《非金属及其化合物》知识点总结

1、化学1非金属及其化合物知识点总结一、氯及其化合物的转化关系1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色成分C12CI2、H2O HCIO H Cl、CIO、极少量的为OHH+、Cl 、H2O极少量的OH稀盐酸性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯气的性质与金属钠反应方程式C点燃 C2Na+C 2NaCI与金属铁反应方程式点燃2Fe+3Cl2=2FeCb与金属铜反应方程式-_. 点燃Cu+CCuCl2与氢气反应方程式点燃光照f+CI2HCl; H+CI22HCl与水反应方程式H2O+Cl2=HCl+HClO制漂白液反应方程式Cl 2+2Na

2、OH=NaCI+NaCIO2Od制漂白粉反应方程式2Cl2+2Ca( OH) 2=CaCb+Ca( Cl O) 2+2HO实验室制法、亠人MnO+ 4HCI (浓)=MnCb+Cbf +2HO氯离子的检验试剂以及反应方 程式AgNO溶液：g+ +CI =AgCI二、硅及其化合物的转化关系 Si的还原性大于C,但C却能在高温下还原出Si。2C+ SiO2Si + 2COT; Si能与NaOH溶液反应放出H2,而其他非金属单质无此性质； 非金属单质一般为非导体，但 Si为半导体，石墨为良导体； 非金属氧化物一般为分子晶体，但 SiO2晶体为原子晶体。1、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅二氧化碳类别酸

3、性氧化物酸性氧化物精心整理晶体结构原子晶体分子晶体熔沸点高低与水反应方程式不反应CO+HHCO与酸反应方程式SiO2+4HF=SiFT +2HO不反应与烧碱反应方程 式SiO2+2NaOH=NSiO3+HO少：2NaOH+GO=NaCO+HO过：NaOH+CO=NaHCQ与CaO反应方程式高温SiOz+CaOCaSiOCaO+C2=CaCO存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放2、硅以及硅的化合物的用途物质用途硅单质:半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）SiO2饰物、仪器、光导纤维、玻璃硅酸钠矿物胶SiC砂纸、砂轮的磨料1、玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃上蚀

4、刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是（） A 烧碱 B 纯碱C 氢氟酸D .盐酸 i|三、硫及其化合物的转化关系1、二氧化硫的性质物理 性质颜色状态密度毒性*1 f _黄绿色1比空气 大有毒化学 性 质酸性与水反应方程式SO+HOHSO与烧碱反应方程式SO+2NaOH=SiO+HQ NQSO+SO+HQ=2NaHSOSO+NaOH=NaHSO漂白性漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成： 无色物质学过的具有漂白 性的物质吸附漂白：活性炭；氧化漂白：HCIOQ、NstC2还原性与氧气反应方程 式2SO+Q=2SO精心整理与氯水反应方程 式SO+Cl2+2HO=HSQ+2HCI氧化性与硫化氢反应方

5、程式SQ+2HS=3SJ +2H2O2、浓硫酸和浓硝酸的性质浓硫酸浓硝酸相 同 占 八、与Cu反应Cu+2HSO(浓)CuSQ+SOT +2HOCu+4HNO浓)=Cu( NQ) 2+2NOT +2H2O3Cu+ 8HNO3(稀)=3Cu (NO 3)2+2NO T+4H2O与木灰反 应、亠人AC+2HSQ(浓) CO T +2SO2 T+2H2OC+4HNO 浓COT +4NO2T +2H2O与铁铝反 应发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸异同点吸水性一一干燥剂脱水性蔗糖变黑王水：浓硝酸和浓盐酸（1： 3）/丿灯1I硫在空气中燃烧生成气体 A。把A溶于水得溶液B。向

6、B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C。在 C里加Na2S产生气体D。把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。按A、B、C、D、E顺序排列的是A.( SO2,) H2SO4,H 2SO3,H2S,SB.SO2,H2SO3,H2SO4,H2S,SC.SO2,H2SO3,H 2SO4,SO3,Na2S2O3D.SO3,H2SO4,H 2SO3 ,SO2,Na2S2O3四、氮及其化合物的转化关系1氨气的 物理性 质颜色状态密度水溶性无色有刺激性气味的气体比空气小易溶（1: _700_）可以形成喷泉，水溶液呈_ 碱性。氨气的 化学性 质与水反应方程式NH+HNH I4NH+ +0H与盐酸反应方程式NH+HCI=NHC

7、I实验室制法木Ca( OH) 2+2NHCICaCb+2NHT +2HO氨水成 分NN林NHHO HO NF/、OH、极少量的H+精心整理铵盐物理性质：铵盐都是 无色 色晶体，能溶于水化学性质氯化铵分解反应方程 式NH4CINH+HCI碳酸氢铵分解反应方程式NHHCO NHT +HO+C砂足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加 入5molL“NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗 NaOH溶液的体积是（）A. 60mLB. 45mL C. 30mL

8、D. 15m漂白剂1. 强氧化剂型这类漂白剂主要包括次氯酸、Na2O2、H2O2、HNO3、臭氧等强氧化剂。这类漂白剂的漂白原理就 是利用其强氧化性将有色物质氧化成无色物质，适用于漂白纺织品。但要注意不能漂白还原性物 质，还要注意有关酸或碱对漂白的物质有无腐蚀性。2. 加合反应型这里主要指的是SO2,SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸跟有色物质结合，即生成不稳定的无色物质。 这种作用化学上称之为“加合反应”，常用SO2漂白纸张、编织品等。这种漂白方法的缺点，一是 污染环境，二是效果不持久。3. 吸附作用型把一块木炭放入盛有品红的烧杯中振荡，会发现溶液的红色变浅，甚至完全消失，这是品红分子 被吸附在木炭上的缘故。吸附作用是一种物理过程。将木炭加工制成活性炭，吸附能力会更强， 用于漂白效果极佳，制糖工业中就是用活性炭作脱色剂的，除了吸附色素外，活性炭也可以吸附 一些有毒气体或微粒。【例8 SO2通入紫色石蕊试液中，有什么现象？【解析】因为SO2的漂白性是有选择的，SO2不能使石蕊试液褪色，在此只表现酸性。【答案紫色石蕊试液变红。【点拔】 如果认为SO2能使所有有色物质褪色，就会认为 SO2能使石蕊试液褪色。【例9 如图所示是