高考化学模拟考试题

1、精选优质文档-倾情为你奉上高考化学模拟试题（11）1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是A乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水C废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源D废旧电池应集中回收，并填埋处理2某有机物的结构简式如右图所示，下列关于该物质的性质描述正确的是A不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B能发生缩聚反应C既能发生消去反应，也能发生取代反应D1 mol该物质最多可与5mol NaOH反应3用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是A标准状况下，33.6LCO2中含有氧原子数为3

2、NAB1 mol OH和1 mol -OH（羟基）所含质子数均为9NAC常温下，100mL 0.1 molL-1醋酸钠溶液中含醋酸根的数目小于0.01NAD50mL18.4 molL-1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子数为0.46NA 4四种短周期元素W、R、P、Q的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，R、Q同主族，R元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，P元素与R元素形成的常见化合物中既含离子键又含非极性共价键。下列说法不正确的是A沸点：W2RW2QBP与R形成化合物中，阴、阳离子个数比一定为1:2C原子半径：WRQPDQ元素形成的酸一定是强酸5常温下，下列各组离子在指定溶液中

3、一定能大量共存的是A0.1 molL-1 NaHSO4溶液：K+、Fe2+、NO3-、Cl-B0.1 molL-1NaAlO2的溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-C无色溶液：Ba 2+、Na+、MnO4-、NO3-D由水电离出的c(OH)=1.010-12 molL-1的溶液：NH4+、HCO3-、Na+、Cl-6下列实验能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A室温下，测定等浓度的CH3COOH溶液和盐酸的pH比较两种酸的酸性强弱BCH3CH2Br 中加入NaOH溶液加热充分反应，取上层水溶液加入AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的溴原子C向25ml沸水中滴加45滴饱和FeCl3溶液

4、，加热至有红褐色沉淀产生制备Fe(OH)3胶体D在某溶液中先加入HNO3溶液，再加入Ba(NO3)2溶液检验溶液中是否存在SO42-7下列说法正确的是A已知2SO2（g）+ O2（g）2SO3 （g） H0，该反应在任何温度下均可自发进行B0.01 molL-1NaHCO3溶液中c（Na）= c（HCO3 -）+ 2c（CO32-）+ c（H2CO3）C25，0.1molL-1 K2CO3溶液中c（H+）/ c（OH） =l.0 l0-a，该溶液的pH=7+0.5aD室温下，Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.010-12，向浓度相等的Na2CrO4和NaCl的

5、混合稀溶液中滴加0.01 molL-1AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀8（15分）实验探究是学习化学的一个重要方法，某实验小组的同学利用下列装置完成一些常见气体制备以及相关物质性质探究（夹持装置及连接橡胶管已省略，其中装置E有多个供使用）。可供选择的液体试剂及固体药品：液体试剂固体药品稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、NaOH溶液、浓氨水、5%H2O2溶液、浓盐酸、饱和食盐水CaCO3、CaO、MnO2、KMnO4、CaC2、碱石灰、Cu、Zn、Na2S请回答下列问题：（1）装置B中a仪器的名称 。（2）可由A装置制取相对分子质量小于32的气体有 （任意写2种）。（3）已知氨气和氯气在常温下可以

6、发生氧化还原反应，A、B分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气的反应装置，则仪器的连接顺序是A C B。写出装置B（无需加热）中反应的离子方程式 。（4）完成上述实验需选用仪器D和E，D中选用（ ）、E中选用（ ）（填写序号）a无水氯化钙 b饱和碳酸氢钠溶液 c饱和食盐水 d五氧化二磷 e碱石灰 f浓硫酸（5）C内出现大量白烟，另一种生成物常用作食品包装袋内的保护气，请写出反应的化学方程式 。（6）请你利用所学化学知识设计一个实验方案检验白烟物质中的离子 。9（14分）明矾KAl(SO4)212H2O 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等

7、。利用炼铝厂的废料铝灰（含Al 、 Al2O3及少量SiO2和FeO xFe2O3）可制备明矾。工艺流程如下：回答下列问题： （1）明矾净水的原理是（用离子方程表示） （2）操作是 ，操作是蒸发浓缩、 、过滤、 干燥。（3）检验滤液A中是否存在Fe2+的方法是 （只用一种试剂）（4）在滤液A中加入高锰酸钾的目的是 ，发生反应的离子方程式为（该条件下Fe2+ 转化为Fe3+，MnO4- 转化为Mn2+） 。已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1 molL-1根据表中数据

8、解释调pH=3的目的 。（5）己知:在pH=3、加热条件下，MnO4- 可与Mn2+反应生成MnO2。加入MnS04发生反应的离子方程式为： 。滤渣2含有的物质是 。（6）以Al和NiO(OH)为电极，KOH溶液为电解液可组成新型、高效电池，充放电过程中，发生Ni(OH)2与NiO(OH)之间的转化，写出放电时电池反应的化学方程式 。10（14分）二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）都是高效清洁能源。工业上利用煤的气化产物（水煤气）合成甲醇和二甲醚。回答下列问题： (1)制备二甲醚最后一步反应由Al2O3催化甲醇脱水合成，反应方程式为 。 (2)已知：CO(g)+2H2(g)=CH3O

