九年级上册化学复习资料_绝对精华

1、初中学习资料整理总结第一单元走进化学世界一、 物质的变化和性质(1) 物理变化与化学变化有什么区别？【是否有新物质生成，有新物质生成是化学变化，无新物质生成是物理变化。化学变化过程中一定伴随物理变化，物理变化中不一定有化学变化。】(2) 化学变化的实质是什么？【在化学变化中，反应物的分子分裂成原子，原子又重新组合成新的分子】(3) 物理性质与化学性质有什么区别？【化学性质是物质本身固有的，但只有发生化学变化才能表现出来。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质。要表现物理性质不需要发生化学变化，但有的需要发生物理变化才能表现出来(如熔点、沸点等)，有的

2、不需要发生物理变化就可以表现出来(如颜色、状态、形态等)d(4) 变化与性质有什么区别？【性质是物质本身具有的属性，而物质的变化是物质的运动过程。物质的性质决定物质的变化，而物质的变化也反映出物质的性质。描述物质的变化时，就像英语中的“过去时”和“正在进行时”；而在描述物质的性质时，用的是“将来时”，常在动词前加上“可以”“能够” “容易”等词。例：铁能在氧气中燃烧描述的是铁所具有的性质，但还没有燃烧，是化学性质。】二、 探究空气中 CO2含量及与 CO2相关的问题(1) 怎样检验 CO2?【CO2+ Ca(OH)2=CaCO3J4H2O 】(2) 如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？【将一只

3、干燥的烧杯罩在蜡烛火焰的上方，烧杯内壁有水雾出现，则说明生成物中有水生成，即蜡烛组成中含有氢元素。取下烧杯迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水并振荡，澄清石灰水变浑浊，则说明生成物中有CO2生成，即蜡烛组成中含有碳元素。】三、 药品的取用(1)如何取用密度较大的块状固体药品？【镊子或药匙】如何取用粉末状固体药品？【药匙或纸槽】如何取用液体药品？【用量筒或滴管】没有说明用量一般取多少？【固体药品只需盖满试管底部，液体药品取用1 2ml】用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？【瓶盖倒放在实验台上，标签正对手心，瓶口与试管口紧贴，第 1 页共 27 页第3页共 27 页试管倾斜 45】（3）量筒应该怎

4、样正确读数？【视线与凹液面最低处保持水平】如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？【俯视读数偏大，仰视读数偏小】如何准确量取一定体积的液体？【先用量筒量取比给定体积小1-2ml 的液体，不足部分用滴管补加】（4）如何称取粉末状的药品【先在两盘上放一张等大的纸片，后调节平衡螺母至平衡】或易潮解的固体【必须放在 玻璃器皿上称量】？用天平如何称量未知质量固体【先将物体放在左盘，再加砝码和移动游砝】或定质量固体【先在右盘放好砝码和调好游码， 再向左盘放物体直至平衡】？砝码和游码应按什么样的顺序使用【加砝码时先大后小，再调游码】？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量【能，

5、物体的质量=砝码的质量-游码的质量】？四、 物质的加热（1）如何正确地点燃【用火柴去点燃】或熄灭酒精灯【用灯帽盖灭】？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？【应立即用湿抹布盖灭】它的火焰哪一部分温度最高？【外焰】怎样证明这一点？【把一根火柴梗放在火焰中约1s 取出，观察到外焰部分先被碳化】加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？【加热前要擦干容器的外壁；加热时 要用酒精灯的外焰，要先预热，后加热；加热时，不要使玻璃容器底部接触灯芯；加热后的玻璃仪器不能骤冷；给固体加热时，试管口要向下倾斜；给液体加热，液体量不能超过容积的1/3，试管口不能对着自己和他人，应与水平桌面成 45

6、。】给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？（见上面（2）中的前四点）五、 药品和仪器的处理（1）认识常见的仪器【量筒、（长颈）漏斗、集气瓶、试管、水槽、锥形瓶、酒精灯、铁架台、（平底）烧瓶、燃烧匙等，不可加热的玻璃仪器：量筒、（长颈）漏斗、集气瓶】（2）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？【内壁附着的水第4页共 27 页既不聚成水滴也不成股流下】如何放置？【倒插在试管架上】（3）实验后药品能否放回原瓶？【不能放回原试剂瓶，也不能随意丢弃，更不能带出实验室，要放入指定的容器内。】第二单元我们周围的空气一、 空气的组成：空气中主要含有哪些气体【 N2、02、C02、稀有气体等】每种气体分别有哪些用

7、途？【氧气可供给呼吸，支持燃烧；氮气与稀有气体广泛用于生产化肥、化工产品、作为保护气、电光源等领域】二、 实验探究空气中氧气的体积分数(1) 燃烧匙中一般放什么物质？【红磷】给物质的量有什么要求？【过量】目的是什么？【使瓶内的氧气全部参加反应】(2) 能否用木炭、硫磺代替红磷？【不能，因为生成物是气体，不能产生压强差】能否用铝箔、铁丝来代替红磷？【不能，因为铁、铝不能在空气中燃烧】如用木炭、硫磺来做实验，又如何改进实验？【集气瓶内盛少量的澄清石灰水】(3) 产生什么实验现象？【有大量白烟产生，集气瓶内液面上升约1/5 体积】(4) 结论？【空气是混合物；02约占 1/5，可支持燃烧；N2约占

