单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系

1、单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系【知识回顾】1单质氧化物酸碱盐的转化关系图学习完酸、碱、盐一章后，同学们常常会有一种内容太多、没有头绪的感觉。其实，只要稍加整理，就会发现物质之间的关系是有规律可循的。-、首先将物质进行简单分类（只分到如下的七类物质即可）拘Mi <严质丰金尿Wkr皎性41化粉1从£屮上帆彳匕脚盐|盐利水|另两种盐|盐碱和盐亠V2-酸和盐NJ,-和命屈竖的关系：1.金属+ 氧气-碱性氧化物；点燃2Mg O2 2MgO盐将上述七类物质之间的转化和相互反应的关系列表如下：2. 碱性氧化物+水-碱；（一般仅：K,Na,Ba,Ca的氧化物可以。）只有 四种可 溶性碱 K

2、OH,NaOH,Ca（OHBa（OH）2对应的碱性 氧化物女口： NaO+HO=2NaOH除Ca（OH）是微溶碱外，K2O,NQO,CaO,BaC可直接与水化合生成相应碱，其余不能CaO+2O=Ca（OH）故：上述四种氧化物溶于水时得到的都是相应碱的溶液, 其余都易溶。CaO H2O Ca（OH）22. 碱 碱性氧化物+水；（除K,Na,Ba,Ca的氢氧化物外一般都可以。）Cu OH 2 CuO h2oa、不溶性碱受热才能发生分解反应 b、反应前后元素的化合价不变（特别注意金属元素的化合价）女口： 2Fe（OHFe2O+ H2O Cu（OH）三2CuO+2O3. 碱盐（有三种方法）；（即：酸性

3、氧化物+碱T盐+水 ； 碱+酸宀盐+水 ； 碱+盐T新碱+新盐.）点燃4. 非金属+氧气t酸性氧化物；4P 502 2P2O55. 酸性氧化物+水T酸；（一般都可以，但 Si02不行。）CO2 H2O H2CO3* a除Si02外，其余酸性氧化物一般都能直接与水化合生成相应酸b、反应前后元素的化合价一定不变（特别注意除氢、氧外的非金属元素的化 合价）女口： C0+ H20=HQ0 SO 3+ H20= hso故：酸性氧化物溶于水时得到的都是相应酸的溶液。6. 酸 酸性氧化物+水；（一般都可以，但硫酸不行。）H2CO3 CO2 H20*a、仅有含氧酸才能分解b、反应前后元素的化合价一定不变（特别

4、注意除氢、氧外的非金属元素的化合价）c、酸性氧化物又叫酸酐（原因是：酸性氧化物可看作是含氧酸脱水的产物）如：HSg H2O+ SO f H2Cg H2O+ COf例1。根据下表列出的氯的含氧酸跟它对应的氧化物（叫酸酐）的化合价关系.判断HN0的酸酐是（）含氧酸HO0HCI<>2HClOj对应酸軒C12OCI2O355B N 205例2.写出下列几种含氧酸的酸酐:HSQ_ HNOH 3P H 2S07.酸盐（有三种方法）；横的关系：1. 金属+非金属T盐（无氧酸盐）；2. 碱性氧化物+酸性氧化物T盐（含氧酸盐）3. 碱+酸T盐+水（中和反应）；4. 盐+盐T新盐+新盐（）点燃2Na

5、Cl2 2NaCl斜的关系：1. 碱性氧化物+酸T盐+水；2. 酸性氧化物+碱T盐+水；3. 碱+盐T新碱+新盐；（）Cu OH2 2HClCuCl22H2OAgNO3NaClNaNO3AgCl白色Fe2O36HCl2FeCl33H 2OSO2 2NaOHNa2SO3H2OCaO CO 2 CaCO 3Ca OH 2 Na2CO3 2NaOH CaCO3 白色a、参加反应的碱和盐必须都是可溶的b、必须符合复分解反应发生的条件 c、可溶性碱跟铵盐一定能反应（原因是该反应一定有水和氨气生成）如：2NaOH+CuS=NaSO+Cu（OH> J 3NaOH+FeCI 3=3NaCI+Fe（OH）