9、H (g) H= 90.1kJmol-1 CO(g)的燃烧热是282.8 kJmol-1；H2的燃烧热是285.8 kJmol-1写出表示CH3OH (g) 燃烧热的热化学反应方程式 。 （3）二甲醚直接燃料电池比甲醇直接燃料电池更高效，等质量的二甲醚和甲醇完全放电转移电子的物质的量之比是 。用二甲醚直接燃料电池电解足量饱和食盐水，当消耗9.2g二甲醚时理论上阴极产生的气体的体积为 L。（标况下）（4）在合成中伴有水煤气交换反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，等物质的量的CO(g)和H2O(g)加入密闭容器中反应，平衡时测得结果如下表。温度260 280295 310CO

10、转化率 89% 80% 75% 60%请解释CO转化率随温度变化的关系 。列式计算280时平衡常数 。若平衡体系中，测得H2的压强占总压的30%，要使体系中CO转化率达到70%，应该使温度 （填“升高”、“降低”、“不变”）11化学选修3物质结构与性质（15分）X、Y、Z、W、R、T为前四周期元素且原子序数依次增大。T原子序数等于X、Y、R原子序数之和。Z为地壳中含量最多的元素。X、Z原子核外均有2个未成对电子。Z与R位于同一主族。X、Y、Z、W、R、T中只有两种金属元素，且存在下列反应：2W+XZ2 X+2WZ回答下列问题：（1）X、Y、Z的第一电离能最大的是 （用元素符号表示）。（2）在元

11、素R和元素Z形成的常见化合物中，属于非极性分子的是 （填化学式），该分子中中心原子以 杂化。（3）由X、T元素组成的单质中一定不存在 （填序号）。A、离子晶体 B、分子晶体 C、原子晶体 D、金属晶体（4）基态T原子的核外电子排布式为 。（5）T+能与NH3通过配位键结合为T(NH3)n+。该离子中T+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对。 T(NH3)n+中n= 。 T(NH3)n+中T+与n个氮原子构成的空间结构呈 型。（6）化合物WZ和NaCl的晶胞结构形似（氯化钠晶胞结构如右图所示）。在WZ中，阳离子和阴离子的配位数均为 。已知WZ的密度为a g/cm3，则WZ中距

12、离最近的阳离子间的距离为 pm（用含a的算式表示，阿伏伽德罗常数为NA）。12化学选修5有机化学基础（15分）有机物A为芳香烃，质谱分析表明其相对分子质量为92，某课题小组以A为起始原料可以合成酯类香料H和高分子化合物I，其相关反应如下图所示： 已知以下信息： 碳烯（:CH2）又称卡宾，它十分活跃，很容易用它的两个未成对电子插在烷烃分子的C-H键之间使碳链增长。 通常在同一个碳原子连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。回答下列问题：（1）A的化学名称为 。（2）由B生成C的化学方程式为 ，该反应类型为 。 （3）G的结构简式为 。（4）请写出由F生成I的化学方程式 。（5）写出G到H的反应方程式

13、 。 （6）H的所有同分异构体中，满足下列条件的共有 种；含有苯环 苯环上只有一个取代基 属于酯类其中核磁共振氢谱有五种不同化学环境的氢，且峰面积比为1:1:2:2:6的是 （写结构简式）。理科综合参考答案化学选择题：7.C 8.B 9. D 10.D 11.B 12.A 13.C26（15分）（1）滴液漏斗（分液漏斗）（1分）（2）H2 、NH3、NO（答C2H2酌情给分任写2个2分）（3）D、E、E（每空1分），2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5C12+8H2O（2分）（4）e（1分），c、f或f、c（2分）（5）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2（2分）（6）将白烟配成水

14、溶液取适量于试管中，先用硝酸酸化，加入硝酸银有白色沉淀说明有Cl-，（1分）再取一份加入过量氢氧化钠，加热产生有刺激性气味气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明有NH4+（或其他合理答案）（1分）27.(14分)(1) Al3+ +3H2O Al(OH)3 +3H+ (1分)（2）过滤 冷却结晶 洗涤 （2分）（3）取适量滤液A于试管中，滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，证明Fe2+存在。（或其他合理答案）（2分） （4）使Fe2+转化为Fe3+ (1分) 5Fe2+ +MnO4- +8H+ =5Fe3+ +Mn2+ +4H2O (2分) 使Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀 （1分） （5 ）3M

15、n2+ +2MnO4- +2H2O=5MnO2 +4H+(2分) MnO2 Fe(OH)3 （1分）（6） Al+3NiO(OH)+KOH +H2O=KAlO2+3Ni(OH)2 (2分)28（14分）(1) 2CH3OH CH3OCH3 +H2O （2分） (2) CH3OH (g) + 3/2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O (l)；H= -764.3KJ /mol （2分）(3) 32/23（2分），26.88L（2分）(4) H0，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率降低。（2分） （2分） 降低 （2分）36.（15分）化学选修2化学与技术（1） （2分）N2(g)+3H

16、2 (g) 2NH3 (g) H=-34a kJ/mol （2分）（2）4NH3 + 5O2 4 NO +6H2O （2分）合成氨正反应放热，低温有利于提高转化率，但反应速率过慢，故合成氨采用高温（400-500）；正反应体积缩小，增大压强有利于提高转化率（正向移动），故采用高压（10 MPa -30MPa）。（3分）（3）用润湿的红色石蕊试纸检测，试纸变蓝的位置即是氨气泄漏处。（其他合理答案也可）（2分）（4）NH4+ H2O NH3 H2O +H+（2分）（5）逆向（1分） x/200y molL1（2分）37.（15分）化学选修3物质结构与性质（1）N（2分）（2）SO3(1分)，SP2 （2分）（3）a(2分)（4）1S22S22P63S23P63d104S1或Ar 3d104S1（2分）（5）2(1分)，直线