8、4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水】(5) 实验原理？【利用红磷燃烧耗尽密闭容器中的氧气，使容器内压强减小，与外界大气产生压强差，导致水被吸入集气瓶内大约 1/5 体积】(6) 若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？【a.红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；b.瓶塞未塞紧，是外界空气进入瓶内；c.未冷却至室温就打开瓶塞，使进入瓶内水的体积减少。】(7) 红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？【有；原因：红磷在氧气含量过低的实验条件下不能继续燃烧】三、 大气污染物的来源和危害(1)空气中的污染物主要有哪些？【有害气体(CO、S02、NOx)和烟尘】空气被污染后会造成什么危害？【严重损害人体

9、健康，影响作物生长，破坏生态平衡.全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等】空气污染指数和绿色化学的相关问题【目前计入空气污染指数的项目为CO、S02、NOX、03和可吸入颗粒物等】(3)空气污染的来源：(1 )化石燃料的燃烧(主要是含硫燃料燃烧产生 S02、燃料燃烧排放的粉尘、 CO 等)；(2) 工厂废气的排放(主要是 NOx、SO2等酸性气体的排放)；(3 )汽车尾气的排放(主要是 NOx、CO 等有害气体的 排放)；(4)日常生活的其他方面(如裸露第5页共 27 页地表、工地粉尘；燃放烟花爆竹等引起的S02等气体).(4)酸雨的危害：主要为腐蚀建筑设施(如大理石雕像，钢铁设施等)；影响植物的生

10、长，使农作物减产；土壤及水体的酸化；影响人体的健康，弓 I 发呼吸道疾病等。四、 能从宏观组成上区分纯净物和混合物:(1)纯净物和混合物有什么区别？【由两种或两种以上物质组成的是混合物，由一种组成的是纯净物，纯净物有固定组成，具有一定的物理性质和化学性质；混合物无固定组成，无固定性 质】(2) 例举几种常见的混合物？【空气、溶液、矿物、合金；注意冰水混合物是纯净物】五、 探究 C、S、Fe 的燃烧有关问题(1)为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中？【木炭燃烧时会放出大量的热，将点燃后的木炭缓缓插入集气瓶中，是防止氧气受热膨胀，将未反应的氧气排除到集气瓶外】(2)铁丝为什么要盘成螺旋状【提高铁丝局

11、部温度，便于铁丝在氧气中持续燃烧】？集气瓶底为什么要放一些细沙或水【防止高温溅落物使瓶底炸裂】？如未发现“火星四射”的 现象，原因有哪些【温度不够，氧气不纯，铁丝太粗，铁丝生锈等】？分别应如何改进【温度不够改进是盘成螺旋状 氧气不纯收集时注意，铁丝太粗改用细铁丝，铁丝生锈时要除锈等】？(3) 通过上述实验得出氧气的什么化学性质【氧气的化学性质比较活泼，具有助燃性】？燃烧的现象燃烧的化学方程式木炭在空气中保持红热，在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量热，(利用这点可检验氧气)C + O2 点燃C02硫在在空气中发出淡监色火焰，在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的监紫色火焰，生成有刺激性气味的气体S +0

12、2 _点燃S02磷在氧气中剧烈燃烧，发出黄白色火焰，产生大量白烟4P + 502 仝2P2O5第6页共 27 页铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体3Fe + 202 竺Fe3O4蜡烛在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊石蜡+氧气点燃二氧化碳+水第7页共 27 页Al、Mg、H2、CO、CH4、C2H5OH 分别与氧气反应的化学方程式【4AI+3O2 点燃2AI2O3;2Mg+O2 点燃2MgO;2H2+O2 点燃2H2O;CO+O2竺 CO2；CH4+O2 点燃CO2+H2O;C2H5OH+O2 点燃CO2+H2O】六、催化剂：催化剂在化学反应中能起到什么作用？【

13、催化作用】如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？【探究二氧化锰在化学反应前后的质量及化学性质是否发生变化】七、探究氧气的实验室制法反应原理是什么？【2H2O2M2OL2H2O + O2f、2K MnO4二 MnO4+ MnO2+ O22KCIO3MnO22KCI+3O2? 用 KMnO4或 KCI 仪器？【固体气体；氧气的装置需要哪些仪器？【固体+液体不加热气体;A、C 或 D。如何检查该装置的气密性？【用手握紧试管，观察水中的导管口有没有气泡冒出。如果有气泡冒出，说明装置不漏气。操作要点：先放后握看气泡用 KMnO4制取氧气时，棉花的作用【防止加热时KMnO4颗粒进入导管?试