6、 JCa（OH） 2+2Nh4CI=CaCl2+HO+NM4. 酸 +盐新酸 + 新盐；（）CaCO3 2HCI CaCl2 CO? H ?O*a 、只要符合复分解反应发生的条件即可b、碳酸盐跟酸一定能反应（原因是该反应一定有水和二氧化碳生成）女口： HCI+AgN3=AgCIJ +HNO H 2SO+BaCb= BaSQj +2 HCI2 HCI+CaCQ 3=CaC2+HQ+CE5. 金属+酸盐 +氢气；（ ）Zn H 2SO4 ZnSO4 H 2* a、这里的酸通常是指盐酸和稀硫酸（硝酸、浓硫酸跟金属反应一般不产生 氢气）b 、只有排在（氢）前面的金属才能置换出酸中的氢c、铁跟盐酸和稀盐

7、酸反应生成亚铁盐 女口： Mg+2HCI=MgC+H 2 fFe+HSQ= Fe SQ4+ " f6. 金属 +盐新金属 +新盐。（ ）Fe CuSQ4 FeSQ4 Cu*a、盐必须是可溶的b、参加反应的金属必须排在盐中金属的前面c、 等活泼金属放入盐溶液时，发生的反应有两个，但不能置换出盐中的金属。 如：把钠放入溶液中发生的反应为：2Na+2HO=2NaQH+K2NaQH+CuS=Cu（QH2 J +NqSQd、铁跟盐反应生成的是亚铁盐。 如 Fe+CuSQ4=FeSQ4 +CuCu+Hg（NQ3） 2=Cu（NQ3 ） 2+ Hg 生成物要有沉淀或气体或水。 反应物一般要能溶于水

8、；但在 4 中，若酸是强酸，盐 是碳酸盐，则盐能否溶于水，不做要求。 按金属元素活动顺序，进行反应。 酸碱盐化学方程式 （归纳总结 ） 试题：一两个置换反应规律1酸+金属=盐+氢气反应条件：酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸 ，（常用稀硫酸、盐酸）金属必须位于氢以前（常用 Mg Al、Zn Fe）Mg+ HCI=Mg+ H2SO=AI+ HCI= AI+ H2SO=Zn+ HCI=Zn+ H2SO=Fe+ HCI=Fe+ H2SO=2 .盐+金属=新盐+新金属反应条件：盐（反应物）必须溶于水金属单质（反应物）比盐中金属活泼，不用钾、钙、钠Fe+CuS（4=AI+ CuSO4=Zn+CuS4=

9、+ AgNO3=Cu+Hg（N（2=二. 三个分解反应规律1. 酸（含氧酸）=非金属氧化物+水= H2O+C02. 碱（难溶性）=金属氧化物+水Cu（OH） 2 _Fe（OH）33. 碳酸盐（难溶性）=金属氧化物+二氧化碳CaCO三. 四个化合反应规律1. 金属+氧气=金属氧化物Mg+OFe+ O点气= Cu+ Q2. 金属氧化物+水=碱（可溶性）CaO+H 2。= NaO+HO=3. 非金属+氧气= 非金属氧化物S+Q点诞 P+Q点煙点堆2C+Q2C+Q -碳不充分燃烧）亍（碳充分燃烧）4. 非金属氧化物+水 =酸CQ 2+HQ=SQ+HQ=SQ+HQ=四. 五个复分解反应规律（亚硫酸）1酸

10、+碱=盐+水Cu(QH)+ HCl=Al(QH)3+ HCl=Cu(QH)2+HSQ=Mg(QH)2+ HNQ=2.酸+盐=新酸+新盐 反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）CaC& HCl=Na2CQ+ HCl=AgNQ 3+ HCl=Na?CG+HSQ=2SQ+BaCL=HSQ+Ba（NQ> 2=3. 盐+碱=新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）CuS（4+ NaQH= FeCb+ NaQH=Na 2CQ+Ca（QH）=CuSQ4+Ba（QH）=4. 盐+盐二二新盐+新盐 反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）NaCI+AgNG=Na2SQ+BaC2=NaSQ+Ba(NG) 2=5. 酸+金属氧化物=盐+水FeO+ HCl= FeO+HSQ=CuQ+ HCI=CuQ+ H2SQ=MgO+ HN3=五. 其它反应1.碱+非金属氧化物二二盐+水（不属于四种化学反应基本类型）NaOH+GO=NaOH+S©=NaOH+SO=Ca（OH+CO=2 .三种还原剂（H、C、Q ）跟氧化物反应H+CuO （置换反应） CQ+CuQ資SI