岀装置中点燃的酒精灯可能造成的后果金属资源的保护和利用（2）人教版九年级下册第八单元 课题 3 金属资源的保护和利用练习题（无答案）3 / 21 下列做法不能起防锈作用的是（）A 保留铁制品上的铁锈B 在铁制品表面镀锌C .在金属机械上涂油D .在车、船的表面刷油漆2 随着人们生活质量的不断提高，废旧电池必须经过处理的问题已被提到日程，其首要原因是（）A利用电池外壳的金属材料B 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染10

7、. （1）自行车常用的防锈措施有（至少写三种）_（2）_相比海南岛，沙漠地区的铁制品锈蚀较慢的原因是 _（3） 我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（CU2O）和木炭粉混合后加热到约800C,得到一种外观似金 子的锌和铜的合金。（提示：Zn CO3加热可分解为 ZnO）写岀有关反应的化学方程式。11 某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格：（1）用图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉）:9 小丽发现钢铁生锈会造成巨大损失，如果我们合理地利用其反应原理，那么就可以化不利为有利”她查找有关资料知道，现在有一些食品包装袋内使用了双吸剂”一一粉。原理是利用铁粉生

8、锈时不但能消耗_、_，而且由于铁锈具有的 _ 结构，使更多地气体被吸收，可以更好地防止C 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D . 回收石墨电极3 在下列各种情况下，埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀的速度最慢的是()A .在潮湿、疏松、透气的土壤中B .在呈酸性的潮湿土壤中C.在干燥、致密、不透气的土壤中D .在含沙粒较多、潮湿、透气的土壤中4下列有关铁反应的化学方程式正确的是()A4Fe+3022Fe?O3B2Fe + 6HCI = 2FeCI3+ 3出fC2Fe + 3CUSO4= 3CU+ Fe2（SO4）3DFe + H2SO4= FeSO4+ H2f5 常温下，下列金属铝；铜；锌；银，在

9、干燥的空气里都不易被腐蚀，其中是由于表面形成致密氧化膜的缘故的是（）甲同学认为，试管 A 发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管_（选填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。试管 D 和 E 实验的目的是进一步探究铁在 _ 的环境中是否更容易锈蚀。A B C D B 试管中蒸馏水必须煮沸的目的是，植物油的作用是6 .如图所示， 在一烧杯中放有一枚铁钉， 使其一半在液面上, 钉最容易生锈的部分是A a 点B b 点C c 点半在液面以下，然后置于空气中，则铁（ ）D无法判断7 铁制品在通常情况下很易

10、生锈，制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。下列说法正确的是为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金。这是因为合金与纯金属相比，其组成和内部组织结构发生变化，从而引起 _ 的变化。（2）某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以金属表面产生气泡的快慢 ”为标准来判断两种金属的活动性强弱。有的同学认为这种方案不够合理，A 镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用B 镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液C 镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气D 镀铜铁制品是一种合金8 对比法”是实验探究中常用的一种科学方法。分析以下铁钉生锈实验的设计、得岀的结论不正确的是理由是_（3 ）铜制品在空气中会发生锈蚀生成铜绿，铜锈的主要成分是CU2（0H）2CO3。根据铜锈的主要成分中含有氢元素和碳元素，可以判断出铜锈需要空气中的 _（填化学式）。若要探究 铜生锈是否需要空气中的氧气？”如图OA 对比可以说明铁生锈一定要有氧气参加B 对比可以说明铁生锈一定要有水参加C 对比可以说明