九年级化学课题1生活中常见的盐

1、第十一单元盐化肥课题 1 生活中常见的盐第 1 课时氯化钠标i了解食盐与盐的关系；2知道如何鉴别食盐与工业用盐。学习指导氯化钠自主预习阅读课本内容 72-73 页内容，完成下列问题：1. 由金属离子和酸根离子构成的化合物叫盐。我们生活中常见的盐除食盐外还有碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、 _理石等也属于盐。2食盐的主要成分是 NaCI 填化学式），它是混合物（填“混合物”或“化合物”）,是白色固体，易溶于水，其水溶液呈中性。3氯化钠在自然界中广泛存在，海水、盐湖、盐井、盐矿都蕴藏着氯化钠，用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐，都可以使水分蒸发，使食盐溶液浓度增大，再继续蒸发就可以得到含有较多杂质的氯化

2、钠晶体，这样得到的食盐含有较多杂质，叫作粗盐。4.氯化钠的用途：医疗上用氯化钠配制生理盐水：农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来选种：工业用氯化钠为原 料制取碳酸钠；生活中的调味品；在冬天，还可用于消除积雪。小组讨论如何鉴别食盐和工业用盐？栽师点摟从溶解度上看，温度、溶剂量相同的情况下，溶解度大的是工业用盐；对样品加热，有臭味的是工业用盐。跟踪练习1下列说法正确的是（D）A 盐都能食用，故称食盐B. 盐就是食盐，易溶于水C 盐都有咸味，都是白色晶体D盐是一类物质的总称2.发生了冰雪灾害，交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。下列关于融雪剂的说法中，错误的是（D）A 氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比

3、水低B氯化钠的大量使用会造成地下水污染C 使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀D使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响当堂训域教学至此，敬请使用学案当堂训练部分。第 2 课时 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙虫丞目标1. 知道碳酸盐的组成特点及其用途;2. 总结出碳酸盐和碳酸氢盐的共性;3. 掌握碳酸根离子的检验方法。学习指学自主预习碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙阅读书本 73 页的有关内容，完成下列填空：1碳酸钠化学式为 Na2CO3，俗名纯碱、苏打，是白色块状固体,易溶于水,是重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织和洗 涤剂的生产等。碳酸钠的水溶液呈碱性。2碳酸氢钠化学式为 NaHCO3,俗名小

4、苏打，是白色粉末。发酵粉的主要成分是碳酸氢钠,在医疗上是治疗胃酸过多的一 种药剂。3碳酸钙化学式为 CaCQ,难溶于水,石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙。碳酸钙不光可作建筑材料，在医学上还可作 补钙剂。4._ 我国制碱工业的先驱是侯德榜。这个碱指的物质是纯碱。小组讨论先猜测碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液的酸碱性，再用指示剂来检测它们的酸碱性？跟踪练习1. 下列说法正确的是（A）A.纯碱不是碱B.食盐不是盐C.火碱不是碱D.盐酸不是酸2.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（B）A.NaOH氢氧化钠烧碱B.CaO氢氧化钙生石灰C.Na2CQ碳酸钠纯碱D.NaCI氯化钠食盐3.以下是同学对生活

5、中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是（D）A. 纯碱其实不是碱，属于盐类B. 可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污C 用纯碱可除去面团发酵产生的酸D.用加水的方法检验纯碱中是否混入食盐学习指导二碳酸盐和碳酸氢盐的共性自主预习阅读书本 73-74 页的有关内容，完成下列问题：1.写出实验室制备二氧化碳的化学方程式CaCQ+2HCIHgO+CQj。2._ 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙在化学式组成上的共同点都含有_ CO32-。3.教师演示：向盛有 0.5 克碳酸钠的试管里加入 2 mL 的盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入 澄清石灰水的试管中，观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸

6、钠进行上述实验，并分析。碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸现象有气泡产生，石灰水变浑浊反应比 Na2CC3剧烈分析反应产生了 CQ 气体反应产生了 CQ 气体上述反应可以用化学方程式表示如下:(1)- Na2CO+2HCI 2NaCI+H?O+CQj_；(2)NaHCO3+HCI NaCI+F2O+COj 一;（3）通过上述三个反应的学习，我们知道含有 CO322或 HCQ-的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。这三个反应能发 生反应是因为溶液中含有特殊的离子CQ2离子或 HCQ-离子与 H+离子结合，生成 COz和 Ho4.同学们再做一个实验，向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水，观察现象。

7、现象溶液变浑浊分析产成了 CaCQ沉淀上述反应的化学反应方程式可以表示Ca(OH+Na2CO32NaOH+CaCCU。这个反应能发生是因为溶液中含有特殊的离子,Ca2+M子与 CO32-离子结合，生成 CaCQ 沉淀。小组讨论如何检验某物质里是否含有碳酸氢根离子或碳酸根离子呢？需要哪些试剂？教师点搂取样品于试管中，加入适量稀盐酸，如果生成气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则此为碳酸盐或碳酸氢盐，该物 质中含有碳酸根或碳酸氢根离子。CaCQ+2HCICaC2+H2O+CQfCO2+Ca(OH)2CaCOJ+H2O跟踪练习写出下列反应的化学方程式，注意比较异同。(1)盐酸滴到大理石地面，产生气体