14、管口为什么略向下倾斜【防止冷凝水倒流使试管破裂?什么时候开始收集【产生连续均匀的气泡时；瓶口有较大的气泡外逸时?为什么【开 始时，试管、导管中有一定的空气?结束时，如何操作？为什么这样？【应先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流引起试管炸裂。】(4) 基本操作步骤是什么？【检查装置的气密性；装药品固定试管；点燃酒精灯并加热；收集气体取 出导管；熄灭酒精灯。(5) 怎样选择收集气体的装置？【pp空气且无毒的气体，可用向上排空气法；p2NaCI 现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NH4CI+NaOH=NH3f+H20+NaCI 现象：有可以使石蕊试纸变蓝

15、的气体生成MgCI2+NaOH=Mg(OH)2昴 NaCI 现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 现象：不明显此反应的 Na 换成 K 是一样的Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3J+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应把Na 换成 K 是一样的2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 现象：无明显现象此反应的 Na 换成 K 是一样的Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O 现象：无明显现象2NaOH+SO2=Na

16、2SO3+H2O 现象：无明显现象跟钡盐有关的化学方程式：BaCI2+Na2SO4=BaSO4J+2NaCI 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成第26页共 27 页BaCI2+Na2CO3=BaCO3J+2NaCI 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式:CaCl2+Na2CO3=CaCO3妊2NaCI 现象：生成白色沉淀CaC03+C02+H20=Ca(HC03)2现象：固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3J+2H2O 现象：生成白色沉淀跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铜：CuSO4?5H2O j

17、CuSO4+5H2Of现象：固体由蓝色变为白色CuO+CO高温Cu+CO2现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成H2+CuO=Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成Cu+2AgNO3=Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCI2+2NaOH=Cu (OH)2J+2NaCI 现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu (OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成CU2

18、(OH)2CO3】2CUO+H2O+CO2f现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生 成铁：Fe+2HCI=FeCI2+H2现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2J+NaCI 现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色Fe (OH)3+3HCI=FeCI3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色Fe (OH)2+2HCI=FeCI2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色第27页共 27 页Fe+CuSO4=FeSO4+Cu现

19、象：铁溶解生成红色金属Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag现象：铁溶解生成银白色的金属Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液第28页共 27 页AgNO3+HCI=AgCI J+HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+NaCI=AgCIJ-NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO42NaNO3现象：有白色沉淀生成化学方程式汇总一.物质与氧气的反应：(1)单质与氧气的反应:1.镁在空气中燃烧： 2Mg +

20、 O2 点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃Fe3O43铜在空气中受热： 2Cu + O2 点燃CuO 4铝在空气中燃烧： 4AI + 3O2 点燃2AI2O35.氢气中空气中燃烧： 2H2+ O2 点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃O28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO(2 )化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧： CH4+ 2O2 点燃CO2+ 2H2O12. 酒

21、精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃2CO2+ 3H2O几个分解反应:Zn+FeCI2=ZnCI2+Fe现象：锌粉慢慢溶解，生成铁第29页共 27 页13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2 O2f14. 加热碱式碳酸铜： Cu2（0H）2CO3加热 2CuO + H20 + CO2f15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）:2KC103MnO22KCI + 302f16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 点燃MnO4+ MnO2+ O2f17. 碳酸不稳定而分解： H2CO3H2O + CO2f18. 高温煅烧石灰石： CaCO3高温CaO + CO2f三.几个氧化还原反

22、应：19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO点燃Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2f21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2f22. 焦炭还原四氧化三铁： 2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2f23. 一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO点燃Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1 ）金属单质+酸一盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4=Z

23、nSO4+ H2f27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4= FeSO4+ H2f28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 :=MgSO4+ H2f29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2f30.锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCI2+ H2f31.铁和稀盐酸 Fe + 2HCI = FeCI2+ H2f第30页共 27 页32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2f33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl= 2AlCl3+ 3H2f(2 )金属单质+盐(溶液)一另一种金属+另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu35

24、. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4= ZnSO4+ Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2+Hg(3) 碱性氧化物+酸一盐+水37. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2038. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4= CuSO4+ H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应： MgO + H2SO4= MgSO4+ H2O42. 氧化钙和稀盐

25、酸反应： CaO + 2HCl = CaCl2+ H2O(4)酸性氧化物+碱一盐+水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2=Na2CO3+ H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2=Na2SO3+ H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3=Na2SO4+ H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2= CaCO3 J+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2= CaSO3 J+H2O(5 )酸+碱一盐+水48 .盐酸和烧碱起反应：HCI + NaOH = NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCI + KOH = KCI +H2O第31页共 27 页50 .盐酸和氢氧化铜反应：2HCI + Cu(OH)2=CuCI2+ 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCI + Ca(OH)2=CaCI2+ 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCI + Fe(OH)3=FeCI3+ 3H2O53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCI + AI(OH)3= AICI3+ 3H2054. 硫酸和烧碱反应： H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4+ 2H2055.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4+ 2KOH = K2SO