8、 CaCQ+2HCI = CaC2+H?O+CQf；用碳酸氢钠治疗胃酸过多 NaHCC3+HCINaCI+HO+CQf；(3)碳酸钠中滴入稀盐酸产生气体Na2CO3+2HCI2NaCI+HzO+CQf；(4)碳酸钠中滴入稀硫酸产生气体Na2CC3+H2SC4Na2SO4+H2O+CO2f；(5)碳酸钾中滴入稀硝酸产生气体K?CO3+2HNO3-2KNQ+H2O+CO4；你的发现：都是 CO32-或 HCQ-与 H+反应生成了H2O 和 CO2。写一个类似的反应 K?CQ+2HCI2KCI+ljO+CQf。呷业训练教学至此，敬请使用学案当堂训练部分。第 3 课时盐的化学性质出示目标1利用部分酸碱

9、盐的溶解性表，归纳出常见盐的溶解性并记忆；2能自己总结出盐的化学性质；3会运用复分解反应发生的条件，判断反应能否发生。学习指导归纳出常见盐的溶解性并记忆自主预习阅读课本 115 页部分酸碱盐的溶解性表，归纳出常见盐的溶解性，填空并记忆：1钾、钠、氨盐都能溶；硝酸盐溶水影无踪；氯化物不溶银，硫酸盐不溶钡；碳酸盐基本都不溶(常见的碳酸盐沉淀CaCQ、BaCO3);可溶性的碱有 KOH NaOH、NH3 H?O。2.OH-遇到常见的金属离子Mg2+、Al3+、Mn2+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+会产生沉淀；CQ2-也怕常见的金属离子，在一起自主预习也会产生沉淀。学习指导2盐的化学性质自主

10、预习1请完成下列方程式：(1)铁和硫酸铜溶液 Fe+CuSO= _FeS(j+Cu;碳酸钙和盐酸 CaCq+2HCICaCg+HgO+CQf；氢氧化钠和硫酸铜溶液 2NaOH+CuSQNa2SQ+Cu(OH)gJ；硝酸银溶液和盐酸 AgNO3+HCIHNOg+AgClJ;硫酸钠溶液和硝酸钡溶液 Na2SO4+Ba(NO3)2_2NaNOg+BaSCj4。2请试着总结出盐的化学性质：(1)盐+金属T盐+金属(在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它盐溶液中置换岀来,钾、钙、钠除外)例如：Fe+CuC2FeC2+Cu;盐+酸T新盐+新酸例如：NaHCOg+HCINaCI+H

11、CQs；可溶性盐+可溶性碱T新盐 +新碱例如：CuSC4+2NaOH Cu(OHR +NagSOi；可溶性盐+可溶性盐T两种新盐例如:AgNQ+NaCI AgClJ+NaNQ。教师点搂盐和碱(盐)反应时,必须都要能溶于水。跟踪练习为检验一瓶氢氧化钠溶液是否变质，同学们展开探究：(1) 甲同学用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，你认为它不觥(填“能”或“不能”)成功，理由是 NaOH 变质会生成Na?CO 而 NaCO 水溶液也显碱性。(2) 乙同学在三支试管中各放入少量的该瓶溶液，用酸、碱、盐三种物质分别检验氢氧化钠是否变质，均获得成功，她所用的试剂依次是(写化学式)：酸 HCI;碱 Ca(O

12、Hb;盐 CaCU学习指导三复分解反应发生的条件自主预习阅读课本 74-75 页内容回答问题：1复分解反应的概念是什么？2比较复分解反应和化合、置换、分解反应的不同，总结出复分解反应的特点，并试着写出它的通式。3复分解反应一定是中和反应吗？并举例说明。4.复分解反应要想发生必须满足什么条件？由两种化合物相互交换成分，生成物中如果有沉淀、气体、水，复分解反应就可以发生，否则就不能发生。5填空复分解反应的类型反应物满足的条件生成物满足的条件举例说明(用化学方程式)酸+金属酸+氧化物都可溶有沉淀或气体或水生成Fe+H2SOi -FeSQ+H2f酸+碱至少有一种可溶有沉淀或气体或水生成HCI+NaOH

13、 NaCI+HzO酸+盐酸可溶有沉淀或气体生成HCI+AgNQ AgClJ +HNO3碱+盐都可溶有沉淀或气体生成3KOH+FeQ Fe(OH)J +3KCI盐+盐都可溶有沉淀生成BaC2+Na2SO4一BaSQ+2NaCI小组讨论1在初中所学的沉淀中，除了 BaSQ 和 AgCI 不与 HNQ 反应外，其余的都能与 HNQ 反应，为什么？2如何检验某物质中是否含有SQ2-?3如何检验某物质中是否含有CI-?跟踪练习1为了更好的学习复分解反应，我们必须熟记下列离子之间的反应：(1)生成f:H +CQ-； OH+NH4；生成J:Cl +Ag+；SQ2+Ba2+;0H+ 常见的金属离子(Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、CLI2*)；CQ2+ 常见的金属离子，特别是钙离子和钡离子(Mg2+、Zn2+、Fe2+)；+-(3)生成 H2O: H +0H。2. 如何快速的判断两种物质能否发生复分解反应。(1)反应物中，钾离子和钠离子同时存在时不育(填“能”或“不能”)发生复分解反应。两种反应物中存在相同的阴离子或阳离